化学试卷_2024-2025高二（7-7月题库）_2025年6月试卷_0606浙江省北斗星盟2024-2025学年高二下学期阶段性联考_浙江省北斗星盟2024-2025学年高二下学期阶段性联考化学试卷（PDF版，含答案）

绝密★考试结束前 2024 学年第二学期浙江北斗星盟阶段性联考 高二年级化学学科 试题 命题学校：浦江中学 慈溪中学 审题学校：天台中学 考生须知： 1．本卷共8页,满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号等信息。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 Cu 64 Se 79 Ag 108 I 127 Bi 209 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于非极性分子的是 A．C B．H O C．O D．NH 60 2 2 3 3 2．下列化学用语或表述不正确的是 ．．． A．Cl 中共价键的电子云图： 2 B．3，3-二甲基戊烷的键线式： C．基态Ni原子价电子排布式：3d10 D．顺-2-丁烯分子的球棍模型： 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 ．．． A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而导致的生锈 B．利用乙烯的氧化性，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 C．聚丙烯酸钠含亲水基团，可用作吸水剂 D．过碳酸钠(2Na CO ·3H O )可用于漂白衣物，是因为具有强氧化性 2 3 2 2 4．根据元素周期律，下列说法不正确的是 ．．． A．电负性：N >O B．半径：O2− > Mg2+ C．第一电离能：C > Be D．离子键成分的百分数：NaCl > NaI 5．下列关于实验操作或现象的表述不合理的是 ．．． A．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精冲洗，再用水冲洗 B．用乙醛与银氨溶液做银镜反应实验后，试管壁上的银可用稀硝酸清洗 C．盛有液溴的棕色广口瓶中加水液封后盖好橡胶塞 D．制备乙酸乙酯时，先加入乙醇，边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸 试卷第1页，共8页6．离子化合物Na O 和CaH 与水的反应分别为①2Na O +2H O=4NaOH+O ↑； 2 2 2 2 2 2 2 ②CaH +2H O=Ca(OH) +2H ↑。下列说法正确的是 2 2 2 2 A．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 B．②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 C．Na O 中阴、阳离子个数比为1:2，CaH 中阴、阳离子个数比为2:1 2 2 2 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O 和H 的物质的量相同 2 2 7．根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 ．．． A．苯胺与盐酸反应生成苯胺盐酸盐，水溶性增大 B．乙烯聚合时混入少量1，3-丁二烯形成共聚物，抗氧化性增强 C．顺丁橡胶适度硫化使其结构由线型转变为网状，强度增强 D．纤维素接入带有强亲水基团的支链，吸水能力提高 8．下列离子方程式不正确的是 ．．． A．用Na CO 溶液处理水垢中的CaSO ：CaSO (s)+CO 2－(aq) CaCO (s)+SO 2－(aq) 2 3 4 4 3 3 4 B．稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合： S O 2- + 2H+ ＝SO ↑ + S↓+ H O 2 3 2 2 C．氯化铁溶液腐蚀铜板： 2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋ D．NaHCO 溶液中通入少量Cl ：2HCO －+Cl ＝2CO +Cl－+ClO－+H O 3 2 3 2 2 2 9．化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反 应条件)。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法不正确的是 ．．． A．K中氮原子的杂化方式为sp2 B．Q的化学名称为2-甲基-1-丙醇 C．形成M时，氮原子与L中碳原子a成键 D．在酸性条件下，M可水解生成CO 2 10．硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH ) ]SO ·H O)中铜含量可按下列步骤测定： 3 4 4 2 下列说法不正确的是 ．．． A．步骤I，H+和NH 反应，破坏了[Cu(NH ) ]2+的稳定性，从而释放出Cu2+ 3 3 4 B．步骤II发生反应的离子方程式为 2Cu2++4I−=2CuI↓+I 2 C．步骤III达到滴定终点时，溶液蓝色恰好褪去 D．计算Cu元素含量必需的数据有：[Cu(NH ) ]SO ·H O晶体的质量、KI固体的质量、 3 4 4 2 滴定时消耗Na S O 标准溶液的浓度和体积 2 2 3 试卷第2页，共8页11．在密闭容器中，通入1molCO 和3molH 发生如下反应： 2 2 反应Ⅰ：CO (g) +3H (g) CH OH(g) + H O(g) ΔH <0； 2 2 3 2 1 反应Ⅱ：CO (g) +H (g) CO(g) + H O(g) ΔH >0 2 2 2 2 CO 平衡转化率随温度和压强的变化如图。下列说法不正确的是 2 ．．． A．P

c(OH−) > c(CO 2−) 3 3 3 C．过量CaCO 与水充分混合后的上层清液中 含碳微粒主要以HCO −形式存在 3 ， 3 D．过量的CaCO 投入0.1mol/L NaHCO 溶液中，最终溶液中c(Ca2+)>3.4×10−8 mol/L 3 3 16．以铝土矿(主要成分Al O )、CaF 为原料可实现如下转化。已知：AlCl 极易水解，电解 2 3 2 3 NaCl-KCl-AlCl 熔体制铝比电解Al O -Na AlF 熔体制铝节省电能约30%。下列说法不正确 3 2 3 3 6 ．．． 的是 A．铝土矿可通过碱溶、过滤、酸化和分解等步骤得到Al O 2 3 B．X可以用浓H SO ，不能用浓HNO 2 4 3 C．Na AlF 作助熔剂和提高体系的导电能力 3 6 D．工业上不采用电解NaCl-KCl-AlCl 熔体制铝主要原因是产生有毒气体Cl 3 2 试卷第4页，共8页非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17．（16分）硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用。 请回答： （1）关于ⅥA族元素有关微粒说法正确的是 ▲ 。 A．基态Se原子的核外电子排式为[Ar]4s24p4 B．第二电离能的大小：I (S) > I (P) 2 2 C．键角大小：H Se > H S D． SeO 2-的VSEPR模型为四面体 2 2 3 （2）已知SeO 与SO 的部分性质如右表： 2 2 根据X射线衍射分析，SeO 晶体具有如图所 2 示的长链状结构，请解释SeO 与SO 熔点差异较大的可能原因 ▲ 。 2 2 ．．．． （3）我国科学家在新型二维半导体芯片材料--硒氧化铋（Bi O Se ）的 m p q 研究中取得突破性进展。其晶体结构如图所示，可以看成带正电的 [Bi O ] 2n＋层与带负电的[Se] 2n－层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学 2 2 n n 式为 ▲ 。该晶体中，每个 Bi周围紧邻的O共有 ▲ 个；晶胞棱 边夹角均为90°，则晶体密度的表达式为 ▲ g·cm－3(N 为阿伏加德 A 罗常数的值)。 （4）亚硒酸钠为无色晶体，在空气中稳定，溶于水不溶于醇。如图是氧气氧化法制备亚硒 酸钠的生产工序。 ①写出粗硒经过氧化器、搅拌槽转化为Na SeO 的总反应的化学方程式： ▲ 。 2 3 ②获取亚硒酸钠晶体过程中“一系列操作”包含 ▲ 、干燥等。 （5）已知K (H SeO )= 1.2×10−2，K (H SeO )= 2.5×10−7。从SeO 2− 、SeO 2−的结构角度分 a2 2 4 a2 2 3 4 3 析HSeO −、HSeO −酸性差异的原因 ▲ 。 4 3 18．（12分）天然气中含有H S，综合利用甲烷与硫化氢重整制氢反应为CH (g)+2H S(g) 2 4 2 CS (g)+4H (g)。投料按体积之比 V(H S)∶V(CH )=2∶1，并用 N 稀释，常压、不同温度下 2 2 2 4 2 反应相同时间后，测得 H 和 CS 体积分数如图 1 所示；其过程中反应ⅰ、ⅱ及其相对能量 2 2 变化示意图如图2所示。 试卷第5页，共8页请回答： （1）反应CH (g)+2H S(g) CS (g)+4H (g)的ΔH= ▲ kJ•mol-1。 4 2 2 2 （2）研究发现，在800～1000℃温度区间内，随温度升高，H S在反应混合物中体积分数 2 不断下降，而CS 的含量几乎为0，其原因可能是 ▲ 。 2 （3）下列说法正确的是 ▲ 。 A．其他条件不变时，温度越高，H S的转化率越大 2 B．恒温恒压下，增加N 的体积分数，H 的浓度变大 2 2 C．1 000 ℃、常压下，保持通入的H S体积分数不变，提高投料比V(H S)∶V(CH ) ，反 2 2 4 应相同时间，H S的转化率减小 2 D．高于1 000 ℃，随温度升高, 反应ⅱ消耗S (g)的速率大于反应ⅰ生成S (g)的速率，S (g) 2 2 2 的体积分数减小 （4）假设反应过程中还可能伴随甲烷的分解，CH (g) C (s)+2H (g) ΔH=+90kJ•mol-1。 4 2 在恒温刚性容器中通入0.3mol CH 和0.15 molH S发生一系列反应，CH 和H S的转化率与 4 2 4 2 时间关系如下图3。则5min时，生成n(H )＝ ▲ mol。 2 （5）反应的自由能变化量：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG＜0 时反应自发。反应 CS (g) ⇌C (s)+ S (g) 2 2 的 ΔG随温度变化如图4所示，则该反应的 ΔS ▲ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （6）光电催化法可用于脱除H S的原理如图所示。写出该光电催化法过程中脱除H S的离 2 2 子方程式为 ▲ 。 试卷第6页，共8页19．(12分）四氯化钛是生产海绵钛的重要中间原料，某小组同学利用如下装置在实验室制 备TiCl (夹持装置略去)。 4 已知：①CO与PdCl 溶液反应产生黑色金属钯； 2 ②有关物质的性质： 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g/cm3) 水溶性 TiCl -24 136.4 1.7 能溶于有机溶剂 4 CCl -23 76.8 1.6 难溶于水 4 请问题： （1）仪器a的名称为 ▲ 。 （2）组装好仪器后，部分实验步骤如下：①装入药品；②打开分液漏斗活塞；③检查装置 气密性；④关闭分液漏斗活塞；⑤停止加热，充分冷却；⑥加热装置D中陶瓷管。从上 述步骤中选择合适操作(不重复使用)并排序：③① ▲ → ▲ → ▲ → ▲ (填 序号)。 高温 （3）装置D中发生两个反应，其中副反应为C+2Cl CCl ，主反应中氧化剂与还原剂的 2 4 物质的量相等且只有两种产物，写出主反应化学方程式 ▲ 。 （4）进一步提纯E中产物的方法是 ▲ 。 （5）测定TiCl 的含量：取1.000g产品于烧瓶中，通过安全漏斗加入足量蒸馏水， 4 充分反应后将安全漏斗及烧瓶中的液体转移到容量瓶中配成100mL溶液。 取20.00mL于锥形瓶中，滴加2-3滴K CrO 溶液为指示剂，用0.1000mol•L-1 2 4 的AgNO 标准溶液滴定至终点，消耗溶液40.00mL。 3 ①该产品的纯度为 ▲ %。 ②下列实验操作会导致产品纯度测定结果偏低的有 ▲ 。 A．未用标准液润洗滴定管 B．未将安全漏斗中的液体转移到容量瓶中 C．滴定终点时仰视读数 D．滴加过多的K CrO 溶液 2 4 E．用滴定管量取20.00mL溶液时，先俯视、后仰视读数 试卷第7页，共8页20．(12分）多环氨基甲酰基吡啶酮类似物F，可以作为药物原料或中间体合成新型抗流感 病毒药物，其合成路线如下。 已知： I． (易被氧化) Ⅱ． Ⅲ．ROHRClROR 请回答： （1）化合物A中官能团的名称为 ▲ 。 （2）化合物E的结构简式是 ▲ 。 （3）下列说法正确的是 ▲ 。 A．反应③是还原反应 B．化合物B分子内可形成氢键 C．化合物C与浓硫酸混合共热可生成乙醛 D．F的分子式是C H N O 11 10 2 2 （4）写出D+B→F的化学方程式 ▲ 。 （5）写出3种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体。 ①1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，有N—O键。 ②分子中只含有两个六元环，其中一个为苯环。 （6）设计以HC≡CH为原料合成 的路线 ▲ （用流程图表示，无机 试剂任选）。 试卷第8页，共8页