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人教版（2019）必修第一册第二章第三节物质的量
课时训练八
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A
A．32gO 所含的原子数目为N B．0.5molSO 含有的原子数目为1.5N
2 A 2 A
C．1molH O含有的HO分子数目为N D．0.5N 个氯气分子的物质的量是
2 2 A A
0.5mol
2．下列各组物质中，分子数一定相同的是
A．标准状况下11.2LH 和9gHO B．2LH 和2LCO
2 2 2 2
C．1molH 和标准状况下22.4LH O D．1molH 和22.4LCO
2 2 2 2
3．用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
A．含有N 个SO 的Fe (SO ) 物质的量为3mol
A 2 4 3
B．32gO 和O 的混合气体所含原子数为2N
2 3 A
C．标准状况下，11.2LH O含有的分子数为0.5N
2 A
D．含有N 个氧原子的氧气体积为22.4L
A
4．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多
少③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
5．下列有关气体摩尔体积的描述正确的是
A．单位物质的量的物质所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1
C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1
D．标准状况下，1摩尔水的体积约为22.4 L
6．下列说法中正确的是
A．同温同压下，气体的摩尔体积都约是22.4L/mol
B．标准状况下，1LHCl和1LHO的物质的量相同
2
C．标准状况下，lgN 和1gCO所占的体积相同
2
D．常温常压下，22.4LCO 中含有6.02×1023个CO 分子
2 2
7．标准状况下，等体积的NH 和CH 两种气体，下列有关说法错误的是（ ）
3 4
A．所含分子数目相同B．所含氢原子的物质的量之比为3:4
C．质量之比为16:17
D．密度之比为17:16
8．在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是
A．分子的数目 B．分子的直径
C．分子间的作用力 D．分子间的平均距离
9．用N 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．标准状况下，1mol任意物质的体积均约为22.4升
B．只有在标准状况下，1mol气体的体积才约为22.4升
C．常温常压下，1mol空气的体积大于22.4升
D．0.5mol氧气与0.5氯气的混合气体所占体积约为22.4升
10．设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A
A．2HS+SO=3S↓+2H O反应中，每生成1mol氧化产物时转移电子数为N
2 2 2 A
B．物质的量相等的重水与水相差2N 个中子
A
C．乙烯和丙烯组成的28g 混合气体中含氢原子数为4N
A
D．pH=13的1LBa(OH) 溶液中所含有OH-数目为0.2N
2 A
11．某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、 四种离子，其中H+ 的浓度为0.5 mol·L-1，
Cl-的浓度为0.2 mol·L-1，Al3+的浓度为0.1 mol·L-1，则 的浓度是
A．0.15 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1
C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
12．4L 0.25mol/L NaCl溶液中所含 的物质的量是
A．10mol B．2.5mol C．1mol D．2mol
13．常温常压下，用等质量的CH、CO、O、SO 四种气体分别吹出四个气球，其中
4 2 2 2
气体为SO 的是
2
A． B． C． D．
14．在标准状况下，0.4 mol HCl气体的体积是
A．22.4L B．8.96L C．4.48L D．11.2L
15．N 代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A
试卷第2页，共3页A．标准状况下，1mol任何微粒的体积是22.4L
B．常温常压下，16gO 和O 的混合物中含有N 个氧原子
3 2 A
C．常温常压下，11.2LCl 中含有分子数为0.5N
2 A
D．若体积为22.4L的氢气中有N 个H，则该气体一定处于标准状况下
A 2
二、填空题
16．填空：
(1)11gCO 的物质的量为_______，250gBaCl 的物质的量为_______。
2 2
(2)NH HCO 的相对分子质量为_______，摩尔质量为 _______。
4 3
(3)1mol KCO 中所含氧元素的质量为_______。
2 3
17．（1）标况下11gCO 的物质的量为___，体积为___。
2
（2）已知4.8g某混合气体含分子数为0.15N ，该气体的平均摩尔质量为___。
A
（3）等物质的量的SO 和SO 含有的氧原子个数比为____；气体的质量比为___。
2 3
（4）12gCH 和O 的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中CH 与O
4 2 4 2
的物质的量之比为___。
18．设N 表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：
A
(1) O 的摩尔质量为______g/mol，1mol O 中含有_______个O 分子。
2 2 2
(2) 6.02×1023个Na+约含有_______mol Na+，其质量为_______g。
(3) 0.5 mol CH 约含有_______个CH，其标准状况的气体体积_______L。
4 4
(4) 0.2molAl含有_______个铝原子，质量是_______g。
19．日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在温度为5K
下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na CoO·1.3H O。试计算：
0.35 2 2
(1)该晶体的摩尔质量是_______(结果保留整数)；
(2)该晶体中所含的钴原子与氧原子的物质的量之比是_______(比值可以用小数表示，
下同)；
(3)钴原子与氧原子的个数之比是_______；
(4)1mol该晶体中含有的氧原子数目是_______(结果保留三位有效数字)。
20．用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。
(1)计算需要NaCl固体的质量为___________g。
(2)配制溶液时，正确的实验操作顺序是___________。
a．将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全
部溶解。
b．根据计算结果，称量NaCl固体。c．计算需要NaCl固体的质量。
d．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻
璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
f．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴
加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
三、实验题
21．如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容：
盐酸
分子式： HCl
相对分子质量： 36.5
密度： 1.18g·cm-3
HCl的质量分数： 36.5%
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________。
(2)实验室用此浓盐酸配制250mL1mol·L-1的盐酸溶液，经计算需要___________mL浓
盐酸。
(3)配制1 mol·L-1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、
___________。
(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，
使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。
(5)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，分析下列操作对实验结果的影响偏小的
是 ___________。(请填序号)A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．定容时仰视刻度线
C．量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶
D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水
22．实验室用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液。
试卷第4页，共3页请回答下列问题。
(1)配制上述溶液，需要2.0mol/L NaCl溶液_______mL。
(2)容量瓶上标有_______。(填序号)
①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是_______。(填序号)
①量取一定体积的氯化钠溶液，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释；
②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1～2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸
馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到100mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4)配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏高的是_______。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．转移时，因操作不当使部分NaCl溶液溅出瓶外
D．定容时溶液凹液面低于容量瓶刻度线参考答案：
1．A
【详解】A．根据n= 可知32gO 为1mol，所含的原子数目N=1mol 2 N =2N ，故A错
2 A A
误；
B．0.5molSO 含有的原子数目N=0.5mol 3 N =1.5N ，故B正确；
2 A A
C．1molH O含有的HO分子数目N=1mol N =1N ，故C正确；
2 2 A A
D．根据n= 可知0.5N 个氯气分子的物质的量是0.5mol，故D正确；
A
故答案：A。
2．A
【分析】物质的量越大则所含分子数越大；
【详解】A．标准状况下11.2LH 的物质的量为 ，9gHO的物质的量为
2 2
，两者的分子数相同，A正确；
B．没有两者具体的温度和压强不能判断两者物质的量的大小，B错误；
C．标准状况下HO不是气态，故22.4LH O的物质的量不是1mol，C错误；
2 2
D．没有具体的温度和压强不能判断22.4LCO 的物质的量的大小，D错误。
2
故选A。
3．B
【详解】A．含有N 个SO 的物质的量为1mol，则Fe (SO ) 物质的量为 mol，A错误；
A 2 4 3
B．O 和O 都是由O原子构成，32 g O 和O 的混合气体所含O原子的物质的量n(O)=
2 3 2 3
=2 mol，则含有的O原子的数目N(O)=2N ，B正确；
A
C．在标准状况下HO为液态，不能使用气体摩尔体积计算微粒数目，C错误；
2
D．含有N 个氧原子的氧气的物质的量n(O )=0.5 mol，由于不清楚气体所处的外界条件，
A 2
因此不能确定气体的体积，D错误；
故选B。
4．C【详解】气体体积主要由气体物质的量的多少和气体分子建的平均距离决定。
故选C。
5．C
【详解】A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，不能是物质，A错误；
B．应是标况下气体摩尔体积是22.4 L·mol-1，B错误；
C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1 ，C正确；
D．标况下水不是气体，故mol水的体积不是22.4L，D错误；
故选C。
6．C
【详解】A．标况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，故A错误；
B．标况下，HCl为气体，HO不是气体，1LHCl和1LHO的物质的量不同，故B错误；
2 2
C．标准状况下，lgN 和1gCO的物质的量相同，根据V=nV 可知，两者所占体积相同，
2 m
故C正确；
D. 常温常压下摩尔体积不是22.4L/mol，22.4LCO 的物质的量不为1mol，故D错误；
2
故答案选C。
7．C
【详解】A．根据N=nN = N 知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气
A A
体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确；
B．相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H，一个
甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为3：4，故B正确；
C．根据m= M知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，
所以其质量之比=17：16，故C错误；
D．根据ρ＝ 知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质
量成之比，所以其密度之比=17：16，故D正确。
故选：C。
8．A
【详解】气体物质的体积主要由分子数目和分子间的平均距离决定，而在给定温度和压强
下的理想气体，气体分子间的平均距离近乎是相等的，因此其体积大小主要由分子数目决
答案第2页，共2页定，故答案选A。
9．C
【详解】A．根据气体摩尔体积的定义，标准状况下，1mol任意气态物质的体积均约为
22.4升，A错误；
B．在标准状况下，1mol气体的体积约为22.4升，在非标准状况下，1mol气体的体积可能
约为22.4升，也可能不是约为22.4L，B错误；
C．标准状况下，1mol空气的体积约为22.4升，升高温度，气体体积增大，故常温常压下，
1mol空气的体积大于22.4升，C正确；
D．题干未告知气体所处的状态，故无法计算0.5mol氧气与0.5氯气的混合气体所占体积，
D错误；
故答案为：C。
10．C
【详解】A．在该反应中，HS作为还原剂失去电子，SO 作为氧化剂得到电子，氧化产物
2 2
和还原产物均为S，但生成的S中作为氧化产物的S和还原产物的S的物质的量之比为
1:2，所以生成1mol氧化产物时也生成了2mol的还原产物，所以转移的电子数为4N ，故
A
A错误；
B．重水为DO，D原子中含有一个质子和中子，比H多一个中子，但选项中未明确给出
2
物质的量具体的值，所以无法判断其中子数之差，故B错误；
C．乙烯和丙烯的最简式均为CH，分子量为14，所以28g混合气体中含有的CH 的数目
2 2
为2N 个，所含的氢原子数为4N 个，故C正确；
A A
D．选项中未给出溶液温度，无法确定此时水的离子积常数，故无法计算数目，故D错误；
故选C。
11．C
【详解】根据溶液中电荷守恒有c(H+) + 3c(Al3+) = c(Cl-) + 2c( )，即0.5 mol/L + 3×0.1
mol/L = 0.2 mol/L + 2c( )，解得c( ) = 0.3 mol/L；
故选：C。
12．C
【详解】4L 0.25mol/L NaCl溶液中含有Cl-的物质的量为 ，答案选C。
13．A【详解】等质量的CH、CO、O、SO 四种气体，相对分子质量越大，物质的量越小，同
4 2 2 2
温同压条件下，气体的体积与物质的量成正比，故四种气体的体积大小关系为：CH＞O
4 2
＞CO＞SO ，所以气体为SO 的是选项A。
2 2 2
14．B
【详解】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，则 ，
故选B。
15．B
【详解】A．标况下，1mol气体的体积才是22.4L，固体、液体不适用此规律，A错误；
B．16gO 和O 的混合物即16gO原子，个数为 ×N mol-1=N ，B正确；
3 2 A A
C．常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LCl 的物质的量不是0.5mol，C错误；
2
D．温度和压强都会影响气体体积，气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定是标况，D错误；
综上所述答案为B。
16． 0.25mol 1.2mol 79 79g/mol 48g
【详解】(1)11gCO 的物质的量为 ；250gBaCl 的物质的量为
2 2
；
(2)NH HCO 的相对分子质量为79；则摩尔质量为79g/mol；
4 3
(3)1mol KCO 中所含氧元素的质量为 。
2 3
17． 0.25mol 5.6L 32g/mol 2:3 4:5 1:1
【分析】以物质的量为核心的化学计量公式： ；
【详解】(1)标况下11gCO 的物质的量为 ；体积为
2
；故答案为：0.25mol；5.6L；
(2) 某混合气体含分子数为0.15N ，则物质的量为 ，该气体的平
A
答案第4页，共2页均摩尔质量为 ，故答案为：32g/mol；
(3) 设SO 和SO 的物质的量都是1mol，1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，1个三氧化
2 3
硫分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为2:3；气体质量比为1mol×64g/mol：
1mol×80g/mol=4:5；故答案为：2:3；4:5；
(4)在标准状况下混合气体的体积为11.2L， ，设混合气体中
CH 和O 的物质的量分别为x、y，则 、 ，解得x=0.25mol，
4 2
y=0.25mol，则混合气体中CH 和O 的物质的量之比为0.25:0.25=1：1，故答案为1:1。
4 2
18． 32 6.02×1023 1 23 3.01×1023 11.2 1.204×1023 5.4
【详解】(1) 摩尔质量以g/mol为单位数值上等于相对分子质量，则O 的摩尔质量
2
为32g/mol，1mol O 中含有 个O 分子。
2 2
(2) ，6.02×1023个Na+约含有1mol Na+，其质量为
。
(3) 0.5 mol CH 约含有 个CH，其标准状况
4 4
的气体体积 。
(4) 0.2molAl含有 个铝原子，质量是
。
19．(1)122g/mol
(2)1：3.3
(3)1：3.3
(4)1.99×1024
【解析】(1)
该晶体的化学式为Na CoO·1.3H O，其式量等于23×0.35+59+32+1.3×18=122，其摩尔质
0.35 2 2
量为122g/mol，故答案为：122g/mol；(2)
由化学式可知1mol该晶体中含1molCo，3.3molO，钴原子与氧原子的物质的量之比是1：
3.3，故答案为：1：3.3；
(3)
由化学式可知钴原子与氧原子的个数之比是1：3.3，故答案为：1：3.3；
(4)
1mol该晶体中含有的氧原子的物质的量3.3mol，数目是1.99×1024，故答案为：1.99×1024；
20．(1)5.85
(2)c b a d f e
【详解】（1）根据公式m= =0.1L 1.00 mol/L 58.5g/mol=5.85g；
故答案为5.85g。 × ×
（2）根据溶液的配制过程为：计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀、贴标签；据此
分析正确的实验操作顺序是c b a d f →e； → → → → →
故答案为c b a d f e。
21．(1)11.8mol/L
(2)21.2
(3)250mL容量瓶
(4)③①④②
(5)B
【详解】（1）根据物质的量浓度与质量分数浓度和密度之间的换算公式可知，该浓盐酸的
物质的量浓度为 =11.8mol/L，故答案为：
11.8mol/L；
（2）根据稀释过程中，溶质的量保持不变，故实验室用此浓盐酸配制250mL1mol·L-1的盐
酸溶液，经计算需要 =21.2mL浓盐酸，故答案为：21.2；
（3）用浓溶液配制稀溶液时，所需的实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶
和胶头滴管，故配制1 mol·L-1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴
答案第6页，共2页管、250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；
（4）根据配置一定物质的量浓度溶液的步骤可知，计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、
装液等步骤，故③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀，此为
稀释；①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中，此为转移；④用蒸
馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶，此为洗涤；②往容量瓶中
小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与
瓶颈的刻度线相切，此为定容；上述操作中，正确的顺序是③①④②，故答案为：
③①④②；
（5）A．容量瓶中原有少量蒸馏水不影响溶质的量，也不影响溶液的体积，对结果无影响，
A不合题意；
B．定容时仰视刻度线导致溶液体积偏大，所配浓度偏低，B符合题意；
C．量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶，导致溶质的物质的量偏大，
所配浓度偏高，C不合题意；
D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水，此操作正常，对结果影响，D不合题意；
故答案为：B。
22．(1)25.0
(2)①③⑤
(3)①③⑤②④
(4)BD
【解析】（1）
用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液，设需要浓溶液体积为V，则依据溶
液稀释规律可知：2.0mol/L×V=100mL×0.50mol/L，解得V=25.0mL；
（2）
容量瓶上标有温度、容量和刻度线，即①③⑤；
（3）
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇
匀和装瓶贴签，所以正确的操作顺序为：①③⑤②④；
（4）
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故
A不选；B．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
C．转移时，因操作不当使部分NaCl溶液溅出瓶外，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏
小，溶液浓度偏低，故C不选；
D．定容时溶液凹液面低于容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选。
答案第8页，共2页
