化学-湖南湖湘名校教育联合体2024年高二10月联考_2024-2025高二（7-7月题库）_2024年10月试卷_1022湖南湖湘名校教育联合体2024年高二10月联考

{#{QQABbQyAogAAQIBAAAgCEwGqCAIQkAGAAYgGABAAIAAASAFABCA=}#}{#{QQABbQyAogAAQIBAAAgCEwGqCAIQkAGAAYgGABAAIAAASAFABCA=}#}{#{QQABbQyAogAAQIBAAAgCEwGqCAIQkAGAAYgGABAAIAAASAFABCA=}#}{#{QQABbQyAogAAQIBAAAgCEwGqCAIQkAGAAYgGABAAIAAASAFABCA=}#}{#{QQABbQyAogAAQIBAAAgCEwGqCAIQkAGAAYgGABAAIAAASAFABCA=}#}{#{QQABbQyAogAAQIBAAAgCEwGqCAIQkAGAAYgGABAAIAAASAFABCA=}#}湖湘名校教育联合体􀅰 年下学期高二 月大联考􀅰化学 ２０２４ １０ 参考答案、提示及评分细则 【答案】 １． B 【解析】 曾青得铁化为铜 即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜 铜 铁元素的化合价发生了变化 为氧化还原 A． , , 、 , 反应 故 正确 青矾 绿矾 主要成分是 根据元素守恒可知 分解时 青矾厂气不可能是 , A ;B． ( ) FeSO４∙７H２O, , , CO 和 应该有 与水蒸气结合生成硫酸 硫酸具有腐蚀性 衣服当之易烂 故 错误 合金的硬度大 抗 CO２, SO３, , ,“ ”, B ;C． 、 腐蚀性强 则高铁车用大部分材料是铝合金 铝合金材料具有强度大 质量轻 抗腐蚀能力强等优点 故 正确 , , 、 、 , C ; 废井中的可燃性气体常常为天然气或沼气 主要成分为甲烷 即产生 井火 的气体主要成分为甲烷 故 正 D． , , “ ” , D 确 故选 ; B. 【答案】 ２． C 【解析】 根据元素守恒可知 的化学式为 故 正确 由化学方程式可知 中元素化合价降低 所以 A． ,X Ag２S, A ;B． ,O , 银针验毒时 空气中氧气得到电子 故 正确 反应时 化合价升高 所以 是还原剂 元素化合价不变 , , B ;C． ,Ag , Ag ,S , 不是还原剂 故 错误 根据 元素的化合价变化 每生成 转移电子的物质的量为 故 H２S , C ;D． Ag , １molAg２S, ２mol, 正确 D . 【答案】 ３． B 【解析】 钠与硫酸铜溶液反应 错误 向碳酸钠溶液 ２＋ ＋ A． :２Na＋Cu ＋２H２O􀪅􀪅Cu(OH)２↓＋２Na ＋H２↑,A ;B． 中通入等物质的量的氯气 正确 溶液与足量 ２－ － － :Cl２＋CO３ ＋H２O􀪅􀪅Cl ＋HCO３ ＋HClO,B ;C．NH４HSO４ 溶液混合 错误 小苏打溶液与过量澄清石灰水混合 ＋ － ＋ NaOH :NH４ ＋２OH ＋H 􀪅􀪅NH３􀅰H２O＋H２O,C ;D． : 错误 故选 ２＋ － － Ca ＋OH ＋HCO３ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O,D ; B. 【答案】 ４． C 【解析】 吸热反应和放热反应的判断跟条件无关 有些吸热反应需要加热 比如碳与水的反应 有些不需要加 A． , , , 热 比如 与 的反应 放热反应也是如此 错误 若反应物的总能量低于生成物的总 , Ba(OH)２∙H２O NH４Cl , ,A ;B． 能量 该反应是吸热反应 错误 化学反应发生时有化学键的断裂和形成 就伴随着能量的变化 正确 浓 , ,B ;C． , ,C ;D． 硫酸使蔗糖变黑是因为浓硫酸具有脱水性 将蔗糖中的 和 元素脱出生成水 错误 故选 , H O ,D ; C. 【答案】 ５． C c ＋ 【解析】 加入蒸馏水之后 氨水的电离平衡得到促进 c － 减小 电离常数不变 (NH４ ) A． , , (OH ) , ,c ＝ (NH３􀅰H２O) K c ＋ b (NH４ ) 增大 错误 通入氨气之后 氨水的电离平衡正移 的电离程度减小 c (OH － ) ,c (NH３􀅰H２O) ,A ;B． , ,NH３􀅰H２O ,B 错误 加 入 固 体 氯 化 铵 之 后 铵 根 离 子 浓 度 增 大 氨 水 的 电 离 平 衡 逆 移 c 增 大 ;C． , , , (NH３ 􀅰 H２O) , c ＋ c － (NH４ )􀅰 (OH ) K 温度不变 比值维持不变 正确 电离吸热 升高温度 的电离平衡得 c ＝ b, , ,C ;D． , ,NH３􀅰H２O (NH３􀅰H２O) 到促进c － 增大 错误 故选 ,(OH ) ,D ; C. 【答案】 ６． B 【解析】 H 根据 H T S 反应在高温下可以自发进行 在低温下可能 H T S大于 A．Δ ＞０,ΔS＞０, Δ － Δ ＜０, , Δ － Δ ０, 高二化学试题参考答案 第 页 共 页 【 １ ( ６ )】 {#{QQABbQyAogAAQIBAAAgCEwGqCAIQkAGAAYgGABAAIAAASAFABCA=}#}此时反应非自发 错误 都能与血红蛋白结合 在人体血液中的血红蛋白 建立平衡 ,A ;B．CO、O２ , (Hb) :CO＋HbO２ 中毒时应将中毒患者转移至高压氧舱吸氧 提高氧气浓度促使平衡逆向进行 减缓中毒症 􀜑􀜩􀜨HbCO＋O２,CO , , 状 正确 吸热的熵增反应 在一定条件下也能自发进行 错误 根据反应的自发性可以预测该反应能否 ,B ;C． , ,C ;D． 发生 但是不能判断反应发生的快慢 错误 故选 , ,D ; B. 【答案】 ７． C 【解析】 后反应达到平衡时 的平均反应速率为 则 的物质的量为 ５min ,D ０．１mol/(L􀅰min), D ０．１mol/(L􀅰min)× 由题意可建立如下三段式 ５min×２L＝１mol, : ３A(g)＋ B(g) 􀜩􀜑􀜨 C(g)＋ ２D(g) 起 (mol) ３ ２．５ ０ ０ 变 (mol) １．５ ０．５ ０．５ １ 平 (mol) １．５ ２ ０．５ １ 由反应速率之比等于化学计量数之比可知 的平均反应速率为 ３ 故 A． ,A ０．１mol/(L􀅰min)× ＝０．１５mol/(L􀅰min), ２ 错误 由三段式数据可知 的浓度为０．５mol 故 错误 由三段式数据可知 的转化率为 A ;B． ,C ＝０．２５mol/L, B ;C． ,B ２L ０．５mol 故 正确 由平衡时 容器内压强之比等于气体物质的量之比可知 ５mol １０ 故 ×１００％＝２０％, C ;D． , : ＝ , D ２．５mol ５．５mol １１ 错误 故选 ; C. 【答案】 ８． A K 【解析】根据盖斯定律可知 反应 反应 反应 有 H H H K ２ 项正确 , ③＝ ②－３× ①, Δ ３＝Δ ２－３Δ １; ３＝K３ ,A . １ 【答案】 ９． C 【解析】该反应为熵变大的吸热反应 故有利于提高 平衡产率的条件是高温低压 故选 , CO２ ; C. 【答案】 １０． B 【解析】分子式为 的同分异构体如图所示 只画出碳骨架 数字代表 原子的位置 C４H８F２ ( , F ): 、 共 种 故选 、 , ９ , B. 【答案】 １１． C 【解析】设两份盐酸的体积均为x 加水后 增大 说明加入水的体积为 x 设另一份加入 的 L, pH １, ９ L, ０．１mol/L x y 溶液体积为y 反应后 也增大 则０．１mol/L× L－０．１mol/L× L 解得y ９x NaOH L, pH １, x y ＝０．０１mol/L, ＝ , (＋ )L １１ 则加入水和 的体积比为 x ９x 故答案选 NaOH ９ ∶ ＝１１∶１, C. １１ 【答案】 １２． B 【解析】由图可知 为氯元素的单质 即 为 价的氯的氧化物 即 为 价的含氧酸 即 ,a , Cl２,b ＋１ , Cl２O,c ＋１ , HClO, 为 价的含氧酸盐 如氯酸盐 为 价的含氧酸 即 据此分析作答即可 光照易分解 d ＋５ , ,e ＋７ , HClO４, ;A．HClO ,A 正确 为 对应的含氧酸为 错误 根据分析可知 五种物质中均含有共价键 且 ;B．b Cl２O, HClO,B ;C． a、b、c、d、e , 含氧酸盐和 属于电解质 正确 与 溶液反应生成 和 价的含氧酸 HClO、 HClO４ ,C ;D．Cl２ NaOH NaCl、NaClO ＋５ 高二化学试题参考答案 第 页 共 页 【 ２ ( ６ )】 {#{QQABbQyAogAAQIBAAAgCEwGqCAIQkAGAAYgGABAAIAAASAFABCA=}#}盐 若n 与n 之比为 化合价升高被氧化的 个数为 个 根据得失电子守恒可知 化合价降 , (NaClO) (d) ３∶１, Cl ４ , , 低被还原的 个数为 个 即氧化剂与还原剂的物质的量之比为 正确 答案选 Cl ８ , ２∶１,D ; B. 【答案】 １３． D 【解析】 由图可知 随温度升高 的平衡转化率增大 正反应吸热 H 项错误 反应的正反应为气 A． , CH４ , ,Δ ＞０,A ;B． 体分子数增大的反应 增大压强平衡向逆反应方向移动 的转化率减小 由图知在相同温度下p 时 , ,CH４ , １ CH４ 的平衡转化率大于p 时 的平衡转化率 则p p 项错误 由图知y点 的转化率小于平衡时 ２ CH４ , １＜ ２,B ;C． , CH４ CH４ 的转化率 , 反应正向进行 , v正 ＞ v逆,C 项错误 ;D． y点的温度与x点的温度相同 , y点平衡常数与x点相 等 用三段式 , CH４(g) ＋ CO２(g) 􀜩􀜑􀜨 ２CO(g) ＋ ２H２(g) 开始 (mol/L) ０．１ ０．１ ０ ０ 反应 (mol/L) ０．１×０．８＝０．０８ ０．０８ ０．１６ ０．１６ 平衡 (mol/L) ０．０２ ０．０２ ０．１６ ０．１６ K c２ (CO)􀅰 c２ (H２) ０．１６ ２ ×０．１６ ２ 项正确 ＝c c ＝ ＝１．６３８４,D . (CH４)􀅰 (CO２) ０．０２×０．０２ 【答案】 １４． C 【分析】据图可看出 浓度随 增大的曲线应为c － 浓度减小的曲线应为c 点时 , pH (CH３COO ), (CH３COOH),W c c － 据此分析解答 (CH３COOH)＝ (CH３COO ); . c － c ＋ 【解析】 点c c － 平衡常数 K (CH３COO )􀅰 (H ) c ＋ A．W (CH３COOH)＝ (CH３COO ), ＝ c ＝ (H )＝ (CH３COOH) －４．８ －１ 故 正确 由图可知 点所表示的溶液中c c － １０ mol􀅰L , A ;B． ,W (CH３COOH)＝ (CH３COO )＝ －１ 溶液中电荷守恒c ＋ ＋ c － c － 所以c ＋ c ＋ ０．０５mol􀅰L , (Na )＋c(H )＝ (CH３COO )＋ (OH ), (H )＋ (Na )＝ c c － 故 正确 由图可知 的溶液中 c － c (CH３COOH)＋ (OH ), B ;C． ,pH＝５．０ : (CH３COO )＞ (CH３COOH) c ＋ c － 故 错误 由电荷守恒c ＋ c ＋ c － c － 及c ＞ (H )＞ (OH ), C ;D． (Na )＋ (H )＝ (CH３COO )＋ (OH ) (CH３COOH) c － －１ 可知 c ＋ c ＋ c － c c ＋ (CH３COO )＝０．１mol􀅰L , (Na )＋ (H )－ (OH )＋ (CH３COOH)＝ (CH３COOH)＋ c － －１ 故 正确 故选 (CH３COO )＝０．１mol􀅰L , D ; C. 【答案】每空 分 共 分 少答且答对给 分 答错不给分 １５． ( ２ , １４ )(１)a、b( １ , ) 碱石灰 生石灰或氢氧化钠固体 除去氯气中混有的 气体 (２) ( ) HCl 氯气 (３) (Cl２) ８NH３＋３Cl２􀪅􀪅N２＋６NH４Cl 向盛有饱和 或 溶液的烧瓶中滴加稀硫酸 将产生的气体通入盛有 溶液的装置 (４) NaHCO３( Na２CO３) , Na２SiO３ 中 若装置 中有白色沉淀产生 则证明碳的非金属性比硅的强 E , E , (５)２H２S＋SO２􀪅􀪅３S↓＋２H２O 【解析】 该装置是启普发生器的简易装置 适用于难溶于水的块状固体或大颗粒状固体与溶液反应不加热制 (１) , 取溶解性较小的气体 故应选 , a、b; 干燥氨气可用碱石灰 生石灰或氢氧化钠固体 制取纯净 干燥的 要除去氯气中混有的杂质水和氯化 (２) ( ), 、 Cl２, 氢 装置的作用是除去氯气中混有的 气体 ,E HCl ; 实验时打开开关 关闭 向烧瓶中通入氯气 然后关闭 打开 向烧瓶中缓慢通入一定量的氨气 实 (３) １、３ ２, , １、３ ２, , 验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结 若先通氨气 由于开关 打开 水会倒吸进入烧瓶生 , , ３ , 高二化学试题参考答案 第 页 共 页 【 ３ ( ６ )】 {#{QQABbQyAogAAQIBAAAgCEwGqCAIQkAGAAYgGABAAIAAASAFABCA=}#}成的白烟为 根据得失电子守恒配平化学方程式 NH４Cl, :３Cl２＋８NH３􀪅􀪅N２＋６NH４Cl; 利用强酸制弱酸 证明酸性 从而证明非 (４) Na２SiO３＋H２O＋CO２􀪅􀪅Na２CO３＋H２SiO３↓, H２CO３＞H２SiO３, 金属性 具体的实验方案为 向盛有饱和 或 溶液的烧瓶中滴加稀硫酸 将产生的气体 :C＞Si, : NaHCO３( Na２CO３) , 通入盛有 溶液的装置 中 若装置 中有白色沉淀产生 则证明碳的非金属性比硅的强 Na２SiO３ E , E , ; 将装置 分别与 相连后 进行 与 反应的实验 是制备硫化氢气体的发生装置 是二氧化 (５) B、C F , H２S SO２ ,B ,C 硫气体制备的装置 通入 中二氧化硫氧化硫化氢生成硫单质 , F ,２H２S＋SO２􀪅􀪅３S↓＋２H２O. 【答案】每空 分 共 分 b a －１ １６． ( ２ , １４ )(１)－(－ )kJ􀅰mol ７６６ H －１ (２)C２H４(g)＋３O２(g)􀪅􀪅２CO２(g)＋２H２O(l) Δ ＝－１４１０kJ􀅰mol H H (３)２Δ １－Δ ２ (４)６０％ － ２－ (５)CO２＋２e 􀪅􀪅CO＋O ３∶４ 【解析】 由图可知 反应物的总能量高于生成物的总能量 故反应放出热量 H b a －１ (１)① , , Δ ＝－(－ )kJ􀅰mol ; 根据 H 反应物的总键能 生成物的总键能进行计算 即 １ x ② Δ ＝ － , ８０３×２＋４３６×３－ ( ＋４×４１４)－４×４６４＝ ２ －１ 解得x －１５３kJ􀅰mol , ＝７６６; 燃烧的反应 根据题意可知 物质的量为 (２)C２H４ C２H４(g)＋３O２(g)􀪅􀪅２CO２(g)＋２H２O(l), １４gC２H４ 放出 的热量 则 放出的热量为 燃烧热的热化学方程式为 ０．５mol, ７０５kJ , １molC２H４ ７０５kJ×２＝１４１０kJ,C２H４ H －１ C２H４(g)＋３O２(g)􀪅􀪅２CO２(g)＋２H２O(l) Δ ＝－１４１０kJ􀅰mol ; 根据盖斯定律可知 H H H (３) ,Δ ３＝２Δ １－Δ ２; 起始时向容器中投入 和 发生反应 (４) ２molCO ４molH２, ２CO(g)＋４H２(g)􀜩􀜑􀜨CH３OCH３(g)＋H２O(g) H －１ 测得某时刻反应中放出的热量为 此时消耗 为 转化率为１．２mol Δ ＝－２０６．０kJ􀅰mol , １２３．６kJ, CO １．２mol, ２mol ×１００％＝６０％. 如图所示 电极 为阴极 二氧化碳得电子生成 电极反应式为 － ２－ (５)① , A , CO, :CO２＋２e 􀪅􀪅CO＋O ; 若生成的乙烯和乙烷均为 根据碳元素守恒 阳极消耗 转移电子的物质的量为 ② １mol, , ４molCH４, :(２×２＋２×１)mol 根据阴极的电极式 阴极消耗 相同情况下物质的量之比等于体积比 故消耗的 和 ＝６mol, , ３molCO２, , CO２ CH４ 体积比为 ３∶４. 【答案】除特殊标注外 每空 分 共 分 １７． ( , ２ , １５ ) 高温 Ⅰ:①０．０１mol/(L􀅰min) １００ ② ＜ 增大压强 副反应 逆向移动 被抑制 甲醇脱水反应 Ⅱ:① , CH３OH(g)＋H２O(g)􀜩􀜑􀜨CO２(g)＋３H２(g) , ; 不受压强影响 ２CH３OH(g)􀜩􀜑􀜨CH３OCH３(g)＋H２O(g), 甲醇脱水反应 H －１ 正向为放热反应 升高 ② ２CH３OH(g)􀜩􀜑􀜨CH３OCH３(g)＋H２O(g) Δ ＝－２４．０kJ􀅰mol , , 温度平衡逆移 甲醚选择性降低 副反应 H －１ 正 , ; CH３OH(g)＋H２O(g)􀜩􀜑􀜨CO２(g)＋３H２(g) Δ ＝＋４８．８kJ􀅰mol , 向为吸热反应 升高温度平衡正移 副产物增加 甲醚选择性降低 , , , 分 错选多选 分 少选一个扣 分 Ⅲ:③⑤⑦(３ , ０ , １ ) 【解析】 设转化的甲烷为x 列三段式 则 Ⅰ: mol, , 高二化学试题参考答案 第 页 共 页 【 ４ ( ６ )】 {#{QQABbQyAogAAQIBAAAgCEwGqCAIQkAGAAYgGABAAIAAASAFABCA=}#}CH４(g) ＋ CO２(g) 􀜩􀜑􀜨 ２CO(g) ＋２H２(g) 起始 (mol) １ １ ０ ０ 转移 x x x x (mol) ２ ２ 平衡 x x x x (mol) １－ １－ ２ ２ 已知平衡时体系压强为初始压强的６ 恒温恒容时 体系压强之比等于气体物质的量之比 故列出方程 , , , : ５ x x x x (１－ )＋(１－ )＋２ ＋２ ６ 解出x 平衡时体系压强p 终 ６ p ＝ , ＝０．２, ( )＝１００kPa× ＝１２０kPa, (CH４)＝ １＋１ ５ ５ p p p 据此回答 (CO２)＝４０kPa,(CO)＝ (H２)＝２０kPa, . ２ ２ v ０．２mol K (２０kPa)×(２０kPa) ２ 中反应吸热熵 ① (CH４)＝ ＝０．０１mol/(L􀅰min);② p＝ ＝１００(kPa);③I １L×２０min ４０kPa×４０kPa 增 高温自发 , ; ２ ２ ２ ２ ④ K ＝ (０．４)×(０．４) ＝０．０４; Q ＝ (１．２)×(０．４) ＝０．１８, Q ＞ K , 反应逆向进行 , 故v正 ＜ v逆; ０．８×０．８ １．６×０．８ Ⅲ:① 根据 NH２COONH４(s)􀜩􀜑􀜨２NH３(g)＋CO２(g), v正 (NH３)＝２ v逆 (CO２) 说明正逆反应速率相等 , 为平衡状态 , 故 不符合题意 密闭容器中氨气的物质的量不变 说明正 逆反应速率相等 为平衡状态 故 不符合题意 ① ;② , 、 , , ② ; 只要反应发生 容器中 与 的物质的量之比就是 保持不变 因此容器中 与 的物质的量 ③ , CO２ NH３ ２∶１, , NH３ CO２ 之比保持不变 不能判断是平衡状态 故 符合题意 密闭容器中总压强保持不变 说明气体的总物质的量不 , , ③ ;④ , 变 说明反应达平衡状态 故 不符合题意 只要反应发生 容器中 与 的物质的量之比就是 , , ④ ;⑤ , CO２ NH３ ２∶１, 的体积分数始终为２ 保持不变 因此 的体积分数保持不变 不能判断是平衡状态 故 符合题 CO２(g) , , CO２(g) , , ⑤ ３ 意 形成 的同时消耗 说明正 逆反应速率相等 是平衡状态 故 不符合题意 只要反 ;⑥ ２molNH３ １molCO２, 、 , , ⑥ ;⑦ 应发生 容器中 与 的物质的量之比就是 气体的平均相对分子质量就等于１７×２＋４４ 保持不变 , CO２ NH３ ２∶１, , , ３ 因此气体的平均相对分子质量保持不变 不能判断是平衡状态 故 符合题意 混合气体的密度保持不变 说 , , ⑦ ;⑧ , 明气体的质量保持不变 说明是平衡状态 故 不符合题意 故答案为 , , ⑧ ; :③⑤⑦. 【答案】除特殊标注外 每空 分 共 分 减小 分 １８． ( , ２ , １５ )(１) (１ ) ７．６ － ＋ (２)４ClO３ ＋S＋４H 􀪅􀪅４ClO２↑＋SO２↑＋２H２O (３)９ ０．０１ 溶液恰好由无色变浅红色 答 浅紫红 也给分 (４) ( “ ” ) ８４．４ b 【解析】 当血液中 浓度上升 溶液中c ＋ 增大 温度不变 碳酸的电离平衡常数不变 血液缓冲体系中 (１) CO２ , (H ) , , , c － K (HCO３) a 减小 故答案为减小 K c ＋ c － c c ＋ c (H２CO３) ＝c (H ＋ ) , ; a１(H２CO３)＝ (H )× (HCO３ )/ (H２CO３)＝２０ (H )＝ －７c ＋ －７ －８ 则 c ＋ ４．５×１０ ,(H )＝４．５×１０ /２０＝９/４×１０ , pH＝－lg(H )＝７．６; 根据所给反应方程式可知双氧水作还原剂 所以用 代替双氧水 作还原剂 题目已知氧化产物为 根 (２) , S ,S , SO２, 据电子守恒可知 和 的系数比为 结合元素守恒可得离子方程式为 － － ＋ ClO３ S ４∶１, ４ClO３ ＋S＋４H 􀪅􀪅４ClO２↑ 故答案为 － ＋ ＋SO２↑＋２H２O, :４ClO３ ＋S＋４H 􀪅􀪅４ClO２↑＋SO２↑＋２H２O; x 的摩尔质量为 x 根据固体产物氧化铝的质量为 可知样品中 (３)①Al(NO３)３􀅰 H２O (２１３＋１８ )g/mol, １．０２g, n １．０２g 则 ７．５０g 解得x 故答案为 (Al)＝ ×２＝０．０２mol, x ＝０．０２mol, ＝９, ９; １０２g/mol (２１３＋１８ )g/mol 高二化学试题参考答案 第 页 共 页 【 ５ ( ６ )】 {#{QQABbQyAogAAQIBAAAgCEwGqCAIQkAGAAYgGABAAIAAASAFABCA=}#}气体产物中n ３．０６g 由氢原子守恒 则n n ② (H２O)＝ ＝０．１７mol, , (HNO３)＝１８ [Al(NO３)３􀅰９H２O]－ １８g/mol n n n 根据氮 ２ (H２O)＝０．０２×９×２－０．１７×２＝０．０２mol,(N)＝３ [Al(NO３)３􀅰９H２O]＝０．０２mol×３＝０．０６mol, 元素守恒n 根据反应电子转移守恒 n ０．０４(５－４) ,(NO２)＝(０．０６－０．０２)mol＝０．０４mol, , (O２)＝ mol＝０．０１ ４ 故答案为 mol, ０．０１mol. 采用 酸性 溶液滴定该草酸溶液 滴定终点时溶液会呈现高锰酸钾的颜色 因此当 －１ (４)① ０．１００mol􀅰L KMnO４ , , 滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液 溶液恰好由无色变浅红色 答 浅紫红 也给分 且半分钟内不变化 说明反 , ( “ ” ), , 应达到终点 ; 三次滴定消耗酸性高锰酸钾的体积分别为 第二次数据偏差太大 舍去 平均 ② ２０．１２mL、２１．５０mL、２０．０８mL, , , 体积为 n －１ 滴定过程中涉及的反应为 － ２０．１０mL,(KMnO４)＝０．１００mol􀅰L ×０．０２０１L＝０．００２０１mol, ２MnO４ ＋ ＋ ２＋ 则 粗草酸 晶 体 中n ５H２C２O４＋６H 􀪅􀪅２Mn ＋１０CO２ ↑ ＋８H２O, ７．５００g (H２C２O４ 􀅰２H２O)＝ ０．００２０１mol×５ ２５０mL 粗草酸中含草酸晶体的质量分数为０．０５０２５mol×１２６g/mol × ＝０．０５０２５mol, ×１００％ ２ ２５mL ７．５００g ＝８４．４％; 锥形瓶水洗后未用待测草酸溶液润洗 对实验没有影响 所测结果无影响 故 不符合题意 滴加 ③a． , , , a ;b． KMnO４ 溶液时 少量液体挂在锥形瓶内壁 未用洗瓶冲下 导致滴入的 溶液体积偏大 结果偏高 故 符合题 , , , KMnO４ , , b 意 如果配制好的溶液未经充分振荡就直接取出上层溶液进行滴定 则液体上面的部分以蒸馏水为主 取出的 ;c． , , 上层溶液浓度偏低 滴定时消耗的高锰酸钾的量偏少 导致测定结果偏低 故 不符合题意 故选 , , , c ; b. 高二化学试题参考答案 第 页 共 页 【 ６ ( ６ )】 {#{QQABbQyAogAAQIBAAAgCEwGqCAIQkAGAAYgGABAAIAAASAFABCA=}#}