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北京师大附中（上）高一期中考试
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
Ⅰ 卷
一、选择题（25道小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意）
1. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 浓硫酸 B. 碘酒 C. 液氯 D. 84消毒液
2. 建国70周年阅兵式上，飞机拉烟原理是吊舱中的彩烟剂被加压N 吹出，送入高温尾气中，尾气中的蒸
2
汽遇冷凝结成雾，形成“彩烟”。下列有关说法正确的是（ ）
A. 彩烟是一种纯净物
B. 蒸汽凝结为雾发生了化学变化
C. 蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系
D. 拉烟原理与焰色试验的原理相同
3. 下列有关电解质的叙述正确的是
A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B. CO 的水溶液能够导电，所以CO 是电解质
2 2
C. 液态Cl 不导电，所以Cl 是非电解质
2 2
D. BaSO 溶于水的部分能够电离，所以BaSO 是电解质
4 4
4. 下列说法正确的是
A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. NaCO·10H O属于纯净物
2 3 2
C. 凡是能在水中电离出H＋的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子
5. 科学家制得一种新型分子O。关于O 和O 的下列说法不正确的是
4 4 2
A. 互为同素异形体 B. 等质量的O 和O 所含原子数相同
4 2
C. 都属于单质 D. 它们的摩尔质量相同
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. Na加到CuSO 溶液中 2Na＋Cu2+=== Cu＋2Na+
4
B. 氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH === HO
2
C. 向硝酸银溶液中加盐酸 AgNO + C1 === AgCl↓ + NO
3
D. 用氢氧化铝治疗胃酸(盐酸)过多 Al(OH) +3H+ === Al3+ + 3H O
3 2
7. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是A. Na→ NaOH B. HCO → CO C. Fe3+ → Fe2+ D. Cl- → Cl
2 2
8. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）
A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 钠的强还原性
9. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（ ）
A. Na B. Cl C. NaO D. NaO
2 2 2 2
10. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是（ ）
A. 金属钠保存在煤油中
B. 浓盐酸需密闭保存
C. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中
D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存
11. 下列说法正确的是
A. 盐酸既有氧化性，又有还原性
B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C. 氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
D. 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质
12. 下列说法中，不正确的是
A. “物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一
B. “摩尔”是物质的量的单位
C. 1 mol任何物质都约含6.02×1023个原子
D. 一个水分子的质量约为 ×10-23 g
13. 下列关于同温同压下等体积的CO 和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④
2
所含碳原子数相等，其中正确的是（）
A. ③ B. ③④ C. ②③④ D. ①②③④
14. 下列叙述正确的是
A. 常温常压下，14 g N 含有的分子数约为3.01×1023
2
B. 64 g SO 含有的氧原子数约为6.02×1023
2
C. 标准状况下，22.4 L H O含有的分子数约为6.02×1023
2
D. 56 g Fe与足量Cl 反应转移的电子数为2N
2 A
15. 下列关于NaCO 和NaHCO 的叙述中，正确的是
2 3 3
A. NaHCO 的俗称是苏打
3B. 同浓度的两种溶液可以用石灰水鉴别
C. 相同条件下，在水中NaCO 的溶解度小于NaHCO 的溶解度
2 3 3
D. 向NaCO 和NaHCO 固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应更剧烈
2 3 3
16. 已知5KCl+KClO +3H SO =3Cl↑+3K SO +3H O，下列说法不正确的是
3 2 4 2 2 4 2
A. KClO 是氧化剂 B. HSO 既不是氧化剂也不是还原剂
3 2 4
C. KCl是还原剂 D. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1﹕5
17. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A. H+、Ca2+、Cl-、CO B. Na+、H+、SO 、OH-
C. K+、Na+、OH-、Cl- D. Ag+、Ba2+、Cl-、SO
18. 已知PbO 在盐酸溶液中易生成PbCl ，且PbO 、Cl、FeCl 、I 的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确
2 2 2 2 3 2
的是
A. Cl 通入FeI 溶液中，可存在反应3Cl+6FeI ＝2FeCl +4FeI
2 2 2 2 3 3
B. 每1mol PbO 在盐酸溶液中被氧化生成PbCl 时转移电子2mol
2 2
C. FeCl 溶液能将KI溶液中的I－氧化生成I
3 2
D. I 具有较强的氧化性，可以将PbCl 氧化成PbO
2 2 2
19. 鉴别KCO 和NaHCO 两种白色固体的下列方案中，不可行的是
2 3 3
A. 分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色
B. 分别在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊出现
C. 分别配成稀溶液，滴加CaCl 溶液，观察有无白色沉淀产生
2
D. 分别加入过量盐酸，看有无气泡产生
20. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 氯水 的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
C. 向氯水中加入 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有
D. 新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有
21. 如下图所示，A处通入湿润的Cl，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，
2
C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是A. 稀盐酸 B. 饱和NaCl溶液
C. 浓硫酸 D. HO
2
22. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水，有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
.
A NaHCO、Mg(OH) B. AgCl、NaHCO
3 2 3
C. Na CO、BaCO D. Na CO、CuSO
2 3 3 2 3 4
23. 已知a +bH++cCl-=dR2++5Cl↑+8H O，则 中R的化合价为
2 2
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
24. KFeO 是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将Fe O、KNO、KOH混合共熔，反应为Fe O +
2 4 2 3 3 2 3
3KNO + 4KOH == 2K FeO + 3KNO + 2H O。下列关于该反应的说法不正确的是
3 2 4 2 2
A. 铁元素被氧化，氮元素被还原 B. 氧化性：KNO ＞KFeO
3 2 4
C. 每生成1 mol K FeO，转移6 mol e− D. K FeO 具有杀菌作用
2 4 2 4
25. 向CuSO 溶液中加入HO 溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑
4 2 2
浊（Cu O），继续加入HO 溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过
2 2 2
程的说法不正确的是（ ）
A. Cu2+将HO 还原 为O
2 2 2
B. HO 既表现氧化性又表现还原性
2 2
C. Cu2+是HO 分解反应的催化剂
2 2
.
D 发生了反应Cu O+HO+4H+═2Cu2++3H O
2 2 2 2
Ⅱ 卷
二、非选择题（共 9 道小题，共50分）26. 有四种物质：①氧化铁 ②盐酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠
(1)写出其中盐的电离方程式________。
(2)上述物质中有一种与其它三种物质均能反应，此物质是_______(填序号)。
(3)写出③④两种溶液反应 的离子方程式_______。
27. 如图所示：向饱和Ba(OH) 溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量。
2
（1）主要的实验现象：产生白色沉淀，灯泡_______。
（2）烧杯中反应的离子方程式：________。
（3）下列图示能正确表示实验过程的是_____（填字母）。
28. 某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干 其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验
研究。
(1)钠块切面表面迅速变暗，反应的化学方程式为______。
(2)将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为：钠熔化并燃烧_______。
(3)将一小块钠放入燃烧匙中，加热，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为______________ 。
(4)钠在空气中的燃烧产物可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为①________，②_______。若15.6g Na O 参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为______L。
2 2
29. 用Cl 和石灰乳可以制备漂粉精，漂粉精可于游泳池的消毒。
2
(1)写出制备漂粉精的化学方程式______________。
(2)漂粉精真正起消毒作用的物质是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：
途径1：Ca(ClO) +2H O Ca(OH) +2HClO
2 2 2
途径2：Ca(ClO)
2
+H
2
O+⇌CO
2
＝________+_______(把反应补充完整)
(3)游泳池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会________(填“增强”或“减弱”)。
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入NaCO、NaHCO 以降低酸性，起到降低酸性作用的离子
2 3 3
分别是________（填离子符号）。
30. 实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的Cl。
2(1)装置A中反应的离子方程式是______。
(2)装置B的作用是______。
(3)装置C中盛放的物质是______。
(4)装置D用于收集Cl，请将图中装置D的导气管补充完整。_____
2
(5)装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是______。
31. 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向
环境排放。例如：
(1)完成方程式，回答相关问题。用单线桥标出反应①的电子转移的方向和数目。
反应①为： __NaCr O + __HCl = __NaCl + __CrCl + __Cl ↑+ HO（ ）
2 2 7 3 2 2
反应⑥为：__ClO +__CrO +__ =___Cl-+__CrO +__H O（ ）
2
反应⑥中还原剂为___________，还原产物为 ____________。
(2)在上述转化中，需用氧化剂的步骤是____(填编号)。
32. KMnO 在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：
4
Ⅰ．将软锰矿(主要成分MnO )粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色(K MnO )熔融
2 2 4
态物质。
Ⅱ．冷却，将固体研细，用KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体MnO 。
2 2
Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO 固体。
4
资料：KMnO 为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合
2 4
价既升高又降低)。
(1)Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是________。
(2)Ⅰ中，生成KMnO 的化学方程式是________。
2 4
(3)Ⅱ中，浸取时用KOH溶液的原因是________。
(4)Ⅲ中，CO 和KMnO 在溶液中反应的化学方程式是________。
2 2 4
33. 化学小组同学为探究新制氯水的成分及性质进行了如下实验：
【资料】I 遇到淀粉溶液变蓝，常用于检验碘的存在。
2
实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验⑤实验操作
(试管中溶液
均为1 mL，
均滴入5滴
氯水)
石蕊溶液先
蒸馏水由无色逐 产生白色沉 产生大量无
实验现象 溶液变蓝 变红，后褪
渐变为浅黄绿色 淀 色气泡
色
(1)实验②的现象可推断氧化性：Cl______I(填“＞”或“＜”)。
2 2
(2)证明氯水中含有Cl-的是实验________(填序号)，用离子方程式表示该实验中涉及的反应_______、
______。
(3)实验③中溶液变红是由于溶液中含有_______(填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是________。
(4)同学们根据“HO 在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不能说明氧化性Cl＞HO。
2 2 2 2 2
为证实Cl 将HO 氧化，可继续补充实验：___(填操作、现象)。
2 2 2
(5)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用
强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。解释上两图中曲线变化的原因________。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH， pH的变化是________。
34. 为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。
实验步骤及现象如下：
Ⅰ. 检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
Ⅱ. 缓慢通入一定量的N 后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓
2
盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
Ⅲ. 待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
Ⅳ. 反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N，直至装置中气体变为无色。
2
回答下列问题：
（1）装置D中收集的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是_________，解释产生该气体的
原因是（用化学方程式表示）______________。
（2）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（生成I）。甲同学认为是生成的氯气氧化了碘化钾；乙同学认
2
为使试纸变蓝的原因也可能是______________。
（3）资料显示，NaO 与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl，该反应的化学方程式为：
2 2 2
____________________________________________________。
