文档内容
武昌区 2024 届高三年级 5 月质量检测
化学
本试题卷共8页，共19题。满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共 15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一。下列对应关系不正确的是
A. 解热镇痛药-阿司匹林 B. 凝固剂-硫酸钙
C. 抗氧化剂-维生素C D. 营养强化剂-味精
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．阿司匹林是常用解热镇痛药，A项正确；
B．硫酸钙是石膏的主要成分，可以作凝固剂，B项正确；
C．锥生素C属于抗氧化剂，C项正确；
D．味精是增味剂，D项错误；
答案选D。
2. 化学服务生产生活，下列关于物质用途说法错误的是
A. 二氧化硫不仅可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
B. DDT具有较高和较宽广的杀虫活性；目前被广泛施用
C. 碳化硅陶瓷可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料
D. 叔丁基对苯二酚用作食用油的抗氧化剂，确保食品安全
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO 有杀菌消毒能力，还具有还原性，常用于葡萄酒酿制，作葡萄酒的抗氧化剂，可以用于食
2
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学科网（北京）股份有限公司品添加，故A正确；
B．DDT是难降解化合物，毒性残留时间长，世界各国现已明令禁止生产和使用，故B错误；
C．SiC属于共价晶体，熔沸点高，硬度大，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料，故C正确；
D．叔丁基对苯二酚具有还原性，防止食用油被氧化，故D正确；
故选：B。
3. 下列化学用语或图示表示正确的是
A. NH I的电子式： B. 反式聚异戊二烯的结构简式：
4
C. 1-戊烯的球棍模型为 D. 基态溴原子的简化电子排布式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH I碘离子与铵根离子间以离子键结合，电子式： ，故A错误；
4
B．该结构简式 是顺式聚异戊二烯的结构简式，反式聚异戊二烯的结构中亚甲基
位于碳碳双键异侧，故B错误；
C．1-戊烯的球棍模型为： ，故C正确；
D．基态溴原子的核外有35个电子，分4层排布，基态溴原子的简化电子排布式为 ，故D
错误；
故选C。
第2页/共21页
学科网（北京）股份有限公司4. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是
A. NF 是极性分子，则BF 也是极性分子
3 3
B. HO 具有还原性，则NaO 也具有还原性
2 2 2 2
C. 氯化银能溶于浓氨水，则碘化银也能溶于浓氨水
D. 酸性KMnO 溶液能将甲苯氧化成苯甲酸，则也能将乙苯氧化成苯乙酸
4
【答案】B
【解析】
【详解】A．BF 中存在B-F极性键、NF 中存在N-F极性键，NF 为三角锥形结构，正负电荷重心不重合，
3 3 3
为极性分子，BF 为平面三角形结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，故A错误；
3
B．HO 可以分解生成氧气，也可以和其它强氧化剂反应生成氧气，具有还原性，NaO 可以和水、CO 反
2 2 2 2 2
应生成氧气，也具有还原性，故B正确；
C．氯化银能溶于浓氨水生成银氨溶液，但是碘化银不和浓氨水反应，不溶于浓氨水，故C错误；
D．甲苯可被酸性KMnO 氧化成苯甲酸，而乙苯也可被酸性KMnO 氧化成苯甲酸，故D错误；
4 4
故选：B。
5. 设N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A
A. 在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g时转移的电子数为
B. 标准状况下，11.2LSO 分子数目大于
3
C. 15g乙烯和20g丙烯的混合气体中含有C—H共价键的数目为
D. 4.6gNa与足量O 充分反应，反应中转移的电子数介于 和 之间
2
【答案】D
【解析】
【详解】A．在电解精炼粗铜的过程中，阴极的电极反应式为 ，故当阴极质量增重32g，即
0.5mol时，转移的电子数为 ，故A正确；
B．标准状况下，SO 为固体，若SO 为气体，11.2LSO 的物质的量为0.5mol，相同状况下，相同体积的同
3 3 3
种物质，固态时物质的量比气态物质的量大，则标准状况下，11.2LSO 分子数目大于 ，故B正确；
3
C．乙烯和丙烯的最简式相同，均为CH，可以利用最简式计算，15g乙烯和20g丙烯的混合气体中含有C
2
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学科网（北京）股份有限公司—H共价键的数目为 ，故C正确；
D．4.6gNa物质的量为0.2mol，Na与足量O 充分反应，反应中转移的电子数等于Na失去的电子数，即
2
，故D错误；
故选D。
6. 不能正确描述其反应的方程式是
A. 工业制备高铁酸钠的一种方法：
B. 由石英与焦炭在高温的氮气流中制备氮化硅：
C. 在叶绿素中合成糖类化合物：
D. 牙膏中添加氟化物预防龋齿：
【答案】B
【解析】
【详解】A．工业上在NaOH碱性环境中加入NaClO与氢氧化铁反应制备高铁酸钠，离子方程式为：
，A正确；
B．石英与焦炭在高温的氮气流中制备，根据原子守恒、化合价升降守恒可得反应的化学方程式为：
3SiO+6C+2N Si N+6CO，B错误；
2 2 3 4
C．在叶绿素中二氧化碳和水合成糖类化合物即 并释放氧气，反应方程式为：
，C正确；
D．牙膏中配有氟化物添加剂后，将 转化为更坚固的 ，能预防龋齿，
转化的离子方程式为 ，D正确；
故选B。
7. 物质结构决定物质性质，下列性质差异及对应的结构因素都正确的是
第4页/共21页
学科网（北京）股份有限公司选
性质差异 结构因素
项
A． 酸性：CHCHOH>CH CHSH 共价键的极性
3 2 3 2
B． 热稳定性：CH>SiH 分子间作用力
4 4
C． 硬度：硅<锗 键长
D． 沸点：邻二甲苯>对二甲苯 分子 极的性
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．-SH上的氢比-OH上的氢要活泼，因为O的电负性强于S，故A错误；
B．热稳定性：CH>SiH ，是因为C-H键键能大于Si-H键，与分子间作用力无关，故B错误；
4 4
为
C．硬度：硅>锗，因 Si-Si键键长小于Ge-Ge键，Si-Si键键能更大；又因为硅为原子晶体，锗属于金属
晶体，硬度硅>锗，故C错误；
D．沸点：邻二甲苯>对二甲苯，因为邻二甲苯是极性分子，而对二甲苯是非极性分子，故D正确。
8. 下列实验方案不能达到实验目的的是
选
实验方案 实验目的
项
A 将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体干燥后通
验证乙醇发生了消去反应
． 入少量溴的四氯化碳溶液中，观察溴的四氯化碳溶液颜色的变化
B 向 溶液中加入少许铁粉，静置一段时间，观察是否有
验证 具有氧化性
．
蓝色沉淀生成
C 比较 CHCOOH 溶液和 HCO
分别测定相同浓度的CHCOONH 溶液和NaHCO 溶液的pH 3 2 3
． 3 4 3 的酸性
验 证 结 合 H+ 的 能 力 ：
D 向 溶液中滴加NaHCO 溶液，观察是否有白色沉
3
．
淀生成
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，产生乙烯，将乙烯干燥后通入少量溴的四氯化碳溶
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学科网（北京）股份有限公司液中，乙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液颜色变浅，能验证乙醇发生了消去反，A正确；
B．铁被三价铁氧化生成亚铁离子，亚铁离子和 溶液生成蓝色沉淀，能验证 具有
氧化性，B正确；
C．CHCOONH 中铵根离子也会水解，影响溶液的酸碱性，而NaHCO 中钠离子不水解，故无法比较
3 4 3
HCO 和CHCOOH的酸性，C错误；
2 3 3
D． 溶液中滴加NaHCO 溶液，若有白色沉淀生成，说明生成氢氧化铝沉淀，则说明结合
3
H+的能力： ，D正确；
故选C。
9. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、O是核电荷数依次增大的
短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是O原子价电子数的2倍。下列说法错误的是
A. 空间结构为平面三角形
B. 第一电离能Z>Y>X
C. 1mol该镁盐含 个σ键
D. QY 中的化学键含有一定比例的共价键
2 3
【答案】C
【解析】
【分析】该镁盐阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y
原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍，Q为+3价的元素A1元素，由L的结构
示意图可知，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为F元素，然后根据元素周期律及物质的性质分
析解答。
【详解】A． 的价层电子对数= ，空间结构为平面三角形，A正确；
B．X是C，Y是O，Z是F，它们是第二周期元素，从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势，因此元素
的第一电离能F＞O＞C，即Z(F)＞Y(O)＞X(C)，，B正确；
第6页/共21页
学科网（北京）股份有限公司C．每个L具有11条σ键，在阴离子里共 条σ键，1mol该镁盐含 个σ键，C错误；
D．Al O 中的化学键含有一定比例的共价键，D正确；
2 3
故选C。
10. 3-氧代异紫杉二酮是从台湾杉中提取的具有抗痛活性的天然产物，其结构如图所示，关于该分子说法错
误的是
A. 可发生氧化、加成、取代、还原反应
.
B 该分子具有手性
C. 核磁共振氢谱有9组吸收峰的
D. 1mol该物质与足量氢气加成后，最多可与4mol金属钠发生反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．该物质含有碳碳双键，可发生氧化反应、加成反应，含有羟基，可以发生取代反应，含有酮
羰基，可以发生还原反应，故A正确；
B．手性碳原子是指连接4个不一样原子或原子团的碳原子，根据该有机物的结构简式可知，该物质含有
手性碳原子，故该分子具有手性，故B正确；
C．该分子含有10种等效氢原子，故核磁共振氢谱有10组吸收峰的，故C错误；
D．该分子含有3个酮羰基，与氢气发生加成反应，共4个羟基，故 1mol该物质与足量氢气加成后，最多
可与4mol金属钠发生反应，故D正确；
故选C。
11. 非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下：发生亲电水解的条件
是中心原子具有孤电子对，能接受HO的H+的进攻，如：
2
发生亲核水解条件是中心原子具有 和空的价层轨道，接受HO的孤电子对进攻，如：
2
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学科网（北京）股份有限公司下列说法错误的是
A. NCl 和SiCl 水解过程中中心原子的杂化方式不变
3 4
B. 推测CCl 比SiCl 难发生亲核水解
4 4
C. 推测NF 比NCl 难发生亲电水解：
3 3
D. 已知AsCl 的水解产物为HAsO 和HCl，推测其水解类型为亲核水解
3 3 3
【答案】A
【解析】
【详解】A．NCl 水解过程中心原子的杂化方式采用sp3杂化，SiCl4中Si原子采用sp3杂化，图示过程是
3
亲核水解，中心原子Si第一步产物中Si原子的杂化方式为sp3d杂化，杂化方式发生改变，故A错误；
B．C原子最外层为L层，没有d轨道接受水分子中的孤电子对，可以推测 CCl 比SiCl 难发生亲核水解，
4 4
故B正确；
C．NF 中心原子N原子含有1个孤电子对，也能接受HO的H+进攻，但不存在HFO，可以推测NF 比
3 2 3
NCl 难发生亲电水解，故C正确；
3
D．AsCl 中心原子As具有 和空的价层轨道，接受HO的孤电子对进攻，且水解产物为HAsO 和
3 2 3 3
HCl，根据亲核水解机理示意图，可知其水解类型为亲核水解，故D正确；
答案选A。
12. 双阴极微生物燃料电池处理含NH 废水的工作原理如图2所示，双阴极通过的电流相等，废水在电池
4
中的运行模式如图1所示，下列说法错误的是
A. I、Ⅲ为阴极室，Ⅱ为阳极室
B. 离子交换膜为阳离子交换膜
第8页/共21页
学科网（北京）股份有限公司C. Ⅲ室会发生反应
D. 生成3.5gN ，理论上需要消耗10gO
2 2
【答案】D
【解析】
【详解】A．I室和Ⅲ室发生反应，反应类型为还原反应，I室和Ⅲ室为阴极室，Ⅱ室发生反应为氧化反应，
为阳极室，故A正确；
B．Ⅱ室为阳极室、Ⅲ室为阴极室，Ⅱ室消耗阴离子，所以离子交换膜为阳离子交换膜，故B正确；
C．根据图1所示，Ⅲ室中液体运动到I室，I室硝酸根离子发生还原反应，可知Ⅲ室中生成硝酸根离子，
所以除了O→HO，还会发生的反应为 ，故C正确；
2 2
D．I室发生反应 ，生成3.5gN ，即0.125mol，左侧阴极转移1.25mol电子，
2
消耗0.25mol硝酸根离子；双阴极通过的电流相等，所以右侧阴极同样转移1.25mol电子，右侧阴极反应消
耗氧气的物质的量为0.3125mol，Ⅲ室发生 反应生成0.25mol硝酸根离子
消耗0.5mol氧气，理论上需要消耗0.8125molO，即26g，故D错误；
2
答案选D。
13. 化合物Q是一种潜在热电材料，其晶胞结构如图甲所示，沿x、y、z轴方向的投影均如图乙所示。Q最
简式的式量为M，晶体密度为 。下列说法错误的是
r
A. Q的化学式为KSeBr
2 6
B. K+位于阴离子构成的四面体空隙内
C. Q固体颗粒的X射线衍射图谱有尖锐的衍射峰
D. 相邻K+之间的最短距离为
【答案】D
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学科网（北京）股份有限公司【解析】
【分析】由图可知， 位于晶胞的顶角和面心，K位于晶胞内部，将晶胞等分为8各小正方体，K位
于小正方体的体心，利用均摊法可知：晶胞中 共有 个， K有8个，据此进行判断。
【详解】A．根据分析可知，Q的化学式为KSeBr ，故A正确；
2 6
B． 由晶胞的结构图可知 和K+的位置，K+位于阴离子构成的四面体空隙内，故B正确；
C．构成 Q固体颗粒的微观粒子在三位空间里呈现周期性有序排列，故为晶体，则其X射线衍射图谱有尖
锐的衍射峰，故C正确；
D． 根据图可知，相邻K+之间的最短距离为晶胞边长的一半，由分析知，晶胞的质量为 ，设晶胞
边长为a，则 ，则相邻K+之间的最短距离为 ，故D错误；
故选D。
14. 实验发现，25℃下强酸弱碱盐MA的悬浊液中 与 呈现线性关系，如下图中所示：
MOH易溶于水，下列叙述错误的是
A. MA在pH=9的溶液中的溶解度小于在pH=10的溶液中的溶解度
B. MA的溶度积
C. MOH的电离常数
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学科网（北京）股份有限公司D. 溶液pH=7时，
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图知， 越大， 越大，即碱性越强，MA溶解度越大，则MA在pH=9的溶
液中的溶解度小于在pH=10的溶液中的溶解度，A正确；
B． ，图像中 的点，对应的 ，此
时可看作溶液中有较大浓度的 ，此时 ， ，
B正确；
C．图像中 的点，对应的 ，可知，由
可知 ，MOH的电离常数
，C正确；
D．MA的饱和溶液因 的水解而显碱性，只有加入一定量的酸，才能使溶液呈中性，若加入的酸不是HA
酸，则溶液中除了 、 、 、 以外还有其他阴离子，有电荷守恒知，D错误；
故选D。
15. 联胺(NH NH ，具有弱碱性)与丙酮在H+催化下发生反应的部分机理如下：
2 2
下列说法错误的是
A. 反应②的活化能最大
B. 增大H+浓度一定可加快反应速率
C. 通过分子筛分离水可以增大丙酮的平衡转化率
D. 总反应为
【答案】B
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学科网（北京）股份有限公司【解析】
【详解】A．慢反应决定反应速率，则该反应的速率主要取决于②的快慢，反应②活化能大， A正确；
B．②为决速步，NH NH 是其反应物，已知：NH NH 为碱性能与氢离子反应，H+浓度越大，消耗
2 2 2 2
NH NH 使其浓度降低，则决速步反应速率下降，反应速率慢，，B错误；
2 2
C．通过分子筛分离水，可以促进反应正向进行，可以增大平衡时 的百分含量，C正确；
D．据图可知总反应为 ，D正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 含铈(Ce)化合物广泛应用与光学材料、催化等领域。一种以氟碳酸铈(主要成分为CeFCO、BaO、SiO)
3 2
为原料制备碳酸铈的工艺流程如图所示：
已知：①“酸浸”后Ce元素以 形式存在
② 可与 形成难溶复盐
③25℃时的平衡常数如下表：
回答下列问题：
（1）Ce为58号元素，它在周期表中的位置为___________。
（2）“焙烧”在对流空气氧化炉中反应速率较快的原因是___________。
（3）滤渣1的主要成分为___________。
（4）“还原”加入硫脲和NaSO 的作用分别是___________、___________。
2 4
（5）“沉铈”步骤的离子反应方程式为___________。
（6）若“沉铈”溶液中恒定。 ，则要使 沉淀完全(离子浓度小于
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学科网（北京）股份有限公司)，理论上pH不低于___________(保留一位小数)。
【答案】（1）第六周期第ⅢB族
（2）固体与气体接触面积大
（3）BaSO、SiO
4 2
（4） ①. 作还原剂 ②. 同离子效应，使 尽可能完全沉淀
（5）
（6）5.0
【解析】
【分析】氟碳酸铈(主要成分为CeFCO 、BaO、SiO)，在空气中焙烧，Ce3+在空气中氧化为Ce4+，用硫酸
3 2
浸取，Ce4+进入溶液，SiO 不反应，BaO与硫酸反应生成BaSO 沉淀，过滤分离，滤渣1为SiO、BaSO，
2 4 2 4
滤液1中加入硫脲将Ce4+还原为Ce3+， 可与 形成难溶复盐，过滤分离，复盐沉淀加入碱，再加
入酸，Ce3+被转移到溶液中，再加入碳酸氢铵使Ce3+沉淀为Ce (CO)。
2 3 3
【小问1详解】
Ce为58号元素，根据“零族定位法”可知，它在周期表中的位置为第六周期第ⅢB族。
【小问2详解】
“焙烧”在对流空气氧化炉中反应速率较快的原因是固体与气体接触面积大。
【小问3详解】
由分析知，滤渣1的主要成分为BaSO、SiO。
4 2
【小问4详解】
由分析知，“还原”加入硫脲的作用是作还原剂，将Ce4+还原为Ce3+；已知 可与 形成难溶复盐，
加入NaSO 的作用是同离子效应，使 尽可能完全沉淀。
2 4
【小问5详解】
含 Ce3+的溶液中，加入碳酸氢铵使 Ce3+沉淀为 Ce (CO) ，则“沉铈”步骤的离子反应方程式为
2 3 3
。
【小问6详解】
若Ce3+恰好沉淀完全，c(Ce3+)为1.0×10-5mol·L-1，
第13页/共21页
学科网（北京）股份有限公司，
， ，则理论上pH不低于
5.0。
17. 配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图一所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备
乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下：
①称取一定质量的FeCl ⋅6HO于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。
3 2
②将第一步得到的 、乙二胺四乙酸(H Y)、HO加入图二仪器a中，搅拌，80℃水浴1h，再加入
4 2
适量碳酸钠溶液反应10min。
③经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤，晾干得到产品。
回答下列问题：
（1）乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有共价键、___________、___________。
（2）步骤①中氨水应当___________(填“分批”或“一次性”)加入，原因是___________。
（3）盛装NaCO 溶液仪器名称为___________，加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由
2 3
生成NaFeY⋅3HO的总反应化学方程式为___________。
2
（4）步骤③蒸发浓缩至___________(填现象)时，停止加热。
（5）市售铁强化剂中含有NaCl、KIO 、NaFeY，其中 。称取mg样品，加
3
稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用
标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗 标准溶液的平均值为VmL。
第14页/共21页
学科网（北京）股份有限公司已知：
①滴定终点的现象为___________。
②样品中铁元素的质量分数为___________。
.
【答案】（1） ① 离子键 ②. 配位键
.
（2） ① 分批 ②. 避免氢氧化铁沉淀过程中裹入大量杂质或避免反应过于剧烈
（3） ①. 恒压滴液漏斗 ②.
（4）溶液表面有晶膜出现或有少量晶体析出
（5） ①. 当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色(浅绿)，且半分钟内不变色 ②.
【解析】
【详解】（1）乙二胺四乙酸铁钠是钠盐，含有共价键、离子键，同时从图中可看出氮原子能与铁配位形
成配位键，故含有的化学键类型有共价键、离子键和配位键；
（2）步骤Ⅰ中氨水应当分批加入，避免反应过于剧烈，或氨水过量导致铵根离子裹入Fe(OH) 沉淀，产生
3
过多杂质；
（3）盛装NaCO 溶液仪器为恒压滴液漏斗；步骤②生成NaFeY⋅3HO，发生的化学反应式为
2 3 2
（4）步骤③为蒸发浓缩，正确操作是蒸发浓缩至溶液溶液表面有晶膜出现或有少量晶体析出，停止加热；
（5）滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色(浅绿)，且半分钟内不变色；
根据题干中提供的滴定过程反应式，可得如下关系：
2NaFeY~I ~2
2
m(Fe)=cmol·L-1×V×10-3L× ×56g/mol= ， 则样品中铁元素的质量分数为
，故答案为： 。
18. 化合物G是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下：
第15页/共21页
学科网（北京）股份有限公司已知：
回答下列问题：
（1）B中含有的官能团名称为___________。
（2）X的名称为___________。
（3）F→G的反应类型为___________。
（4）B可形成分子内氢键，其形成分子内氢键结构示意图为___________。
（5）Y的结构简式为___________。
（6）A含有碳氧双键的同分异构体的数目为___________，其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为9∶1的结
构为___________。
【答案】（1）羟基、羰基
（2）苯甲醛 （3）取代反应或酯化反应
（4） （5） （6） ①. 6 ②.
【解析】
【分析】A（ ）在NaOH、HO条件下与试剂X （ ）生成B（ ），
2
B发生消去反应生成C（ ），C与氢气发生加成反应生成D（ ）与试
第16页/共21页
学科网（北京）股份有限公司剂Y（ ）反应生成E（ ），多步反应生成F（
）在浓硫酸条件下生成G（ ），据此分析
【小问1详解】
B（ ）中含有的官能团名称为羟基、羰基；
【小问2详解】
根据分析可知，X的名称为：苯甲醛；
【小问3详解】
F→G的反应类型为：分子内脱水，是取代反应；
【小问4详解】
B（ ）可形成分子内氢键，其形成分子内氢键结构示意图为 ；
【小问5详解】
根据 ，逆推D（ ）与试剂Y反应生成E（
），试剂Y的结构简式为 ；
【小问6详解】
第17页/共21页
学科网（北京）股份有限公司A（ ）含有碳氧双键的同分异构体
，数目为6种；
其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为9∶1的结构为 。
19. 环氧乙烷( )常温下易燃易爆，其爆炸极限为5%~100%，常用于医学消毒，工业上使用特
定的催化剂催化乙烯氧化法制备环氧乙烷，主要涉及反应：
ⅰ．2C H(g)+O(g) 2 (g)
2 4 2
ⅱ．
回答下列问题：
（1）已知 ，键能
， ，则 ___________；反应ⅰ在___________(低
温、高温、任何温度下)可以自发进行。
（2）环氧乙烷的合成采用的主催化剂都是银单质。将乙烯、氧气、氮气按体积比为2∶1∶7充入反应容器
中，只发生反应ⅰ和ⅱ，压强恒定为pMPa，使用不同的助催化剂反应一定时间，乙烯的转化率与环氧乙烷的
选择性随温度的变化如图所示(已知m处于平衡状态)：
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学科网（北京）股份有限公司①充入氮气的目的是___________。
②应选择的适宜的条件是___________；达到适宜温度之后，环氧乙烷的选择性随温度的升高而下降的原
因是___________。
③m点对应的反应ⅰ的平衡常数 ___________ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
（3）我国科研工作者提出通过阴离子交换膜及合适的催化剂，先使CO 电催化转化为乙烯，乙烯再与另
2
一电化学体系结合制备高附加值的环氧乙烷的工作原理如图所示：
①制备环氧乙烷电化学体系中阳极的电极反应方程式为___________。
②电极H上生成10.08L(标准状况)O 时，理论上可得到环氧乙烷的质量为___________g。
2
【答案】（1） ①. -158.6kJ⋅mol-1 ②. 低温
（2） ①. 防止环氧乙烷浓度过高导致爆炸 ②. 助催化剂D、280℃ ③. 催化剂失活(或发生了
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学科网（北京）股份有限公司其他副反应) ④.
（3） ①. ②. 6.6
【解析】
【小问1详解】
根据已知可得 iii，由盖斯定律， (反应i-
iii)可得 (g) ，根据∆H=反应物总键能-生成物总
键能=4E(C-H)+E(C=O)-4E(C-H)-2E(C-O)=803-2×326= ，解得 -158.6kJ⋅mol-1；反
应ⅰ是气体分子数减小的反应则∆S<0，由 <0，根据自发判据∆G=∆H-T∆S<0，在低温下可以自发进行；
【小问2详解】
①已知环氧乙烷常温下易燃易爆，其爆炸极限为5%~100%，充入氮气的目的是防止环氧乙烷浓度过高导致
爆炸；
②由图可知， 280℃时在助催化剂D作用下环氧乙烷的选择性最高，有利于生成产品，应选择的适宜的条
件是助催化剂D、280℃，达到适宜温度之后，环氧乙烷的选择性随温度的升高而下降的原因是催化剂失
活(或发生了其他副反应)；
③m点环氧乙烷的选择性为80%，该温度下乙烯的转化率为25%，假定充入2mol乙烯、1mol氧气，列三
段式：反应i 、反应ii
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学科网（北京）股份有限公司，则乙烯的转化率
，环氧乙烷的选择性 ，解得x=0.2，y=0.1，平衡
n(C H)=1.5mol、n(O )=0.5mol、n(环氧乙烷)=0.4mol、总物质的量为2.6mol，压强恒定为pMPa，反应ⅰ的
2 4 2
平衡常数 ；
【小问3详解】
①乙烯制备环氧乙烷电化学体系中碳元素化合价升高，阳极是乙烯失去电子生成环氧乙烷，电极反应方程
式为 ；
②电极H上生成10.08L(标准状况)O 即物质的量为 ，CO 电催化转化为乙烯和氧气
2 2
的反应方程式为2CO+2H O=C H+3O ，生成0.15mol乙烯，根据 可
2 2 2 4 2
知生成0.15mol环氧乙烷，理论上可得到环氧乙烷的质量为0.15mol×44g/mol=6.6g。
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