文档内容
高二化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷
上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是（ ）
A.含氟牙膏更好地保护牙齿是利用了沉淀转化原理
B.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
C.“奋斗者”号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池
D.煤气中毒与血红蛋白跟 、CO结合过程中的平衡移动有关
2．下列有关说法正确的是（ ）
A.任何水溶液中都存在电离平衡 B.能水解的盐溶液一定不显中性
C.非自发反应在任何条件下都不能发生 D.只有熵增加的反应才能正向自发进行
3．下列事实中能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
A.实验室利用 制取 使用 加快反应速率
B.反应 达平衡后，加压使混合气体颜色变深
C.锌片与稀 反应过程中，加入少量 固体，促进 的产生
D.实验室配制 溶液时滴加几滴 溶液
4．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A. 溶液和 溶液反应：
B.向 溶液中通入足量氯气：
C.澄清石灰水与少量 溶液反应：
D.索尔维制碱法的关键反应：
5．关于下列各装置图的说法中错误的是（ ）A.装置①中铁电极发生氧化反应
B.装置②中钢闸门应与外接电源的负极相连
C.用装置③精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为 溶液
D.用装置④给铁钥匙镀铜，则铜片接电源正极，电解质溶液中 不变
6．下列有关实验说法正确的是（ ）
A.将氧化铁溶液放在蒸发皿中，蒸发结晶可得无水氯化铁
B.中和热测定时，应向内筒中少量多次缓慢加入 溶液
C.在测溶液 时，应先将玻璃棒润湿，再蘸取待测液
D.酸式滴定管排气泡的方法是将其旋塞打开，利用激流将气泡冲出
7．氯化钠、醋酸钾两种融雪剂在相同条件下融冰量和对碳钢（铁碳合金）的腐蚀速率如图所示。下列说法错
误的是（ ）
A.氯化钠和醋酸钾都是强电解质 B.融雪剂浓度越大，对碳钢的腐蚀速率越快
C.两种融雪剂都能造成碳钢的腐蚀 D.相同条件下，醋酸钾的融冰量更高
8．合成氨的催化历程及各步反应的能量变化如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。下列说法错
误的是（ ）
A.合成氨反应的决速步骤为 'B.合成氨过程中最稳定的状态是吸附态②
C.氨气的脱附为吸热过程
D.合成氨的热化学方程式为
9．将 和 混合于 2L 密闭容器中，发生反应： ，反应
达到平衡，测得C的浓度为 ，以D表示的平均反应速率 ．下
列说法正确的是（ ）
A.
B.A的转化率为50%
C.向容器中再添加 ，会使反应速率加快
D.其他条件不变，将容器体积变为1L，C的体积分数变大
10．25℃时用 溶液分别滴定 两种溶液， [M表示 ﹑ ]随
变化关系如图所示，不考虑 的氧化。下列说法错误的是（ ）
A.
B.
C. 随 的增大而减小
D.q点时，HX溶液中 与 溶液中 的关系为：
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验方案能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 方案设计
A 比较正反应活化能和逆
为基元反应，将盛有 的密闭烧瓶浸入冷水，观
反应活化能大小察现象
B
证明 的水解为吸 常温下测定 溶液的 ，加热一段时间后再次测定其
热过程 ，比较大小
C 常 温 下 ， 向 溶 液 中 滴 入 2 滴
比 较 与
溶液，再滴入2滴 溶液，观察
的 大小
现象
D 探究温度对反应速率的
己 知
影响
，加热，观察溶液颜色变化
A.A B.B C.C D.D
12．一种基于氯碱工艺的节能新工艺是将电解池与NO—空气燃料电池相结合，可用于湿法冶铁的研究，工
作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a极为阳极，发生氧化反应
B.阴极区溶液的 保持不变
C.d极为负极，其电极反应式为
D.理论上每生成 气体，可得到
13．用实验探究某金属单质M与不同溶液反应的情况如下：
实验①：如图所示，先无明显现象；加热溶液后，M表面产生气泡，溶液逐渐变红
实验②：将蒸馏水换为 的 溶液，M表面产生气泡，溶液逐渐变红
实验③：将蒸馏水换为 的 溶液，M表面产生气泡，溶液逐渐变红
实验④：将蒸馏水换为 的 溶液，M表面产生气泡，溶液逐渐变红蒸馏水和酚酞下列基于现象得出的结论错误的是（ ）
A.由实验①可知M的金属活动性小于钠
B.实验②产生的气体可能为 和
C.实验③反应后的溶液中存在
D.实验①和④表明 对M与 的反应有催化作用
14 ． 某 研 究 小 组 以 为 原 料 采 用 气 相 沉 积 法 制 TiN ， 其 反 应 的 方 程 式 为
， 将 和
投入到某刚性反应器中，测得在反应过程中TiN的物质的量和反应体系的总压强P随温度升
高的变化曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A.a、b、c三点时，该反应均处于平衡状态
B.a、c两点对应温度下的平衡常数
C. 的平衡体系中，再充入一定量的Ar，原料转化率会降低
D. 的平衡体系中，HCl气体分压为2MPa
15．已知电解质溶液的导电能力越强，电导率越大。常温下，将 盐酸分别滴入
某有机胺溶液和 溶液中，测得溶液pOH、电导率随滴入
盐酸体积变化如图所示（已知：该有机胺在水中主要以 形式存在，电离方式与 相
似）。下列说法错误的是（ ）A.图中表示盐酸滴定有机胺溶液的曲线是N和①
B.a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为dcab
C.常温下， 电离平衡常数的值约为
D.若将b、d点对应的溶液混合，混合液中
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）电池在工农业生产、日常生活、科学研究中发挥着重要作用。回答下列问题：
（1）某化学兴趣小组设计一种“人体电池”实验装置如图1所示，进行如下实验：一位同学的左手触摸锌片，
右手分别触摸铝片、铜片、铁片、锡片，记录灵敏电流表的读数及指针偏转方向，数据见下表：
锌—铝 锌—铜 锌—铁 锌—锡
电流表读数（ a 11 17
）
图1 图2
下列说法正确的是______（填标号）。
A.当两手分别触碰锌片和铝片时，锌片作负极
B.当两手分别触碰锌片和铁片时，铁片上发生氧化反应
C.当两手分别触碰锌片和锡片时，锡片作正极
D.a的值可能是19
（2）该小组同学为进一步探究铁的腐蚀和防护设计装置如图2所示，表面皿上滴有饱和食盐水和酚酞。
①区铁片上的电极反应式为____________，左边装置应用的金属防护方法是__________，最先观察到变成红
色的区域是_______区（填“①-④”）。
（3）兴趣小组在查阅资料过程中还发现了一种新型可充电钠离子电池，放电时原理如图3所示。图3
①充电时，b极与外接电源_________ （填“正”或“负”） 极相连。离子交换膜为_______（填“阴”或
“阳”）离子交换膜。
②充电时，a极反应式为______________。
③放电时，当外电路转移 电子，b极区电解质溶液质量减少____g。
17．（12分）碳酸钠是一种重要的化工原料。某小组模拟侯氏制碱法，制备碳酸钠并测定粗品中碳酸氢钠杂
质的含量。回答下列问题：
I．碳酸钠的制备
上图装置中，有白色晶体析出，经过滤、洗涤、灼烧，得到碳酸钠粗产品。
（1）实验时，须先从____管（填“a”或“b”）通入氨气，有同学建议在甲装置的b管下端连接乙装置，目
的是____________，无水氯化钙的作用是_______。
II．测定碳酸钠粗品中碳酸氢钠的含量
①称取粗品wg溶于水配成 溶液，用仪器m取 于锥形瓶中，滴加4~6滴指示剂a，摇匀。
②用 盐酸滴定至红色刚好消失（ 约8.2），消耗盐酸体积为 。
③滴加4~6滴指示剂b，摇匀，用 盐酸滴定至终点（ 约3.8），消耗盐酸体积为 。
（2）仪器m的名称是_____________________。
（3）关于滴定操作，下列说法正确的是___________________。
A.滴定前应检查滴定管是否漏水，进行洗涤、润洗
B.进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化
C.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管中间，使滴定管保持垂直
D.当滴定最后时改为半滴，用锥形瓶内壁沾下悬挂的液滴，再用洗瓶吹出少量蒸馏水冲洗内壁
（4）指示剂a可选用__________，③中滴定终点的现象为_____________。（5）该粗品中 的质量分数为_______ （用含w、 的式子表示）。②中若开始时读数准确，
终点时采用俯视的读数方法，会使测得的 的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“无影
响”）。
18．（12分）甲酸（ ）是一种有机化工原料，广泛用于农药、医药等工业。回答下列问题：
（1）已知室温时， 且在水中有 1%发生电离，由其电离出的 约为水电离出的
的_______倍。
（2）部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表：
弱酸、弱碱
或
（25℃）
①等物质的量浓度的 a. 溶液、b. 溶液、c. 溶液的 由大到小的顺序为
__________（填序号）；浓度均为 的 和 等体积混合后，
溶液中d. 、e. 、f. 、g. 浓度由大到小的顺序为______（填序号）。
②25℃时，向 的氨水中滴加 的 溶液，当滴加 溶液
时，混合溶液的 ，则V_____ （填“>”“<”或“=”）。
③25℃时，将 的 与 的 溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），充
分反应后，溶液中存在 ，则该混合溶液中 的电离常数
_______（用含a和b的代数式表示）。
（3）可利用如图装置由甲醇（ ）制备甲酸或甲酸盐，电极均为惰性电极，工作原理如图所示。①电解过程中阳极上发生反应的电极反应式为______________。
②若有 通过质子交换膜时，则该装置 生成 和 共计_______mol。
19．（12分）海洋生态系统在全球碳循环中起着决定性作用。海水中存在平衡关系：
① ， ② ， 海 洋 中 的 珊 瑚 虫 经 ③
形成石灰石外壳，进而形成珊瑚。
回答下列问题：
（1）当反应③达到平衡状态时，下列说法错误的是______。
A. 保持不变 B. 保持不变
C. D.反应①②也达平衡
（2） 增大有利于珊瑚的形成，原因是_________________。
（3） 进入海水后，主要以 3 种无机形式（ ）存在，称为总溶解无机碳
（DIC），占海水总碳95%以上。各组分摩尔分数随 变化如图。天然海水的 一般在7.8～8.3左右，
DIC的主要存在形式为_______（填微粒符号）；海水的 _______[用含 的式子表示]。（4）空气中 浓度过大会导致海水酸化，从而导致珊瑚礁（主要成分为 ）减少。实验室模拟珊瑚
礁附近水体环境探究 （X为 或 ）与 的关系，实验结果如图所示。
曲线______（填序号）表示 与 的关系；曲线①表示__________与 的关系；通过计算，
______ 。
20．（12 分）为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理 HCl 废气，有关反应原理为
．回答下列问题：
（1）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
则 _______ 。
（2）360℃时，若某密闭容器中氯化氢催化氧化制氯气反应的化学平衡常数 ，
， ，其中 为速率常数，则 ______（用
含 和 的 式 子 表 示 ） ； 若 ， 时 反 应 达 到 平 衡 状 态 ，
， _______ ．
（3）将等物质的量的HCl和 以不同起始流速通入反应器，在360℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率 曲线，如下图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。
① ______℃。
②提高M点HCl转化率的措施是______________________（任写一条）。
③当 HCl 流速高于 时，HCl 转化率 ____ （填“>”或“<”），原因是
_________________。
④设N点的转化率为平衡转化率，反应体系的压强为P，则该温度下反应的平衡常数 __________（用
含P的代数式表示）。
