滁州市2024届高三第二次教学质量检测化学试卷PDF版_2024年4月_01按日期_21号_2024届安徽省蚌埠四模（滁州二模）_2024届安徽省滁州市高三下学期第二次教学质量检测化学试卷

滁州市 ２０２４届高三第二次教学质量监测 化 学 注意事项： １答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 ２回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 ３考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Ｈ１ Ｃ１２ Ｏ１６ Ｎａ２３ Ｓ３２ 一、选择题：本题共１４小题，每小题３分，共４２分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求。 １中华瑰宝“笔”、“墨”、“纸”、“砚”，承载了几千年的文化传承，它们与化学密不可分。下列 说法错误的是 Ａ笔尖材料多为狼毫（毛），其主要成分为天然有机高分子材料 Ｂ墨的主要材料为煤烟或松烟，其主要成分为碳单质 Ｃ宣纸的材料主要成分是天然无机高分子材料 Ｄ砚台的主要材料砚石中多含有赤铁矿和褐铁矿，所以砚台多为深褐色或深紫色 ２下列化学用语正确的是 ＡＣＨ 的球棍模型： ４ Ｂ乙醛的结构简式：ＣＨＣＯＨ ３ ＣＮＨＣｌ的电子式： ４ Ｄ基态 Ｃｒ原子的价层电子轨道表示式： ２４ ３已知：ＣＨ（ｇ）＋２ＫＭｎＯ（ａｑ）＋３ＨＳＯ（ａｑ）＝２ＣＯ（ｇ）＋２ＭｎＳＯ（ａｑ）＋ＫＳＯ（ａｑ）＋ ２ ２ ４ ２ ４ ２ ４ ２ ４ ４ＨＯ（ｌ） ΔＨ＝－ｍｋＪ·ｍｏｌ－１，设Ｎ 为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是 ２ Ａ Ａ０１ｍｏｌ·Ｌ－１ＫＭｎＯ 溶液中含有Ｎ 个Ｋ＋ ４ Ａ Ｂ１ｍｏｌＣＨ 参与反应断裂的π键数目为Ｎ ２ ２ Ａ Ｃ反应每放出ｍｋＪ的热量，生成Ｎ 个ＫＳＯ 分子 Ａ ２ ４ Ｄ每转移１０Ｎ 个电子，产生ＣＯ 的体积标况下约为４４８Ｌ Ａ ２ 滁州市高三年级化学试卷第１页（共８页） {#{QQABBQQUogCAApAAARhCAQWwCkCQkBECAAoGgBAMoAABCAFABAA=}#} 书书书４下列实验装置及操作正确的是 Ａ除去乙酸中的乙醇 Ｂ除去水中的苯酚 Ｃ除去尾气中的ＳＯ Ｄ除去溶在ＣＣｌ中的Ｂｒ ２ ４ ２ ５Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｕ、Ｖ、Ｗ是原子序数依次增大的短周期主族元素。Ｘ的一种核素原子核内没有中 子，Ｙ的最高价氧化物对应水化物为强酸，Ｘ与Ｕ、Ｚ与Ｗ同主族，Ｚ原子的最外层电子数是 Ｖ原子最外层电子数的两倍。Ｕ与Ｗ形成的一种化合物其晶胞结构如下图所示，设晶胞边 长为ｄｐｍ。以下说法中不正确的是 Ａ第一电离能∶Ｚ＞Ｙ＞Ｕ Ｂ简单氢化物热稳定性∶Ｚ＞Ｙ ＣＵ、Ｖ、Ｗ的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应 ３１２ Ｄ该晶体的密度为 ｇ·ｃｍ－３ ｄ３×１０－３０Ｎ Ａ ６用下图装置进行实验，不能达到目的的是 Ａ用盐酸滴定未知 Ｂ制取ＮＨＨＣＯ Ｃ实验室测定 Ｄ用ｐＨ计测新制 ４ ３ 浓度的稀氨水 溶液 中和热 氯水的ｐＨ ７依托咪酯是常用的麻醉剂，其结构如下图所示。下列说法中 不正确的是 Ａ可水解但不能加成 Ｂ分子式为Ｃ Ｈ ＯＮ １４ １６ ２ ２ Ｃ分子中含一个手性碳原子 Ｄ碳原子杂化方式有两种 滁州市高三年级化学试卷第２页（共８页） {#{QQABBQQUogCAApAAARhCAQWwCkCQkBECAAoGgBAMoAABCAFABAA=}#}８如图是石膏的部分层状结构，中间的虚线代表层与层的分界线。下列说法错误的是 ＡＳＯ２－中心原子杂化方式为ｓｐ３ ４ Ｂ该结构中既含有离子键又含有极性键 Ｃ加热石膏可以破坏层与层之间的氢键，只能发生物理变化 Ｄ每个ＨＯ连接在１个Ｃａ２＋和相邻两层各１个ＳＯ２－的Ｏ上 ２ ４ ９下列所述实验事实或所对应的离子方程式不正确的是 选 项 实验事实 离子方程式 过量ＨＳ通入ＦｅＣｌ溶液中产生黑褐色 Ａ ２ ３ ３ＨＳ＋２Ｆｅ３＋＝２ＦｅＳ↓＋Ｓ↓＋６Ｈ＋ 沉淀 ２ 过量的ＮａＯＨ与 ＮＨＡｌ（ＳＯ） 反应未 Ｂ ４ ４ ２ ＮＨ＋＋Ａｌ３＋＋５ＯＨ－＝［Ａｌ（ＯＨ）］－＋ＮＨ·ＨＯ 生成沉淀 ４ ４ ３ ２ 等物质的量 ＮａＨＳＯ 与 Ｂａ（ＯＨ）溶液 Ｃ ４ ２ Ｈ＋＋ＳＯ２－＋Ｂａ２＋＋ＯＨ－＝ＨＯ＋ＢａＳＯ↓ 反应产生白色沉淀 ４ ２ ４ 師師師師 師師師師 Ｄ 苯酚钠溶液中通入ＣＯ，溶液变浑浊 Ｏ－＋ＨＯ＋ＣＯ → ＯＨ＋ＨＣＯ－ ２ ２ ２ ３ 帩帩 帩帩 １０如图所示装置可由ＣＯ 制得异丙醇［ＣＨＣＨ（ＯＨ）ＣＨ］进而达成“双碳目标”。其中 Ｍ、Ｎ ２ ３ ３ 均是惰性电极。下列说法错误的是 Ａ电子由Ｎ极流向Ｍ极 Ｂ该装置可将光能转化为电能 ＣＮ极上ＨＯ发生的电极反应为２ＨＯ－４ｅ－＝Ｏ ＋４Ｈ＋ ２ ２ ２ ＤＭ极每产生６０ｇ异丙醇，Ｎ极生成标况下１４４ｇＯ ２ 滁州市高三年级化学试卷第３页（共８页） {#{QQABBQQUogCAApAAARhCAQWwCkCQkBECAAoGgBAMoAABCAFABAA=}#}１１利用天然气制乙炔，反应原理如下： ① ２ＣＨ（ｇ）幑幐ＣＨ（ｇ）＋２Ｈ（ｇ） ΔＨ ＞０ ４ ２ ４ ２ １ ② ＣＨ（ｇ）幑幐ＣＨ（ｇ）＋Ｈ（ｇ） ΔＨ ＞０ ２ ４ ２ ２ ２ ２ 在１Ｌ恒容密闭反应器中充入适量的ＣＨ，发生上述 ４ 反应，测得某温度时各含碳物质的物质的量随时间 变化如图所示。下列叙述正确的是 ＡＭ点正反应速率小于逆反应速率 Ｂ反应前３０ｍｉｎ以乙烯生成为主 Ｃ若６０ｍｉｎ后升温，乙曲线上移，甲曲线下移 Ｄ０～４０ｍｉｎ内ＣＨ 平均速率为２０ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１ ４ １２已知Ｆｅ３＋催化反应ＳＯ２－（ａｑ）＋２Ｉ－（ａｑ）＝２ＳＯ２－（ａｑ）＋Ｉ（ａｑ）历程如下图所示，催化历 ２ ８ ４ ２ 程中有Ｆｅ２＋参与。下列有关该反应的说法正确的是 Ａ步骤①的速率常数大于步骤② Ｂ反应历程中存在非极性键的断裂和形成 Ｃ催化历程中，仅氧元素的化合价未发生变化 Ｄ步骤②的热化学方程为：２Ｆｅ２＋＋ＳＯ２－＝２Ｆｅ３＋＋２ＳＯ２－ ΔＨ＝（Ｅ－Ｅ）ｋＪ·ｍｏｌ－１ ２ ８ ４ ３ １ １３某课题组为探究０１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＦｅＣｌ与ＮａＳＯ 溶液反应，进行了如下三个实验： ３ ２ ３ 实验一： 实验二： 实验三： 滁州市高三年级化学试卷第４页（共８页） {#{QQABBQQUogCAApAAARhCAQWwCkCQkBECAAoGgBAMoAABCAFABAA=}#}分析实验现象，下列说法中不合理的是 Ａ实验一的红褐色液体可产生丁达尔效应 Ｂ实验二说明Ｆｅ３＋既发生了水解反应也被ＳＯ２－还原 ３ Ｃ实验三说明Ｆｅ３＋发生了水解反应但未被还原 Ｄ以上三个实验说明ＳＯ２－对Ｆｅ３＋的水解无影响 ３ １４已知：① Ｍ＋＋ＮＨ 幑幐［Ｍ（ＮＨ）］＋ Ｋ＝１０３３２ ３ ３ １ ② ［Ｍ（ＮＨ）］＋＋ＮＨ 幑幐［Ｍ（ＮＨ）］＋ Ｋ ３ ３ ３ ２ ２ Ｍ＋、［Ｍ（ＮＨ）］＋、［Ｍ（ＮＨ）］＋的分布分数δ与ｌｇｃ（ＮＨ）关系如下图所示。下列说法正 ３ ３ ２ ３ 确的是 ｃ（Ｍ＋） ｛分布分数δ（Ｍ＋）＝ ｝ ｃ（Ｍ＋）＋ｃ［Ｍ（ＮＨ）］＋＋ｃ［Ｍ（ＮＨ）］＋ ３ ３ ２ ＡＫ＝１０３９０ ２ Ｂ曲线ｂ代表Ｍ＋ Ｃ加水稀释，δ（Ｍ＋）减小 Ｄ当ｃ（ＮＨ）＜００１ｍｏｌ·Ｌ－１时，［Ｍ（ＮＨ）］＋为含Ｍ粒子的主要存在形式 ３ ３ ２ 二、非选择题：本题共４小题，共５８分。 １５（１４分）焦亚硫酸钠（ＮａＳＯ）可用作食品添加剂，其实验室制备的装置如下图所示。回 ２ ２ ５ 答下列问题： （１）仪器ａ的名称是 ，其作用为 。 （２）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 滁州市高三年级化学试卷第５页（共８页） {#{QQABBQQUogCAApAAARhCAQWwCkCQkBECAAoGgBAMoAABCAFABAA=}#}（３）焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化 变质的程度。 试剂：稀盐酸、稀ＨＳＯ、稀ＨＮＯ、ＢａＣｌ溶液、酸性ＫＭｎＯ 溶液、ＨＯ 溶液 ２ ４ ３ ２ ４ ２ ２ 实验编号 实验步骤 现 象 结 论 取少量样品，加入除氧蒸馏水，溶解完 固体完全溶解得 Ⅰ ／ 后平均分装到两支相同的小试管中 到无色溶液 样品已氧化 Ⅱ 取实验Ｉ的溶液， 出现白色沉淀 变质 另取实验Ⅰ的溶液，加入酸性 ＫＭｎＯ 样品未完全 ４ Ⅲ 溶液褪色 溶液，充分振荡 氧化变质 （４）某小组利用下列装置测定空气中ＳＯ 的含量。 ２ ① 为保证实验准确，图中Ⅰ处应选择 （填Ａ或Ｂ）连接到导管末端。 ② 已知：该反应的化学方程式为：ＳＯ ＋Ｉ＋２ＨＯ＝ＨＳＯ ＋２ＨＩ，若空气流速为 ２ ２ ２ ２ ４ ａｍ３·ｍｉｎ－１，当观察到 时，结束计时，测定耗时 ｔｍｉｎ，假定样品中的 ＳＯ 可被溶液充分吸收，该空气样品中ＳＯ 的含量是 ｍｇ·ｍ－３。 ２ ２ １６（１４分）我国是铜业大国，氨法浸取工艺是铜矿提炼中常用方法，可实现废弃物“铜包钢” 的有效分离，同时生产的ＣｕＣｌ可用于催化、医药、冶金等多种领域。工艺流程如下： 回答下列问题： 滁州市高三年级化学试卷第６页（共８页） {#{QQABBQQUogCAApAAARhCAQWwCkCQkBECAAoGgBAMoAABCAFABAA=}#}（１）首次浸取时所用深蓝色溶液①由细铜丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分 为 （填化学式），其配体的空间构型为 。 （２）浸取工序的产物为［Ｃｕ（ＮＨ）］Ｃｌ，该工序发生反应的离子方程式为 。 ３ ２ （３）浸取工序不宜超过４０℃，其原因是 。 （４）中和工序中主反应的离子方程式［Ｃｕ（ＮＨ）］＋＋２Ｈ＋＋Ｃｌ－＝ 。 ３ ２ （５）洗涤步骤中使用乙醇的优点有 。 （６）选用真空干燥的原因 。 １７（１４分）工业上以乙苯为原料制备苯乙烯。主要有以下两种制备方法，ＴＫ时相应的热化 学方程式及其平衡常数如下： 反应Ⅰ：直接脱氢 ＣＨ （ｇ）＝ＣＨ（ｇ）＋Ｈ（ｇ） ΔＨ ＝１１８０ｋＪ·ｍｏｌ－１，Ｋ ＝２７×１０－１０Ｐａ ８ １０ ８ ８ ２ １ ｐ１ 反应Ⅱ：氧化脱氢 ２ＣＨ （ｇ）＋Ｏ（ｇ）＝２ＣＨ（ｇ）＋２ＨＯ（ｇ） ΔＨ ＝－１４７６ｋＪ·ｍｏｌ－１，Ｋ ＝８４１×１０１１Ｐａ ８ １０ ２ ８ ８ ２ ２ ｐ２ 回答下列问题： （１）① 反应２Ｈ（ｇ）＋Ｏ（ｇ）＝２ＨＯ（ｇ）的平衡常数Ｋ ＝ （保留３位有效数字）。 ２ ２ ２ ｐ３ ② 反应Ⅱ趋势远大于反应Ⅰ，从反应自发性角度分析其原因是 。 （２）已知ΔＧ＝ΔＨ－ＴΔＳ，忽略ΔＨ、ΔＳ随温度的变化。当 ΔＧ＜０时，反应能自发进行。在 １００ｋＰａ下，直接脱氢反应的ΔＧ和Ｋ 随温度变化的理论计算结果如图所示。 ｐ１ ① Ｋ 随温度的变化曲线为 （选填“ａ”或“ｂ”），判断的理由是 。 ｐ１ ② 在某温度下，向恒容密闭容器中通入气态乙苯和氧气各１ｍｏｌ，初始压强为２００ｋＰａ， 只发生反应Ⅱ，达到平衡时，乙苯的转化率为 ９９８％，该反应的平衡常数 Ｋ ＝ ｐ２ ｋＰａ（保留小数点后一位；分压＝总压×物质的量分数）。 （３）乙苯脱氢法制苯乙烯往往伴随副反应，一定条件下，为了提高反应速率和苯乙烯选择 性，应当 。 滁州市高三年级化学试卷第７页（共８页） {#{QQABBQQUogCAApAAARhCAQWwCkCQkBECAAoGgBAMoAABCAFABAA=}#}１８（１６分）化合物Ｋ是一种化疗药物的活性成分，一种以甲苯为原料的合成路线如图所示： （１）Ａ的化学名称是 ，Ｂ中非含氧官能团的名称为 。 （２）Ｅ→Ｆ的反应类型是 。 （３）Ｂ→Ｃ中酚羟基不被浓硝酸氧化，其主要原因是 。 （４）Ｅ在加热条件下与足量ＮａＯＨ溶液反应，生成的芳香族化合物结构简式为 。 （５）Ｘ是芳香族化合物，比 Ｄ分子少一个 Ｏ原子，写出满足下列条件的 Ｘ的结构简式 。（写出任意一种即可） ａ苯环上有２个取代基 ｂ能与ＦｅＣｌ溶液发生显色反应 ３ ｃ与ＮａＯＨ溶液共热有ＮＨ 生成 ３ （６）氨基具有较强的还原性。参照上述合成路线，以 和甲醇为原料，设计 路线三步合成 （无机试剂任选）。 滁州市高三年级化学试卷第８页（共８页） {#{QQABBQQUogCAApAAARhCAQWwCkCQkBECAAoGgBAMoAABCAFABAA=}#}