文档内容
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共8页，满分100分，考试时
间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 F19 Mg24 Si28 S32 K39 Fe56 Cu64
I127 La139
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要
求）
1.2023年，我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是（ ）
A.打造北斗卫星系统—— 与星载铆钟所用 的物理性质不同
B.实施 海底封存—— 液化时，其共价键被破坏
C.开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能
D.突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅
2.化学处处呈现美。下列说法不正确的是（ ）
A.金刚石中的碳原子采取 杂化轨道形成空间网状结构
B. 溶液与 溶液反应生成蓝色 沉淀
C.缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性
D.绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的
3.已知 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.稀氨水和稀盐酸完全反应生成 个 时放出热量57.3kJ
B. 溶液中，阴离子总数大于
C.乙烯与氢气加成时，每生成 断裂的共价键总数为
D. 溶液中加入足量稀硫酸，生成的 数目为
4.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且有关联的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 可通过石油分馏获得汽油 石油分馏属于化学变化
B 可用pH试纸测量新制氯水的pH 新制氯水中含有
C 明矾可用于自来水消毒
水解生成的 胶体具有吸附性
D 加适量石膏可降低盐碱地（含较多的 ） 可与 反应生成更难溶的
土壤的碱性5.有机物X是一种瞬干胶﹐在常温、常压下受水的引发可快速聚合实现黏合，其原理如下图所示。下列说
法错误的是（ ）
A.有机物X中所有的碳原子可能共平面
B.1molX最多与 发生加成反应
C.氰基和酯基对碳碳双键具有活化作用
D.可用酒精洗涤沾到皮肤上的有机物X
6.下列说法不正确的是（ ）
A.图甲装置可以用于探究铁与水蒸气反应，并点燃肥皂泡检验氢气
B.图乙中用 （杯酚）识别 和 ，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
C.图丙可用于实验室配制银氨溶液
D.图丁中若将 溶液替换成 溶液，仍然可形成原电池
7.短周期主族元素X，、Y、Z、W、M、R和Q的原子序数依次增大，其形成的化合物a和b常作非水系
氧化还原液流电池的电解液﹐其结构如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：Q>M>W>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>R>Z
C.与X形成简单化合物的沸点：W>Z>R
D.R、Z分别和M形成简单化合物的键角后者小
8.氮化硅（ ）是一种高温结构陶瓷材料﹐它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
已知： 在潮湿的空气中易水解，产生白雾
A.该流程中可循环使用的物质是
B.第③步反应是氧化还原反应
C. 和 所含共价键数目均为 （设 为阿伏加德罗常数的值）
D.第③步反应可用氨水代替
9.邻二氮菲能与 发生显色反应，生成橙红色鳌合物，用于 检验，化学反应如下。下列说法正确的
是（ ）
A.邻二氮菲的核磁共振氢谱有6组吸收峰
B.元素的电负性：N>H>C>Fe
C.每个鳌合物离子中含有2个配位键
D.用邻二氮菲检验 时，需要调节合适的酸碱性环境
10.利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸﹐其机理如下：
下列说法错误的是（ ）
A.过程①的进行与硼原子的缺电子有关
B.整个过程中硼的杂化方式不发生改变
C.过程⑥的反应类型属于取代反应
D.根据上述机理猜测硼烷还可还原酯基11.按如图装置进行探究实验，关闭K后，反应开始。下列说法错误的是（ ）
A.石墨电极A为正极
B.U型管中M代表阳离子交换膜
C.a中产生白色沉淀，溶液中 的值减小
D.b中溶液变为橙黄色﹐说明非金属性：Cl>Br
12. 在储氢和超导等领域具有重要应用。高压下， 中的每个H结合4个H形成类似 的结构
独立存在，即得到晶体 。
下列说法错误的是（ ）
A.晶体 中
B. 晶体中La的配位数为8
C.晶体中H和H的最短距离：
D.晶体 的密度为 （设 为阿伏加德罗常数的值）
13.常温下﹐向某溶剂（不参与反应）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同时存在如下平衡：
（i）
（ii）
（iii）X、Y的物质的量浓度c随反应时间t的变化关系如图所示，300s后反应体系达到平衡状态。下列说法正确
的是（ ）
A.100~300s内，
B.t=100s时，反应（iii）的逆反应速率大于正反应速率
C.若反应（iii）的 ，则X比Y更稳定
D.若再向容器中加入上述溶剂，则 、 均不变
14.已知室温时： 。化合物L与 形成配合物 （
）的浓度随 的投料百分比的变化如图所示[ ， 表示初
始浓度]。
下列说法错误的（ ）
A.
B.25℃时， 的L溶液pH≈9
C.降低pH有利于 的生
D. 的溶液中，
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（14分）碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富。某小组通过实验提取并
测定干海带中碘的含量。回答下列问题：
Ⅰ.从海带中提取碘。
该小组同学按如图实验流程进行实验。
干海带 海带灰 海带浸出液 的水溶液
（1）步骤i中需要用到含硅酸盐材质的仪器有________（填仪器名称）。
（2）步骤iii中双氧水的作用是________（用离子方程式表示）。
Ⅱ.滴定法测海带中碘的含量。
用 滴定 的水溶液，淀粉溶液作指示剂。原理为 。
（3）用酸式滴定管量取 的水溶液时常需要排出气泡，操作是________。
（4）小组同学进行了实验测定，在滴定终点附近，反复变回蓝色，一直测不到终点。
待测液 无色 蓝色 无色 蓝色……
①提出猜想
猜想1：碘离子被________氧化。
猜想2：碘离子被步骤iii中过量的 氧化。
②验证猜想
序号 实验操作 实验现象 结论
取少量原海带浸出液﹐加入硫酸酸化，再滴加几滴淀
1 待测液始终保持无色 猜想1不成立
粉溶液，鼓入空气
将 溶液、2滴
2 ________ 猜想2不成立
溶液、2滴淀粉溶液和1滴 溶液混
合配制待测液，用 溶液滴定
③查阅资料 小组同学认为可能是反应速率不同造成的， 氧化 的速率________（填“快于”或
“慢于”） 还原 的速率，导致待测液反复变为蓝色。
④优化设计 鉴于反应终点无法到达的问题，请提出合理的修正方案：________。
⑤完成实验 小组同学修正方案后，取5.000g干海带进行测定，消耗 溶
液﹐则干海带中碘的含量为________ （保留2位有效数字）。
16.（15分）稀土（RE）包括镧（La）、铈（Ce）等元素，是重要的战略资源，从离子型稀土矿（含Fe、Al等元素）中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示。
已知：该工艺下，除铈（Ce）外，稀土离子保持＋3价不变；金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表。
离子
开始沉淀时的pH 1.5 4.3 5.6（ 为6.2）
沉淀完全时的pH 3.2 5.5 /（ 为9.0）
回答下列问题：
（1）“预中和”工序中：
①该工序适宜的pH范围是________。
②胶状 的X射线衍射图谱中，________（填“能”或“不能”）观察到明锐的衍射峰。
（2）“调pH”工序中， 发生反应的离子方程式为________。
（3）滤液3可返回“________”工序循环使用。
（4）“沉淀”工序产物为________［填“ ”或“ ”］，理由是________｛
｝。（当反应的 时可认为反应完全）
（5）含氟稀土抛光粉的主要成分为 ，“焙烧”时发生反应的化学方程式为________。
（6）利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。
下列离子对 交换能力最强的是________。
A. B. C. D.
17.（14分）为了有效减少碳排放，我们可利用 制备“合成气”（CO、 ）、甲醇、二甲醚等产品，
进行资源化应用。利用 合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：涉及以下主要反应：
Ⅰ.甲醇的合成： ；
Ⅱ.逆水汽变换： ；
Ⅲ.甲醇脱水： 。
工艺2：利用 直接加氢合成 （反应Ⅳ）。
（1）①写出反应Ⅳ的热化学方程式：________。（反应热用上述反应的 表示）。
②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是________（填字母）。
A.气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B.容器内压强不变
C.容器内气体密度不变
D.容器内 浓度保持不变
（2）工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照 投料合成甲醇，实验测定 的
平衡转化率和 的平衡产率随温度的变化关系分别如下图所示。
①下列说法正确的是________。
A.图甲纵坐标表示 的平衡产率
B.
C.为了同时提高 的平衡转化率和 的平衡产率，应选择低温、高压条件
D.一定温度、压强下，提高 的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是________。
（3）对于反应 ，反应速率，其中 、 分别为正、逆反应速率常数，p
为气体的分压（分压＝总压×物质的量分数）。
①降低温度， ________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②在TK、101kPa下，按照 投料， 转化率为50％时， ，用气体分压表
示的平衡常数 ________（保留小数点后一位）。
（4）将 通入一定浓度的 溶液至饱和，通电后在电极上反应生成 ，原理如图所示
（阴、阳极区溶液均为 溶液）。生成尿素的电极反应式为________。
18.（15分）化合物G是合成一种镇痛药物的重要中间体，其合成路线如图：
已知： 。
回答下列问题：
（1）B的结构简式为________；C中含有官能团的名称为________。
（2）写出反应C→D的化学方程式：________；其反应类型为________。
（3）H是A的同分异构体，满足下列条件的H的结构有________种，其中某种结构的水解产物的核磁共
振氢谱中峰面积之比为3：2：2：2：1，写出该水解产物的结构简式：________。①分子中含有苯环且苯环上有三个取代基
②能发生银镜反应和水解反应，与 溶液发生显色反应
（4）已知： 。设计以 为原料制备 的合成路线（无机试剂和有机
溶剂任选）：________。参考答案
一、单项选择题
1~5：ADBDB 6~10：CCADB 11~14：CABC
二、非选择题
15.（14分）Ⅰ.（1）坩埚、泥三角（2分）
（2） （2分）
Ⅱ.（3）打开活塞，快速放液（1分）
（4）①空气中的氧气（1分）
②待测液变成无色后又反复变蓝（2分）
③慢于（2分）
④将待测液加热至沸使 完全分解（或将待测液静置足够长时间）（2分）
⑤40（2分）
16.（15分）（1）①3.2≤pH＜4.3（2分）
②不能（2分）
（2） （2分）
（3）酸溶（2分）
（4） （1分） 计算得 ， ，
（2分）
（5） （2分）
（6）C（2分）
17.（14分）（1）① （2分）
②BD（2分）
（2）①ABC（2分）
②该温度时，以反应Ⅱ为主，压强对平衡移动无影响（2分）
（3）①减小（2分）
②0.8（2分）
（4） （2分）18.（15分）（1） （2分） 醚键、羟基（2分）
（2）
（2分） 取代反应（2分）
（3）20（2分） 或 （2分）
（4） （3
分）
