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龙岩市 2024 年高中毕业班三月教学质量检测
化 学 试 题
（考试时间：75 分钟 满分：100 分）
注意：1．请将答案填写在答题卡上
2．可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16
Mn-55 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合
题意）
1．化学与生产、生活和社会密切相关。下列叙述正确的是
A．制造5G芯片的氮化铝晶圆是复合材料
B．杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人芯片的主要成分为二氧化硅
C．杭州亚运会特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料
D．神舟十六号飞船返回舱“外衣”中的酚醛树脂属于天然有机高分子化合物
2. 反 应 ： Al Cl +2NH =2Al[(NH )Cl ] 中 ， 共 价 化 合 物 Al Cl 的 结 构 式 为
2 6 3 3 3 2 6
，下列说法错误的是
A．1mol Al[(NH )Cl ]中通过p-p轨道重叠形成的σ键数目为4N
3 3 A
B．Al Cl 分子中所有原子最外层均满足8电子结构
2 6
C．反应前后Al原子配位数不变
D．Al[(NH )Cl ]属于极性分子
3 3
3．化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如图所示，下列说法
错误的是
A．X分子中所有原子不可能共平面
B．Y分子中不存在手性碳原子
C．1mol Y最多能与3molNaOH反应
D．Y、Z可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别
4．一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所
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学科网（北京）股份有限公司示，X、Q、Z、Y 、W原子序数依次增大，X和W
同主族，Q、Z、Y同周期，Q原子核外成对电子对数
与未成对电子数相等，Y可与X形成空间构型为角形
的分子，下列说法正确的是
A．第一电离能：Y>Z>Q
B．简单离子半径：W>Y>Z
C．Z元素的氧化物对应水化物为强酸
D．Y的简单氢化物的中心原子的VSEPR构型为正四面体
5．电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列
说法正确的是
A．该电池可选用Li SO 水溶液做离子导体
2 4
B．放电时，电极B反应为CO +4e- = C+2O2-
2
C．充电时，Li+从电极A移向电极B
D．放电时，电路中每通过1mol电子，正极区质量增加40g
6．兴趣小组设计以下实验，探究 MnO 氧化甲苯蒸气（还原产物为 MnO）生成无
x
污染气体的效果。
下列说法错误的是
A．气体X可以是氮气
B．通过Ⅲ、Ⅳ中现象可判断甲苯是否被MnO 完全氧化
x
C．若n(甲苯)：n(MnO )=1：36发生反应，则x=1.5
x
D．装置Ⅲ、Ⅳ互换顺序仍可判断甲苯是否被完全氧化
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学科网（北京）股份有限公司7．以炼铁厂锌灰（主要成分为 ZnO，含少量的CuO、SiO 、Fe O ）为原料制备
2 2 3
ZnO的流程如图所示。下列说法正确的是
已知：“浸取”工序中ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH ) ]2+和[Cu(NH ) ]2+。
3 4 3 4
A．H-N-H键角：[Cu(NH ) ]2+<NH
3 4 3
B．“滤渣②”的主要成分为Fe、Cu和Zn
C．所含金属元素的质量“滤液①”<“滤液②”
D．“煅烧”时需要在隔绝空气条件下进行
8．用1，3丙二醇捕捉CO 合成碳酸丙烯酯（ ）的反应机理如图所示，下列说
2
法错误的是
A．机理中存在极性键的断裂
B．化合物A是上述反应的催化剂
C．催化循环中Zn的化合价发生了变化
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学科网（北京）股份有限公司D．若将原料替换为1，2丙二醇，则产物为
9．下列有关反应事实与离子方程式相匹配的是
A．Fe O 溶于过量氢碘酸溶液中：Fe O +6H+=2Fe3+ +3H O
2 3 2 3 2
B．将过量SO 通入NaClO溶液中：SO +H O+ClO-=HClO+HSO -
2 2 2 3
C．向硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++2NH ·H O=[ Ag(NH ) ]++ 2H O
3 2 3 2 2
D．在苯酚钠溶液中通入少量CO : + CO + H O→ + HCO -
2 2 2 3
10. 室温下，将盐酸滴入 Na R 溶液中，测得
3
混 合 溶 液 的 pH 与 、
或 的关系如图所
示。下列说法错误的是
A．L 表示 pH与 的关系曲线
3
B．Na HR溶液呈碱性
2
C．水解常数K 的数量级为10-12
h3
D．混合溶液的pH=7时，
二、非选择题（本题包括4小题，共60分）
11．（13分）实验室用苯甲醇钠做催化剂，以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的
反应机理及部分物质的性质如下：
熔 沸 密
物质 溶解性
点/℃ 点/℃ 度/g·cm-3
苯甲醇 -15.9 204.7 可溶于水 1.01
苯甲醛 -56.6 179 微溶于水 1.01
苯甲酸
21 323 不溶于水 1.12
苯甲酯
苯甲酸 122.4 249.2 不溶于水 1.32
已知：RO-极易结合H+转化为ROH。回答以下问题：
步骤Ⅰ 制备苯甲醇钠
按图 1 所示装置，在圆底烧瓶中依次加入磁转子、苯甲醇
（7.0 g，0.065 mol）、金属钠（0.3 g，0.013 mol）。开启搅
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学科网（北京）股份有限公司拌，使反应在微热状态下进行，反应结束后，撤去热源，冷却至
室温。
（1）表明反应已经完成的现象是 。
（2）装置A的作用是 。
步骤Ⅱ 制备苯甲酸苯甲酯
制备装置如图 2 所示（加热及夹持装置已略
去）。在四口烧瓶中加入苯甲醛（45.4 g，0.428
mol），使整个反应体系恒温在50℃。通过恒压滴
液漏斗缓慢滴加苯甲醇钠（30 min内滴加完毕）
后保温1 h。
（3）本实验中制取苯甲酸苯甲酯的化学反应方程式为 。
（4）久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，如果不除去将大大降低反应速率，原因是
；除去苯甲醛中少量苯甲酸的实验方法是 。
（5）装置中能起到减少反应物挥发作用的仪器名称为 。
步骤Ⅲ 分离提纯产品
待体系冷却至室温，加入20 mL水，搅拌10 min，收集有机相，再用20mL
蒸馏水洗涤有机相，经无水硫酸钠干燥后，蒸馏，弃去开始时收集的馏分，再调
高电加热套的电压，收集205－207℃的馏分，得31.5 g无色粘稠液体。
（6）收集的有机相用蒸馏水洗涤目的是 ，该操作在
（填仪器名称）中进行。
（7）步骤Ⅲ中蒸馏是在 （填“常压”或“减压”）下进行的。
（8）本实验的产率 （计算结果保留一位小数）。
12．（20分）以大洋锰结核（主要由MnO 和铁氧化物组成，还含有Al、Mg、
2
Zn、Ca、Si等元素）为原料，制备Mn O 及Mn(H PO ) ·2H O，所得产品具有
x y 2 4 2 2
广泛的用途。制备过程如下图所示：
已知：①金属离子浓度≤10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。相关离子形成氢
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学科网（北京）股份有限公司氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 Mn2＋ Fe2＋ Fe3＋ Al3＋ Mg2＋ Zn2＋
开始沉淀的
8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2
pH
沉淀完全的
10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2
pH
② 25℃时，K (ZnS)＝2.9×10-25；K (MnF )＝5.3×10-3；K (MgF )＝7.4×10-
sp sp 2 sp 2
11；K (MnCO )＝1.0×10-11。
sp 3
（1）基态锰原子的价层电子轨道表示式为_______。
（2）“浸取”时，有副产物MnS O 生成，请
2 6
写出该副反应的化学方程式______。温度
对锰的浸出率、MnS O 生成率的影响如
2 6
图所示，为了减少副产物的生成，最适宜
的温度______。
（3）“调pH”时，应控制的pH范围是_____。“净化”后滤渣3的主要成分_____。
（4）“沉锰”时，加入过量 NH HCO 溶液，该反应的离子方程式为_____。若改
4 3
用加入(NH ) CO 溶液，还会产生Mn(OH) ，可能的原因是：MnCO (s)＋2OH
4 2 3 2 3
－(aq) Mn(OH) (s)＋CO 2－(aq)，25℃时，计算该反应的平衡常数的对数值
2 3
lg K = ____（填数值）。
（5）要将“溶解”后的溶液制得Mn(H PO ) ·2H O晶体，操作X为 、过滤、
2 4 2 2
洗涤、干燥。
（6）“煅烧”时，不同条件下煅烧可制得不同锰的氧化物晶体。
①晶体Ⅰ可作脱硫剂，其长方体晶胞结构如图。阿
伏伽德罗常数为 N mol－1，则晶体Ⅰ的密度为
A
_______g·cm-3。
②晶体Ⅱ可作电池正极材料，通过Zn2+在晶体Ⅱ中嵌入和脱嵌，实现电极材
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学科网（北京）股份有限公司料充放电的原理如图所示。“ii”代表电池_______（填“充电”或“放
电”）过程，“iii”的电极反应式为 。
13．（14分）在180~280℃下，Cu/ZrO 催化CO 和H 合成甲醇是实现碳中和的
2 2 2
措施之一，其主反应为：CO (g) +3H (g) CH OH(g) + H O(g) ΔH =-49.3
2 2 3 2 1
kJ·mol-1，该合成过程还存在一个副反应：CO (g) + H (g) CO(g) + H O(g)
2 2 2
ΔH ，催化合成机理如图。
2
物质 CO (g) CO(g) H O(g)
2 2
焓/
-394 -111 -242
kJ·mol-1
（1）稳定单质的焓(H)为0，有关物质的焓如上
表所示，ΔH =________ kJ·mol-1。
2
（2）下列关于CO 和H 催化合成反应的说法正
2 2
确的是________。（填相应字母）
A．催化过程（Ⅰ）中碳元素的杂化方式发生改变
B．催化过程（Ⅴ）中，每生成1mol CH OH同时形成2molσ键
3
C．气体平均相对分子质量不变时说明主反应和副反应均达到平衡
D．其他条件不变下，减小反应器体积，副反应平衡不发生移动
（3）在 5.0MPa 下，将 5mol CO 和 16mol H 在
2 2
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学科网（北京）股份有限公司Cu/ZrO 催化剂作用下进行反应。平衡时 CH OH
2 3
和 CO 选 择 性 S[
]及 CO 的转
2
化率a随温度的变化如图所示。
①表示平衡时CO选择性的曲线是 （填“a”“b”或“c”）。
②解释曲线c呈现先减小后增大变化趋势的原因 。
③250℃时，测得平衡体系共有0.5mol CH OH，结合上图计算CO 的平衡转
3 2
化 率 =_______ ， CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) 的 K =
2 2 3 2 p
(MPa)-2。（列出计算式）
④p、q两点的主反应的正反应速率大小：V (p)_____ V (q)。（填“>”
正 正
“=”或“<”）
14．（13分）下列是合成一种用于治疗消化不良和胃轻瘫等胃肠道疾病药物I的路
线。
已知：
回答下列问题：
（1）A的名称是 。
（2）酸性比较：A B（填“>”“<”或“=”），请从物质结构角度分析原
因 。
（3）F的结构简式是 。
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学科网（北京）股份有限公司（4）写出B+C→D的化学方程式 。
（5）参照上述信息，利用对二甲苯及必要的无机试剂制备化合物Z的路线如下：
①物质X的结构简式为 。
②已知X→Y过程中，C-C-C键角变小，则Y→Z的反应类型为 。
（6）化合物G的同分异体满足以下条件的有__________种；任写其中一种的结构简
式 。
i．能与FeCl 发生显色反应
3
ii．能与NaHCO 反应
3
iii．核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比1:1:2:6。
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