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2026届高二年级第四次月考化学试卷（12.29）
1.下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（ ）
A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常控制量在1 mL ~2mL
B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00 mL
C．用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5
D．滴定管、容量瓶和分液漏斗在使用前都要先查漏
2.下列变化一定会引起平衡移动的是 （ ）
①反应速率的变化 ②浓度的变化 ③各组分百分含量的变化
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
④平均相对分子质量的变化 ⑤颜色的变化 ⑥混合气体密度的变化 B．甲池中正极的电极反应式是O+4e﹣+4H+=2H O
2 2
⑦转化率的变化 ⑧温度的变化
C．反应过程中，乙池的pH逐渐减小
A．①②⑥⑦⑧ B．②④⑤⑥⑧ C．②④⑤⑥⑦ D．③④⑦⑧
D．甲池中消耗O 的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：2
2
3.下列说法错误的是 （ ）
9．下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是（ ）
A．实验室配制FeCl 溶液时，需将FeCl (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释
3 3
B．反应2CO+2NO = N +2CO 在常温下能自发进行，则反应的H＞0，S＜0 A． B． C． D．
2 2
C．0.1mol·L－1NH Cl溶液加水稀释，c(H+)/c(NH +)的值增大
4 4
D．反应CHCOOCH +H O CHCOOH+CH OH H＞0，达到平衡时，加入少量固体
10.某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g） cC（g）表
3 3 2 3 3
NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大
示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示
⇌
4．元素周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断 平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（ ）
A．它位于元素周期表的第四周期第IIA族 B．Co位于元素周期表中第9列
C．它的基态原子核外电子排布式为[Ar]4s2 D．Co2+的电子排布式为[Ar]3d54s2
A． 如图反应：此反应的△H＜0，且T＜T
1 2
5．下列说法正确的是
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和4p能级有两个未成对电子的基态原子一定属于同一
族
B．基态原子核外电子全部在s能级上的有4种
C．最外层电子排布为ns2的元素都属于s区 B． 如图反应：若p
1
＞p
2
，则此反应只能在高温下自发进行
D．最高正化合价与最低负化合价代数和为4的短周期元素的最高能级为2p
6.已知氯水中存在反应：Cl +H O H++Cl﹣+HClO，取5mL饱和氯水进行如下实验．下列说法
2 2
中，正确的是（ ）
A．加5 mL水，c （H+）增大 B．加少量NaCl固体，c （H+）不变
C． 如图反应：表示t 时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响
C．加少量碳酸钙粉末，c（HClO）升高 D．加少量Na SO 固体，溶液pH升高 1
2 3
7.室温时，在由水电离出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（
）
A．K+、Na+、HCO ﹣、Cl﹣ B．K+、MnO ﹣、Br﹣、Cl﹣
3 4
C．Na+、Cl﹣、NO ﹣、SO 2﹣ D．Al3+、NH +、Cl﹣、SO 2﹣
3 4 4 4
8.如图所示，甲池的总反应式为：CH+2O +2KOH=K CO+3H O，下列说法正确的是（ ）
4 2 2 3 2
2026届高二年级第四次月考化学试卷--1HO
2
二、填空题
D． 如图反应：表示t 时刻增大B的浓度对反应速率的影响 15.请填空：（ 共16分 ）
1
(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_____。
(2)基态硅原子最外层的电子排布图(轨道表示式)为_______。
11.在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的 pH=7，则下列说法正确的是 (3) 29 Cu基态原子的价层电子排布式：______
(4)某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素处于元素周期表的第_______族，
（ ）
_______区，
A．原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度
B．所得溶液中c（NH +）=c（Cl﹣）
(5)基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2的元素：第__族。
4
C．所得溶液中c（NH +）+c（H+）=c（Cl﹣）
(6)原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2-、X+、Y3+、Z-，用离子符号表示
4
D．所得溶液中c（NH +）+c（NH •H O）=c（Cl﹣）
则四种离子半径由大到小的顺序为__________________，工业上常采用电解_________来冶
4 3 2
炼Y单质。
12．N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
16.（14分）碳、氮、硫及其化合物对生产、生活有重要的意义。
A．常温下，10 mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001N
A
（1）以 与 为原料可合成尿素[ ]。已知：
B．标准状况下，2.24 L苯分子中含有的碳原子数为0.6N
A
C．1 mol·L－1的NaClO溶液中含有的Na+数目等于N
A
①
D．常温常压下，18.4gNO 和NO 的混合气体中含有的氮原子总数为0.8N
2 2 4 A
13.已知常温下K (BaSO )=1.1×10-10.常温下将等体积等浓度的BaCl 溶液和(NH) SO 溶液混
sp 4 2 4 2 4
合,所得混合液中各离子浓度的关系正确的是（ ） ②
A.c(NH+)=c(CI- )>c(SO2-)=c(Ba2+) B.c( H+)>c(OH-)>c(SO2-)=c(Ba2+)
4 4 4
C.c(CI- )>c(NH
4
+)>c(Ba2+)>c(OH-) D.c(NH
4
+)+2c(Ba2+)=c(CI- )+2c(SO
4
2-)
③
14.常温时，在HCO 溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中HCO、HCO－和CO2－的物种分布分数
2 3 2 3 3 3
写出 和 合成尿素和液态水的热化学方程式____________________________。
与pH的关系如图所示下列说法正确的是( )
（2）高温下， 与足量的碳在密闭容器中实现反应： 。向容
积为1L的恒容容器中加入 和足量的碳，在不同温度下达到平衡时 的物质
的量浓度随温度的变化如图所示。则该反应为_____（填“放热”或“吸热”）反应；某温度
下若向该平衡体系中再通入 ，达到新平衡后，体系中 的百分含量_____（填
“变大”、“变小”或“不变”）。
A.反应HCO－ H＋＋CO2－的lgK＝－6.4
3 3
B.pH＝8的溶液中：c(Na＋)>c(HCO－)
3
C.NaHCO 溶液中滴入少量盐酸至中性：c(Na＋)＝c(Cl－)
3
D.向pH＝6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH＝8，主要发生的离子反应：HCO－＋OH－＝CO2－＋
3 3
2026届高二年级第四次月考化学试卷--2已知：常温下NaBiO 不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为Cr O2-，元素Bi
3 2 7
位于元素周期表的第六周期,与N同族。
则（1）基态Bi原子核外最高能级的电子排布式为_________。
（3） 与 能发生反应： 在固定
（2）滤渣D的主要成分的化学式为________，溶液A中加入过量HO 的离子方程式是
2 2
体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多次实验（各次实验的温度可能 _____________。
相同，也可能不同），测定 的平衡转化率。部分实验结果如图所示： （3）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr O 为原
2 3
料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式_______________。
（4）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是_____________。
（5）固体E的主要成分是NaSO ，根据如下图分析操作a为蒸发浓缩、__________、洗涤、干
2 4
燥。
①当容器内_____（填标号）不再随时间的变化而改变时，反应达到平衡状态。
A.气体的压强 B.气体的平均摩尔质量 C.气体的密度 D. 的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是_____。
③若A点对应实验中， （g）的起始浓度为 ，经过 达到平衡状态，该时段
（6）已知含+6价铬的污水会污染环境，某电镀厂废水中往往含有一定量的Cr O2-，可用电解
化学反应速率 ________ 。 2 7
法进行处理，即向酸性废水中通入直流电，在阴极上，+6价的铬变为低毒的+3价。
④图中C、D两点对应的温度分别为 和 ，通过计算判断 __ （填“>”、“=”或
写出该阴极的电极反应_____________________。
“<”）。
18．（14分）学习小组在实验字研究SO 并进行相关性质的探究。葡萄酒中SO 最大使用量
2 2
17．（14分，每空2分）铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见+2、+3和+6价
0.25gL-1，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO 全部逸出并用H O 将其全部
2 2 2
等价态。工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr O，含有Al O、SiO 等杂质）为主要原料生产
2 3 2 3 2 氧化为H SO ，然后用0.0900molL-1NaOH标准溶液进行滴定。（相对原子质量S：32；O：
2 4
金属铬和重铬酸钠NaCr O·2H O（已知NaCr O 是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下： ∙
2 2 7 2 2 2 7 16）
∙
(1)如图所示，仪器A的名称____________。
2026届高二年级第四次月考化学试卷--3（1）
（2）吸热 变小
（3）D（1分）降低温度 （或 ） =
17．（14分，每空2分）
（1）6p3
(2)写出 SO 气体与H O 溶液反应的化学方程式______________________。
2 2 2
(3)上述滴定实验中若滴定终点时溶液的pH=8.8，可选择____________为指示剂，选择该指 （2）Al(OH)
3
H
2
O
2
+ 2Fe2++2H+ == 2Fe3++2H
2
O
示剂时如何判断反应到达滴定终点__________________________________________。
（3）CrO+2Al AlO+2Cr
2 3 2 3
(4)滴定前读数时平视凹液面，滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值_______(填
“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）CrO2-会氧化Cl−生成氯气，造成污染 （5） 趁热过滤
2 7
(5)滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，则该葡萄酒中SO 的含量为
2 （6）CrO2-+6e−+14 H+ == 2 Cr3++7 HO
2 7 2
_______________，是否超标？_______(填“是”或“否”)
18、（1）阴极；2I－－2e－=I↑；
2
（2）c极附近溶液颜色变为蓝色；4OH－﹣4e－=2HO+O↑；
2 2
（3）108g/mol
2026届高二年级第四次月考化学试卷参考答案
1~14:D D B B B C C C C A B A C B
15.（12分，每空2分）
（1）4:5
（2）
（3）3d104s1
（4）IIIA p
（5）ⅤB
（6）Cl- ＞ O2- ＞ Na+ ＞ Al3+ AlO
2 3
16.（14分，每空2分）
2026届高二年级第四次月考化学试卷--4
