第四章化学反应与电能（A卷·知识通关练）（解析版）_E015高中全科试卷_化学试题_选修1_3.新版人教版高中化学试卷选择性必修1_2.单元测试_2.单元测试AB卷（第二套）

班级 姓名 学号 分数 第四章 化学反应与电能（A卷·知识通关练） 核心知识1 原电池的工作原理 1．在锌、铜、硫酸原电池中，下列说法正确的是 A．锌是负极，发生还原反应 B．负极反应是：Zn-2e-===Zn2+ C．铜是正极，发生氧化反应 D．铜极反应是：Cu2++2e-===Cu 【答案】B 【详解】 A.在锌、铜、硫酸原电池中，锌的金属性比较活泼做负极，发生氧化反应，故A错误； B.在锌、铜、硫酸原电池中，锌的金属性比铜活泼做负极，发生氧化反应，则负极反应式为：Zn-2e- =Zn2+，故B正确； C.在锌、铜、硫酸原电池中，锌的金属性比铜活泼做负极，铜做正极，发生还原反应，故C错误； D.在锌、铜、硫酸原电池中，锌的金属性比铜活泼做负极，铜做正极，氢离子在此极发生还原反应，反应 式是：2H++2e-=H ，故D错误； 2 故答案：B。 2．如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法 错误的是 A．B极为原电池的正极 B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀硫酸 C．C中阳离子向A极移动 D．A极发生氧化反应 【答案】C 【分析】 电流表指针发生偏转，说明形成原电池反应，化学能转化为电能；同时A极质量减少，则A为原电池负极， B极上有气泡产生，B为原电池正极，C为电解质溶液。 1 / 30 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司【详解】 A．B极上有气泡产生，应为氢离子被还原为氢气，为原电池的正极，A正确； B．锌比铜活泼，且可以与稀硫酸反应生成氢气，稀硫酸作电解质溶液形成原电池时，Zn为负极、Cu为正 极，符合题意，B正确； C．原电池中阳离子流向正极，即阳离子流向B极，C错误； D．A电极是原电池的负极，失去电子，发生氧化反应，D正确； 综上所述答案为C。 3．在盛有稀HSO 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 2 4 2 A．SO4 向铜片移动 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O 逸出 2 D．铜片上有H 逸出 2 【答案】D 【详解】 Zn、Cu、硫酸构成的原电池金属锌做负极，金属铜做正极。 2 A．原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，溶液中的SO4 移向负极，即向锌片移动，故A错误； B．电子通过导线由锌片流向铜片，故B错误； C．正极上放电的是氢离子，正极有氢气逸出，故C错误； D．金属铜做正极，正极上放电的是氢离子，有氢气逸出，故D正确。 故选D。 4．下列关于实验现象的描述不正确的是( ) A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO 溶液中，铜片质量增加 4 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 【答案】C 【详解】 A． 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该电极上溶液 中的氢离子得到电子产生氢气，A项正确； 2 / 30 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司B．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO 溶液中，铜片上有金属铜单质析出，质量增加，B项正确； 4 C． 把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜的金属活动性不及铁，铜不 能置换出铁，C项错误； D． 把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池， 原电池反应可以加速反应速率，D项正确； 答案选C。 5．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下。则卡片上 的描述合理的是 2022.6.18，实验后的记录： ①Cu为正极，Zn为负极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 SO2 Cu ③ 4 向 极移动 ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 CuZn ⑤电子的流向是： ⑥正极反应式：Cu2e=Cu2，发生氧化反应 A．①②④ B．②④ C．②③④ D．③④⑤ 【答案】A 【分析】 Zn和Cu形成的原电池中，Zn比Cu活泼，Zn作负极，发生 Zn-2e-=Zn2+； Cu电极为正极，发生2H++2e- =H ↑，总电池反应Zn+2H+=Zn2++H ↑，电子由负极流向正极，阴离子向负极移动。 2 2 【详解】 ①根据分析可知，Zn为负极，Cu为正极，故①正确； ②根据分析，Cu电极上发生的电极反应为2H++2e-=H ↑，所以Cu极上有气泡产生，发生还原反应，故② 2 正确； 3 / 30 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司SO2 ③原电池中，阴离子向负极移动，Zn为负极，则 4 向Zn极移动，故③错误； ④由2H++2e-=H ↑可知，有0.5mol电子流向导线，产生氢气0.25mol，故④正确； 2 ⑤原电池外电路，电子由负极经导线流向正极，电流与电子运动方向相反，电流由正极流向负极，Zn为负 极，Cu为正极，则电流的流向是：Cu→Zn，故⑤错误； ⑥根据分析，负极反应式:Zn-2e-= Zn2+，发生氧化反应，正极反应式：2H++2e-=H ↑，发生还原反应，故⑥ 2 错误； 综上所述①②④正确，故选A。 2AgaqCusCu2aq2Ags 6．依据氧化还原反应： 设计的原电池如图所示。盐桥是为了让 两个池形成闭合回路。 （1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是______。 （2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为____________，X电极上发生的电极反应为 ______________________。 （3）外电路中的电子是从______电极流向______电极。 ( ) （4）X电极看到的现象是_________________，发生___________ 填氧化或还原 反应。 （5）上述原电池每消耗64gCu同时转移电子数为______________________。 【答案】铜 AgNO 溶液 正 Ag++e-==Ag Cu-2e-==Cu2+ Cu Ag X电极逐渐溶解 3 氧化 2N A 【分析】 在带有盐桥的原电池中，金属电极材料与电解质中的阳离子往往相同。 【详解】 （1）电极X所在的半电池中，电解质为CuSO ，所以电极X的材料是铜；电解质溶液Y所在的半电池中， 4 电极材料为Ag，则电解质溶液Y是AgNO 溶液。答案为：铜；AgNO 溶液； 3 3 4 / 30 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司（2）右池中，Ag+得电子，则银电极为电池的正极，发生的电极反应为 Ag++e-==Ag，X电极为负极，发生 的电极反应为Cu-2e-==Cu2+。答案为：正；Ag++e-==Ag；Cu-2e-==Cu2+； （3）外电路中的电子由负极流向正极，所以是从Cu电极流向Ag电极。答案为：Cu；Ag； （4）X电极看到Cu失电子转化为Cu2+进入溶液，所以产生的现象是X电极逐渐溶解，发生氧化反应。答 案为：X电极逐渐溶解；氧化； 64g 2N （5）上述原电池每消耗64gCu同时转移电子数为64g/mol A= 2N 。答案为：2N 。 A A 【点睛】 有盐桥的原电池反应与一般的原电池反应的不同点，主要是使用两种不同的电解质，且两电极在两个容器 内出现。 核心知识2 化学电源 7．关于化学能、电能与原电池下列判断不正确的是 A．利用原电池装置，可以将化学能转化为电能 B．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，能量转化率可高达100% C．人们日常使用的电能主要来自火力发电 D．最早使用的锌锰干电池的寿命和性能都不如改进后的碱性锌锰电池 【答案】B 【详解】 A．原电池装置，是将化学能转化为电能的装置，故A正确； B．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，但是在使用过程中还伴随着放出热量，能量转化率不可 高达100%，故B错误； C．人们日常使用的电能主要来自火力发电，故C正确； D．最早使用的锌锰干电池电解质溶液显酸性容易腐蚀锌皮，寿命和性能都不如改进后的碱性锌锰电池， 故D正确； 故答案为B。 8．关于化学电源：①银锌纽扣电池；②氢氧燃料电池；③锌锰干电池；④铅蓄电池，有关说法正确的是 A．②和③都属于绿色电池 B．①和③都属于一次电池 C．①和④都属于二次电池 D．②可将化学能全部转化为电能 【答案】B 【详解】 5 / 30 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司A．锌锰干电池含有重金属元素，不是绿色电池，A错误； B．①银锌纽扣电池和③锌锰干电池完全放电后均不能再使用，属于一次电池，B正确； C．①银锌纽扣电池完全放电后不能再使用，属于一次电池，C错误； D．燃料电池放电过程中会有一部分化学能转化为热能，D错误； 综上所述答案为B。 9．下列有关装置的说法正确的是 A．装置Ⅰ中Mg为原电池的负极 B．装置Ⅱ为一次电池 C．装置Ⅲ可构成原电池 D．装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 【答案】D 【详解】 A．镁与氢氧化钠溶液不反应，铝能够与氢氧化钠溶液反应，装置Ⅰ中铝为负极，镁为正极，故A错误； B．铅蓄电池是二次电池，可以放电充电，故B错误； C．装置Ⅲ中的两个材料相同、都是Zn，不能构成原电池，故C错误； D．装置Ⅳ为干电池，锌为负极，碳棒为正极，工作时，原电池中电子由负极沿导线流向正极，因此电子 由锌通过导线流向碳棒，故D正确； 故选D。 10．碱性锌锰干电池是一种使用广泛的便携式电源。电池总反应为 Zn2MnO 2H OZnOH 2MnOOH 2 2 2 ，下列说法错误的是 A．MnOOH中Mn的合价为+3 MnO H O B．参与正极反应的物质为 2和 2 Zn2e Zn2 C．负极的电极反应为 6 / 30 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司D．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极 【答案】C 【详解】 A．MnOOH中0为-2价，H为+1价，故Mn的化合价为+3，A项正确； MnO eH OMnOOHOH MnO H O B．正极的电极反应为 2 2 ，故参与正极反应的物质为 2和 2 ，B项正 确； Zn2e2OH ZnOH C．负极的电极反应为 2，C项错误； D．原电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，D项正确。 故选C。 11．铅蓄电池放电时发生的化学反应：PbO +Pb+2H SO =2PbSO+2H O，其电极材料分别是PbO 和Pb，电 2 2 4 4 2 2 解质为HSO 溶液，下列说法不正确的是 2 4 A．电池工作过程中，HSO 溶液浓度降低 2 4 B．电池工作过程中，电解质溶液中H+向正极移动 C．每当有2mol电子通过电路时，负极材料增重96g D．正极发生反应为：PbO +4H++2e-=Pb2++2H O 2 2 【答案】D 【详解】 A．铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅的同时还生成水，导致硫酸浓度降低，故A正确； B．原电池放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，即电解质溶液中H+向正极移动，故B正确； SO2 C．在铅蓄电池中，负极上金属Pb失电子发生氧化反应：Pb+ 4 -2e-=PbSO，每当有2mol电子通过电路 4 时，负极材料增重96g，故C正确； SO2 D．在铅蓄电池的正极上，PbO 得电子发生还原反应：PbO +4H++ 4 +2e-=PbSO+2H O，故D错误； 2 2 4 2 答案选D。 12．燃料电池是目前电池研究的热点之一、现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如下图所示，a、b均 为惰性电极。下列叙述不正确的是 7 / 30 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司A．a极是负极，该电极上发生氧化反应 2H O ═2H O B．电池总反应为 2 2 2 O 4OH4e═2H O C． b 极电极反应式为 2 2 D．氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源 【答案】C 【分析】 2H O ═2H O 该装置为氢氧燃料电池，总反应为 2 2 2 ，通氢气的一极为负极，发生氧化反应，通氧气的一 O 4e 2H O═4OH 极为正极，发生还原反应，考虑到碱性环境，正极反应式为 2 2 ，氢氧燃料电池能量 转化率高，对环境友好，是一种具有广阔应用前景的绿色电源，据此解题。 【详解】 A．通氢气的一极为负极，发生氧化反应，故A正确； 2H O ═2H O B．该装置为氢氧燃料电池，总反应为 2 2 2 ，故B正确； O O 4e 2H O═4OH C．b电极反应式中 2得到电子写成失去电子，应为： 2 2 ，故C错误； D．氢氧燃料电池能量转化率高，对环境友好，是一种具有广阔应用前景的绿色电源，故D正确； 故选C。 13．已知：HO 是一种强氧化剂。MgHO 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶 2 2 2 2 液，示意图如图所示。该电池工作时，下列说法不正确的是 A．Mg电极是该电池的负极 8 / 30 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司B．HO 在石墨电极上发生氧化反应 2 2 C．该装置能将化学能转化为电能 D．溶液中Cl－向Mg电极移动 【答案】B 【详解】 A．金属镁只能失电子，做原电池的负极，A正确； B．HO 是一种强氧化剂，在原电池的正极上发生还原反应，B错误； 2 2 C．该装置为化学能变为电能的装置，为原电池，C正确； D．溶液中Cl－向负极（镁电极）移动，D正确； 正确选项B。 【点睛】 原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子由负极流 向正极。 ZnPbO K SO H SO 14．我国科学家最近发明了一种 2电池，电解质为 2 4、 2 4和KOH，由a和b两种离子交 换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下： 回答下列问题： K SO H SO (1)电池中，Zn为_______极，B区域的电解质为_______(填“ 2 4”“ 2 4”或“KOH”)。 (2)电池反应的离子方程式为_______。 (3)阳离子交换膜为图中的_______(填“a”或“b”)膜。 K SO PbO SO2Zn2H OPbSO ZnOH2 【答案】负 2 4 2 4 2 4 4 a 【详解】 (1)根据图示可知，Zn失去电子变成Zn2 ，与溶液中的OH结合形成 ZnOH2 4  ，所以Zn电极为负极；A 9 / 30 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司K SO H SO K SO 区域的电解质为KOH，B区域的电解质为 2 4，C区域的电解质为 2 4，故答案为：负； 2 4； Zn2e4OH ZnOH2 (2)负极的电极反应式为 4 ，正极的电极反应式为 PbO 2e4H SO2 PbSO 2H O 2 4 4 2 ，总反应的离子方程式为 PbO SO2Zn2H OPbSO ZnOH2 PbO SO2Zn2H OPbSO ZnOH2 2 4 2 4 4 ，故答案为： 2 4 2 4 4 ； (3)A区域中，OH发生反应变为 ZnOH2 4  ，为了维持溶液呈电中性，多余的K 通过离子交换膜进入B区 域，因此a膜为阳离子交换膜，故答案为：a。 15．(1)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连， a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡；b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性 由强到弱顺序为：___________。 (2)碱性锌锰干电池比普通锌锰电池的使用寿命长且性能高，其构造如图所示，电池反应为： Zn2MnO 2H O2MnOOHZn(OH) MnO 2 2 2，其中 2作___________极，发生___________反应，电极反 应式为___________。 (3)甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(H+)和水分子通过。其工作原理的 示意图如下，请回答下列问题： Pta ① 电极是电池的___________极，电极反应式为___________。 10 / 30 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司H ②电解质溶液中的 向___________(填“a”或“b”)极移动，电子流入的电极是___________(填“a”或“b”)极。 11.2LCH ③该电池工作时消耗 4(标准状况下)，则电路中通过___________mol电子。 b＞a＞c＞d MnO H Oe MnOOHOH 【答案】 正极 还原 2 2 负极 CH 2H O8e CO 8H 4 2 2 b b 4 【详解】 (1)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。一般负极是活泼 金属，失去电子，质量减小，正极为不活泼金属，溶液中的H+得到电子生成氢气。若a、b相连，a为正极， 则b比a活泼；c、d相连，c为负极，则c比d活泼；a、c相连，c上产生气泡，则c为正极，a比c活泼； b、d相连，b质量减小，则b为负极，b比d活泼，则四种金属的活动性由强到弱顺序为b＞a＞c＞d。 Zn2MnO 2H O2MnOOHZn(OH) (2)碱性锌锰干电池的电池反应为： 2 2 2，MnO 中Mn的化合价从+4 2 MnO 价降低到MnOOH中的+3价，化合价降低，被还原， 2作正极，在碱性溶液中的电极反应式为： MnO H Oe MnOOHOH 2 2 。 (3)甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(H+)和水分子通过。该电池是将甲 烷和氧气的燃烧反应的化学能转化为电能。通入甲烷的电极为负极，通入空气的电极为正极。 Pta ①由以上分析可知， 电极是电池的负极，甲烷失去电子生成二氧化碳，电极反应式为： CH 2H O8e CO 8H 4 2 2 。 H ②在原电池中，阳离子移向正极，所以电解质溶液中的 向b极移动，电子从负极出发，流入正极，则电 子流入的电极是b极。 11.2LCH ③该电池工作时消耗标准状况下 4即0.5molCH，甲烷中碳元素的化合价从-4价升高到二氧化碳中 4 的+4价，1molCH 失去8mol电子，则0.5mol甲烷失去4mol电子，即电路中通过4mol电子。 4 核心知识3 电解原理 11 / 30 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司16．用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，宜加入的物质是( ) A．蔗糖 B．AgNO C．KOH D．CuSO 3 4 【答案】C 【分析】 用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，加入的物质是可溶性强电解质， 且该电解质电离出的阴阳离子不能在电极上放电，据此分析解答。 【详解】 A．蔗糖是非电解质，加入水溶液中以分子存在，所以水中离子浓度不变，则导电性不变，故A错误； B．加入可溶性强电解质硝酸银，电解时阴极上银离子放电而不是氢离子放电，所以不符合条件，故B错 误； C．加入可溶性强电解质KOH，KOH电离生成钾离子和氢氧根离子而不影响氢离子、氢氧根离子放电，所 以符合条件，故C正确； D．加入强电解质硫酸铜后，电解时阴极上铜离子放电而不是氢离子放电，所以不符合条件，故D错误； 故答案选C。 【点睛】 明确实验目的及离子放电顺序是解本题关键，注意题干中隐含信息，注意：电解质溶液导电性与离子浓度 有关。 17．要实现反应：Cu＋2HCl=CuCl ＋H↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是 2 2 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】 实现Cu＋2HCl=CuCl ＋H↑反应，因Cu与稀盐酸常温下不反应，则应设计为电解池，Cu为阳极，电解质 2 2 为HCl。 【详解】 A．应设计为电解池，该装置为原电池，铁做负极，铜做正极，氢离子在正极得电子生成氢气，故A错误； B．应设计为电解池，该装置中虽然铜的活泼性大于银，但铜与盐酸不能自发进行氧化还原反应，故B错 误； 12 / 30 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司C．电解池中Cu为阳极，电解质为HCl，符合题意，故C正确； D．电解池中C为阳极，不符合题意，故D错误； 故答案为C。 18．如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a电极质量增加，b电极处有气体放出。符合这一情 况的是表中的 选项 a b X 溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO 4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO 3 D 铜 石墨 负极 CuCl 2 【答案】A 【详解】 通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a极是阴极，溶液中金属元素在金属活动性 顺序表中处于氢元素后边；b极是阳极，b极板处有无色无味气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气， 电极材料必须是不活泼的非金属，电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子。 A．该选项符合条件，电解硫酸铜溶液，阳极生成气体氧气，阴极析出铜，A正确； B．电解质溶液中金属阳离子钠离子在氢元素前边不放电，阴极和阳极生成气体，B错误； C．铁是活泼金属，作阳极失电子，所以在b极上得不到气体，C错误； D．电解氯化铜溶液，阳极生成有色气体氯气，阴极析出铜，不符合，D错误； 故答案为：A。 19．以石墨作电极，电解AgNO 溶液，可在两极分别得到Ag和O，下列说法正确的是 3 2 - A．氧化性：Ag+ > H+，还原性：NO3> OH－ B．Ag附着在阳极：Ag+ + e－=Ag C．电解过程中溶液的酸性将逐渐减弱 13 / 30 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司D．电路中每转移1mol电子，可生成1molAg和0.25molO 2 【答案】D 【详解】 - A. 根据放电顺序可知，氧化性：Ag+ > H+，还原性：OH－> NO3 ，A错误； B. Ag附着在阴极，阴极上发生还原反应：Ag+ + e－=Ag，B错误； C. 电解过程中阳极上氢氧根离子不断发生氧化反应生成氧气，阳极附近水的电离平衡被破坏，氢离子浓度 增大，溶液的酸性将逐渐增强，C错误； D. 根据电子转移守恒4Ag~O~4e-可知，电路中每转移1mol电子，可生成1molAg和0.25molO，D正确； 2 2 答案为D。 20．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液 完全一样的是 A．CuCl [CuSO ] B．NaOH [NaOH] 2 4 C．NaCl [HCl] D．CuSO [Cu(OH) ] 4 2 【答案】C 【分析】 电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么，就利用元素守恒 来加什么物质。 【详解】 A.电解氯化铜时，阳极放出氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，A错误； B.电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，B错误； C.电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，C正确； D.电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，加入氢氧化铜相 当于多加入水，D错误； 故合理选项是C。 【点睛】 本题考查了电解池原理，掌握电解原理，弄清两个电极上产生的物质，是本题解答的关键，本着“出什么 加什么”的思想可使电解质复原。 21．用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO 溶液可以构成原电池或电解池，如图所示，则下列说法正确的 4 是（ ） 14 / 30 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司A．构成原电池时b极反应为Cu-2e-=Cu2+ B．构成电解池时a极质量一定减少 C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加 D．构成的原电池或电解池工作后均能产生大量气体 【答案】C 【详解】 A. 构成原电池时，较不活泼的金属铜作正极，正极上溶液中铜离子得电子生成铜单质而析出，电极反应 式为Cu2++2e-=Cu，A错误； B. 构成电解池时，连接电源正极的电极为阳极，阳极上金属电极失电子发生氧化反应，如a连接电源负极， 则a电极质量增加，B错误； C. 构成电解池时，连接电源正极的电极为阳极，阳极上金属电极失电子发生氧化反应，连接电源负极的电 极为阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应；如果b为阳极，电解池工作时，铜失电子生成铜离子进入 溶液，导致电极质量减少；如果b为阴极，溶液中铜离子得电子生成铜单质而析出附着在b电极上，导致 电极质量增加，C正确； D. 构成原电池时，正极上铜离子得电子而析出；构成电解池时，阴极上溶液中铜离子得电子而析出，所 以无论是原电池还是电解池都没有气体生成，D错误； 故合理选项是C。 22． (1)如图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转。 则B池是___________；Pt是__________极 Cu极上电极反应：_______ 15 / 30 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司C极上电极反应：_______ 2- (2)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO ＋4H＋＋2SO4 2 充电  放电 2PbSO 4 ＋2H 2 O 请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)： ①放电时，正极的电极反应式是__________。电解液中HSO 的浓度将变__________，当外电路通过1 mol 2 4 电子时，理论上负极板的质量增加_________。 ②在完全放电耗尽PbO 和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成______ 2 2- 【答案】电解池 阳 2H++2e-=H ↑ Cu2++2e-=Cu PbO +2e-+4H++SO4 =PbSO+2H O 减小 2 2 4 2 48g Pb 【详解】 (1)如图所示，装置A为原电池，Zn比Cu活泼，Zn电极为负极，Cu电极为正极，Zn(负极)电极反应为： Zn-2e-=Zn2+，Cu(正极)电极反应：2H++2e-=H ↑，B为电解池，电解池中电源负极与电解池阴极相连，电源 2 正极与电解池阳极相连，则C为阴极，Pt为阳极，根据放电顺序，C(阴极)电极上Cu2+放电，得电子，生成 铜单质，电极反应为：Cu2++2e-=Cu； 充电 (2)①电池总反应式为：Pb＋PbO 2 ＋4H＋＋2SO 2 4 -     放  电       2PbSO 4 ＋2H 2 O，放电时：负极电极反应： 2- 2- Pb-2e-+SO4 =PbSO ，正极电极反应：PbO +2e-+4H++SO4 =PbSO+2H O；根据电极反应可知，电解液中 4 2 4 2 HSO 的浓度将减少；当外电路通过1mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加=硫酸铅的 2 4 质量-铅单质的质量=0.5mol×303g/mol-0.5mol×207g/mol=48g； ②在完全放电耗尽PbO 和Pb时，电极上析出的是PbSO ，若按题图连接则装置为电解池，B为阳极应是 2 4 16 / 30 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司失去电子发生氧化反应，A为阴极是得到电子发生还原反应，B电极上发生反应为：PbSO +2H O-2e- 4 2 2- 2- =PbO+4H++SO4 ，A电极发生反应为：PbSO +2e-=Pb+SO4 ，所以A电极上生成Pb。 2 4 核心知识4 电解原理的应用 23．下列关于电解饱和食盐水过程的说法正确的是 A．电解饱和食盐水的工厂要首先将食盐进行除杂 B．与电源正极相连的电极区有NaOH生成 C．与电源负极相连的电极上有氯气生成 D．电解饱和食盐水的过程中Na+的浓度减小 【答案】A 【详解】 A．电解饱和食盐水的工厂采用的是离子交换膜法，若食盐中混有Mg2+、Ca2+等杂质，在电解过程中会生 成Mg(OH) 、Ca(OH) 等沉淀堵塞交换膜，所以电解前要首先将食盐进行除杂，故A正确； 2 2 B．与电源正极相连的电极为阳极，在阳极上是Cl-失去电子生成氯气，不生成NaOH，故B错误； C．与电源负极相连的电极为阴极，在阴极是水电离产生的H+放电生成H，故C错误； 2 D．Na+没有参与反应，其物质的量不变，但电解过程中消耗了水，溶液体积减小，Na+的浓度增大，故D 错误； 故选A。 24．电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是 A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应 C．阳极上发生的反应有Fe-2e-=Fe2+ D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 【答案】C 【详解】 A．电解精炼铜时以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜作阳极，精铜作阴极，A错误； B．粗铜作阳极，与电源的正极相连，B错误； Fe2e Fe2 C．Fe比Cu活泼，电解时优先发生失电子的氧化反应： ，C正确； 17 / 30 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司Fe2 Zn2 D．Fe、Zn等比Cu活泼，电解时Fe、Zn等在阳极发生失电子的氧化反应，生成 、 ，等进入电解 质溶液中，Ag等活动性不如Cu的杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥，D错误； 答案选C。 25．如图是工业上电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是 A．装置出口①处的物质是氯气 B．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜不能让阴离子通过 通电 C．装置中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H+ Cl↑+H ↑ 2 2 D．该装置将电能转化为化学能 【答案】C 【详解】 A．与电源正极相连的为阳极，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气，出口①处的物质是氯气，A正确； B．溶液中水电离出的氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，出口②处的物质是氢气，离子交换 膜是阳离子交换膜，允许阳离子通过，不能让阴离子通过，B正确； C．电解饱和食盐水过程中生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为 通电 2Cl2H O Cl H 2OH 2 2 2 ，C错误； D．该装置是电解池，将电能转化为化学能，D正确； 故选C。 26．欲在铁制品上镀一层一定厚度的铜，以下方案设计正确的是 A．铜作阳极，镀件作阴极，溶液中含有铜离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 18 / 30 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司D．铜作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子 【答案】A 【详解】 电镀原理是镀层金属作阳极发生氧化反应，镀件作阴极镀层金属阳离子在镀件发生还原反应，含有镀层金 属阳离子的电解质溶液作电镀液，综上分析A符合题意，故选A。 答案选A 通电 === 27．用电解法可以在铝制品表面生成致密保护膜而有效防止铝被腐蚀，其原理为：2Al+3H O 2 Al O+3H ↑，下列说法正确的是 2 3 2 A．电解时阳极材料可选用金属铜 B．电解形成保护膜过程中阳极附近溶液pH降低 SO2 C．若电解质选用稀硫酸，则 4 向阴极移动 D．形成保护膜的铝制餐具可长时间盛放碱性食品 【答案】B 【详解】 A. 由电解总反应知，Al失去电子，所以阳极应该是铝制品，A项错误； B. 在阳极形成保护膜，反应为：2Al−6e−+3H O=Al O+6H+，产生H+，溶液酸性增强，pH降低，B项正确； 2 2 3 SO2 C. 4 带负电荷，应该向阳极移动，C项错误； AlO D. Al O 能与碱反应生成 2，所以铝制餐具不能长时间盛放碱性食品，D项错误； 2 3 答案选B。 28．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示： (1)图中A极要连接电源的 ____(填“正”或“负”)极。 (2)精制饱和食盐水从图中_____位置补充，NaOH溶液从图中____位置流出。(填“a” “b” “c” “d” “e”或“f”) 19 / 30 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司(3)电解饱和食盐水的离子方程式是_____________________； (4)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，盐酸的作用是______________________。 某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。 (5)如图为某实验小组依据的氧化还原反应：(用离子方程式表示)_________________设计的原电池装置，该 装置中，盐桥的作用是_______________________ 。 (6)反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_______mol电子。 通电 【答案】负极 a d 2Cl 2H O  2OH H Cl  提高H+浓度，降低Cl 的溶解度 2 2 2 2 Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu 提供离子，平衡电荷，保持溶液的电中性 0.2 【分析】 工业上用电解饱和食盐水制取氯碱，在阳极区域加入饱和食盐水，氯离子在阳极上放电生成氯气，阴极上 氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧化钠生成，所以在阴极区域产生氢氧化钠，阳离子交换膜只能 阳离子通过，钠离子通过离子交换膜进入阴极区，则从d可导出氢氧化钠溶液； 【详解】 (1)由图知，钠离子从左侧区向右侧区移动，则左侧为阳极区，图中A极为阳极、要连接电源的正极。 (2)阳离子交换膜法电解饱和食盐水，氯离子在阳极放电、钠离子透过阳离子交换膜进入阴极区，阴极的反 2H O2e H 2OH 应式为： 2 2 ；故精制饱和食盐水从图中a位置补充，NaOH溶液从图中d位置 流出。 通电 (3)电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl 2H O  2OH H Cl ； 2 2 2 (4)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，与饱和食盐水相比，氢离子浓度较大，可抑制氯气溶解； 则盐酸的作用是提高H+浓度，降低Cl 的溶解度。 2 (5)如图所示为一个双液电池，该原电池装置的离子方程式为： Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu该装置中，盐桥的作 用是提供离子，平衡电荷，保持溶液的电中性，能产生稳定的电流。 20 / 30 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司FeCu2=Fe2 Cu (6)反应前，电极质量相等，电池总反应为 ，每转移2mol电子，消耗1molFe，铁电 极减少56g，同时正极生成1molCu，石墨电极增加64g，则两电极质量相差120 g，若一段时间后两电极质 量相差12 g，则导线中通过0.2mol电子。 核心知识5 金属的腐蚀 29．下列过程通电后才能进行的是( ) ①电离；②电解；③电镀；④电化学腐蚀 A．①②③ B．①②④ C．②③ D．全部 【答案】C 【解析】 ①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误； ②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故②正确； ③电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故③正确； ④电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，是自发进行的氧化还原反应，故④错误； 故②③，答案选C。 30．以下现象和电化学腐蚀无关的是 A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B．银制物品久置表面变暗 C．铁质器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈 D．生铁比纯铁容易生锈 【答案】B 【详解】 A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀 有关，A项不选； B．银制物品久置表面变暗，是金属银和空气中的成分发生反应的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无 关，B项选； C．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有 关，C项不选； D．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关， D项不选。 答案选B。 21 / 30 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司31．下列关于钢铁腐蚀的叙述不正确的是 A．钢铁在潮湿的空气中易腐蚀 B．钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀 C．腐蚀使钢铁色泽、外形等发生变化 D．一般情况下，温度对钢铁的化学腐蚀影响较明显 【答案】B 【详解】 A．钢铁在潮湿的空气中易形成原电池，发生电化学腐蚀，加快腐蚀，A正确； B．钢铁中含有Fe、C元素，可以作为两个活泼性不同的电极，在潮湿的空气中易形成原电池，发生电化 学腐蚀，而不是化学腐蚀，B错误； C．钢铁被腐蚀后生成红褐色的铁锈(Fe O)，在外形、色泽以及机械性能等方面都将发生变化，C正确； 2 3 D．一般情况下，温度越高，反应速率越快，温度对钢铁的化学腐蚀影响较明显，D正确； 综上所述答案为B。 32．下列有关金属腐蚀的说法正确的是 A．金属的腐蚀一定伴有电流产生 B．钢铁在干燥的空气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀 C．发生化学能转变为电能的腐蚀时，较活泼的金属总是作正极而被腐蚀 D．发生电化学腐蚀时有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子 【答案】D 【详解】 A．金属发生化学腐蚀时，没有电流产生，A错误； B．钢铁在潮湿的空气中，其表面形成微小的原电池，铁被腐蚀更快，B错误； C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属作负极而被腐蚀，C错误； D．发生电化学腐蚀时有能量的转变，被腐蚀的金属失去电子，D正确； 故答案为：D。 33．对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是 A．负极反应不同 B．正极反应相同 C．析氢腐蚀更普遍 D．都是电化学腐蚀 【答案】D 【分析】 钢铁的化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍的多，且腐蚀速度也快得多， 22 / 30 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司在钢铁的电化学腐蚀中，在酸性条件下发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性或碱性条件下发生吸氧腐蚀，钢铁 的吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍。 【详解】 A项、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极都是铁放电生成亚铁离子，负极反应相同，故A错误； B项、钢铁的析氢腐蚀的正极是水膜中氢离子放电，吸氧腐蚀的正极是水膜中氧气放电，正极反应不同， 故B错误； C项、在钢铁的电化学腐蚀中，钢铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍，故C错误； D项、钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀都是电化学腐蚀，故D正确。 故选D。 【点睛】 题考查了钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀，明确原电池原理是解本题关键。 34．下列实验中，在相同的时间里，铁腐蚀程度最大的是（ ） A．将生铁放在煮沸过的水里 B．将白铁片(镀锌铁)放在溶有CO 的水中 2 C．将有磨损的马口铁(镀锡铁)放在溶有CO 的水中 2 D．将有磨损的放在白铁片(镀锌铁)溶有CO 的水中 2 【答案】C 【详解】 生铁在水中发生吸氧腐蚀，煮沸可减少溶解在水中的O ，减缓铁的腐蚀。白铁皮放在溶有CO 的水中，形 2 2 成酸性条件下的原电池，锌的活泼性大于铁，活动性强的锌为原电池的负极，发生析氢腐蚀，表面的锌被 腐蚀，铁为正极，铁受到保护；如为磨损的镀锡铁，铁的活泼性大于锡，活动性强的铁为负极，发生析氢 腐蚀，加快了铁的腐蚀。综合可见C中铁腐蚀程度最大，故选C。 35．下列电极反应式与出现的环境相匹配的是 电极反应式 出现的环境 A H-2e-=2H+ 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 2 B O+2H O+4e-=4OH- 钢铁吸氧腐蚀的正极反应 2 2 C Cu-2e-=Cu2+ 电镀铜的阴极反应 D 4OH--4e-=O ↑+2H O 用惰性电极电解HSO 溶液的阳极反应 2 2 2 4 【答案】B 23 / 30 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司【详解】 A．碱性环境中不会生成氢离子，应为H-2e-+2OH-=2H O，A错误； 2 2 B．钢铁在碱性、中性、弱酸性环境中发生吸氧腐蚀，所以正极反应为O+2H O+4e-=4OH-，B正确； 2 2 C．电镀铜时阴极是铜离子被还原为Cu单质，电极反应为Cu2++2e-=Cu，C错误； D．电解质溶液显酸性，不会有氢氧根参与反应，正确反应为2HO-4e-=O ↑+4H+，D错误； 2 2 综上所述答案为B。 36．下列各容器中盛有海水，则铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 A．④＞②＞①＞③＞⑤＞⑥ B．⑤＞④＞②＞③＞①＞⑥ C．④＞⑥＞②＞①＞③＞⑤ D．⑥＞③＞⑤＞②＞④＞① 【答案】C 【详解】 由题图可知，④中铁作电解池的阳极，被腐蚀的速率最快；②、⑥中铁作原电池的负极，铁被腐蚀，且两 电极金属的活泼性相差越大，负极金属越容易被腐蚀，则铁被腐蚀的速率：⑥＞②；①中铁发生化学腐蚀； ⑤中铁作电解池的阴极，铁被保护，被腐蚀的速率最慢；③中铁作原电池的正极，铁被保护，但被腐蚀的 速率大于⑤。综上所述，铁被腐蚀的速率由快到慢的原序为④＞⑥＞②＞①＞③＞⑤，C项符合题意。 故选C。 37．I.炒过菜的铁锅为及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答： （1）铁锅的锈蚀是_____________腐蚀（填“析氢“或“吸氧”）。 （2）写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式：_______________。 II.①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应： Cu+H SO (稀)=CuSO+H ↑。请画出能够实验这一反应的装置图___________。 2 4 4 2 ②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你 分析其原因___________。 24 / 30 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司【答案】吸氧 2H O+O +4e-=4OH- 两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电 2 2 源的负极了等 【详解】 （1）①弱碱或者中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀。 ②正极发生还原反应，氧气得电子变成氢氧根离子，方程式为：2H O+O +4e-＝4OH-； 2 2 （2）①铜和稀硫酸不反应，要实现该反应，需要通过电解，装置如图所示： 。 ②当两极与电池的正负极接反了之后，该电解池就相当于电解水，正负极都会有气泡产生，而且铜不会被 腐蚀。 核心知识6 金属的防护 38．下列做法不能起防锈作用的是 A．保留铁制品上的铁锈 B．在铁制品表面镀锌 C．在金属机械上涂油 D．在车、船的表面刷油漆 【答案】A 【详解】 A．铁锈是一种松脆多孔的物质，不能阻止内层的铁与外界的接触，从而不能起防锈作用，A符合； B．镀锌避免Fe和空气接触，能起防锈作用，B不符合； C．涂油避免Fe和空气接触，能起防锈作用，C不符合； D．在车、船的表面刷油漆，避免Fe和空气接触，能起防锈作用，D不符合。 答案选A。 39．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R可以采用（ ） 25 / 30 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司A．锌 B．钠 C．铜 D．石墨 【答案】A 【详解】 如图方案降低水库的铁闸门被腐蚀的速率，属于牺牲阳极的阴极保护法，根据原电池原理，R应选用活泼 性比铁强的金属，且不能与水反应，所以只能选择金属锌，答案选A。 40．下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是 A．地下钢管连接锌块 B．金属护拦表面涂漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．水中的钢闸门连接电源的负极 【答案】A 【详解】 A．地下钢管连接锌块，Fe、Zn、电解质溶液构成原电池，Fe失电子能力小于Zn而作正极被保护，所以 该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故A正确； B．金属护拦表面涂漆，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故B错误； C．汽车底盘喷涂高分子膜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故C错误； D．水中的钢闸门连接电源的负极，构成电解池，是外接电流阴极保护法，故D错误。答案选A。 41．港珠澳大桥设计使用寿命为120年，对桥体钢构件采用多种方法防腐。下列分析错误的是 A．防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O+2HO＝2Fe(OH) 2 2 2 B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、水等，防止形成原电池 C．采用外加电流的阴极保护法时需直接在钢构件上绑上锌块 D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓腐蚀速率 【答案】C 【详解】 A．大桥在海水中发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子：Fe-2e-=Fe2+，正极上氧气得电子：O+4e- 2 +2HO=4OH-，故总反应为2Fe+O+2HO＝2Fe(OH)，故防腐蚀即为了避免此反应的发生，故A正确； 2 2 2 2 B．钢铁生锈的条件是有氧气和水，而钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，能隔绝空气和水，故能防止原电池 的形成，故B正确； 26 / 30 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司C．外加电流的阴极保护法中，钢铁做阴极被保护，阳极可以采用惰性阳极，而无需采用活性电极，故C 错误； D．不锈钢的耐腐蚀性比较好，故钢构件可以采用不锈钢，故D正确。 故选C。 42．下列措施中，不符合生产实际的是 A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴扱 B．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连 C．为保护地下管道中的金属铁，可将其与锌极相连 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 【答案】B 【详解】 A、电解精炼铜是粗铜作阳极，精铜作阴极，故A符合； B、利用外加电流的阴极保护法，应将水下的钢闸门与电源负极相连，避免被氧化，故B不符合； C、锌比铁活泼，锌铁原电池中锌做负极被氧化，可以保护铁，故C符合； D、电镀原理中，镀层金属做阳极，镀件金属做阴极，在镀件上镀锌，可用硫酸锌作电解质溶液，故D符 合； 故答案为B。 43．下列说法正确的是 A．由原电池原理可知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀 B．铜板上的铜铆钉处在潮湿的空气中发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe-3e-=Fe3+ C．船舶外壳镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 D．镀层破损后，马口铁(镀锡铁)比白铁皮(镀锌铁)耐腐蚀 【答案】C 【详解】 A．有些合金由于金属的内部组织结构被改变而比纯金属更难被腐蚀，A说法错误； B．铜板上的铜铆钉处在潮湿的空气中发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，B说法错误； C．船舶外壳镶嵌锌块，锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，被保护，可防船体被腐蚀，C说法正确； D．镀层破损后，马口铁(镀锡铁)铁作负极，失电子生成亚铁离子，白铁皮(镀锌铁)中锌作负极，铁被保护， 故白铁皮更耐腐蚀，D说法错误； 答案为C。 44．某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了实验。 27 / 30 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司实验序号 ① ② ③ ④ 实验 内容 一周后观察： （1）铁钉被腐蚀程度最大的是_____________（填实验序号）。 （2）实验③中主要发生的是__________(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)。 （3）铁钉发生电化学腐蚀的负极反应式为：____________。 （4）根据上述实验，你认为铁发生电化学腐蚀的条件是________________。 （5）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀 可采取的措施有_________(填序号)。 ①健身器材刷油漆 ②自行车钢圈镀铬 ③将钢管用导线与镁条连接 ④将钢管用导线与碳棒连接 【答案】④ 电化学腐蚀 Fe-2e-=Fe2+ 铁接触空气和电解质溶液（铁与潮湿空气接触） ①②③ 【分析】 （1）铁的腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀两种，根据条件分析腐蚀类型，判断反应快慢； （2）注意分析能否形成原电池条件来判断腐蚀的类型； （3）负极上发生氧化反应，正极发生还原反应，以此来判断并书写电极反应式； （4）电化学腐蚀发生了原电池反应，从原电池的形成条件来判断； （5）金属的防护措施有牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，另外还有电镀、喷镀、喷油漆 等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀。 【详解】 （1）①在干燥空气中难以腐蚀，②隔绝空气也难以腐蚀，③④发生电化学腐蚀，但④中电解质溶液离子 浓度大，导电性强，电化学腐蚀速率快，故答案为④； （2）③中蒸馏水溶解氧气，能发生电化学腐蚀，故答案为电化学腐蚀； （3）反应中铁是负极，发生氧化反应，生成Fe2+，故答案为Fe-2e-=Fe2+； （4）电化学腐蚀的发生了原电池反应，从原电池的形成条件来判断：有两个活泼性不同的电极、电解质 溶液、闭合回路，金属腐蚀时还有有空气，故答案为铁接触空气和电解质溶液（铁与潮湿空气接触）； （5）本题中①②为外加防护膜的保护法，可以隔绝空气，③中金属镁比铁活泼，属于牺牲阳极的阴极保 28 / 30 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司护法（可理解为牺牲负极的正极保护法），④中加快了金属的腐蚀，故答案为①②③。 29 / 30 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司30 / 30 原创原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司