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2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试
高考模拟调研卷化学(二)
化学测试卷共4页，满分 100 分。 考试时间75 分钟。
可能用到的相对原子质量：N -14 0-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59 Ga-70 Sn-118.7
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列有关我国传统文化和现代科技的说法正确的是
A. “天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料
B. 《天工开物》记载“凡火药， 硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指的是硫酸
C. [(CH₃)₄NOH]是我国自研的先进微纳米光刻机材料之一，其可溶于水
D. 《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”指的是 CuSO₄⋅5H₂O
2. 下列说法不正确的是
A. 点燃的Cl₂可在 H₂中燃烧生成HCl B.工业上电解熔融Al₂O₃冶炼金属铝
C. 钠燃烧时火焰呈黄色与电子的跃迁有关 D. 石墨、铜丝能导电，与电解质溶液导电原因不同
3. 下列方程式能准确解释事实的是
A. 用浓氨水吸收烟气中的： SO :SO +2OH−=SO2−+H O
2 2 3 2
B. 向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS 溶液，生成黑色沉淀： Cu²⁻ +2HS⁻ =CuS↓+H₂S↑
C. 向 饱 和 食 盐 水 中 依 次 通 入 过 量 NH₃ 、 CO₂ 制
NaHCO₃:NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
D. 苯酚钠溶液通入 CO₂后变浑浊：
4. “84”消毒液和双氧水混合时发生反应： NaClO+H₂O₂=NaCl+H₂O+O₂↑。已知N 为阿伏加德罗常数的
A
值，若生成标准状况下 33.6L O₂， 下列说法不正确的是
A. 消耗的H₂O₂含有共用电子对数为3N B. 生成NaCl的质量为87.75g
A
C. 转移的电子数为3N D.1L1mol⋅L⁻¹NaClO溶液中含有 ClO⁻数小
A
于 N
A
5. PCHDL 是一种高聚物，其合成反应如下，下列说法正确的是
A. 单体X是乙二醇的同系物
B. PCHDL 是一种可降解高分子材料
C. 单体Y 中含有2 个手性碳原子
D. 该合成反应生成的小分子物质是CO₂
6. 下列实验装置及试剂的使用正确，且能达到实验目的的是
A. 除去 SO₂中的HCl B. 制备氢氧化铁胶体 C. 分离乙酸乙酯和乙醇 D. 分离NH₄Cl(s)和NaCl(s)
7. 某种光致储能夜光粉的主要成分为 3M₃(ZX₄)₂⋅MY₂。X、Y、Z和M为原子序数依次增大的前20号元素。
X有价，但无最高正价，Y 的电负性最大； 基态Z原子的未成对电子数为3。下列说法正确的是
A. X、Y两种元素可形成化合物YX₂ B. X和M形成的化合物与水反应可能产生气体
C. 简单离子半径: X<Y<Z<M D. Z 元素最高价氧化物对应的水化物是强酸
8. 含H₂O₂的稀硫酸溶解铜可得到 CuSO₄溶液，通入氨气先形成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色| [Cu(NH₃)₄]SO₄
溶液下列有关说法不正确的是
A. 电负性由大到小顺序为 O>N>S>H B. NH₃分子中∠H-N-H小于[Cu(NH₃)₄]²⁺中的∠H-
第 1 页 共 5 页N-H
C.[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]²⁺中 Cu 的杂化方式为 sp³ D. 液态NH₃与液态H₂O₂中存在的分子间作用力
类型完全相同
9. 为维护国家安全和利益，2023年7月3日，我国决定对镓、锗相关物项实施出口管制。氮化镓的晶胞结构如下
图所示(晶胞参数为a pm)。下列说法不正确的是
A. 该物质的化学式为GaN
B. 晶体结构中Ga的配位数为4
4×84
C. 该晶体的密度为
×10−27g/cm3
a3N
A
D. 第二周期基态原子第一电离能大于N的元素有2种
10. 下列探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
取少量Fe O 与足量盐酸反应后的溶液于试管中，滴加几滴 K 检验 Fe₃O₄ 与盐
A 3 4 3
［Fe(CN) ］溶液，观察现象 酸反应后的溶液中含有Fe²⁺
6
向0.1mol·L-1HO 溶液中滴加0.1mol·L-1KMnO₄溶液， 观察溶 探究H₂O₂具有氧
B 2 2
液颜色变化 化性
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制Cu(OH)₂悬 验证蔗糖发生水
C
浊液 解
用 pH 试纸测定浓度均为 0.1mol·L⁻¹ 的 CH₃COONa 溶液和比 较 酸 性 ：
D
NaClO溶液的pH， 比较溶液pH大小 CH₃COOH>HClO
(
c(OH−))
11. 常温下, 在 10mL0.1mol⋅L⁻¹MOH溶液中滴加 pH=1的盐酸，溶液中 AG AG=lg 与盐酸体积
c(H+)
(V)之间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A. F 点溶液中存在三个平衡
B. G 点K 等于Q点K
w w
C. 溶液中水的电离程度：P>G
D. F 点溶液中: c(MOH)>c(M⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)
12.常温下，在酸性介质中电解合成硝酸的原理如下图所示。下列叙述错误的是
A. 电极 X 为阳极
B. H⁺从电极 X 移向电极 Y
C. Y 极消耗 1molO₂最多可以生成0.2mol硝酸
D. 电极 Y 附近发生的反应有： H₂Q₂+Fe2−=2⋅OH+Fe³⁺
13. 已知反应 2N₂O(g)⇌2N₂(g)+O₂(g)的势能曲线示意图如下(…表示吸附作用，A 表示催化剂，TS表示过渡
态分子)。下列说法错误的是。
A. 该反应中风有两种物质能够吸附N₂O分子
B. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有N₂生成
C. 中间体 A-O₂可释放O₂, 也可吸附 N₂O 分子
D. 过程Ⅲ中最大能垒为 82.17kcal⋅mol⁻¹反应历程
14. 向 一 恒 容 密 闭 容 器 中 加 入 1molCH₄ 和 一 定 量 的 H₂Q ， 发 生 反 应 ：
( n(CH ))
CH₄(g)+H₂O(g)⇒CO(g)+3H₂(g)∘CH₄的平衡转化率按不同投料比 x x= 4 随温度的变化曲
n(H O)
2
线如图所示。
下列说法正确的是
第 2 页 共 5 页A. 该反应△H<0
B. x₁>x₂
C. a、c两点从开始到平衡 H₂O 的平均反应速率： v >v
c a
D. a、b、c从开始到平衡所对应能量变化 Q的大小: a<b=c
二、非选择题: 本题共4小题, 共58分。
15.(14分)分银渣是电解铜的阳极泥提取贵金属后的尾渣, 含有铝(PbSO₄)、钡(BaSO₄)、 锡(SnO₂)以及金(Au)、
银(Ag)等有价金属，具有较高的综合利用价值。一种分银渣的提取流程如下：
已知：Ⅰ. SnO₂不溶于水、醇、稀酸和碱液； Ⅱ. 部分难溶电解质的溶度积(25℃) 如表。
物 PbS Pb Pb Ba Ba
质 O₄ CO₃ Cl₂ SO₄ CO₃
2.5 7.4 1.7 1.0 2.5
K 3×10⁸ 0×10⁻¹⁴ 0×10⁻⁵ 8×10⁻¹⁰ 8×10⁻⁹
sp
(1) PbSO₄中Pb元素的价层电子排布式为 ,[PbCl₃]离子的空间结构为 。
(2) 步骤i反应后Pb(Ⅱ)的存在形式是 (填化学式)。
(3) iii操作中用饱和Na₂CO₃溶液 (1.6mol⋅L⁻¹)浸泡固体 A 并煮沸，充分反应后过滤，若固体 A 中含
0.2molBaSO₄,要将其全部转化为 BaCO₃, 至少需要加入 L饱和 Na₂CO₃溶液(保留一位小数)。
(4) 固体 B经混合溶液同步浸出 Au、Ag生成H[AuCl]和 Na₂[AgCl₃], Ag发生反应的化学方程式为
4
。
(5)测定 SnO₂样品的纯度：称取 mg SnO₂样品(杂质不影响滴定结果) ，将样品灰化后以过氧化钠熔融，将熔
k融物酸溶后，再用还原铁粉将SnO₂转化为Sn2+,加入指示剂，用 KIO₃标准溶液进行滴定，滴定反应离子
方程式为：S n2++IO−+H+−Sh4++I−+H O,IO−+I−+H+→I +H;₂O(均未配平)
3 2 3 2
①该滴定实验中所加指示剂为 ，滴定终点的现象为 。
②若终点时消耗 0.0100mol⋅L⁻¹KIO₃标准溶液VmL，则测得 SnO₂纯度为 (列出表达式
即可)。
16.(15分) 实验室制备三氯化六氨合钴(Ⅲ){[Co(NH₃)₆]Cl₃}的装置如图1所示
实验步骤：在三颈烧瓶中加入活性炭(作催化剂)、CoCl₂和NH₄Cl混合溶液。
滴入浓氨水，充分反应后，再滴入双氧水，且水浴控温在55℃左右，反应
结束后，将反应混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，水水冷
却抽滤、乙醇洗涤、干燥,得到[Co(NH₃)₆]Cl₃晶体。已知: [Co(NH₃)₆]2具有较
强还原性，Co²⁺不易被氧化，K [Co(OH) ]=6×10-15
sp 2
(1)仪器a 的名称是 ,仪器c中无水CaCl₂的作用是 。
(2) 先加入浓氨水的目的是 ，水浴控制温度为55℃的
原因是 。
(3) CoCl₂制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的化学方程式为 。
(4)待滤液冷却后加入适量浓盐酸的作用是 抽滤采用
如图2的装置，抽滤的优点是 。
(5) 为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
Ⅰ. 称取4.0g产品, 加入足量 NaOH 溶液蒸出 NH₃, 再加入稀硫酸, 使[ [Co(NH₃)₆]Cl₃全部转化为Co³⁺,然后将
溶液配制成250mL, 取 25.00 mL 于锥形瓶, 加入过量KI溶液(将Co³⁺还原成Co²⁺),用 0.1000mol⋅L⁻¹
Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点, 消耗标准溶液13.10mL。 (已知 2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)
Ⅱ. 另取与步骤Ⅰ中等量的 KI溶液于锥形瓶中， 用上述标准溶液进行滴定，消耗 Na₂S₂O₃标准溶液
第 3 页 共 5 页1.10mL。
①样品中钴元素的质量分数为 %。
②若步骤Ⅱ滴定前读数准确，滴定后俯视读数，测定结果将 (填“偏大” “偏小”或
“不变”)。
17.(14分) 二氧化碳的排放受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。
Ⅰ. 第19届亚洲运动会使用废碳再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内零碳排放。
(1) 已知: 反应①: O (g)+2H (g)=2H₂O(g) ∆H₁=−484kJ⋅mol⁻¹
2 2
反应②: 2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)△H₂=−1353kJ⋅mol⁻1
反应③: CO₂(g) +3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃。
∆H = kJ⋅mol⁻¹,下列叙述中能说明反应③达到平衡状态的是
3
(填字母)。
A. 断裂 3molc -H 的同时生成1molC=O B. 恒容条件下，体系压强不再变化
C. 恒容条件下，气体的密度不再变化 D.v (CO )=v (H O)
正 2 正 2
(2) 压强为0.1MPa时, 在密闭容器中按 n(CO₂):n(H₂)=1:3投料，通过反应③合成甲醇，还发生副反应
CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)△H=+41.17kJ⋅mol-1,
得CO 的平衡转化率如图所示。
2
①温度高于570℃后，CO₂平衡转化率随温度升高而增大
的原因是 。
②图中 M 点 CO₂的平衡转化率为60%, 若 CH₃OH 的选择
2
性为 (转化的 CO₂中生成CH₃OH的百分比)，则该温
3
度下容器中 H₂O(g)的平衡分压为 MPa。
Ⅱ. 以甲醇和二氧化碳为原料，利用活性催化电极电解制备甲酸(甲酸盐)的原理如图。
(3) 该装置中电子流动方向是 → →
。(用“A”“B”“a”“b”表示)
(4) 电解过程中阴极的电极反应式为 。
(5) 若有 1mol H⁺通过质子交换膜时, 装置内生成HCOO 和
HCOOH的物质的量的差为 mol。
18.(15 分) 有机物M是一种药物合成的中间体，其合成路线如下图(部分反应条件或试剂略去)。
(1) 由A生成B的条件是 ，F的名称是 ， D中的官能团名称是
.
(2) I中除苯环外，还含有一个五元环，I的结构简式是 。
(3) G→H+CH₃COOH+H₂O, n(H):n(CH₃COOH)= 。
(4) E发生银镜反应的化学方程式为 。
(5) D的同分异构体中符合条件：①含有苯环，②含有－NO₂，③含有－OH 的有 种(不考虑立体
异构)。
第 4 页 共 5 页(6) 已知: K与J在一定条件下
转化为M的一种路线如下图，X与Y 互为同分异构体， 则Y 的结构简式为 。
第 5 页 共 5 页
