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绝密★考试结束前
2024 学年第二学期浙江北斗星盟阶段性联考
高二年级化学学科 试题
命题学校：浦江中学 慈溪中学 审题学校：天台中学
考生须知：
1．本卷共8页,满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号等信息。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 Cu 64 Se 79 Ag 108 I 127 Bi 209
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列属于非极性分子的是
A．C B．H O C．O D．NH
60 2 2 3 3
2．下列化学用语或表述不正确的是
．．．
A．Cl 中共价键的电子云图：
2
B．3，3-二甲基戊烷的键线式：
C．基态Ni原子价电子排布式：3d10
D．顺-2-丁烯分子的球棍模型：
3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
．．．
A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而导致的生锈
B．利用乙烯的氧化性，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
C．聚丙烯酸钠含亲水基团，可用作吸水剂
D．过碳酸钠(2Na CO ·3H O )可用于漂白衣物，是因为具有强氧化性
2 3 2 2
4．根据元素周期律，下列说法不正确的是
．．．
A．电负性：N >O B．半径：O2− > Mg2+
C．第一电离能：C > Be D．离子键成分的百分数：NaCl > NaI
5．下列关于实验操作或现象的表述不合理的是
．．．
A．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精冲洗，再用水冲洗
B．用乙醛与银氨溶液做银镜反应实验后，试管壁上的银可用稀硝酸清洗
C．盛有液溴的棕色广口瓶中加水液封后盖好橡胶塞
D．制备乙酸乙酯时，先加入乙醇，边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸
试卷第1页，共8页6．离子化合物Na O 和CaH 与水的反应分别为①2Na O +2H O=4NaOH+O ↑；
2 2 2 2 2 2 2
②CaH +2H O=Ca(OH) +2H ↑。下列说法正确的是
2 2 2 2
A．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
B．②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
C．Na O 中阴、阳离子个数比为1:2，CaH 中阴、阳离子个数比为2:1
2 2 2
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O 和H 的物质的量相同
2 2
7．根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
．．．
A．苯胺与盐酸反应生成苯胺盐酸盐，水溶性增大
B．乙烯聚合时混入少量1，3-丁二烯形成共聚物，抗氧化性增强
C．顺丁橡胶适度硫化使其结构由线型转变为网状，强度增强
D．纤维素接入带有强亲水基团的支链，吸水能力提高
8．下列离子方程式不正确的是
．．．
A．用Na CO 溶液处理水垢中的CaSO ：CaSO (s)+CO 2－(aq) CaCO (s)+SO 2－(aq)
2 3 4 4 3 3 4
B．稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合： S O 2- + 2H+ ＝SO ↑ + S↓+ H O
2 3 2 2
C．氯化铁溶液腐蚀铜板： 2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋
D．NaHCO 溶液中通入少量Cl ：2HCO －+Cl ＝2CO +Cl－+ClO－+H O
3 2 3 2 2 2
9．化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反
应条件)。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法不正确的是
．．．
A．K中氮原子的杂化方式为sp2
B．Q的化学名称为2-甲基-1-丙醇
C．形成M时，氮原子与L中碳原子a成键
D．在酸性条件下，M可水解生成CO
2
10．硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH ) ]SO ·H O)中铜含量可按下列步骤测定：
3 4 4 2
下列说法不正确的是
．．．
A．步骤I，H+和NH 反应，破坏了[Cu(NH ) ]2+的稳定性，从而释放出Cu2+
3 3 4
B．步骤II发生反应的离子方程式为 2Cu2++4I−=2CuI↓+I
2
C．步骤III达到滴定终点时，溶液蓝色恰好褪去
D．计算Cu元素含量必需的数据有：[Cu(NH ) ]SO ·H O晶体的质量、KI固体的质量、
3 4 4 2
滴定时消耗Na S O 标准溶液的浓度和体积
2 2 3
试卷第2页，共8页11．在密闭容器中，通入1molCO 和3molH 发生如下反应：
2 2
反应Ⅰ：CO (g) +3H (g) CH OH(g) + H O(g) ΔH <0；
2 2 3 2 1
反应Ⅱ：CO (g) +H (g) CO(g) + H O(g) ΔH >0
2 2 2 2
CO 平衡转化率随温度和压强的变化如图。下列说法不正确的是
2 ．．．
A．P <P
1 2
B．当CO 、H 的转化率之比不变时，反应体系达到平衡
2 2
C．温度不变，增大压强，能提高CH OH的产率
3
D．当温度大于T时，升温，反应Ⅰ逆向移动的程度小于反应Ⅱ正向移动的程度
12．某电动汽车配置的磷酸铁锂 “刀片电池”采用叠片工艺，放电时的总反应为是Li C +
x 6
Li FePO =6C+LiFePO 。其工作原理如图所示。下列说
1-x 4 4
法正确的是
A．放电时，铝箔为负极
B．放电时，Li+通过隔膜移向负极
C．充电时，阴极的电极反应式： xLi+ +xe- =xLi
D．充电时，当外电路通过2mole−时，理论上阴极固
体质量增加14 g
13．铍及其化合物的应用越来越广泛。除了常见的氯化铍等化合物外，近年来科学家首次合
成了“双铍烯”分子—具有两个通过铍-铍键连接的半夹心(环戊二烯基)铍单元。
状态 气体 固体 固体
结构或分子式 (BeCl )
2 2
下列说法正确的是
A．(BeCl ) 中Be原子杂化方式为sp2杂化，结构式为
2 2
B．固态氯化铍中Be的杂化方式为sp3，与Be紧邻的四个Cl原子构成正四面体
C．双铍烯的分子式为C H Be，铍的平均化合价为+2
5 5
D．固态双铍烯中含有共价键、范德华力等多种作用力，属于混合晶体
14．铜基催化剂是脱除 NO 的优良催化剂，当氮氧化物尾气中混有 SO 时，催化剂表面会
x 2
因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，从而降低NO 的去除率。加入CeO 可抑制SO 对
x 2 2
催化剂的影响，其作用机理如下图所示。下列说法正确的是
A．从如图作用机理看，总反应中起还原作用的是SO 和NH
2 3
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．Ce O 的化学式为Ce O
m n 2 3
D．总反应的化学方程式为6NO+8NH +3O =7N +12H O
3 2 2 2
试卷第3页，共8页15．常温下，维持某溶液总体积为100mL，c(H CO ) +c(HCO −)+ c(CO 2−)=0.1mol/L。此溶
2 3 3 3
液中各含碳微粒的物质的量分数随pH变化如图。
已知：K (CaCO )=3.4×10−9。
sp 3
下列说法不正确的是
．．．
A．M点溶液的pH＝8.31
B．0.1mol/L NaHCO 溶液中微粒浓度关系： c(HCO −) > c(OH−) > c(CO 2−)
3 3 3
C．过量CaCO 与水充分混合后的上层清液中 含碳微粒主要以HCO −形式存在
3 ， 3
D．过量的CaCO 投入0.1mol/L NaHCO 溶液中，最终溶液中c(Ca2+)>3.4×10−8 mol/L
3 3
16．以铝土矿(主要成分Al O )、CaF 为原料可实现如下转化。已知：AlCl 极易水解，电解
2 3 2 3
NaCl-KCl-AlCl 熔体制铝比电解Al O -Na AlF 熔体制铝节省电能约30%。下列说法不正确
3 2 3 3 6 ．．．
的是
A．铝土矿可通过碱溶、过滤、酸化和分解等步骤得到Al O
2 3
B．X可以用浓H SO ，不能用浓HNO
2 4 3
C．Na AlF 作助熔剂和提高体系的导电能力
3 6
D．工业上不采用电解NaCl-KCl-AlCl 熔体制铝主要原因是产生有毒气体Cl
3 2
试卷第4页，共8页非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17．（16分）硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用。
请回答：
（1）关于ⅥA族元素有关微粒说法正确的是 ▲ 。
A．基态Se原子的核外电子排式为[Ar]4s24p4 B．第二电离能的大小：I (S) > I (P)
2 2
C．键角大小：H Se > H S D． SeO 2-的VSEPR模型为四面体
2 2 3
（2）已知SeO 与SO 的部分性质如右表：
2 2
根据X射线衍射分析，SeO 晶体具有如图所
2
示的长链状结构，请解释SeO 与SO 熔点差异较大的可能原因 ▲ 。
2 2 ．．．．
（3）我国科学家在新型二维半导体芯片材料--硒氧化铋（Bi O Se ）的
m p q
研究中取得突破性进展。其晶体结构如图所示，可以看成带正电的
[Bi O ] 2n＋层与带负电的[Se] 2n－层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学
2 2 n n
式为 ▲ 。该晶体中，每个 Bi周围紧邻的O共有 ▲ 个；晶胞棱
边夹角均为90°，则晶体密度的表达式为 ▲ g·cm－3(N 为阿伏加德
A
罗常数的值)。
（4）亚硒酸钠为无色晶体，在空气中稳定，溶于水不溶于醇。如图是氧气氧化法制备亚硒
酸钠的生产工序。
①写出粗硒经过氧化器、搅拌槽转化为Na SeO 的总反应的化学方程式： ▲ 。
2 3
②获取亚硒酸钠晶体过程中“一系列操作”包含 ▲ 、干燥等。
（5）已知K (H SeO )= 1.2×10−2，K (H SeO )= 2.5×10−7。从SeO 2− 、SeO 2−的结构角度分
a2 2 4 a2 2 3 4 3
析HSeO −、HSeO −酸性差异的原因 ▲ 。
4 3
18．（12分）天然气中含有H S，综合利用甲烷与硫化氢重整制氢反应为CH (g)+2H S(g)
2 4 2
CS (g)+4H (g)。投料按体积之比 V(H S)∶V(CH )=2∶1，并用 N 稀释，常压、不同温度下
2 2 2 4 2
反应相同时间后，测得 H 和 CS 体积分数如图 1 所示；其过程中反应ⅰ、ⅱ及其相对能量
2 2
变化示意图如图2所示。
试卷第5页，共8页请回答：
（1）反应CH (g)+2H S(g) CS (g)+4H (g)的ΔH= ▲ kJ•mol-1。
4 2 2 2
（2）研究发现，在800～1000℃温度区间内，随温度升高，H S在反应混合物中体积分数
2
不断下降，而CS 的含量几乎为0，其原因可能是 ▲ 。
2
（3）下列说法正确的是 ▲ 。
A．其他条件不变时，温度越高，H S的转化率越大
2
B．恒温恒压下，增加N 的体积分数，H 的浓度变大
2 2
C．1 000 ℃、常压下，保持通入的H S体积分数不变，提高投料比V(H S)∶V(CH ) ，反
2 2 4
应相同时间，H S的转化率减小
2
D．高于1 000 ℃，随温度升高, 反应ⅱ消耗S (g)的速率大于反应ⅰ生成S (g)的速率，S (g)
2 2 2
的体积分数减小
（4）假设反应过程中还可能伴随甲烷的分解，CH (g) C (s)+2H (g) ΔH=+90kJ•mol-1。
4 2
在恒温刚性容器中通入0.3mol CH 和0.15 molH S发生一系列反应，CH 和H S的转化率与
4 2 4 2
时间关系如下图3。则5min时，生成n(H )＝ ▲ mol。
2
（5）反应的自由能变化量：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG＜0 时反应自发。反应 CS (g) ⇌C (s)+ S (g)
2 2
的 ΔG随温度变化如图4所示，则该反应的 ΔS ▲ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（6）光电催化法可用于脱除H S的原理如图所示。写出该光电催化法过程中脱除H S的离
2 2
子方程式为 ▲ 。
试卷第6页，共8页19．(12分）四氯化钛是生产海绵钛的重要中间原料，某小组同学利用如下装置在实验室制
备TiCl (夹持装置略去)。
4
已知：①CO与PdCl 溶液反应产生黑色金属钯；
2
②有关物质的性质：
熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g/cm3) 水溶性
TiCl -24 136.4 1.7 能溶于有机溶剂
4
CCl -23 76.8 1.6 难溶于水
4
请问题：
（1）仪器a的名称为 ▲ 。
（2）组装好仪器后，部分实验步骤如下：①装入药品；②打开分液漏斗活塞；③检查装置
气密性；④关闭分液漏斗活塞；⑤停止加热，充分冷却；⑥加热装置D中陶瓷管。从上
述步骤中选择合适操作(不重复使用)并排序：③① ▲ → ▲ → ▲ → ▲ (填
序号)。
高温
（3）装置D中发生两个反应，其中副反应为C+2Cl CCl ，主反应中氧化剂与还原剂的
2 4
物质的量相等且只有两种产物，写出主反应化学方程式 ▲ 。
（4）进一步提纯E中产物的方法是 ▲ 。
（5）测定TiCl 的含量：取1.000g产品于烧瓶中，通过安全漏斗加入足量蒸馏水，
4
充分反应后将安全漏斗及烧瓶中的液体转移到容量瓶中配成100mL溶液。
取20.00mL于锥形瓶中，滴加2-3滴K CrO 溶液为指示剂，用0.1000mol•L-1
2 4
的AgNO 标准溶液滴定至终点，消耗溶液40.00mL。
3
①该产品的纯度为 ▲ %。
②下列实验操作会导致产品纯度测定结果偏低的有 ▲ 。
A．未用标准液润洗滴定管 B．未将安全漏斗中的液体转移到容量瓶中
C．滴定终点时仰视读数 D．滴加过多的K CrO 溶液
2 4
E．用滴定管量取20.00mL溶液时，先俯视、后仰视读数
试卷第7页，共8页20．(12分）多环氨基甲酰基吡啶酮类似物F，可以作为药物原料或中间体合成新型抗流感
病毒药物，其合成路线如下。
已知：
I． (易被氧化)
Ⅱ．
Ⅲ．ROHRClROR
请回答：
（1）化合物A中官能团的名称为 ▲ 。
（2）化合物E的结构简式是 ▲ 。
（3）下列说法正确的是 ▲ 。
A．反应③是还原反应 B．化合物B分子内可形成氢键
C．化合物C与浓硫酸混合共热可生成乙醛 D．F的分子式是C H N O
11 10 2 2
（4）写出D+B→F的化学方程式 ▲ 。
（5）写出3种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体。
①1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，有N—O键。
②分子中只含有两个六元环，其中一个为苯环。
（6）设计以HC≡CH为原料合成 的路线 ▲ （用流程图表示，无机
试剂任选）。
试卷第8页，共8页
