文档内容
重庆市高 2024 届高三第三次质量检测
化 学 试 题
2023.11
命审单位：重庆南开中学
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超
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出
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答
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题
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区
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域
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书
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写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
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可能用到的相对原子质量:H—1 0—16 Ni—59 Cu—64 Tl—204
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.科技发展离不开化学。下列说法不正确的是
A.“一带一路”，丝绸制品主要成分为纤维素
B.“乘风破浪”，航母上的钛合金铆钉属于金属材料
C.“筑梦天宫”，火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体
D.“直上云霄”，客机所用燃油属于烃类物质
2.下列说法正确的是
A. SiO₂和Al₂O₃都属于两性氧化物
B.乙酸与乙醛均能使溴水褪色
C. Fe 和Cu均能溶于稀硝酸
D. CO₂和SO₃分别与BaCl₂溶液反应,均生成白色沉淀
3.下列操作中，不会影响溶液中 、 、 、 、 大量共存的是
+ + 2− 2− −
A.加入少量NH．₄Cl溶液 K N B a .加入 SO 少4 量 CO3 溶 N 液 O3
C.加入少量Ba(OH)₂溶液 D.通入足量 FeCl气₃ 体
4.用下列实验方案不能达到实验目的的是
SO₂
A.图①装置——验证SO₂还原性 B.图②装置——在铁上镀铜
C.图③装置——证明铁发生吸氧腐蚀 D.图④装置——测定醋酸的浓度
5.臭氧能将污水中的氰化物转化为无毒物质，原理为：
下列有关说法正确的是 − −
503 +2CN +H2O = 2HCO3 +N2 +
A. N₂中σ键与π键数目之比为2:1
5O2,
B.第一电离能:CX>Y
C. X元素氧化物的水化物均为强酸
D. Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构
9.室温下，将两种浓度均为 的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽
略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
0.10mol⋅L⁻¹
混合溶液：
B.氨水—NH₄Cl混合溶液 + − 2−
A.NaHCO₃−Na₂CO₃ 3c Na = 2c HCO3 +2c CO3 +2c H2CO3
−5)
Kb NH3 ⋅H2O = 1.8×10 :
+ − 混合溶液： − +
c NH4 > c Cl > c NH3 ⋅H2O > c OH > c(H
混合溶液：
C.CH₃COOH−CH₃COONa c H⁺ +c Na⁺ = c OH⁻ +c CH₃COOH
+ 2− −
10.D 根 . 据 H₂ 下 C₂ 列 O₄ 实 − 验 N 操 aH 作 C₂ 以 O₄ 及现象能得到 2 正 c H 确实 + 验 c 结 H 论2C 的2O 是4 = c C2O4 +2c OH
实验操作及现象 实验结论
将白色固体溶解，滴加足量稀盐酸，将样品产
A 该白色固体为亚硫酸盐
生的气体通入品红溶液，品红褪色
B 将甲醇与足量 KMnO₄溶液混合，紫红色变浅 甲醇被氧化为甲酸
向 Mg(OH)₂悬浊液中加入几滴 CuSO₄溶液,生成
C 证明Kₛₚ[Mg(OH)₂]>Kₛₚ[Cu(OH)₂]
蓝色沉淀
将盐酸与 NaHCO₃混合产生的气体直接通入苯
D 酸性：碳酸>苯酚
酚钠溶液，溶液变浑浊
化学试题 第2页(共7页)11.某化学兴趣小组设计如下实验，探究电解过程中溶液 pH 变化。装置、所得数据结果如图所
示。电解过程中，充分搅拌使溶液均匀。下列说法错误的是
电极上发生的反应为：
BA..Ct₁u∼SOt₂₄, 溶 C₁ 液浓度为0.05mol/L 2H₂O−4e⁻ = O₂ ↑+4H⁺
C.电解到t．₁时刻，加入( 可使溶液复原
D.若使用甲烷燃料电池作
0.
电
49
源
gC
， ut．O₁时
H
理
₂
论上消耗甲烷0.00125mol
12.已知2mol金属钾和1m ol氯气反应的能量循环如图所示，下列说法正确的是
A.在相同条件下， 则
' '
B.在相同条件下，
2Na g = 2Na⁺ g ΔH₃
则
, △H₃ >△H₃
' '
，且该过程形成了分子间作用力
2Br g = 2Br⁻ g ΔH₅, △H₅ <⊥ H₅
C.△H₇ < 0,
13.常温下,将 气体缓慢通入 1 L 1.0 mol/L 的 NaClO 溶液中,充分反应,溶液 pH 与通入 物
D.ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆+ΔH₇ = ΔH₁
质的量关系
S
如
O₂
图(忽略溶液体积变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法错误的是
SO₂
A. a点溶液中存在
B.b点 则常温下HClO电离平衡常数的数量级为
c Xa⁺ = c ClO⁻ +c HClO +c Cl⁻
1
C.c点溶 x 液 = 中 3,:( 10⁻⁸
+ + − 2− −
D.水的电离程度: N a< a b△H₂
C.反应i、 的活化能大小关系为
t₁ v A +v C = v F
D.在实际生产中，充入一定量惰性
E₃
气
i}
体
>
一
Eᵤ
定可以提高E的平衡产率
二、非选择题：共58分。
15.(14 分)铊(Tl)在工业中的用途非常广泛。从某铅锌厂的富铊灰(主要成分为 PbO、FeO、
、 、 中回收铊的工艺流程如图所示：
Fe₂O₃ ZnO Tl₂O)
已知：
①在氯化物—硫酸水溶液中，Tl以 形式存在
−
②已知萃取过程的反应原理为 TICl4
③常温下 + −
H +R+TlCl4 = HRTlCl4
.3请回答下列问题： −40 −17
Ksp Fe OH 3 = 2.7×10 Knr Zn OH 2 = 4×10 lg3 ≈ 0.5 lg2 ≈
0 (1) Tl与 Al同主族，写出基态Tl原子的价电子排布式 。
(2)写出“浸取Ⅰ”中‘ 发生反应的离子方程式 。
(3)“萃取分液”过程T若l₂在O实验室进行，必须使用的玻璃仪器有烧杯、 (填名称)。
(4)常温下，向“萃取”过程后的水相中加入 NaOH 溶液，调 pH 回收铁。已知水相中
化学试题 第4页(共7页)0.1 mol/L，控制 pH 范围为 (已知当溶液中离子浓度小于 时，通常认
c为Z该n²离⁻子=沉淀完全)。 1×10⁻⁵mol/L
(5)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入( ；溶液的原因
CH₃COONH₄ 。
(6)写出“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式 。
(7)已知 kg富铊灰中 的质量分数为 b%，经过上述流程后最终得到纯铊为 c kg，则产
率为 (用含字母a、bT、l₂cO的表达式表示)。
16.(15分)乳酸亚铁是一种很好的补铁剂，制备乳酸亚铁晶体的方法之一是用新制的碳酸亚铁与
乳酸溶液反应，下图为制备的具体流程。
某化学社小组成员模拟上述流程制备乳酸亚铁晶体，反应Ⅰ的装置如图所示：
完成下列填空：
(1)小组成员按上图连接好装置，检查装置气密性后加入药品，打开 和 关闭 。
①仪器B中产生的实验现象为 。
K₁ K₃, K₂
②反应一段时间后，关闭 (填“ ’或“K₃”,下同),打开 ,观察到 B中的溶
液会流入C中，同时C中析出 沉淀。
K₁"A₂"
③B中产生的气体除了把B中溶液压进C外，还有什么作用? 。
FeCO₃
④仪器C中生成 的离子方程式为 。
(2)反应Ⅰ结束后，小组成员将仪器 C中的浊液过滤得到 ；沉淀，若在空气中过滤时
FeCO₃
间过长会发现沉淀表面部分呈红褐色，请用化学方程式说明原因 。
FeCO₃
(3)反应Ⅱ结束后，小组成员继续加入乳酸调节溶液 pH至5.8左右，目的是 。结
晶时加入乙醇可以提高乳酸亚铁的析出率，其原因是 。
(4)实验结束后,小组成员用 0.1000 mol/L 酸性 标准溶液进行滴定，通过测定产品中
的量来计算产品的纯度，测定原理为： 实验若
KMnO₄
F 干 e 次 ²⁺ 后，发现每次的计算结果总是大于 100% M ， n 其 O4 − 主 + 要 5 原 Fe 因2+是 +8H + = Mn 2+ +5Ee 3+ +4 ( H 不 2 考 O 虑操作
不当引起的误差)。
17.(14分)碳和氮的化合物在诸多领域有着重要应用。回答下列问题：
化学试题 第5页(共7页)Ⅰ.以CO₂和NH₃为原料合成尿素的能量变化如图甲所示。
(1)2 (g)﹢ (g)⇌CO( ) (s)﹢ O(g) ∆H= 。
(2)若向某恒容绝热的密闭容器中加入等物质的量的 和
3 2 2 2 2
CO₂，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是
NH₃
(填字母)。
a.CO₂的体积分数保持不变
b.混合气体的密度不再变化
c.化学平衡常数不再变化
d.混合气体平均相对分子质量不再变化
Ⅱ.NO是主要大气污染物，可用H．₂消除NO污染，其反应如下：
主反应：2 0
副反应：2 0
NO g +2H₂ g ⇌ N₂ g +2H₂O g △H₁ <
(3)某温度下，将 2m ol NO、3m ol H₂充入某恒容密闭容器中反应，设起始压强为 若
NO g +H₂ g ⇌ N₂O g +HI₂O g △H₂ <
平衡后 N₂与 N₂O物质的量之比为 2：1，NO的转化率为 75%，则 NO的有效消除率(转化为 的 N
1MPac
O的量与起始最的比值)为 %，主反应 ，为 (计算结果保留两位有效数字)。
N₂
(4)还可以利用 NH₃消除NO污染: 。在2L
刚性容器内，分别通入 NH₃ 和 NO，其它条件不变时，若相同时间内测得 的转化率随温度的变
4NH₃ g ⋅+6NO g ⇌ 5N₂ g +6H₂O g △H < 0
化曲线如图乙。200℃~700℃之间NH₃的转化率先升高又降低的原因是 。
NH₃
Ⅲ.电解法转化 可实现 资源化利用。
(5)如图为电解( 制 的原理示意图。
CO₂ CO₂
①Sn片为 极(填“阴”或“阳”)。
CO₂ CH₃OH
②若维持 溶液浓度几乎不变，电解一段时间后，理论上 Pt片
产生的混合气体中组分气体体积比为 (忽略溶液体积变化且不
KHCO₃
考虑气体的溶解)。
18.(15分)工业上可利用一种良好的有机溶剂A制备有广泛用途的内酯F和高分子化合物PC。
已知：
①有机物A核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰
催化剂
代表烃基)
②R1COOR2 +R3OH R1COOR5 +R2OH(R1,R2,R3
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∆ 请回答下列问题：
(1)A的化学名称为 。
(2)B分子的 VSEPR模型为 ，分子中的键角是否都相等? (填“是”或“否”)。
(3)已知D为乙酸乙酯，则 C+D→E的反应类型为 。
(4)F分子内含有六元环，其结构简式是 。
(5)写出在一定条件下H和I合成PC的化学方程式 。
(6)有机物J是C的同分异构体，符合下列条件的J有 种(不考虑立体异构)。
a.能与新制 反应 b.不含醚键
其中可发生水解反应，核磁共振氢谱显示 4组峰，且峰面积之比为 3：2：2：1的结构简式为：
Cu OH ₂
。
(7)以物质A、苯甲醇为原料选用必要的无机试剂合成
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