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高三化学试题参考答案（详解）
【答案】1.D
【解析】
A．晶体硅是良好的半导体材料，太阳能电池板的半导体材料主要成分是晶体硅，A正确；
B．石墨烯与足球烯(C )是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；
60
C. 葡萄酒中通常含有微量的 ， 可以起到杀菌的作用， 又是一种抗氧化剂，能
防止葡萄酒中的营养成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味，C
正确；
D．深埋于地下生锈主要是发生的吸氧腐蚀，D错误。
【答案】2.C
【解析】
A．Na N与盐酸反应能够生成NH Cl和NaCl两种盐，A正确；
3 4
B．Na N和NaN 属于电解质，氨气属于非电解质，氢气是单质，不是化合物，B正确；
3 3
C．Na N和NaN 的电子式分别为： 和 ，故它们的阴
3 3
离子和阳离子的个数比分别为1:3和1:1，C错误；
D．由化学方程式可知，每生成1molNa N和8molNH 转移24mol ，所以标况下体积为
3 3
89.6L的NH 物质的量为4mol ，转移电子为12mol， D正确。
3
【答案】3.A
【解析】
A．25℃，101KPa下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LSO 的物质的量小于0.5mol，所
2
含氧原子个数小于N ，A正确；
A
B. 常温下，pH=1的H SO 溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，1L pH=1的H SO 溶液中的H+数目
2 4 2 4
为0.1N ，B错误；
A
C. NaHSO 溶液的体积未知，故无法计算其物质的量，也就无法求微粒数目，C错误；
4
D． 二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下生成氯气，制备Cl 的离子方程式为MnO +4H+
2 2
+2Cl- Mn2++Cl ↑+2H O，若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量MnO 反应制取Cl ，制得Cl
2 2 2 2 2
的个数小于0.1N ，原因是HCl挥发以及随着反应进行，盐酸浓度降低，MnO 与稀盐酸不
A 2
学科网（北京）股份有限公司反应，D错误。
【答案】4.B
【解析】
A. 向Ca(ClO) 溶液中通入少量SO ，二氧化硫具有还原性，会被次氯酸根离子氧化为硫酸
2 2
根，不能生成CaSO ，A错误；
3
B. 根据以少定多原则，NaHCO 溶液中加过量Ba(OH) 溶液生成碳酸钡、氢氧化钠和水，其
3 2
反应为 ，故B正确；
C．H S的摩尔燃烧焓为 ，利用已知条件中的数据进行计算，要注意H O应为
2 2
液态，H S燃烧的热化学方程式为：
2
，故C错误；
D．用铜电极电解氯化镁溶液，阳极Cu放电生成Cu2+，阴极氢离子得电子生成氢气，故D
错误。
【答案】5.A
【解析】
A．上述装置中先闭合K ，打开K 构成电解池装置，左侧石墨电极为阳极，溶液中的水发
1 2
生失电子的氧化反应生成氧气，右侧石墨电极作阴极，放出氢气；再闭合K ，打开K ，形
2 1
成原电池，右侧石墨电极为负极，氢气放电，左侧石墨电极为正极，氧气得电子，能达到
实验目的，A正确；
B．浓氨水滴到生石灰上可快速产生氨气，氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，
但收集装置不能密闭，否则可能发生爆炸，B错误；
C．除去Na CO 固体中的NaHCO ，用加热的方法，但应在坩埚中进行灼烧，不能在蒸发皿
2 3 3
中灼烧固体，C错误；
D. 碳酸氢钠受热分解时生成碳酸钠、二氧化碳和水，试管口若向上倾斜，水蒸气冷凝回流
会导致试管炸裂，D错误。
【答案】 6.B
【解析】
A. 不溶于酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡，向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，
再加稀盐酸，沉淀不消失，由于硝酸根在酸性条件下有强氧化性，则原溶液中可能SO 2-、
3
学科网（北京）股份有限公司SO 2-或Ag+，A错误；
4
B．某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，没有白色沉淀产生，说明该溶液中不存在SO
、SO ，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该沉淀应不溶于硝酸，即该白色沉淀为
AgCl，原溶液中一定存在Cl-，B正确；
C．若原溶液中含有铁离子，实验现象相同。应该先加KSCN溶液，如果没有产生血红色，
然后再加入双氧水后产生血红色，说明原溶液中含有亚铁离子，C错误；
D．向某溶液中加入稀NaOH溶液，氨气极易溶于水，由于没有加热，导致氨气没有逸出，
则试纸不变蓝，不能判断原溶液中是否含有 ，D错误。
【答案】7.C
【解析】
A．装置①为简易气体发生装置，要求反应物之一必须为块状固体，而KMnO 为粉末状固
4
体，且能溶于水，达不到控制反应的发生与停止的目的，且生成的Cl 能被碱石灰吸收，所
2
以①中制取的气体是NO，A错误；
B. 装置内可能含有O ，NO可与O 反应产生NO ，若将Y装置中的药品换成浓硫酸,则无法
2 2 2
除去X中可能混有的NO 等气体杂质，且一般情况下，用U形管装置盛装的干燥剂应该为
2
固体，浓硫酸应该用洗气瓶洗气干燥，B错误；
C. 冰盐水的温度低，能将氧氯化氮冷却，并由气体转变为液体，以便收集于三颈烧瓶中，
C正确；
D. 实验时先通入氯气，把装置中的空气排出来，防止NO被氧气氧化，D错误。
【答案】8.B
【解析】A. 由题图可知Nafion膜的左边水失电子生成氧气，发生氧化反应，则铁元素发生
还原反应，Nafion膜的右边二氧化碳得电子生成甲酸，发生了还原反应，则铁元素发生氧
化反应，图中a、b分别代表 ，A正确；
B．甲酸与氧气燃烧生成二氧化碳和水为放热反应，根据盖斯定律，逆向为该人工光合作用
体系的总反应 为吸热反应，焓变大于0，ΔH=正反应
学科网（北京）股份有限公司活化能-逆反应活化能，所以E ＞E ，B错误；
a正 a逆
C．左侧 发生氧化反应失去电子生成O ， 发生还原反应得到电子生成 。右侧
2
发生氧化反应失去电子生成 ， 发生还原反应得到电子生成HCOOH的过程中，
催化剂表面反应的机理，一定有e-或h+参与，C正确；
D．该人工光合作用体系的总反应为 ，可知氧化产物
为O ，还原产物为HCOOH，根据方程式系数两者比为1:2，D正确。
2
【答案】9.D
【解析】
A．分解水总反应为吸热反应，在此过程中，水的分解分两步，根据盖斯定律，若反应Ⅱ
是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应，A正确；
B．焓变的大小取决于反应物和生成物能量的大小，催化剂不影响焓变，B正确；
C.该过程中碳纳米点是碳单质、但碳原子之间存在共价键。氮化碳是化合物、存在共价键。
H O、H O 、H 、O 等均只含共价键，所以图中物质构成中均只由共价键构成，C正确；
2 2 2 2 2
D. 碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料只含碳原子，属于碳单质，与胶粒
直径吻合，但是需要分散到分散剂才能形成胶体， D错误。
【答案】10.答案C
【解析】A.根据产品室要得到 ，可以确定Co2+需要通过A膜到达产品室，同
理HPO -也需要通过C膜到达产品室。所以A正确
2 2
B. 根据得失电子守恒可知1molC 对应1molH ,所以B正确
O 2
C. 增加2mol产品对应转移4mol电子，根据正极反应PbO +2e-+SO 2-
2 4
+4H+=PbSO +2H O，消耗8molH+,C错误
4 2
D.考虑到HPO 为二元弱酸，HPO 为一元弱酸。碱性条件下其离子方程式为Co2++
3 3 3 2
+3OH-=Co+ +2H O 正确
2
【答案】11.A
【解析】
学科网（北京）股份有限公司A．溴蒸气与水反应可生成 和 ， 与 溶液反应生成淡黄色 沉淀，
与水反应生成 ， 与 溶液不反应，现象不同，能鉴别，A正确；
B．反应后，浓硫酸有剩余，浓硫酸的稀释应该是酸入水，因此应该将试管中的溶液加入到
水中，如果溶液呈蓝色，说明Cu被氧化成Cu2+，B错误；
C．盐酸易挥发， 中混有 ， 与 溶液反应也会产生白色沉淀，故无法确
定酸性 ，无法证明非金属性 ，故C错误；
D．向浓 中插入红热的炭，产生红棕色气体，也可能是浓 受热分解产生的 ，
无法证明是炭与浓 反应生成的 ，D错误。
【答案】12. C D
【解析】
A. 焙烧后的酸性气体为HF，不可以使用陶瓷容器，A错误
B. 滤渣1的成分主要有二氧化硅、磷酸铁、磷酸钙（硫酸钙），至少三种 B错误
C. 硅酸胶体胶粒带负电，可以使氢氧化铝胶体聚沉。C正确
D. ↑ D正确
【答案】13. A D
【解析】
A. 转移2mol电子时，Cu（1）极析出64g铜，同时有96g硫酸根从乙室到甲室，共减少
160g，A错误
B. 正确
C. 停止工作时已有2mol硫酸根发生了转移，整个电路中转移2mol电子，根据电荷守恒有
4molOH-从N→M，C正确
D. 恢复原浓差Cu（2）电极需发生还原反应，Cu2+放电析出铜单质，所以和电源负极相连，
D错误。
【答案】14. C D
【解析】A. 根据题目信息，“熔融煅烧”出来的产物显墨绿色可得KMnO ，A正确
2 4
学科网（北京）股份有限公司B.通入CO 可将可溶性铝盐转化为氢氧化铝，将硅酸盐转化为硅酸沉淀，所以B正确，C
2
错误。
D.盐酸中氯离子可还原高锰酸根，影响目标产物的产量，D错误。
【答案】15. B D
A. 根据化合价代数和为0可得出该关系式，A正确
B. 根据题目信息可得M为Fe3+,N为Fe2+，Fe3+遇亚铁氰化钾产生蓝色沉淀，B错误。
C. 加少量CuO通过调节PH除去Fe3+，C正确。
D. 根据得实电子守恒，理论上消耗标准状况下约11.2L的氧气，D错误。
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16.（12分）
Ⅰ.CO (g)＋3H(g)=CH OH(g)＋HO(g) ΔH=-46 kJ·mol-1（2分））
2 2 3 2
Ⅱ.-90 (1分）
Ⅲ.（1） ①2CO + 10H+ + 10e— = CHCHO + 3H O (1分） 7.2 （2分）
2 3 2
② 此时阴极主要为氢离子放电（1分）
（2）CO2— + 4e— = C + 3O2— （1分） 4N （2分）
3 A
（3）Cu （1分） *COOH + H+ +e— = *CO + H O（1分）
2
【解析】
Ⅰ.焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能。
Ⅱ.根据题干信息可知，
= +2 - -2 。
=0KJ/mol-2×242KJ/mol+394KJ/mol-0KJ/mol=-90KJ/mol；
Ⅲ.（1）①铜电极为阴极，铜电极上产生CHCHO的电极反应式为
3
2CO + 10H+ + 10e— = CHCHO + 3H O
2 3 2
若铜电极上只产生3.2gCH ,则说明转移了1.6mol电子，发生反应CO + 8H+ + 8e— = CH +
4 2 4
2HO，铜极区溶液质量变化了7.2g
2
②当PH过低时，阴极主要为氢离子放电，导致有机物产率降低。
（2）由图可知， 电极CH→CO ，C元素化合价升高，则为阳极；Ni电极碳元素
4 2
价态降低得电子，故Ni电极为阴极，电极反应式为CO2— + 4e— = C + 3O2— ；
3
②Ni-YSZ电极为阳极，电极反应式为CH+2O2--4e-═CO +2H ，生成的CO 与氧离子结合生
4 2 2 2
学科网（北京）股份有限公司成CO2—，故理论上，生成1mol二氧化碳转移电子数为4N ；
3 A
（3）若还原产物主要为CH 时，应选择Cu作催化剂，因为Cu对CO的吸附能力远大于
4
Au，且Cu吸附CO后不易脱离，第1步是C与催化剂活性位点相连，排除Sn；Au对CO
的吸附能力较小，易脱离；Cu对CO的吸附能力强，不易从催化剂表面脱离。
根据图中信息可知，电极反应式为 *COOH + H+ +e— = *CO + H O
2
17.（12分）
（1）赶尽反应装置中的空气，将四氯化碳吹入管式炉中（2分）（解释合理即可）
（2）Cr O
2 3
（3）还原Cr3+为Cr2+，加快反应的进行（1分）
（4） c（1分）
（5）①作反应物②作萃取剂（2分，各1分）
（6）溶剂可循环使用，使用量减少；生成物溶于 被分离，可提高转化率（2分）
（7）61.42（2分）
【解析】
（1）本实验持续通入 的目的是赶走体系中原有的空气和将四氯化碳吹入到管式炉中。
（2）反应管的温度升到660℃时发生反应，生成 和 (光气)，根据原子守恒配平
其化学方程式为 。
（3） 是反应的催化剂，Zn具有还原性，与 反应生成 ，加快反应的进行
（5） 易溶于四氢呋喃，故双颈烧瓶中四氢呋喃除作为反应物外还有一个用途
是萃取剂；
（6）本实验使用索氏提取器的优点是：溶剂可循环使用，使用量减少；生成物溶于
被分离，可提高转化率。
（7）根据铬元素守恒可知， 的物质的量为0.01mol，理论上可制得
学科网（北京）股份有限公司，即 ，所以本实验的产率为 。
18.【答案】（1） CaSO Fe(OH) （2分，各1分） 过量的CaCO 会使Al3+水解彻底，
4 3 3
形成Al(OH) 沉淀，而失去吸收SO 的能力（2分）
3 2
（2）SO 被循环液吸收生成的SO 2—易被氧化为SO 2—，使循环液失去吸收SO 作用（2
2 3 4 2
分）
（3）0.59（2分）。
（4）① NaHCO 、 NaSO （2分，各1分） 环节II （1分）
3 2 3
②b（1分）
【解析】：流程分析如下图：
（1）有流程分析可知滤渣1为SiO ，加入CaCO 调节pH=3.6，使Al3+部分水解，但过量
2 3
的CaCO 会使Al3+水解彻底，形成Al(OH) 沉淀，而失去吸收SO 的能力。
3 3 2
（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO 形成的亚硫酸盐经循环过程易被氧化为硫酸盐，难以释放出
2
SO 并复原，故无法再吸收SO 。
2 2
（3）由题目：
25.00ml : 2.5ml:
SO 2— —— BaSO Al3+ —— EDTA
4 4
0.01mol 0.01mol （ 0.1×0.025—0.08×0.020）
mol
9×10-4mol =9×10-4mol
则每25.00ml碱式硫酸铝溶液中：n(Al3+)=9×10-3mol ; n(SO 2—)=1×10-2mol
4
学科网（北京）股份有限公司由化学式xAl (SO )·(1-x)Al(OH) 可得：
2 4 3 3
n(Al3+) : n(SO 2—)=（2x + 1-x）：3x = 9:10 解得：x=0.59
4
（4）①由溶液的pH，环节I、II、III的反应过程依次为：
环节I：SO + CO2— + H O = 2HSO — + CO
2 3 2 3 2
环节II：2HSO — + CO2— = SO 2— + CO2—
3 3 3 3
环节III：SO + SO 2— + H O = 2HSO — ； SO + CO2— + H O = 2HSO — + CO
2 3 2 3 2 3 2 3 2
经过3个环节得到过饱和NaHSO 溶液，经脱水结晶得焦亚硫酸钠溶液。母液为饱和的亚
3
硫酸氢钠溶液，可回到环节II继续反应，提高S元素的利用率。
②焦亚硫酸钠含+4价S，易被氧化，所以不可过分搅拌。且用浓硫酸脱水工序复杂，
污染、腐蚀严重。而真空干燥既可以加快水的蒸发速度，又不会使产品变质。b为最佳答
案。
19.（12分）
（1）hcdabg（1分）
（2） 恒压滴液漏斗(1分）
（3）液面上方有黄绿色气体 （1分）
使生成的 NaOH 转化为 NaClO 继续参与反应，以提高原料利用率(1分）
C HNO+9Cl+3H O 3NCl +3CO +9HCl(2分）
3 3 3 3 2 2 3 2
（4）①250mL容量瓶、胶头滴管（2分）
②淀粉溶液（1分） 95.1 （2分）
③ac (1分）
【解析】
装置E为制取氯气，装置B为饱和食盐水，可以吸收氯气中的HCl，将生成的氯气通入A
装置中，与X反应制备NaClO，A装置中生成的NaClO与氰尿酸C HNO 制得二氯异氰
3 3 3 3
尿酸钠，最后用D装置中NaOH溶液吸收尾气中的氯气。
(1) 根据以上分析，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为hcdabg
(2) 恒压滴液漏斗可以平衡气压，使液体能够顺利滴下
(3) 待装置A液面上方有黄绿色气体时，说明NaOH溶液与Cl 已经完全反应，再由三颈烧
2
瓶上口加入C HNO 固体；由已知信息可知，加入 C HNO 固体后反应为：2NaClO＋
3 3 3 3 3 3 3 3
C HNO=C NOClNa＋NaOH＋HO，该反应过程中生成了NaOH，故仍需不断通入Cl
3 3 3 3 3 3 3 2 2 2
以增大NaOH的利用率，使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率；
副反应 C HNO 为与氯气发生反应生成 NCl 和 CO 该副反应的化学方程式：
3 3 3 3 3 2
学科网（北京）股份有限公司；
(4)①需要的玻璃仪器还有250mL容量瓶、胶头滴管，
②根据题目信息可知，淀粉溶液作为指示剂；
由已知反应不难找出关系式为： ，n(HClO)= n( )
③a.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少不能将所有的碘离子进行转化，导致消耗NaSO 的量减小，
2 2 3
导致测定值偏低；
b.滴定管在滴定前未排气泡，滴定后气泡消失，说明读出的数据偏大，导致测定值偏高；
c.读数时，滴定前仰视、滴定后俯视，将使V偏低，故将导致样品有效氯测定值偏低。
故选答案ac；
20. 【答案】(12分）
（1）2MoS + 7O 2MoO + 4SO （2分）
2 2 3 2
（2）可使Mo元素被进一步充分氧化（1分）
（3）SiO （1分） 防止SiO 溶解生成SiO2—使产品不纯（1分）
2 2 3
（4）浓氨水（1分）
（5）降温至10℃之下结晶 （1分）
（6）1.8N （1分）
A
（7）KI（1分）当滴入最后半滴Pb(NO3)2溶液时，锥形瓶内生成亮黄色沉淀，且半分
钟内不恢复原色。（1分）
（2分）
【解析】工艺流程如下
学科网（北京）股份有限公司（1）由氧化还原反应的配平可得：2MoS + 7O = 2MoO + 4SO
2 2 3 2
（2）由已知焙烧产物中还会存在MoO ，稀硝酸具有强氧化性，可使Mo元素被进一步充
2
分氧化，提高利用率。
（3）由流程可知滤渣为SiO，且为避免SiO 溶于NaOH溶于引入SiO2—杂质，需加入适
2 2 3
量NaOH。
（4）滤液2中含有少量的HMoO ，为提高产率，用阴离子交换树脂提取MoO 2— ， 由
2 4 4
萃取反应2R—OH+MeMoO →R MoO +Me(OH) 可知，反萃取时需要使反应逆向移动，需
4 2 4 2
要较大浓度的OH—，且由流程可知洗脱液为(NH )MoO ，故试剂X为浓氨水。
4 2 4
（5）由溶解度曲线可知，应降温至10℃以下可结晶析出NaMoO ▪10H O。
2 4 2
（6）由图可知：
阳极反应：2Cl— —2e— = Cl
2
阴极反应：2HO + 2e— = H + 2OH—
2 2
Cl + 2OH— = Cl— + ClO— + 2H O
2 2
9ClO— + MoS + 6OH— = MoO 2— + 9Cl— + 2SO 2— + 3H O
2 4 4 2
可得对应关系： MoS —— 9ClO——— 18OH—
2
0.1mol 1.8mol
（7）沉淀滴定，指示剂生成的沉淀应颜色明显，且与滴定主要反应产物相比Ksp更大，应
选KI溶液为指示剂，当最后半滴指示剂加入时，锥形瓶内产生亮黄色沉淀，且30秒内不
消失。
计算过程如下：
学科网（北京）股份有限公司
