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余姚中学 2024 学年第二学期质量检测
高二化学试卷
命题教师：周浩楠 审题教师：陆军苗
本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分 100分，考试时间 90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
K-39 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137
一、选择题(本大题共 20 小题，每题 2分，总共 40 分。每个小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列物质属于强电解质的是
A．NaCl溶液 B．CuSO ·5H O C．冰醋酸 D．葡萄糖
4 2
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业合成氨采用400 ℃的高温 B．夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D．对CO中毒病人给予高压氧舱治疗
3．常温常压下，下列指定条件的各组离子一定能大量共存的是
A．透明的溶液中：
试卷第1页，共8页
M g 2 + 、H+、Cl−、 M n O −4
B．在酒精中：CrO2−、
2 7
S O 24 − 、H+、 N a +
C．加入苯酚显紫色的溶液： K + 、 B a 2 + 、 C l − 、 I −
D．0.1mol·L-1 FeCl 溶液中：NH +、Mg2+、SO 2-、NO -
3 4 4 3
4．下列化学反应的方程式正确的是
A．向CuSO 溶液中加入少量NaHS溶液：Cu2+ + S2- = CuS↓
4
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+ + 2H O - 2e- = PbO + 4H+
2 2
C．K [Fe(CN) ]溶液滴入FeCl 溶液中：K+ + Fe2+ + [Fe(CN) ]3- = KFe[Fe(CN) ]↓
3 6 2 6 6
D．水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：
5．化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中X、Y、Z、W、M和Q是原子序数依次
增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是
A．简单离子半径： M Q
B．键角： M W
2
Y W
2
C．第一电离能：W > Z
D．Y和Z均能与X形成2种以上的化合物
6．SOCl 是一种无色易挥发的液体，可以用作锂电池的正极活性物质。研究表明在含Li+的
2
S O C l
2
溶液中加
入I ，可提高Li−SOCl 电池的性能，该电池放电时，正极的物质转变步骤如图所示。下列说法错误的是
2 2A．I 是该反应的催化剂
2
B．正极的电极反应式为
试卷第2页，共8页
2 S O C l
2
+ 4 L i + + 4 e −
I
2 S + S O
2
+ 4 L iC l
C．S、O、 C l 三种元素的电负性为 O C l S
D． S O
2
分子的 V S E P R 模型名称为V形
7．柠檬酸钙Ca (C H O ) 是一种常见的食品补钙剂。柠檬酸钙微溶于水，难溶于乙醇，在常温常压下稳
3 6 5 7 2
定，但在高温、潮湿或与强氧化剂接触时可能会发生分解反应。某学习小组以蛋壳为主要原料制备柠檬酸
钙的流程如下图：
下列说法正确的是
A．上述实验流程中可循环使用的物质是醋酸
B．上述实验流程中干燥柠檬酸钙时，高温干燥效果更好
C．上述实验流程中生成醋酸钙的离子方程式为 C a C O
3
+ 2 H + = C a 2 + + H
2
O + C O
2
D．与金属反应时，同浓度的柠檬酸的反应速率比醋酸慢
8．M是一种香料，其合成路线之一如图，下列说法正确的是
A．Y分子中所有原子共平面
B．M中碳原子的杂化类型均为sp3
C．X→Y的条件是NaOH水溶液、加热
D．Z的结构简式为CH CH=CHCOOCH
3 3
9．某苯的同系物分子式为C H ，经分析分子中除苯环结构外，不再含有其他环状结构，还有两个－CH ，
11 16 3
两个－CH －和一个 ，它可能的结构数目是
2
A．4 B．5 C．6 D．7
10．硅烷法制备多晶硅的核心反应 2 S iH C l
3
( g ) = S iH
2
C l
2
( g ) + S iC l
4
( g ) H 0 。已知v =
正
k
正
x 2 ( S iH C l
3
) ，
v =k x(SiH Cl )x(SiCl )，k 、k 分别为正、逆反应速率常数且只与温度有关，x为各组分的物质的
逆 逆 2 2 4 正 逆
量分数。在一恒容密闭容器中加入一定量的SiHCl (g)，不同温度下反应，测得反应体系中SiHCl (g)的物
3 3
质的量分数随时间变化的关系如图所示，下列说法错误的是
A．当 v
正
( S iH C l
3
) = 2 v
逆
( S iH
2
C l
2
) 时可判断该反应已达平衡
B．平衡后温度由T 变为T ，
1 2
k
正
增大的倍数小于 k
逆
增大的倍数
C．平衡后恒温下再加入SiHCl (g)，再达平衡时x(SiHCl )不变
3 3
k 1
D．T 温度下，平衡时 正 =
1 k 64
逆
11．磷的常见含氧酸化学式为H PO (x=2、3、4)，其分子结构和亚磷酸与水形成的部分氢键如下图所示：
3 x下列说法不正确的是
．．．
A．
试卷第3页，共8页
H
3
P O
2
与足量NaOH溶液反应的离子方程式为： H
3
P O
2
+ O H -= H
2
P O -2 + H
2
O
B． H
3
P O
3
分子中P采取 s p 3 杂化
C．H PO 与水形成如图所示的环，使得羟基难以电离出H+
3 3
D．相同温度、相同浓度的稀溶液的酸性：H PO c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)
C．P点溶液中由水电离产生的氢离子浓度为1.0×10-7 mol·L-1，溶液呈中性
D．当滴入NaOH溶液10 mL时，c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)
13．25℃时，FeS、CuS和Ag S的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：①相同条件下FeS溶解度大于CuS；
2
②25℃时，H S的电离平衡常数为 2 K a1 = 1 0 − 6 .9 7 、 K a 2 = 1 0 − 1 2 .9 0 。 p M = − lg c ( M ) / ( m o l L − 1 ) (M代表 F e 2 + 、 C u 2 +
或Ag+)； p S = − lg c ( S 2 − ) / ( m o l L − 1 ) 。下列说法不正确的是
A．曲线③为Ag S的沉淀溶解平衡曲线
2
B．向含Cu2+的废水中加入FeS可除去Cu2+
C．若曲线②③所示物质的混合溶液中各离子浓度如J点所示，
c
( Cu2+)
加入Na S(s)后 变大
2
c
( Ag+)
D．FeS能溶于浓盐酸，CuS难溶于浓盐酸
14．恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。下列说法错误的是A．AB段pH越大，析氢速率越大
B．AD段负极反应式为
试卷第4页，共8页
F e − 2 e = F e 2 +
C．BC段正极反应式主要为 O
2
+ 4 e − + 4 H + = 2 H
2
O
D．DE段溶液pH基本不变，可能的原因：相同时间内， 2 F e + O
2
+ 4 H + = 2 F e 2 + + 2 H
2
O 消耗 H + 的量与
4 F e 2 + + O
2
+ 1 0 H
2
O = 4 F e ( O H )
3
+ 8 H + 产生H+的量基本相同
15．灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图所示。下列有关说法不正确的是
A．一个灰锡晶胞中含有8个Sn原子
B．灰锡属于共价晶体，其熔点低于金刚石
C．若Sn−Sn键的键长为a pm，则晶胞参数为 2 a p m
D．灰锡中每个Sn原子周围与它距离最近的Sn原子有4个
16．在HY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。下列说法正确的是
A．M和N互为同系物
B．M分子中最多有12个碳原子共平面
C．N的一溴代物有5种
D．萘的二溴代物有12种
17．鹰爪花根部含有的鹰爪甲素可用于治疗疟疾。结构如图所示，下列说法正确的是
A．含有4个手性碳原子
B．同分异构体的结构中可能含有苯环
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．可在120C条件下烘干样品
18．有机物Z是合成抗病毒药物氧化白藜芦醇的中间体，其合成路线如图。下列叙述正确的是
A．鉴别X和Z可以用酸性高锰酸钾溶液
B．合成路线中反应①、反应②均属于取代反应
C．1molZ最多能与3molBr 发生加成反应
2
D．X、Y、Z三种物质中所有碳原子均一定共平面19．
试卷第5页，共8页
B r C l 、IF 、
5
B r F
3
等都属于卤素互化物，性质与卤素相似。液态 B r F
3
能类似于水发生微弱电离(2H O ⇌ H O+
2 3
+ OH-)，产生阳离子M和一价阴离子N。下列说法不正确的是
．．．
A． I F
5
、 B r F
5
、 C lF
5
的沸点依次降低
B．一定条件下，苯( C
6
H
6
)与ClF发生反应的方程式为： C
6
H
6
+ C lF → C
6
H
5
F + H C l
C．ClF可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．阳离子M的空间结构与水分子类似
20．下列有关物质结构、性质的说法正确的是
A．图1中，18-冠-6中 O 原子(灰球)通过离子键与K+作用
B．图2物质相较 N a B F
4
摩尔质量更大，故具有更高的熔、沸点
C．图2中，阳离子与阴离子含有的键个数比为4：1
D．图3中， 表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为 ( S i
6
O
1 7
) 1 0
n
n −
二、非选择题(本大题共 5小题，共 60分)
21．（14分）中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成NH 研究方面取得新进展，该研究中涉及的物质
3
有Ni-BaH /Al O 、Fe-K O-Al O 、Cs-Ru/MgO等，相关研究成果发表于《Nature》上。请回答下列问题：
2 2 3 2 2 3
（1）基态Fe原子核外电子占据最高能层的符号为___________，Ni位于周期表中的___________区。
（2）N H 分子中N原子的杂化方式为___________。
2 4
（3）已知MgO的熔点为2852℃，CaO的熔点为2614℃，二者的晶体类型为___________，MgO的熔点高
于CaO的原因是___________。
（4）研究发现，只含Ni、Mg和C三种元素的晶体竟然也具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：
1 1
①已知该晶胞中 a原子的坐标参数为(1，0，0)，b原子的坐标参数为( ， ，0)，则 c原子的坐标参数为
2 2
___________。
②已知该晶体的密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为N ，则晶胞中Ni原子、Mg原子之间的最短距离为
A___________pm(用含d、N 的代数式表示)。
A
22．（13分）电解精炼铜过程产生的阳极泥中含有
试卷第6页，共8页
C u 、 A g
2
S e 等物质，具备很高的回收价值。一种从阳极泥
中回收 C u 、 A g 、 S e 的流程如图所示。回答下列问题：
(1)“氧化浸出”时， C u 发生反应的化学方程式为 ，为增大氧气在硫酸溶液中的溶解度，可采取的
措施为 。（写出一条合理措施）
(2)“再处理”工序的目的为 。
(3)“络合溶解”时，浸渣1发生反应的离子方程式为 ，该反应的平衡常数 K = 。(已知：
⇌
(4)“还原”工序中生成的气体可以循环到 工序中再利用。
(5)浸液2中Se元素以H SeO 的形式存在。“沉硒”时，理论上
2 3
S O
2
与 H
2
S e O
3
的物质的量之比为 。
(6)“萃取”时，Cu2+与萃取剂发生的反应可表示为 ⇌ ( H R 表示肟类有机物)，则“反
萃取”时应加入的试剂为 (填选项字母)。
A． N a O H B．蒸馏水 C．H SO
2 4
23．（12分）丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷直接脱氢工艺和丙烷氧化脱氢工艺制备。
I.丙烷直接脱氢工艺，以金属 P t 为催化剂，存在以下两个反应：
主反应： ⇌
副反应： ⇌
其主反应中有关物质的燃烧热数据如下：
物质 C H C H H
3 8 3 6 2
燃烧热
-2219.9 -2058.0 -285.8
ΔH /(kJ/mol)
(1)主反应的H = k J / m o l 。主反应自发进行的条件是 。
(2)下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为1104 Pa和
1105Pa)。①1104 Pa时，图中表示丙烯的曲线是 (填“i”、“ii”、“iii”或“iv”)。
②
试卷第7页，共8页
1 1 0 5 P a 、500℃时，在密闭容器中进行反应，若只发生上述主反应和副反应，则达平衡时，丙烷的转化
率为 (保留3位有效数字)。其他条件不变情况下，以下操作有利于提高平衡时 n ( C
3
H
6
) 的操作有 。
A．恒压通入适量N B．加入适量CuO C．提高Pt的表面积 D．加入浸泡了KMnO 的硅藻土
2 4
II.丙烷氧化脱氢工艺： ⇌
(3)在相同温度、压强下进行该工艺，将 O
2
、 C
3
H
8
和 N
2
按不同比例投料，控制 C
3
H
8
浓度不变，改变
n ( O
2
) : n ( C
3
H
8
) 。每组实验反应相同时间后， C
3
H
8
转化率和 C
3
H
6
产率如下图所示。已知各组反应均未达平
衡，催化剂活性无明显变化，解释 C
3
H
6
产率先增后降的原因： 。
III.工业上可利用丙烯进行电有机合成制备1，2-丙二醇。
(4)写出以稀硫酸为电解液，丙烯在电极上生成1，2-丙二醇的电极反应方程式： 。
24．（13分） ( N H
4
)
2
C e ( N O
3
)
6
(硝酸铈铵)为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可
用作分析试剂。某小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。
(1)由 N H
4
H C O
3
溶液与CeCl 反应制备Ce (CO ) ，装置如图1所示：
3 2 3 3
①装置C中盛放浓氨水的实验仪器名称为 。
②实验时，“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为______→______→______。③向
试卷第8页，共8页
N H
4
H C O
3
溶液中逐滴加入CeCl 溶液，可得
3
C e
2
( C O
3
)
3
固体，反应的离子方程式为 。
④该实验装置存在的一处缺陷为 。
(2)由Ce (CO ) 制(NH ) Ce(NO ) ，流程如图2所示：
2 3 3 4 2 3 6
①“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是 。②洗涤产品的试剂是 。
(3)测定产品纯度
①准确称取a g硝酸铈铵样品，加水溶解，配成100mL溶液。量取20.00mL溶液，移入250mL锥形瓶中，
加入适量硫酸和磷酸，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用c mol/L硫酸亚铁铵 ( N H
4
)
2
F e ( S O
4
)
2
标准溶液滴定
至终点(滴定过程中 C e 4 + 被Fe2+还原为 C e 3 + ，无其它反应)，消耗标准溶液V mL。若 ( N H
4
)
2
C e ( N O
3
)
6
的摩
尔质量为M g/mol，则产品中(NH ) Ce(NO ) 的质量分数为 (写最简表达式)。
4 2 3 6
②下列操作可能会使测定结果偏高的是 (填标号)。
A．配成100mL溶液，定容时俯视容量瓶刻度线
B．滴定管水洗后未用 ( N H
4
)
2
F e ( S O
4
)
2
标准溶液润洗
C．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁
D．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
25．（8分）以苯为原料制备有机物H的合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)实现A→B反应需要的试剂和条件是 。
(2)C→E的反应类型为 。
(3)E→F的化学方程式为 。
(4)研究发现，在G→H反应中用“⎯A⎯l
2
O⎯3→”代替“⎯⎯浓⎯硫酸⎯⎯→”，可以实现目标物质更高的产率，
Δ Δ
其原因可能为 。
(5)X是C的同分异构体，符合以下条件的X的结构简式为 (不考虑立体异构)。
①含有五元环 ②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：4：4
