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第四章 化学反应与电能 章末单元测试题
榆次一中 李金虎
一、选择题（本题共有15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）
1． 下列过程需要通电后才可以发生或进行的是( )
①电离 ②电泳 ③电解 ④电镀 ⑤电化学腐蚀
A．①② B．②③④ C．②③④⑤ D．全部
2． 下列叙述中，正确的是( )
①电解池是将化学能转变成电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化
A．①②③④ B．③④
C．③④⑤ D．④
3． 某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H↑能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认
2
为可行的方案是( )
4． 某电化学装置如图所示，a、b分别接直流电源两极。下列说法正确的是( )
A．溶液中电子从B极移向A极
B．若B为粗铜，A为精铜，则溶液中c(Cu2＋)保持不变
C．若A、B均为石墨电极，则通电一段时间后，溶液pH增大
D．若B为粗铜，A为精铜，则A、B两极转移的电子数相等
5． 下列有关金属腐蚀的说法错误的是 ( )
图a 图b 图c 图d
1
学科网（北京）股份有限公司A．图a中，插入海水中的生铁棒，越靠近海水与空气交接处腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减慢
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁输水管的腐蚀，镁块相当于原电池的负极
6． 载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利
用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子
的电极发生的反应是2CO＋4e－＋2HO===2CO＋4OH－。下列判断错误的是( )
2 2
A．上述电化学装置相当于电解池
B．上述装置进行的总反应式为2CO===2CO＋O
2 2
C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性增强
D．失电子的电极发生的反应是4OH－－4e－===2H O＋O↑
2 2
7． 如图所示，甲池的总反应为NH+O === N +2H O，下列关于该电池工作时的说法正确的是(
2 4 2 2 2
)
A．该装置工作时，Ag电极上有气体生成
B．甲池中负极反应为NH-4e-===N +4H+
2 4 2
C．甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D．当甲池中消耗0.1 mol NH 时，乙池中理论上最多产生6.4 g固体
2 4
8． 一种电化学制备NH 的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H＋。下列叙述错误的是(
3
)
A．Pd电极b为阴极
B．阴极的反应式为N＋6H＋＋6e－===2NH
2 3
C．H＋由阳极向阴极迁移
D．陶瓷可以隔离N 和H
2 2
9． 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫
—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列
2
学科网（北京）股份有限公司说法正确的是( )
A．该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极
B．Pt1电极附近发生的反应为SO ＋2HO－2e－===H SO ＋2H＋
2 2 2 4
C．Pt2电极附近发生的反应为O＋4e－＋2HO===4OH－
2 2
D．相同条件下，放电过程中消耗的SO 和O 的体积比为2∶1
2 2
10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是( )
A．反应CH＋HO=====3H＋CO，每消耗1 mol CH 转移4 mol电子
4 2 2 4
B．电极A上H 参与的电极反应式为H＋2OH－－2e－===2H O
2 2 2
C．电池工作时，CO向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为O＋2CO＋4e－===2CO
2 2
11． 采用电化学法还原CO 是一种使CO 资源化的方法。如图是利用此法制备ZnC O 的示意图(电
2 2 2 4
解液不参与反应)。下列说法中正确的是( )
A．Zn与电源的负极相连
B．ZnC O 在交换膜右侧生成
2 4
C．电解的总反应为2CO＋Zn=====ZnC O
2 2 4
D．通入11.2 L CO 时，转移0.5 mol电子
2
12．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法中正确的是( )
3
学科网（北京）股份有限公司A．燃料电池工作时，正极反应：O＋2HO＋4e－===4OH－
2 2
B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H 体积相等
2
13．某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是(
)
A．原电池工作一段时间后，FeCl 溶液中c(Cl－)增大
2
B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同
C．Fe为正极，石墨上发生的反应为2H＋＋2e－===H ↑
2
D．该装置中的盐桥完全可用金属导线代替
14．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是( )
A．Fe是负极，C是正极
B．负极反应式：Fe－3e－===Fe3＋
C．内电路中阴离子移向FeCl 溶液
2
D．电流由石墨电极流向Fe电极
15．生物燃料电池是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能
量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C 极的电极反应为
1
C HOH＋3HO－12e－===2CO ＋12H＋。下列说法中不正确的是( )
2 5 2 2
A．C 极为电池负极，C 极为电池正极
1 2
B．C 极的电极反应为O＋4H＋＋4e－===2H O
2 2 2
C．该生物燃料电池的总反应方程式为C HOH＋3O===2CO ＋3HO
2 5 2 2 2
D．电子由C 极经外电路流向C 极
2 1
4
学科网（北京）股份有限公司二、填空题（本题包括5个小题，共55分）
16．(10分)如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同
(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈
红色。
请回答下列问题：
(1)B是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，
Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成,对应单质的物质的量之比为
。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应是 (填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是
溶液。电解一段时间后，常温下测得乙中溶液的pH是13(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀
件上析出银的质量为 ，甲中溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为
。
17．(10分)钢铁工业是国家工业的基础。请回答下列钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题：
(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生
的化合反应的化学方程式是 。
(2)下列装置可防止铁棒被腐蚀的是 。
(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置如图所示。
5
学科网（北京）股份有限公司①A电极对应的金属是 (填元素名称)，B电极的电极反应是
。
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量
差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为 mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更易被腐蚀，简要说明原因
。
18．(10分)重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾(K CrO)
2 4
为原料，采用电化学法制备重铬酸钾(K Cr O)。制备装置如图所示(阳离子交换膜只允许阳离子透
2 2 7
过)：
制备原理：2CrO(黄色)＋2H＋===Cr O(橙色)＋HO。
2 2
(1)通电后阳极室产生的现象为_______________________________________________；
其电极反应式是____________________________________________________________。
(2)该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO＋4HO通电,2Cr O＋4OH－＋2H↑＋O↑，若
2 2 2 2
实验开始时在右室中加入38.8 g K CrO，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3∶2，
2 4
则溶液中KCrO 和KCr O 的物质的量之比为________；此时电路中转移电子的物质的量为
2 4 2 2 7
________。
19．(12分) (1)用间接电化学法除去NO的过程，如图所示：
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式： _____________。用
离子方程式表示吸收池中除去NO的原理： ___________________________________。
(2)目前已开发出电解法制取ClO 的新工艺。
2
6
学科网（北京）股份有限公司①用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO (如图所示)，写出阳极产生ClO 的电
2 2
极反应式：_________________________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解，通过阳离子交换
膜的阳离子的物质的量为________ mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：
________________________________________________________________________。
20．(13分)知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相
关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。
(1)图 1 中，电解一段时间后，气球 b 中的气体是________________(填化学式)，U 形管
________(填“左”或“右”)边的溶液变红。
(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，可制备 84消毒液的有效成分，则 c为电源的
________极；该发生器中反应的总离子反应式为_______________________________。
(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。
该工艺的相关物质运输与转化关系如图3所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳
离子通过)。
①燃料电池B中的电极反应式分别为
负极：__________________________________________________________________，
正极：___________________________________________________________________。
②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为________________。
7
学科网（北京）股份有限公司1．答案：B
解析：电解质溶于水即可发生电离，不需要通电；电化学腐蚀的实质是发生原电池反应，是化学能
转变为电能的自发反应，也不需要通电。
2．答案：B
解析：①、②正好相反了，③、④正确，⑤中电镀是特殊形式的电解，仍然是化学变化。
3．答案：C
解析：只有电解装置，银做阳极，盐酸做电解质溶液可以实现。
4．答案：D
解析：电解质溶液通过离子移动导电，电解质溶液中没有电子移动，故A错误；若B为粗铜，A为
精铜，电解质溶液是硫酸铜溶液，该装置为电解精炼铜装置，溶液中c(Cu2＋)略减小，故B错误；
若A、B均为石墨电极，电解总反应式为2CuSO ＋2HO=====2Cu＋O↑＋2HSO ，则通电一段时
4 2 2 2 4
间后，溶液pH减小，故C错误；根据电子守恒，阴极、阳极转移电子数一定相等，若B为粗铜，
A为精铜，则A、B两极转移的电子数相等，故D正确。
5．答案：C
解析：图a中，生铁棒中含有铁和碳，铁、碳和海水构成原电池，在海水与空气交接处氧气的浓度
较大，铁最容易被腐蚀，A正确；图b中，开关由M改置于N时，合金作正极，锌作负极，所以
合金的腐蚀速率减慢，B正确；图c中，接通开关时，Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢离子在铂丝
上放电生成氢气，C错误；图d中，Fe、Mg构成原电池时，Mg的活泼性比Fe强,Mg作负极，可用
牺牲镁块的方法来防止地下钢铁输水管的腐蚀，D正确。
6．答案：C
解析：该电化学装置是利用电能转化为化学能，符合电解池原理，所以上述电化学装置相当于电解
池，故A正确；该电池中，阴极电极反应式为2CO ＋4e－＋2HO===2CO＋4OH－，阳极上氢氧根
2 2
离子失电子生成氧气，得失电子相同条件下将两个电极反应式相加即得电池总反应式为
2CO===2CO＋O ，故 B 正确；阴极反应生成的 OH－在阳极完全反应，电池总反应式为
2 2
2CO===2CO＋O ，所以反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性不变，故C错误；阳极上氢
2 2
氧根离子失电子生成氧气供给呼吸，电极反应式为4OH－－4e－===2H O＋O↑，故D正确。
2 2
7．答案：C
解析：甲池为原电池，乙池为电解池。通入NH 的电极为负极，银电极为阴极，银电极上铜离子
2 4
得电子生成铜单质，A错误；甲池中负极反应为NH-4e-+4OH-===N +4H O，B错误；甲池中有水
2 4 2 2
生成，导致溶液中KOH浓度降低，则溶液pH减小，乙池中水电离出的氢氧根离子放电，导致溶液
pH减小，C正确;N H-4e-+4OH-===N +4H O，甲池消耗0.1 mol N H 时，转移0.4 mol电子，Cu2+
2 4 2 2 2 4
+2e- ===Cu，因此可产生0.2 mol铜，即12.8 g固体，D错误。
8
学科网（北京）股份有限公司8．答案：A
解析：此装置为电解池，总反应是N ＋3H2NH ，Pd电极b上发生的反应是氢气失去电子，氢
2 2 3
元素的化合价升高，Pd电极b为阳极，故A说法错误；根据A选项分析，Pd电极a为阴极，反应
式为N ＋6H＋＋6e－===2NH ，故B说法正确；H＋在阴极上与N 反应，则H＋由阳极移向阴极，故
2 3 2
C说法正确；根据装置图，陶瓷可以隔离N 和H，故D说法正确。
2 2
9．答案：D
解析：放电时为原电池，质子向正极移动，Pt1电极为负极，则该电池放电时质子从 Pt1电极移向
Pt2电极，A错误；Pt1电极为负极，发生氧化反应，SO 被氧化为硫酸，电极反应式为SO ＋2HO
2 2 2
－2e－===SO＋4H＋，硫酸应当拆写成离子形式，B错误；酸性条件下，氧气得电子生成水， C错
误；相同条件下，放电过程中：负极发生氧化反应：2SO ＋4HO－4e－===2SO＋8H＋，正极发生还
2 2
原反应：O ＋4e－＋4H＋===2H O，根据转移电子数相等可知，放电过程中消耗的 SO 和O 的体积
2 2 2 2
比为2∶1，D正确。
10．答案：D
解析：A选项，CH 中C元素的化合价为－4价，CO中C元素的化合价为＋2价，每个碳原子失去
4
6个电子，因此每消耗 1 mol CH 转移6 mol电子，错误；B选项，熔融盐中没有OH－，因此OH－
4
不能参与电极反应，错误；C选项，CO应向负极移动，即向电极A移动，错误；D选项，电极B
上O 得电子和CO 结合生成CO，正确。
2 2
11．答案：C
解析：电解过程中Zn被氧化，作阳极，所以Zn与电源的正极相连，A错误；Zn2＋透过阳离子交换
膜到达左侧与生成的C O形成ZnC O ，B错误；没有给出气体所处的温度和压强，无法计算转移
2 2 4
电子的物质的量，D错误。
解析：由题意知，以盐酸作电解质溶液，Ag作阳极，设计成电解池可实现该反应。
12．答案：C
解析：酸性燃料电池工作时，正极反应：O ＋4H＋＋4e－===2H O，A错误；a极是铁，b极是铜时，
2 2
a极上铁发生氧化反应逐渐溶解，b极上Cu2＋发生还原反应有铜析出，B错误；a极是粗铜，b极是
纯铜时，a极上发生氧化反应，粗铜溶解，b极上Cu2＋发生还原反应，有铜析出，C正确；a、b两
极均是石墨时，根据电子守恒，a极上产生的O 与电池中消耗的H 的体积比为1∶2，D错误。
2 2
13．答案：A
解析：原电池中离子的移动方向由静电作用决定，铁失去电子形成Fe2＋进入FeCl 溶液中，使其带
2
正电，吸引盐桥中的Cl－，故c(Cl－)增大，A项正确；太阳能电池是太阳能转化为电能的装置，原
电池是化学能转化为电能的装置，B项错误；铁作负极，石墨作正极；C项错误；金属导线不能传
递离子，所以盐桥不能用导线代替，D项错误。
14．答案：B
解析：负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，B不正确；阴离子移向负极(左池)，C项正确；电流由正极
流向负极，D项正确。
15．答案：D
9
学科网（北京）股份有限公司解析：根据原电池的反应原理，通入乙醇的电极发生氧化反应，是原电池的负极，通入氧气的电极
发生还原反应，是原电池的正极，该燃料电池的总反应方程式是C HOH＋3O===2CO ＋3HO，则
2 5 2 2 2
选项A、B、C均正确。电子流动的方向是从C 极经外电路流向C 极，选项D不正确。
1 2
16．答案：(1)负极 逐渐变浅 氢氧化铁胶粒带正电荷 (2)1∶2∶2∶2
(3)镀件 AgNO(合理即可) 5.4 g 变小
3
(4)Fe+Cu2+ Cu+Fe2+
解析：(1)由装置图知，直流电源与各电解池串联；由“F极附近呈红色”知F极电极反应为
2HO+2e-===H↑+2OH-，由此可知电极D、F、H、Y为阴极，电极C、E、G、X为阳极，A为正极、
2 2
B为负极。甲装置是用惰性电极电解CuSO 溶液，由于Cu2+放电，导致c(Cu2+)降低，溶液颜色逐渐
4
变浅，；丁装置是胶体的电泳实验，X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，说明氢
氧化铁胶粒带正电荷。(2)当甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，C、D、E、
F电极的产物分别为O 、Cu、Cl 、H ，根据各电极转移电子数相同，对应单质的物质的量之比为
2 2 2
1∶2∶2∶2。(3)给铜件镀银，根据电镀原理,镀件即铜件作阴极，银作阳极，电镀液是可溶性银盐
的溶液。当乙中溶液的 pH是13时，则乙中n(OH-)=0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol,即各电极转移电子
0.05 mol，所以丙中析出银0.05 mol，质量为5.4 g；甲装置中电解产生H+，导致溶液的酸性增强，
pH变小。(4)若将C电极换为铁,则铁作阳极发生的反应为Fe-2e-===Fe2+，D电极发生的反应为Cu2+
+2e-=== Cu，则总反应的离子方程式为Fe+Cu2+ Cu+Fe2+。
17．答案：（1）2FeCl +Fe===3FeCl （2）BD
3 2
（3）①铜 Cu2++2e-===Cu ②0.08
③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀(其
他合理答案也可)
解析：（1）铁锈的成分是氧化铁和氢氧化铁，与盐酸反应生成 FeCl ，FeCl 与 Fe 反应生成
3 3
FeCl ，该反应属于化合反应。（2）铁被保护的装置：原电池中，铁做正极;电解池中，铁做阴极。
2
（3）①电镀池中，镀层铜做阳极。②根据电极反应：阳极Cu-2e-===Cu2+，阴极Cu2++2e-===Cu，
可知两极相差5.12 g时，阳极被氧化的铜和阴极析出的铜相等，即 2.56 g，转移电子
×2=0.08 mol。③根据金属活动性：Zn>Fe>Cu，分析形成原电池后谁为负极可知原因。
18．答案：(1)阳极产生无色气体，溶液由黄色逐渐变为橙色
4OH－－4e－=====O↑＋2HO(或2HO－4e－=====O↑＋4H＋)
2 2 2 2
(2)2∶1 0.1 mol
解析：(1)阳极发生氧化反应，溶液中氢氧根离子失去电子生成氧气和水。(2)直接设两物质的物质
10
学科网（北京）股份有限公司的量分别为x、y，则钾原子的物质的量为2x＋2y，铬原子物质的量为x＋2y，依据两原子个数比为
3∶2，可求出两物质的物质的量之比为2∶1；根据铬酸钾的质量可求出铬原子总物质的量为 0.2
mol，又t min后两物质的物质的量之比为2∶1，则铬酸钾为0.1 mol，重铬酸钾为0.05 mol，根据
化学方程式可知，生成0.05 mol的重铬酸钾的反应中转移电子为0.05×2 mol。
19．答案：(1)2HSO＋2e－＋2H＋===S O＋2HO 2NO＋2SO＋2HO===N ＋4HSO
2 2 2 2 2
(2)①Cl－－5e－＋2HO===ClO ↑＋4H＋
2 2
②0.01 在阴极发生反应：2H＋＋2e－===H ↑，H＋浓度减小，使得HOOH－＋H＋
2 2
的平衡向右移动，OH－浓度增大，阴极区溶液pH增大
解析：(1)阴极发生还原反应，是亚硫酸氢根离子得电子生成SO，电极反应式为2HSO＋2e－＋2H＋
2
===S O＋2HO; S O与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气和亚硫酸氢根离子，离子反应方程式
2 2 2
为2NO＋2SO＋2HO===N ＋4HSO。(2)①由题意可知，氯离子放电生成ClO ，由元素守恒可知，
2 2 2 2
有水参加反应，同时生成氢离子，电极反应式为 Cl－－5e－＋2HO===ClO ↑＋4H＋。②在阴极发生
2 2
2H＋＋2e－===H ↑，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，即产生氢气的物质的量为0.005
2
mol，外电路中转移的电子数为0.01 mol，因通过阳离子交换膜的阳离子为＋1价离子，则通过阳离
子交换膜的阳离子的物质的量为 0.005 mol×2＝0.01 mol，电解时阴极 H＋浓度减小，使得
HOOH－＋H＋的平衡向右移动，OH－浓度增大，溶液的pH增大。
2
20．答案：(1)H 右 (2)负 Cl－＋HO=====ClO－＋H↑
2 2 2
(3)①2H－4e－＋4OH－===4H O O＋4e－＋2HO===4OH－ ②b%>a%>c%
2 2 2 2
解析：(1)图1中，根据电子流向知，左边电极是电解池阳极，右边电极是电解池阴极，阳极上氯离
子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，所以气球a中的气体是氯气，气球b中的气体是氢
气，同时阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性，无色酚酞遇碱变红色，所以U形管右边溶液变红色。
(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢
气，同时阴极有NaOH生成，氯气和氢氧化钠反应生成NaClO，次氯酸钠具有漂白性，为了使反应
更充分，则下边电极生成氯气，上边电极附近有NaOH生成，上边电极生成氢气，为阴极，则c为
负极，d为正极，总反应式为Cl－＋HO=====ClO－＋H↑。(3)①B是燃料电池，右边电池中通入空
2 2
气，左边原电池中通入气体Y，则Y是氢气，则电解池中左边电极是阳极，右边电极是阴极，阳极
上氯离子放电，阴极上氢离子放电；燃料电池中通入空气的电极是正极，通入氢气的电极是负极，
正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，负极、
正极反应式分别为 2H －4e－＋4OH－===4H O、O ＋4e－＋2HO===4OH－。②图3电解池中加入
2 2 2 2
NaOH的目的是增大溶液导电性，通入电解池后生成氢氧化钠，所以加入的NaOH浓度小于出来的
NaOH浓度，即a%＞c%；原电池中，正极上生成氢氧化钠，且其浓度大于加入的氢氧化钠，即b%
＞a%，所以氢氧化钠的质量分数大小顺序是b%>a%>c%。
11
学科网（北京）股份有限公司12
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