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姓名 准考证号
以 物质表示的逆反应速率一定为 （ ）
秘密 启用前 C. A 2mol/ L·s
★
以 物质表示的正反应速率为 （ ）
D. D 3mol/ L·s
一定温度下，某恒容容器内进行反应： （） （） （）。下列说法不正
高二化学试题
4. 2SO2 g +O2 g 2SO3 g
确的是
反应的限度可以通过改变某些反应条件来改变
A.
反应进行的时间越长，反应向正向进行的程度越大
注意事项： B.
反应过程中， 的消耗速率始终是 消耗速率的 倍
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡指定位置上。 C. SO2 O2 2
1.
充入 和 ，达化学平衡状态时生成的 小于
回答选择题时，选出每小题答案后，用 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 D. 2molSO2 1molO2 SO3 2mol
2. 2B 已知反应 （） （） （） H 。一定温度下，向一密闭容器中充入
涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用 5. 2A g B g +C g Δ <0 1molA
发生反应，t 时刻达到平衡状态，在t 时刻改变了某一反应条件，整个过程中反应速率
的黑色笔迹签字笔写在答题卡上，写在本试卷上无效。 1 3
0.5mm
随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
3.
t 时刻改变的反应条件可能是向容器中加入催化剂
A. 3
可能用到的相对原子质量： 若在t 时刻压缩容器的体积， 的转化率将增大
H1 C12 O16 Na23 Si28 Cl35.5 B. 2 A
一、选择题：本大题共 小题，每小题 分，共 分。在每小题给出的四个选项中，只有 当容器内气体的密度不变时，表明反应达到平衡
15 3 45 C.
一项是符合题目要求的。 t 时刻，和 的质量均比t 时刻大
D. 4 B C 2
下列说法不正确的是 下列物质的电离方程式正确的是
1. 6.
化学反应的 U 时，反应释放能量 == + - （ ）== 2+ （ - ）
A. Δ <0 A.HF H +F B.Ba OH 2 Ba + OH 2
相同质量的水具有的内能：气态 液态 固态
+ 2-
==
+ -
B. > > C.H2CO3 2H +CO3 D.NaNO3 Na +NO3
“焓”是指物质所具有的能量，是与内能有关的物理量 某温度下，在密闭容器中充入一定量的 （），发生下列反应：（） （）（ H ），
C. 7. X g X g Y g Δ 1<0
根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量
D.
（） （）（ H ）。下列相关的说法不正确的是
Y g Z g Δ 2<0
某反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是
2.
E 为反应 的活化能
A. a A→B+C
反应 为放热反应 E
B. A→B+C a
的能量一定低于 的能量
C.A B
使用催化剂，可改变该反应的 H
化 D. Δ
反应 （） （） （） （），在某段时间内以 的浓度变化表示的正反 随着反应的进行，各气体浓度与反应时间的关系可能如上图 所示
3. 2A g +3B s 2C g +3D g A A. Ⅰ
应速率为 （ ），则下列关于此段时间内的说法正确的是 反应过程中的能量变化可能符合上图 所示
2mol/ L·s B. Ⅱ
以 物质表示的正反应速率为 （ ） 反应延续足够长的时间后，容器内将不存在物质
A. B 3mol/ L·s C. Y
以 物质表示的逆反应速率一定为 （ ） 反应过程中容器内的压强始终不变
B. C 2mol/ L·s D.
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1 6 2 6下列措施能降低化学反应速率的是 已知反应式 （） n （？） （） （）达到平衡时，c（ ） 。若其
8. 15. X g + Y Q g + 2Z g X = 0.2mol/L
工业合成氨时加入铁触媒 酸碱中和时，及时充分搅拌 他条件不变，将容器体积缩小一半，重新平衡后c（ ） 。下列说法正确
A. B. X = 0.3 mol/L
锌粒和硫酸反应制氢气时加水稀释 高炉炼铁时将铁矿石粉碎
的是
C. D.
下列物质属于电解质的是
平衡向逆方向移动 可能是固体
9.
A. B.Y
食盐水
A.CO2 B. C.CH4 D.BaSO4 n 的体积分数减小
C. >2 D.Q
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
10. 二、填空题：本大题包括 小题，共 分。
4 55
、、 、 、 、 、
+ - + - 3+ + - -
A.H I Na NO3 B.Fe K SCN Cl （ 分）电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。将 的 溶液分别
16. 14 0.100mol/L NaOH
、 、 、 、 、 、
+ 2- - 2+ + 2- - -
C.NH4 SiO3 OH Ca D.Na SO4 Br HCO3 逐滴加入到 浓度均为 的盐酸和 溶液中。利用传感器
10.00mL 0.100mol/L CH3COOH
下列对化学反应的预测正确的是
11. 测得实验过程中两溶液的电导率变化如图所示。请回答下列问题。
选项 化学方程式 已知条件 预测
（）== （） （） H 它一定是非自发反应
A CaCO3 s CO2 g +CaO s Δ >0
（） （）== （） （） 能自发反应 H一定小于
B 4NH3 g +5O2 g 4NO g +6H2O g Δ 0
（） a（）== （） H ，能自发反应 a可能等于 或
C A s + B g 2C g Δ <0 1 3
（） （）== （） 常温下，能自发反应 H
D 2Mg s +O2 g 2MgO s Δ >0
在一定温度下，反应 （） （） （）的平衡常数为 ，若将 的
12. H2 g + X2 g 2HX g 100 1.0 mol （） 的电离方程式为 ，其电离平衡常数表达式为 。若保持温
1 CH3COOH ▲ ▲
（）通入体积为 的密闭容器中，在该温度时 （）的最大分解率接近于
HX g 1.0L HX g 度不变，随着 溶液的滴入， 的电离平衡常数将 （填“变大”
NaOH CH3COOH ▲
A.5% B.17% C.25% D.33% “变小”或“不变”）。
工业上利用反应 （） （） （） H 合成甲醇，下列相关的说
13. CO g +2H2 g CH3OH g Δ <0 （）图中的曲线 代表 （填“盐酸”或“ ”）溶液的电导率变化，滴入的
法正确的是
2 ② ▲ CH3COOH
溶液体积在 ～ 内，曲线 产生变化的原因是 。
NaOH 0 10mL ② ▲
为了加快反应速率，生产时应采用尽可能低的温度
A.
（） 点与 点对应的溶液中，离子总浓度较大的是 （填“ ”或“ ”）点。
反应发生时采取尽可能低的压强可以增大原料转化率 3 A B ▲ A B
B.
（） 点与 点对应的溶液中，水的电离程度较大的是 （填“ ”或“ ”）点。
工业上选用合适的催化剂可以有效提高生成物的产量 4 B C ▲ B C
C.
（ 分）高纯硅是重要的半导体材料。回答下列问题。
生产时应采取的正确措施是适宜的温度、高压、催化剂 17. 15
D.
（）已知： （） （）==== （） （） H （ ） K
稀氨水中存在下列平衡： + - 。下列叙述不正确的是 1 SiCl4 g +H2 g SiHCl3 g +HCl g Δ 1=+74.22kJ/mol 298K 1
14. NH3·H2O NH4 +OH
（） （）==== （） （） H （ ） K
将溶液微热，溶液中c（ ）增大
A. OH - SiHCl3 g +H2 g Si s +3HCl g Δ 2=+219.29kJ/mol 298K 2
保持温度不变，加水稀释，溶液中c（ ）增大 则 时，反应 （） （）==== （） （）的 H ，K
B. NH + 4 298K SiCl4 g +2H2 g Si s +4HCl g Δ = ▲ = ▲
保持温度不变，加入少量 固体，平衡逆向移动 （用K 和K 表示）。每当利用此反应制得 高纯硅时，将 （填“吸收”或
C. NH4Cl 1 2 112g ▲
保持温度不变，通入少量 ， 的电离平衡常数不变 “放出”） 热量。
D. NH3 NH3·H2O ▲ kJ
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3 6 4 6（）除了制取高纯硅外， 亦可用于制造硅酮化合物。工业上在催化剂作用下 （ 分）某实验小组用 溶液和
2 SiHCl3 19. 14 0.50 mol/L NaOH 0.50 mol/L 玻璃
温度计 搅拌器
溶液进行反应热的测定，实验装置如右图所示。
催化剂
由粗硅制备 的反应为 （） （） （） （）。 H2SO4
SiHCl3 3SiCl4 g + 2H2 g + Si s 4SiHCl3 g
（）实验步骤如下： 内筒
1
时， 密闭容器中，经不同方式处理的粗硅固体和催化剂混合物与 隔热层 杯盖
773 K 2 L 用量筒量取 溶液倒入内筒中，
a. 30 mL 0. 50 mol/L H2SO4
外壳
和 气体反应， 的转化率随时间的变化如下图所示： 测出其温度；
0.4molH2 0.1molSiCl4 SiCl4
用另一量筒量取 溶液，并用同一温度计测出其温度；
b. 50mL0.50mol/LNaOH
将 溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。
c. NaOH
实验中，所用 溶液过量的目的是 。
① H2SO4 ▲
倒入 溶液的正确操作是 （填字母，下同）。
② NaOH ▲
沿玻璃棒缓慢倒入 分三次倒入 一次性迅速倒入
A. B. C.
使 溶液与 溶液混合均匀的正确操作是 。
③ H2SO4 NaOH ▲
用温度计小心搅拌
A.
由图中信息可知，经方式 （填“甲”或“乙”）处理后的反应速率更快，此
① ▲ 揭开杯盖用玻璃棒搅拌
B.
“处理方式”可能为 。
▲ 轻轻地振荡内筒
C.
当反应达平衡时， 的浓度为 。若保持温度不变，增大容器体 用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动
② H2 ▲ mol/L D.
（）实验数据如下表所示，请回答：
积，平衡将向 （填“左”或“右”）移动。
2
▲
起始温度t
（ 分）已知 与 在高温下发生反应 （） （） （） （），在温度为T 温度 1/℃ 终止温度t
18. 12 M N M g +N g P g +Q g 1 次数 平均值 2/℃
H2SO4 NaOH
时，将 与 充入 的容器中，反应达平衡后 的物质的量分数
0.80 molM 0.20 molN 1L Q 1 26.2 26.0 26.1 30.1
为 。请回答： 2 27.0 27.4 27.2 33.3
0.02
3 25.9 25.9 25.9 29.8
（） 的平衡转化率α＝ ，化学平衡常数K的值为 （计算结果保留 位
1 M 1 ▲ ▲ 3 4 26.4 26.2 26.3 30.4
有效数字）。 据表中数据可计算出温度差平均值为 。
① ▲ ℃
若近似认为 溶液和 溶液的密度都是 ，
（）若保持温度为T，向反应平衡后的容器中再同时充入 和 ，反 ② 0.50 mol/L NaOH 0.50 mol/L H2SO4 1.0 g/mL
2 1 0.18molN 0.02molQ
中和后所得溶液的比热容c （ ），则生成 （）时的反应热
应将 （填“向正方向移动”“向逆方向移动”或“保持平衡状态”）。 = 4.18 J/ g·℃ 1 mol H2O l
▲
H （保留小数点后一位）。
Δ = ▲
（）若将温度升高到T 时，平衡后容器中 的物质的量分数变为 ，则 的转化率
3 2 Q 0.03 M 若读取 溶液的体积时仰视读数，测得的反应热 H （填“偏大”“不变”
③ NaOH Δ ▲
α α（填“ ”“ ”或“ ”，下同），此时的化学平衡常数K K，该反应属 或“偏小”，下同）。若将 溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，测得的反应
2 ▲ 1 > = < ' ▲ NaOH
热 H 。
于 （填“放热”或“吸热”）反应。
Δ ▲
▲
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5 6 6 6化
