北京市海淀区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷+答案_2024-2025高二（7-7月题库）_2024年07月试卷_0721北京市海淀区2023-2024学年高二下学期7月期末

海淀区 2024 年高二年级学业水平调研 化学 2024.07 本试卷共 8页，共两部分，19道题，满分 100分。考试时长 90分钟。试题答案一律填涂 或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：C12 N14 Na23 第一部分 本部分共 14题，每题 3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的 一项。 1．2024年4月24日是第九个中国航天日。在航天事业发展过程中，化学材料发挥着不可替代的作用。下 列材料中．主要成分属于有机物的是（ ） A．火箭逃逸塔中使用的高性能树脂材料 B．仪表操作棒中使用的碳纤维材料 C．太阳翼中使用的碳化硅增强铝基复合材料 D．电推进系统中使用的氮化硼陶瓷复合材料 2．下列化学用语或图示正确的是（ ） A．HClO的电子式： B．基态碳原子的轨道表示式： C．乙炔的结构式：HCCH D．乙醛的球棍模型为： 3．柠檬酸加热至150℃可发生下列变化。有关下列物质的说法不正确的是（ ） A．柠檬酸和异柠檬酸互为同分异构体 B．顺乌头酸转化为异柠檬酸时发生消去反应 C．可以用Br 的CCl 溶液鉴别柠檬酸和顺乌头酸 2 4 学科网（北京）股份有限公司D．上述三种酸均有较好的水溶性 4．下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是（ ） A．干冰的升华 B．NaCl溶于水 C．冰融化成水 D．H O 受热分解 2 2 5．某小组同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法正确的是（ ） A．试剂a为无水乙醇和冰醋酸 B．由实验目的推测，沸点：乙酸<乙酸乙酯 C．可用浓NaOH溶液替代饱和Na CO 溶液 2 3 D．右侧试管中的乙酸乙酯可用分液的方法进一步分离出来 6．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证苯环对羟基有影响 向苯酚溶液中加入浓溴水 加热乙醇与浓硫酸的混合物至170℃，将生成的气体通过装有NaOH 证明乙醇能发生消去反 B 应 溶液的洗气瓶，再通入Br 的CCl 溶液 2 4 向溴丙烷中加入适量NaOH溶液，振荡，加热，冷却后加入过量稀硝 C 检验溴丙烷含溴元素 酸，再滴加少量AgNO 溶液 3 D 验证蛋白质会发生盐析 向鸡蛋清溶液中加入饱和 NH  SO 溶液，振荡 4 2 4 7．下图所示的化合物是一种用于合成药物的重要试剂。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20 号元素。Z、M位于同一主族，化合物中Y、Z、M的微粒均满足8电子稳定结构。 下列说法不正确的是（ ） A．简单离子半径：M  N B．Y和M的最高价氧化物对应水化物的酸性接近 C．氢化物的沸点：ZM D．Y和Z的原子之间可通过2p轨道形成键 8．下列有机物的系统命名不正确的是（ ） 学科网（北京）股份有限公司CH CHCH CH 2 2 A．1，3-丁二烯 B．二溴乙烷 C．顺-2-戊烯 D．4-甲基-1-戊炔 9．萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下。与钙同主族的锶和钡可与氟形成 结构相似的晶体。下列说法不正确的是（ ） A．F全部位于晶胞内部 B．每个晶胞中含有14个Ca2 C．Ca2和F之间存在离子键 D．氟化钡的熔点低于氟化钙 10．离子液体具有电导率高、化学稳定性好等优点，在电化学领域用途广泛。由BF 与NaF反应制得的 3 NaBF 是制备某离子液体的原料，该离子液体的结构简式如下。下列说法不正确的是（ ） 4 A．微粒中FBF键角：BF BF 3 4 B．NaBF 的制备过程中，BF 与F结合形成配位键 4 3 C．该离子液体中，C均采取sp3杂化 D．该离子液体熔点较低，可能是因为阳离子的体积较大，离子键弱 11．含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种该类化合物的结构简式如下。下列 关于该化合物的说法不正确的是（ ） A．该物质具有酸性，能与Na CO 反应 2 3 学科网（北京）股份有限公司B．该物质中的3个六元环不可能共平面 C．能发生取代反应和加成反应 D．1mol该物质在一定条件下最多与4molH 反应 2 12．由CO 、环氧丙烷和内酯X三种单体共聚可制备PPCLAs可降解塑料，合成方法如下： 2 下列说法正确的是（ ） A．内酯X的核磁共振氢谱中有1组峰 B．PPCLAs完全水解后，可直接得到内酯X C．合成PPCLAs的反应属于缩聚反应 D．环氧丙烷可能与CO 合成聚合物 2 13．我国科学家在实验室条件下实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，相关物质的转化过程示意图如下。 下列说法不正确的是（ ） A．淀粉能发生酯化反应和水解反应 B．C 中含有羧基，具有酸性 3 C．生成C 的反应中，有键断裂 D．C 转化为淀粉时，发生了缩聚反应 6 6 14．某课题小组探究苯酚与Fe3显色反应的影响因素，设计了如下实验。 实验 操作 现象 I 向2mL苯酚稀溶液中滴加几滴0.05mol/LFe  SO  溶液 溶液呈浅紫色 2 4 3 II 向 2mL 同 浓 度 苯 酚 溶 液 中 滴 加 与 I 中 相 同 滴 数 的 溶液呈浅紫色 学科网（北京）股份有限公司0.1mol/LFeCl 溶液 3 向2mL同浓度苯酚溶液（调pH9）中滴加与I中相同滴数 III 生成红褐色沉淀 的0.1mol/LFeCl 溶液 3 沉淀逐渐溶解，溶液变为紫色。 IV 向实验III所得悬浊液中逐滴加入0.1mol/L盐酸 继续滴加盐酸，溶液变为浅黄色 已知：Fe3可发生如下反应。 i．与苯酚发生显色反应：6C 6 H 5 OHFe3    Fe  C 6 H 5 O  6   3紫色6H ii．与Cl发生反应：Fe3 4Cl   FeCl  （黄色） 4 下列说法不正确的是（ ） A．  Fe  C 6 H 5 O  6   3 中，C 6 H 5 O提供孤电子对，与Fe3形成配位键 B．实验I和II说明，少量Cl不会干扰苯酚与Fe3的显色反应 C．III中调pH9后，c  C H O 增大，i中平衡正向移动 6 5 D．溶液pH、阴离子种类和浓度都可能影响苯酚与Fe3的显色反应 第二部分 本部分共 5题，共 58分。 15．（9分）甲醛有毒，能使人体内蛋白质失去活性，损害人体健康。 （1）蛋白质中主要含有C、H、O、N四种元素。 ①下列关于C、H、O、N的说法中，正确的是________（填序号）。 a．H的电子云呈球形 b．C、H、O、N中，C的原子半径最大 c．C、H、O、N均位于p区 d．基态O中含有8种不同运动状态的电子 ②第一电离能N O，原因是________。 （2）酸性高锰酸钾溶液、新制氧化银等氧化剂能去除甲醛。 基态Mn原子的价电子排布式为________。 ①已知基态Ag原子的简化电子排布式为 Kr  4d105s1，银元素在周期表中的位置是________。 ②（3）甲醛使蛋白质失活的第一步反应如下，二者遵循“正找负、负找正”的规律发生加成反应。 已知：部分元素电负性：C2.5、H2.1、O3.5、N3.0 结合电负性解释与N相连的H带部分正电荷的原因：________。 ① 学科网（北京）股份有限公司补全第二步反应（断键位置已用虚线标出，反应类型为取代反应）。 ② 16．（12分）NaCN是优良的浸金试剂，但毒性强，有望被低毒的硫氰酸盐替代。 （1）NaCN属于离子晶体。一定温度下，NaCN某种晶型的立方晶胞如下图所示，已知其边长为anm。 NaCN中，σ键和π键的个数比为________。 ①②距离Na最近的阴离子有________个。 已知阿伏加德罗常数的值为N ，该晶体的密度是________gcm3。（1nm107 cm） A ③ （2）CN配位能力强，故NaCN可作浸金试剂。 补全浸金反应的离子方程式： ① □Au□CN O □________ □Au  CN  □OH 2 2 浸金时，若不除去矿浆中的Cu2和Zn2，浸金效果会降低。结合配位键的形成条件解释原因：________。 ② （3）SCN也是一种常见的配体，其中S和N均能与金属离子以MSC N或M N CS的方 式配位。 SCN中，C不能参与配位，原因是________。 ①在两种配位方式中，C的杂化方式________（填“相同”或“不同”）。 （4）已知：HCN和HSCN均有挥发性，HCN为弱酸，HSCN为强酸。相同条件下，使用NaSCN作为浸金 ② 试剂比NaCN更安全，逸出的有毒酸雾更少，可能的原因是________（填序号）。 a．CN更容易水解 b．HSCN的沸点比HCN高 c．HCN分子间易形成氢键 17．（12分）苯甲醛是最简单的芳香醛，是工业上常用的化工原料。 I．工业上曾用甲苯氯代再水解的方法制苯甲醛，物质转化关系如下。 已知：同碳上连有两个羟基不稳定，会脱水并转变为羰基 学科网（北京）股份有限公司（1）氯代反应①的试剂和条件为________，反应②的化学方程式为________。 II．生产过程中，如果碱浓度过高，苯甲醛会发生如下的歧化反应： （2）可以选用银氨溶液检验苯甲醛是否反应完全，化学方程式为________。 III．某研究小组设计了如下实验来模拟苯甲醛的歧化反应并分离产物。 相关物质的物理性质如下： 物质 苯甲醛 苯甲醇 苯甲酸 乙醚 熔点/℃ -26 -15 122 -116 沸点/℃ 179 205 249 35 水溶性 微溶 微溶 微溶 微溶 乙醚中溶解性 溶 溶 溶 已知：苯甲酸在水中的溶解度随温度升高而显著增大。 （3）补全流程中的操作名称：操作①________、操作②________。 （4）操作③中加盐酸后发生的反应为________。 （5）通过重结晶由粗品提纯物质Y，操作如下：将粗品（结晶）溶于少量热水中，加活性炭，煮沸10min， 趁热过滤，将滤液冷却结晶后再过滤，得白色晶状物质Y。其中，趁热过滤的目的包括________（填序号）。 a．防止苯甲酸析出造成损耗 b．除去活性炭等不溶性杂质 c．便于NaCl析出 18．（13分）有机化合物J具有一定的抑菌活性，合成路线如下： 已知：i. ii. iii. 学科网（北京）股份有限公司（1）C中含有官能团的名称为________。 （2）D→E的化学方程式为________。 （3）G的结构简式为________。 （4）FG过程中，还会生成G的同分异构体X。已知X分子中含一个六元环和一个七元环，X的结 构简式为________（写出一种即可）。 （5）IJ的过程中，经历了下图所示的三步反应。 中间产物2的结构简式为________。 （6）下列说法正确的是________（填序号）。 a．B与D互为同系物 b．J分子中含有2个手性碳原子 c．HI的过程中，CN被还原 d．HJ的过程中，乙二醇起到保护官能团的作用 （7）J的碳原子中，不是来源于A的有________（填序号）。 19．（12分）兴趣小组欲探究乙醛被新制Cu  OH  氧化的反应，进行了如下实验。 2 I．探究反应产物 （1）甲同学认为橙红色浊液中含有Cu O，理由是________（用化学方程式表示）。 2 （2）乙同学推测浊液的颜色变化不只与Cu O的生成有关，证据是________。 2 小组同学查阅资料发现，乙醛在碱性条件下可发生缩聚，生成多烯醛聚合物，其化学式为 CH  CHCH  CHO。随聚合程度增大，聚合物颜色由橙黄色加深至红褐色。为检验浊液成分，小组同 3 n 学进行了如下实验。 学科网（北京）股份有限公司已知：Cu O可与酸反应，不溶于乙醇。 2 CuCl是白色难溶固体，在含Cl溶液中存在平衡：CuClCl   CuCl  。 2 （3）经检验，橙红色浊液中含Cu O和多烯醛聚合物。 2 黄色滤液可使酸性KMnO 褪色，但不能据此证明多烯醛聚合物的存在，原因是________。 4 ①②上述实验中，随着盐酸的加入，先产生白色沉淀，后沉淀消失。从平衡移动角度解释白色沉淀消失的原 因：________。 II．探究反应条件 丙同学减少碱的用量以避免多烯醛聚合物的生成，但反应后浊液变黑。小组同学调整NaOH溶液的浓度， 重新进行原实验（CuSO 和乙醛溶液的浓度、体积均不变）．反应过程中的现象记录如下： 4 组别 20%NaOH溶液用量 蒸馏水用量 加热前 加热至沸 过滤，经乙醇洗涤后 1 0mL 2mL 淡蓝色溶液 淡蓝色溶液 无固体 2 2滴 2mL 淡蓝色浊液 土色发黑的浊液 黑色固体 3 0.2mL 1.8mL 半透明蓝色浊液 黑红色浊液 黑红色固体 4 1mL 1mL 半透明蓝色浊液 橙红色浊液 砖红色固体 5 2mL 0mL 深蓝色溶液 橙红色浊液 砖红色固体 （4）经检验，第2组实验中的黑色沉淀为CuO。将检验的操作和现象补充完整：取洗涤后的黑色沉淀， ________。 （5）实验现象说明，碱性增强有利于乙醛被氧化。 第5组实验中，加热前溶液呈深蓝色，原因是________（用离子方程式表示）。 第4、5组实验中，反应过程中未观察到黑色物质产生，可能的原因是________（写出一条即可）。 ① ②（6）小组同学反思乙醛被新制Cu  OH  氧化的实验，提出下列促使实验成功的注意事项。其中合理的是 2 ________（填序号）。 a．制备Cu  OH  时NaOH不宜过量，避免乙醛在碱性条件下缩聚 2 b．制备Cu  OH  时应使NaOH过量，促进乙醛的氧化反应 2 c．反应后，宜用乙醇洗涤生成的固体，再观察固体颜色 学科网（北京）股份有限公司海淀区 2024 年高二年级学业水平调研 化学试卷参考答案及评分参考 第一部分共14题，每小题 3分，共 42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C B A D A B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B C D D B C 第二部分共5题，共 58分（未注明分值的空，即为 2分；多选题漏选 1分，错选 0分）。 15（9分） （1） abd（2分） N的①价层电子排布为2s22p3，处于半满状态，较稳定，第一电离能较O高（1分） ② （2）①3d54s2（1分） ②第五周期IB族（1分） （3）①N的电负性大于H，共用电子对偏向N而偏离H（2分） （2分） 16（12分） ② 1.961023 （1） 1:2（1分） 6（1分） （2分） a3N A ① ② ③ （2） 4Au8CN O 2H O 4Au  CN  4OH（ 分） 2 2 2 ① 2 Cu2、Zn2均能提供空轨道，可与提供孤电子对的CN形成配位键，消耗CN导致，浸金效果降低 ②（2分） （3）①C上已没有孤对电子，无法形成配位键（1分）②相同（1分） （4）ab（2分） 17（12分） （1）Cl 和光照（2分）， 2 （2分） 学科网（北京）股份有限公司（2） （2分） （3）①萃取分液（1分） ②蒸馏（1分） （4） NaOHHCl NaClH O（共2分，每个方程式1分） 2 （5）ab（2分） 18（13分） （1）酮羰基（1分） （2） （2分） （3） （2分） （4） （2分） （5） （2分） （6）acd（2分） （7）abm（2分） 19（12分） （1）2Cu  OH  CH CHONaOH△Cu OCH COONa3H O（2分） 2 3 2 3 2 （2）浊液颜色从蓝色变为黄绿色，再变为红色（而不是从蓝色直接变为红色）（1分） （3）①洗涤时加入的乙醇也有还原性（1分） ②加盐酸使c  Cl 增大，平衡CuClCl CuCl正向移动，白色沉淀溶解（2分） 2 （4）向其中加入稀盐酸（或稀硫酸），沉淀溶解，得到蓝绿色/蓝色溶液（2分） （5） Cu2 4OH   Cu  OH    2 （1分） 4 ① 学科网（北京）股份有限公司碱性较强时，Cu  II 氧化乙醛的速率大于Cu  OH  分解速率；或部分Cu  OH  转化为Cu  OH   2 ，   2 2 4 ②不易分解生成CuO（1分，合理即可） （6）bc（2分） 学科网（北京）股份有限公司