化学答案A·2025年5月高二阶段考_2024-2025高二（7-7月题库）_2025年6月试卷_0609安徽省金榜教育2024-2025学年高二下学期五月份阶段性考试

高二化学参考答案 A 命题人：安徽省岳西中学 吴玲燕 王灿红 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，14小题共42分)。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A D B D C D C 题号 9 10 11 12 13 14 答案 A C C D C C 1. B【知识点】石墨的性质、干冰的性质、原子核外电子的跃迁，氢键 【解析】A.铅笔芯的主要成分为石墨，A正确；B．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量 的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成“云雾”效果，升华为物理变化，共价键 没有断裂，B错误C．焰火、激光、霓虹灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关，C正确D.天然气 水合物是巨大的潜在能源，水分子以氢键相连构成的笼容纳甲烷、乙烷等气体，D正确。 2. A【知识点】原子轨道式，基团的结构简式，价层电子对互斥理论，共价键的类型 【解析】 A． K 能层只有 1 个能级 1s，不存在 1p 能级， A 错误 B．异丙基的结构简式： ，B正确；C．NH 中心N原子的价层电子对数为4,，属于sp3杂化，有1个孤电子 3 对，VSEPR模型四面体形，C正确；D. Cl 分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子 2 的3p原子轨道重叠形成的p-pσ键。D正确。 3. D【知识点】乙烯的结构特点和性质，核磁共振氢谱图，同分异构体的判断 【解析】A.乙烯分子中的六个原子共面，A正确；B．环戊烯 ，核磁共振氢谱有3组峰，B 正确；C．由于CH -CH=CH 只有三种氢，所以有三种一氯代物：CH Cl-CH=CH 、CH -CCl= 3 2 2 2 3 CH 、CH -CH=CHCl,其中CH -CH=CHCl有顺式和反式两种结构，所以分子式为C H Cl链状有机 2 3 3 3 5 物的同分异构体共有4种，C正确；D.乙烯和溴水发生加成反应，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化产生 新的杂质气体CO ，D正确。 2 4. B【知识点】限定条件下的离子共存 【解析】A．甲基橙变红说明溶液为强酸性(pH≤3.1)。此时，ClO-和NO-在酸性条件下具有强氧化 3 性，会与 Fe2+发生氧化还原反应，生成 Fe3+等产物，无法大量共存， A 错误； B．常温下， cH+  cOH-  =1×10-12，则cOH-  =0.1mol/L，cH+  =10-13mol/L，此时溶液为碱性，在碱性条件下 CO2-、Na+、CH COO-、NO-不发生反应，可大量共存，B正确；C．加入Al能放出H 的溶液可能 3 3 3 2 为非氧化性酸性或强碱性溶液，酸性条件下H+与HCO-反应生成，碱性条件下OH-与HCO-、NH+ 3 3 4 反应，不能大量共存，C错误；D．水电离的c(H+)=10-13 mol/L，说明溶液可能为酸性或碱性。酸 性： AlOH   4  -会与H+反应生成Al3+；碱性：Fe3+会与OH-生成Fe(OH) 沉淀，D错误。 3 5. D【知识点】外界条件对反应速率及化学平衡的影响 【解析】A．该反应的正反应放热，同一压强下，降低温度，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大， 化学参考答案A 第1页（共4页）所以T>T>T，同一压强下，升高温度，反应速率加快，所以正反应速率：v >v ，A正确；B．平 3 2 1 b a 衡常数只跟温度有关，因T>T，所以从d点到c点，同一压强下温度降低，平衡正向移动，平衡常数 2 1 增大，所以K c >K d ，B正确；C.由CO(g)+2H 2 (g)CH 3 OHg  可知，反应前后均为气体，遵循质 量守恒定律，所以混合气体总质量为定值，混合气体的总物质的量随时间改变，所以混合气体平均摩 尔质量不再随时间而改变时，能说明反应达到平衡，C正确；D．a点时，再向容器中通入一定量的 CO，CO的平衡转化率将减小，D错误。 6. C【知识点】共价键的类型，分子的极性，配位键，相似相溶原理等 【解析】A．CO 是含极性键的非极性分子，C H 是既含极性键又含非极性键的非极性分子，而NH 2 2 2 3 为含极性键的极性分子，A错误；B． CuNH 3   4  2+中N提供孤电子对，Cu2+提供空轨道，形成配位 键， CuH 2 O   4  2+中O提供孤电子对，Cu2+提供空轨道，形成配位键，由于N的孤电子对比O多， N更易给出孤电子对与Cu2+形成配位键，所以稳定性： CuNH 3   4  2+> CuH 2 O   4  2+，B错误；C． 二硫化碳、硫均为非极性分子，用二硫化碳清洗附着硫的试管，其应用了“相似相溶”规律，C正确； D． 分子中含有4个手性碳原子，D错误。 7. D【知识点】表示燃烧热的热化学方程式书写、水解的离子方程式书写、沉淀转化、电解池电极反应 式及化学方程式的书写. 【解析】A．甲烷的燃烧热为-890.3kJ/mol，表示1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的 热量为890.3kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH 4g  +2O 2g  CO 2g  +2H 2 Ol  ΔH =-890.3kJ⋅mol-1，A错误；B．惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极 上水得电子生成氢气，同时生成氢氧化镁沉淀，则总反应式为：Mg2++2Cl-+2H O电解Cl ↑+H ↑+ 2 2 2 Mg(OH) ↓，B错误；C．泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3HCO-Al(OH) ↓+3CO ↑，C错误；D． 2 3 3 2 用铁氰化钾K [Fe(CN) ]溶液检验Fe2+离子时，产生蓝色沉淀KFe[Fe(CN) ]，所给离子方程式正确， 3 6 6 D正确； 8. C【知识点】电子转移计算、化学平衡常数的概念及表达方式、活化能对反应速率的影响等 【解析】A．2C H (g)+6NO(g)+3O (g)4CO (g)+4H O(g)+3N (g)A正确；B．平衡常数等于生 2 4 2 2 2 2 成物的浓度幂之积比上反应物的浓度幂之积，所以K= c4CO 2  c3N 2  c4H 2 O  c2C 2 H 4  c6(NO)c3O 2  ，B正确；C．催化剂 降低反应活化能，但不改变焓变，反应过程中，Cu+为催化剂，C错误；D．由反应Ⅲ可知，1mol Cu+(NO )转化为0.5molN ，转移4mol电子，转移电子数目为4×6.02×1023，D正确。 2 2 9. A【知识点】官能团的名称和性质，同分异构体的判断 【解析】A．该结构中存在碳碳双键、醇羟基结构，都能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色, A正确； B．醇羟基不与NaOH溶液反应，故B错误；C．鹰爪甲素的分子式为C H O ，故C错误；D．由鹰 15 26 4 爪甲素的结构简式可知，其分子中有过氧键，过氧键热稳定性差，所以不能在120℃条件下干燥样品， 故D错误； 10. C【知识点】中和热的测定、酸碱中和滴定实验相关仪器、盐类水解的应用、沉淀转化 【解析】A．测定中和反应反应热时需用玻璃搅拌器，A错误；B．用盐酸滴定NaOH溶液时眼睛需 紧盯锥形瓶中颜色变化，B错误；C．氯化镁会水解，则在氯化氢的气流中加热可以抑制氯化镁的水 化学参考答案A 第2页（共4页）解从而得到无水氯化镁固体，C正确；D．第一支试管中氢氧化钠剩余，加入氯化铁与氢氧化钠的应 生成沉淀，不能说明沉淀间的相互转化，D错误。 11. C【知识点】原电池正负极判断、原电池电极反应式书写 【解析】A.Pt1是负极、Pt2是正极，正极电势高，故Pt1电极电势低于Pt2电极，A错误；B.SO 中 2 心原子采用sp2杂化,B错误；C．Pt1是负极。电极反应为SO -2e-+2H O4H++SO2-，C正确； 2 2 4 D．总反应方程式为2SO +O +2H O2H SO ，相同条件下，放电过程中消耗的SO 和O 的体积比 2 2 2 2 4 2 2 为2∶1，D错误； 12. D【解析】A．NaF是强碱弱酸盐，F-会有一部分水解，F-+H 2 OHF+OH-，导致cF-  < cNa+  ， A 错误； B．加入的 NaF 溶液让镁离子沉淀完全，并且二者恰好完全反应，则 cMg2+  =10-5mol/L，所以cF-  = K spMgF 2  5.2×10-11 = = 5.2×10-3mol/L，若加入的NaF溶液 Mg2+ 10-5 过量，F-会有剩余，其浓度会大于 5.2×10-3mol/L，B错误；C．“沉锰”后的滤液中含有Na SO 、 2 4 少量H 2 CO 3 ，存在的电荷守恒关系为：cNa+  +cH+  =cHCO- 3  +cOH-  +2cCO2 3 -  +2cSO2 4 -  + cF-  ，C错误；D． “沉锰”步骤中加入NaHCO 溶液，发生非氧化还原反应，生成碳酸锰、二氧化 3 碳和水，D正确. 13. C【知识点】晶体结构的相关计算 【解析】A．由晶胞结构可知，与Se2-等距且紧邻的Se2-有12个，A正确；B．b点离子的分数坐标 1 1 为(0.25，0.75，0.75)，B正确；C．晶胞中含Se2-的个数为8× +6× =4，含Zn2+的个数为4，晶 8 2 胞中含有 4 个 ZnSe，则晶胞中 b 点和 d 点的距离为晶胞面对角线长度的一半，为 2 3 576 ×1010pm，C错误；D．由晶胞结构可知Zn2+位于Se2-构成的四面体空隙中，D正确； 2 N ρ A 14. C【知识点】电离平衡常数及影响因素、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、酸 碱中和滴定指示剂的选择 【解析】A．25℃时，pH=4.76，cHA  =cA-  cH+ ， K = a  ⋅cA-  cHA  =cH+  =10-4.76，所以K (HA) a 数量级为10-5，A正确；B．由分析可知，曲线①表示-lgcHA  与溶液pH的关系，B正确；C．a 点对应的溶液中，溶质为等物质的量的NaA和HA的混合溶液，所以溶液中存在两个守恒：物料守恒 cHA  +cA-  =2cNa+  ，电荷守恒 cNa+  +cH+  =cA-  +cOH-  ，从而得出： 2cH+  + cHA  =2cOH-  +cA-  ，C不正确；D．滴定终点溶液显碱性，可选用酚酞溶液作指示剂，D正确。 二、填空题(包括4大题，共58分) 15..(16分，每空2分) (1) 3d54s1 (2) N>O>C CH