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2023 届雅礼中学化学试卷(六)
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 F~19 Na~23 Al~27
Si~28 S~32 Cl~35.5 Ca~40 Fe~56 Ba~137
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合
题意。)
1. 成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是
A. “水滴石穿”过程中发生了是化学变化
B. “雨过天晴云破处，这般颜色做将来”，所描述的瓷器青色，不是来自氧化铁
C. “三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下 最终转化成被作物吸收的化合态氮
D. “日照香炉生紫烟”，描述的是碘的升华
2. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 已知 ，14gR含有的中子数为8
B. 0.4mol联氨( )中含有共价键数目为2
C. 138g 与 完全反应时转移的电子数为3
D. 常温下1L pH=12的 溶液中， 电离出的 数为
3. 周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。用硫磺熏蒸中药材的传统由来已久；
是一种易燃的有毒气体(燃烧热为 )，可制取各种硫化物；硫酸、硫酸盐是
重要化工原料；硫酰氯 是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒
和碲(52 的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精
炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收 ，以电解强碱性 溶液制备 。下列化学反
应表示正确的是
A. 的燃烧：
B. 遇水强烈水解生成两种强酸：
C. 电解强碱性 溶液的阴极反应：
D. CuSe和浓硝酸反应：4. 某100mL溶液可能含有Na+、 、Fe3+、 、 、Cl－中的若干种，取该溶液
进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法正确的是
A. 原溶液可能存在 Cl－和Na+
B. 原溶液一定存在 、 和 ，一定不存在 Fe3+、Na+、Cl-
C. 原溶液中 c( ) 是 0.01mol•L－1
D. 若原溶液中不存在 Na+，则 c(Cl－)=0.1mol•L－1
5. 恒压条件下，密闭容器中将CO、H 按照体积比为1：3合成CHOH，其中涉及 主的要
2 2 3
反应如下：
Ⅰ.CO (g)+3H(g)=CH OH(g)+H O(g) △H= -49kJ·mol-l
2 2 3 2 1
Ⅱ.CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g) △H= 41kJ·mol-l
2 2 2 2
在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间段内CHOH的选择性和产率随温
3
度的变化如图
已知：CHOH的选择性=
3
下列说法正确的是
A. 反应 CO(g)+2H(g) CHOH(g) △H= 90kJ·mol-1
2 3
B. 合成甲醇的适宜工业条件是290℃，催化剂选择CZ(Zr-1)T
C. 230℃以上，升高温度CO 的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是230℃以上，升
2
温对反应Ⅱ的影响更大D. 保持恒压恒温下充入氦气，不影响CO 的转化率
2
6. 我国科学家设计的二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置如图所示。下列说法正确的是
A. c为电源的正极
B. ①②中，捕获 时碳元素的化合价均未发生变化
C. d极的电极反应为
D. 转移1mol电子可捕获 2．8L(标准状况)
7. 氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧
化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被 溶液吸收生成配合物
，减少环境污染。下列说法正确的是
A. Fe 提供孤电子对用于形成配位键
B. 该配合物中阴离子空间结构为三角锥形
C. 配离子为 ，中心离子的配位数为6
D. 该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区
8. 部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是
A. a是种有臭鸡蛋气味的气体 B. 空气中燃烧b可以得到大量的d
C. f在工业上常用作还原剂 D. b附着在试管壁上可以用热的浓
NaOH溶液洗涤
9. 下列实验操作或装置能达到目的的是A. 图I：比较乙酸和碳酸的酸性的强弱
B. 图II：测定醋酸的浓度
C. 图III：提纯混有少量C H、的CH
2 4 4
D. 图IV：证明乙炔可使溴水褪色
10. 科技工作者运用DFT计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢的反应历程如图所示。其
中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
A. 吸附在催化剂表面是一个吸热过程
B. 甲醇在不同催化剂表面上制氢的反应历程完全相同
C. 的
D. 是该历程的决速步骤
11. 是离子晶体，其晶胞如下图1所示(已知氟化钙晶胞参数为a pm， 表示阿伏加
德罗常数的值)，难溶于水、可溶于酸。常温下，用盐酸调节 浊液的pH，测得在不同
pH条件下，体系中 与 (X为 或 )的关系如图2所示。下列说法
错误的是。A. 每个氟化钙晶胞中含有 的数目为4个
B. 氟化钙的晶体密度为
C. 表示 与 的变化曲线
D. 的数量级为
12. 以高硫铝土矿(主要成分为Fe O、Al O、SiO，少量FeS 和硫酸盐)为原料制备聚合硫
2 3 2 3 2 2
酸铁[Fe (OH) (SO )] 和明矾的部分工艺流程如下，下列说法错误的是
2 x 4 y n
已知：赤泥液 主的要成分为NaCO。
2 3
A. 聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的Fe3+具有氧化性有关
B. 赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的SO
2
C. 在“聚合”阶段，若增加Fe O 用量，会使[Fe (OH) (SO )] 中x变大
2 3 2 x 4 y n
D. 从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤
13. 反应 可制备广谱消毒剂
，装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是A. 按气流从左至右，装置中导管连接顺序为f→c→d→a→b→e
B. 升高温度不利于装置A中产品的生成
C. 当加入4mol NaOH时，最多消耗氰尿酸( )1mol
D. 装置D中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下
14. X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2S2，Y的基态原
子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物
化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在
于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是
A. EYQ 中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化
4
B. X、Y元素的第一电离能大小关系：X”“<”或“=”)。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡
常数 ，则X点对应温度下的 _______(用含 的代数式表示)。
Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制乙烯。
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：
（4）阴极电极反应为_______；该装置中使用的是_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。16. 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）氟原子激发态的电子排布式有_______(填标号)。
A. B. C.
（2）O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_______； 分子的空间结构为_______；
的熔、沸点低于 ，原因是_______。
（3） (二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为 ，则 的结构式为_______。
（4） 晶体与NaCl晶体结构相似。
①设阿伏加德罗常数的值为 ，距离最近的两个 间距为apm，NiO的摩尔质量为
，则NiO晶体的密度为_______ 。
②晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如图所示的缺陷：当一个 空缺，会有
两个 被两个 所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中 与 的
离子数之比为6∶91.若该晶体的化学式为 ，则 _______。
17. 明矾 可做中药，性味酸涩、寒、有毒。利用废铝制备明矾，并
测定其组成，实验过程如下。
Ⅰ.制备明矾
实验步骤如图：
（1）溶解步骤中主要发生的离子反应方程式为_______。
（2）用蒸馏水洗涤晶体的操作过程是_______。
（3）生活中明矾可用作净水剂，结合离子方程式说明净水原理：_______。
Ⅱ.样品中硫酸根的测定
(一)绘制标准硫酸钡悬浊液吸光光谱图
①分别量取0、1.0、2.0、3.0、4.0mL浓度为500μg/mL的标准硫酸钾溶液移入10mL的比色管中，然后分别加入5mL浓度为1g/mL的 溶液，用蒸馏水定容。
②用分光光度计测量标准系列(波长采用420nm)，数据如下(忽略混合过程中的体积变化)。
(mL) 1.0 2.0 3.0 4.0
蒸馏水体积(mL) 5 a b c 1
浓 度 (μg/
0 50 100 150 200
mL)
.
0.77
吸光值A 0 0371 0.553 1.013
8
③绘制硫酸钡悬浊液的吸光光谱图，绘制如下。
（4）上述实验数据中b=_______，m=_______(保留1位有效数字)。
(二)测定样品中硫酸根浓度
①称取1.018g样品晶体配制成250mL的样品溶液。
②量取1.0mL样品溶液移入10mL的比色管中，然后加入5mL浓度为1g/mL的 溶液，
用蒸馏水定容，测得样品的吸光值为0.858。
（5）测得样品中硫酸根的质量分数为_______%(保留2位有效数字)。
（6）实验测得硫酸根的含量小于理论值，可能的原因有_______(填标号)。
A. 实验Ⅰ制得样品中有 杂质 B. 实验中所用标准硫酸钾溶液浓度
偏大
C. 样品溶液配制过程中，定容仰视读数 D. 样品溶液配制过程中，容量瓶未
润洗
18. 缓释布洛芬(即M： )是常用的解热镇痛药物。M的
一种合成路线如图：已知：
请按要求回答下列问题：
（1）A系统命名的名称：_______；C所含官能团的结构简式：_______；试剂①的分子式：
_______；J→M的反应类型：_______。
（2）A的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应且含有羟基的有_______种；写出其中
核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6∶1∶1的结构简式：_______。
（3）写出D+H→J反应的化学方程式：_______。
（4）以苯、 、丙酮酸甲酯( )为起始原料制备有机物N(
)，写出N的合成路线_______(其他试剂任选，合成路线示例见题
干，有机物均写结构简式)。
