化学+答案_2024-2025高三（6-6月题库）_2024年11月试卷_1124浙江省9+1高中联盟2025届高三上学期11月期中考试（全科）

绝密★考试结束前 2024 学年第一学期浙江省 9+1 高中联盟高三年级期中考试 化学 命题：慈溪中学 潘银聪 新昌中学 黄小莲 桐乡市高级中学 柴圣元 考生须知： 1.本卷满分 100分，考试时间 90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷； 4.参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析。 5.本卷可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题共 16题。每小题 3 分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.[Ag(NH ) ]OH(氢氧化二氨合银)属于 3 2 A．碱 B．酸 C．盐 D．氧化物 2.下列说法不正确的是 A．ClO 具有强氧化性，能用于杀菌、消毒 2 B．Na CO 溶液呈碱性，可用作厨房油污的清洗剂 2 3 CrO2- C．绿矾(FeSO ·7H O)有氧化性，可用于重铬酸根( 2 7 )处理剂 4 2 D．Ti-Fe合金和La-Ni合金能大量吸收H 生成金属氢化物，可用作储氢材料3.下列化学用语不正确的是 2 A．用电子云轮廓图示意P-Pπ键的形成： B．石膏的化学式：2CaSO ·H O 4 2 C．SO 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 2 D．2，3，3-三甲基戊烷的键线式： 4.下列实验装置图使用不正确的是 学科网（北京）股份有限公司A．图①装置可用于测气体的体积 B．图②装置可用于胆矾晶体的分解 C．图③装置可用于测定中和热 D．装置④可用于测定醋酸的浓度 5.下列说法不正确的是 A．通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 B．A1(OH) 、BaCO 、Mg(OH) 都能与胃酸反应可制成抗酸药 3 3 2 C．柠檬黄、碳酸氢铵、亚硝酸钠、硫酸锌和维生素C是常见的食品添加剂 D．煤、石油燃烧生成的SO 及汽车尾气排放的氮氧化合物是酸雨的主要成因6.白磷有毒，不慎沾到皮肤上 2 可用稀硫酸铜溶液解毒，可能发生如下两个反应： ①2P +20CuSO +32H O=20Cu↓+8H PO +20H SO 4 4 2 3 4 2 4 ②11P +60CuSO +96H O=20X↓+24H PO +60H SO ，下列说法不正确的是 4 4 2 3 4 2 4 A．X是Cu P 3 B．H PO 均是氧化产物 3 4 C．若反应①有lmolP 参与反应，转移20mol电子 4 D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：65 7.N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A．46g14N16O 和12C16O 混合气体所含的电子数为23N 2 2 A B．1L0.1mol/LCH；COONH溶液(pH=7)中NH，*数目为0.1NA C．常温常压下，2.24LCH 含有的原子数大于0.5N 4 A D．0.1mol苯中含有σ键数目为0.6N A 8.下列反应的离子方程式正确的是 A．NaAl(OH) 溶液中通入过量CO 气体：2[Al(OH) ]-+CO =2Al(OH) ]+CO2-+H O 4 2 4 2 3 3 2 B．Na S溶液中加入稀硫酸：SO2-+3S2-+8H+=4S↓+4H O 2 4 2 C．阿司匹林与足量NaOH溶液共热： +2OH-→ +CH COO-+H O 3 2 D．硫酸酸化的KI溶液露置在空气中：4I-+O +4H+=2I +2H O 2 2 2 9.有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢两种元素，其质谱图和核磁共振氢谱图分别如图9-1和9-2所示， 下列有关A的说法不正确的是 学科网（北京）股份有限公司A．分子式为C H B．不可能所有碳原子均为sp3杂化 6 12 C．可能能发生加聚反应 D．满足条件的结构共有两种 10.X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素。其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素原子最高能 级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y和z相邻；M元素原子中只有两种形状的电子云，最外层 只有一个电子。下列说法不正确的是 A．化合物M2Z：共价键成分>离子键成分B．单质熔点M>Z>X C．原子半径：M>Y>Z>X D．YX 、X Z+空间构型均为三角锥形 3 3 11.NO的氧化反应：2NO+O 2NO 分两步进行：Ⅰ．2NON O Ⅱ． N O +O 2NO ，其能量变 2 2 2 2 2 2 2 2 化示意图如图11-l。恒容密闭容器中充入一定量的NO和O ，控制反应温度为T 和T ，测得c(NO)随t(时 2 3 4 间)的变化曲线如图11-2.下列说法不正确的是 A．升温，NO的平衡转化率降低 B．氧化反应的决速步骤为过程Ⅱ C．结合图2信息可知：转化相同量的NO，Ts耗时更长 D．引起图2变化的可能原因：升温过程Ⅰ平衡逆移，c(N O )减小，对过程Ⅱ速率的影响小于温度 2 2 12.乙烯与溴单质加成反应的反应机理如图所示。下列有关说法不正确的是 A．溴鎓离子中溴原子的杂化方式为sp3 B．碳碳双键处电子云密度更大，比单键更容易与正电性的微粒发生反应 学科网（北京）股份有限公司C．相同条件下乙烯分别与溴的CCl 溶液和溴水反应，速率：前者>后者 4 D．乙烯与溴水反应的产物可能包含 13.一种基于氯碱工艺的新型电解池如图，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中(忽略水的电离)，下列说法不 正确的是 A．右侧电解室生成的气体为Cl 2 B．阳极电极方程式为：Fe O +6e-+3H O=2Fe+6OH- 2 3 2 C．应选择阳离子交换膜 D．理论上每消耗1molFe O ，右侧电解室溶液减少351g 2 3 14.Al(CH ) 常温常压下为液体，易燃易水解。下列说法不正确的是 3 3 A．Al(CH ) 结构简式为 3 3 B．Al(CH ) 与足量NaOH溶液反应生成白色沉淀和气体 3 3 C．Al(CH ) 着火后不可用泡沫灭火器灭火 3 3 D．A1(CH ) 可与AsH 形成配合物 3 3 3 15.某废水处理过程中始终保持H S饱和，即c(H S)=0.1mol/L通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离， 2 2 体系中pH与-lgc关系如下图所示，c为HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度，单位为mol/L。已知K (NiS)>K (CdS)， sp sp 下列说法不正确的是 A．③为pH与-lgc(S2-)的关系曲线 B．K (H S)=10-7.1 a 2 C．0.1mol/LH S溶液中存在c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-) 2 D．该温度下，反应NiS(s)+Cd2+(aq)CdS(s)+Ni2+(aq)的K=10-7.6 16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 学科网（北京）股份有限公司实验目的 实验设计 现象 结论 A 探究浓度对平 向2ml0.1mol/L的K Cr O 溶液中滴加 溶液由橙色变为黄色 减小生成物浓度，化 2 2 7 衡的影响 5滴6mol/LNaOH溶液 学平衡正向移动 B 比较F-与SCN- 向等物质的量浓度的KF和KSCN混 溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力： 结合Fe3+的能力 合溶液中滴加几滴FeCl 溶液，振荡 F->SCN- 3 C 探究Fe2+是否有 向2mLFeCl 溶液中滴加几滴酸性 紫红色褪去 Fe2+有还原性 2 还原性 KMnO 溶液 4 D 比较Mg、Al金 分别向Mg(OH) 、Al(OH) 固体中加入 Mg(OH) 固体不溶解、 金属性：Mg>A1 2 3 2 属性强弱 过量NaOH溶液 A1(OH) 固体溶解 3 二、非选择题((本大题共 5题，共 52分) 17.(10分)氮和卤素是构建化合物的常见元素。 (1)某化合物晶胞如图17-1，其化学式是______，N周围紧邻的Al原子数为_______。 (2)下列说法正确的是________。 A．电负性：O>C>H B．O的第二电离能”、“<”或“=”")，请说明理由_______。 3 3 3 (4)氯的部分含氧酸结构如图17-2.按照酸性由强到弱对其排序_______(用化学式表示)，请说明理由 __________。 18.(10分)二氯化二硫(S Cl )是一种结构与双氧水(H O )相似，常温下为黄红色的液体，是一种重要的化工原 2 2 2 2 料。 学科网（北京）股份有限公司已知：①物质A、B均为二元化合物；②常温下A为无色气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体，是SO 2 的等电子体(原子数和价电子数均相等)；③B是棕黄色固体；④CuCl+HClH[CuCl ]。 2 (1)写出S Cl 与水反应的化学方程式_________。 2 2 (2)下列说法正确的是_________。 A． S Cl 是一种含有极性键和非极性键的非极性分子 2 2 B． S Cl 与水和氧化铜的反应均为氧化还原反应 2 2 C．气体N能用浓硫酸干燥 D．溶液E中加水稀释可能重新产生白色沉淀C (3)①用惰性电极电解B和NaCl混合溶液，制得白色沉淀C和气体D，白色沉淀C在电解池的_______极产 生(填“阴”或“阳”)。 ②若电解足够长的时间，气体D的成分为________。 (4)在真空中将CuO和足量S一起混合加热也可生成物质A，同时生成一种黑色二元固体X，X不溶于水、 可溶于浓硝酸、两种元素质量比为4：l。 ①写出该反应的化学反应方程式：____________。 ②设计实验检验×溶于过量浓硝酸后溶液中除NO-以外的阴离子______。 3 19.(10分)氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氨催化氧化制NO是工业制备硝酸的核心过程： 主反应：4NH (g)+5O (g)4NO(g)+6H O(g)AH=-905kJ/mol 3 2 2 副反应：4NH (g)+3O2(g)2N (g)+6H O(g)AH=-1268kJ/mol 3 2 2 而在雷电的作用下，氮气被氧气直接氧化成NO，最终转化成硝酸。 (1)写出氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式：____________。 (2)在20个大气压、铁触媒的作用下，经历相同时间反应产物的产率和温度的关系如下表所示： 产率%t/℃ 450 550 650 750 800 850 900 950 1000 …… NO 19.0 37.5 62.5 81.5 96.5 96.5 93.1 85.5 73.0 …… N 61.5 37.5 18.1 6.4 1.5 2.0 6.7 12.0 25.1 …… 2 下列说法不正确的是_____。 学科网（北京）股份有限公司A．工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在800C~850℃ B．活化能大小：主反应≤副反应 C．降温降压一定能提高NO的平衡产率 D．选择合适的催化剂，可以提高NO的选择性 (3)硝酸生产中的尾气主要是NO，对环境的影响很大。氨气的催化还原法是常见的处理方法之一。 其中用NH 消除NO污染的反应原理为：4NH +6NO=5N +6H O。不同温度条件下，NH 与NO的物质的量 3 3 2 2 3 之比分别为1：1、2：1、3：1时，经历相同时间得到NO脱除率曲线如图19-1所示：①曲线c对应NH 3 与NO的物质的量之比是_______。 ②解释800°C以后曲线b中NO的脱除率先降后升的可能原因是_________。 (4)电解法可以将NO，与另一污染性气体SO 转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。电解原理如图 2 19-2所示： ①计算常温下0.01mol/L的(NH ) SO 的pH值为_____(已知：Kw=1.0×x10-14K (NH ·H O)=1.8×10-5lg3=0.48) 4 2 4 b 3 2 ②若通入NO ，其电极反应式为______。 2 20.(10分)叠氮化钠(NaN )常用作汽车安全气囊中的气源。某兴趣小组用水合朋(N H ·H O)还原亚硝酸甲酯 3 2 4 2 (CH ONO)制备叠氮化钠，流程如下： 3 NzH4-H5O、NaOH 已知：①相关物质的性质如下表： 物质 CH OH 亚硝酸甲酯(CH ONO) 水合腓(N H ·H O) NaN 3 3 2 4 2 3 熔点℃ -97 -17 -40 275 沸点℃ 67.1 -12 300(40℃以上易分解) ②水合腓与亚硝酸甲酯反应放热。 学科网（北京）股份有限公司(1)写出反应2的化学方程式__________。 (2)下列说法正确的是__。 A．为控制反应2的温度，可采用冷水浴或缓慢通入CH ONO气体 3 B．操作2包含蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥等步骤 C．为加快反应1速率，可用98%浓硫酸替代70%硫酸 D．可用重结晶法提纯NaN 粗产品 3 (3)实验室模拟操作1的实验装置(减压蒸馏)如图： ①冷凝水的进口是______(填“a”或“b”)。 ②采用减压蒸馏的原因是________。 ③步骤：调节压强→通冷凝水→热水浴加热→收集馏分。 请给出收集馏分后的操作排序： 收集馏分→___→___→____→_____。 a．撤去热水浴冷却至常温 b．慢慢打开旋塞A和B c．停止通冷凝水 d．关闭抽气泵 (4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为： 2(NH ) Ce(NO ) +2NaN =4NH NO +2Ce(NO ) +2NaNO +3N ↑、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，称取2.50g产品配成 4 2 3 6 3 4 3 3 3 3 2 250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V mLamol/L(NH ) Ce(NO ) 溶液，充分反应后稍作稀释，向 1 4 2 3 6 溶液中加适量硫酸，滴加2滴指示剂，用bmol/L(NH ) Fe(SO ) 标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗标准溶液 4 2 4 2 V mL，则产品纯度为______。 2 21.(12分)某研究小组按下列合成路线合成具有抗炎、抗癌及心血管保护等作用的药物白藜芦醇。 学科网（北京）股份有限公司(1)化合物F的官能团名称是_______。 (2)化合物Ⅰ的结构简式是_________。 (3)下列说法正确的是_________。 A．白藜芦醇的分子式为C H O 14 12 3 B．C→D转化的这一步是为了保护酚羟基 C．已知化合物H中有甲氧基(-OCH )，则H的结构简式为 3 D．检验化合物D中是否混有化合物C，可选用NaHCO 溶液 3 (4)写出A→B的化学方程式_________。 (5)利用以上合成路线中的相关信息，设计以苯甲酸和甲醇为原料合成 的路线((用流程图表示，无机试剂任选)_________。 (6)写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式_____。 ①含有苯环，不含其他环； ②能发生银镜反应； ③不含-O-O-； ④1H-NMR谱表明，分子中有4种不同化学环境的氢。 2024 学年第一学期浙江省 9+1 高中联盟高三年级期中考试 化学参考答案 1-5.ACBDB 6-10.DADBA 11-16.DCBBCC 1.【解析】[Ag(NH3)2]OH是碱。 学科网（北京）股份有限公司2.【解析】绿矾有还原性。 3.【解析】石膏的化学式：CaSO ·2H O 4 2 4.【解析】指示剂应选择酚酞。 5.【解析】BaCO 能与胃酸反应而引起中毒。 3 6.【解析】反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为65：6. 7.【解析】B中NH+有部分水解数目小于0.1N ；C中常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D中o 4 A 键有碳碳键和碳氢键共1.2N A． 8.【解析】A中过量CO 应生成HCO- ；B中稀硫酸不具备强氧化性，不能与S2-发生归中反应；C中酚羟 2 3 基能与NaOH反应。 9.【解析】结合信息可知分子式为C H ，结构只有 或(CH ) C=C(CH ) 两种可能，满足所有碳原子为sp3 6 12 3 2 3 2 杂化，故B错误。 10.【解析】推知X、Y、Z、M分别为H、N、O、Na元素；Na O为离子化合物，离子键成分大于共价键， 2 故A错误。 11.【解析】根据能量图可知过程I H<0，升温平衡逆移，转化率降低，故A正确；活化能Ea1K (CdS)， sp sp 即当c(S2-)相同时，c(Ni2+)>c(Cd2+)，由此可知曲线①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表S2-，④代表HS-，故A 正确；选择点(4.2，3.9)，可知c(H+)=10-4.2mol/L，c(HS-)=10-3.9mol/L，c(H S)=0.1mol/L，则有 2 c(H+)c(HS-) 10-4.2mol/L10-3.9mol/L K (H S)= = 107.1，故B正确；已知 a1 2 c(H S) 0.1mol/L 2 c(H+)c(HS-) c(H+)c(S2-) c2(H+)c(S2-) K ∙K =  ，由曲线③两点坐标可知，当c(H+)=10-4.9mol/L时， a1 a2 c(H S) c(HS-) c(H S) 2 2 c(S2-)=10-13mol/L，或者当c(H+)==10-6.8mol/L时，c(S2-)=10-9.23mol/L，故有 学科网（北京）股份有限公司c2(H+)c(S2-) (104.9mol/L)21013mol/L (106.8mol/L)2109.2mol/L   c(H S) 0.1mol/L 0.1mol/L 2 =10-21.8，故有K (H S)≈10-14.7，则c(S2-)≈10-14.7，根据K H S)结合三段式计算溶液中c(H+)≈10-4，c(OH-)≈10-10， a2 2 a1( 2   Ksp NiS 则c(OH-)>c(S2-)，故C错误；根据计算可知Ksp(CdS)=10-26，Kg(NiS)=10-18.4，可知K= =107.6，   Ksp CdS 故D正确。 16.【解析】Cl-也能使酸性高锰酸钾褪色，对Fe2+造成干扰故C错误。17.(1)AlN(1分)；4(1分) (2)AD(2分) (3)sp3(l分)；<(1分)；NH 中有孤对电子，孤对电子对成键电子排斥力大，键角变小(1分) 3 (4)HClO >HClO>HClO(1分)；氧电负性强于氯，氯氧双键数目越多，羟基的极性越大，越容易电离出H+， 3 酸性越强。(其他合理答案也可取，2分)。 【解析】 (2)О的第二电离能>N的第二电离能，故B错误；Se基态原子价层电子排布式为4s24p2，故C错误。 (3)NH BH 中存在N与B原子配位键，故为sp3杂化。 3 3 18.(1)2S Cl +2H O=4HCl↑+SO2↑+3S↓(2分) 2 2 2 (2)CD(2分) (3)①阴(1分) ②Cl 、O 、H (1分) 2 2 2 Δ (4)①2CuO+5S 2S O+Cu S(2分) 2 2 ②取反应后的溶液加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则含有SO2-(其他合理答案也可取，2分)。 4 【解析】根据信息，流程图中的各物质为A：S O B：CuCl C：CuCl D：Cl (O 、H )E：HCuCl M： 2 2 2 2 2 2 盐酸 N：SO 2 (1)2S Cl +2H O=4HCl↑+SO ↑+3S 2 2 2 2 (2)S Cl 结构与双氧水相似，是极性分子，所以A错误； 2 2 S Cl 与氧化铜反应无化合价变化，为非氧化还原反应，所以B错误； 2 2 SO 与H SO 中硫的化合价分别为+4和+6的相邻价态，两者不发生氧化还原反应，因此C正确； 2 2 4 据平衡移动原理，当F中加入水后，CuCl+HClH[CuCl ]逆向移动，因此D正确。 2 (3)①根据电解原理，Cu2+在阴极得电子，所以CuCl在阴极产生； ②氯离子在阳极失电子变成Cl 、当氯化铜浓度越来越小则开始电解氯化钠溶液，最后电解氢氧化钠溶液， 2 因而在两极开始产生O 、H 2 2. (4)①由于黑色固体X是铜的硫化物，根据两者的质量比为4：1可推断其为CuS，即可写出方程式： Δ 2CuO+5S 2S O+Cu S。 2 2 学科网（北京）股份有限公司②取反应后的溶液加入氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)溶液，若生成白色沉淀，则含有SO2-。 4 19.(1)N (g)+O (g)2NO(g) H=+181.5kJ/mol(2分) 2 2 (2)BC(2分) △ (3)①1：1(1分) ②800℃以后NO脱除率下降的原因可能是温度过高，导致催化剂活性下降；1200℃以后NO的脱除率略有 升高可能是高温下NO自身分解程度增加。(其他合理答案也可取，2分) (4)15.48(1分) ②NO+7e-+8H+=NH +2H O(2分) 4 2 【解析】 (1)根据盖斯定理把主副反应消掉氨气即可得到答案： N (g)+O (g)2NO(g) H=+181.5kJ/mol。 2 2 (2)根据表格数据可知，800℃--850℃时NO的产率较高，所以A正确； △ 根据表格可知，副反应的速率大于主反应，故副反应的活化能较小，因此B错误； 由于体系中两个反应的同时存在，压强的减小对两个反应的影响程度不同，有可能造成对副反应的影响更 大，则NO的选择性下降，因此C错误；合适的催化剂可以提高反应的选择性，所以D正确。 (3)①氨气的浓度越大，速率越快，NO的脱除率越高；c曲线NO的脱除率最低，因此投料比为1：1； ②脱除率下降的原因是800℃以后NO脱除率下降的原因可能是温度过高，导致催化剂活性下降；1200℃以 后NO的脱除率略有升高可能是高温下NO自身分解程度增加。 c(NH+)K (4)①根据铵根离子的水解方程式可得c(H+)=[ 4 w ]0.5，即可计算得出pH=5.48； K b ②NO 在阴极失电子转变成铵根离子，根据元素守恒和电荷守恒即可得NO +7e-+8H+=NH +2H O 2 2 4 2 20.(1)CH ONO+N H ·H O+NaOH=NaN +CH OH+3H O(2分) 3 2 4 2 3 3 2 (2)AD(2分) (3)①b(1分) ②减压蒸馏能降低甲醇沸点，使甲醇能在较低温度下蒸出，减少NaN 分解(1分)③acbd(2分) 3 (4)①26(aV -bV )%(2分) 1 2 【解析】 (2)A．由已知信息该反应放热，可通过降温或减慢反应速率来控制温度；B．NaN 受热易分解，通过降温结 3 晶获得；C．98%浓硫酸中H+浓度较小，同时可能氧化NO- 或可能生成硫酸甲酯；D．提纯粗产品用重结 2 晶方法。 (4)②减压蒸馏的优点能降低蒸馏时温度减小分解。 ③减压蒸馏结束时先撤去酒精灯冷却至常温时，撤去冷凝水，恢复至常压时再关闭抽气泵。 21.(1)羟基、醚键(1分) 学科网（北京）股份有限公司(2) (1分) (3)ABC(2分) H。cNH (4) +6Fe+12HCl→ +6FeCl +4H O(2分，写出 2 2 给1分) (5) (3分) (6) (3分，写出3个得2分，写出2个得1分。) 学科网（北京）股份有限公司【解析】根据题给合成路线的信息可以快速判断，B为 ，D为 ，E 为 ，根据白藜芦醇的结构和Ⅰ的分子式特征，可以反推Ⅰ的结构为 ，结合Ⅰ和G的结构特征，可以判断H的结构为 。 学科网（北京）股份有限公司