文档内容
银川一中2024/2025 学年度(上)高二期中考试
C．25°C时，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＜ 7
D．25°C时，900mL pH=5的盐酸和100mL pH=1的硫酸混合（忽略体积变化），该混
化 学 试 卷 合
溶液的pH约为1.7
命题教师：马旻 6、某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋W(s) ΔH>0,
一、选择题（每题2分，共40分）
下列叙述正确的是
1、下列属于吸热反应的是
A．将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
①冰雪融化 ②KMnO 分解制O ③铝与氧化铁的反应 ④NaHSO 在水中电离
4 2 4 B．在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大
⑤二氧化碳与灼热木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba(OH) •8H O和NH Cl反应
2 2 4 C．平衡后向体系内加一定量Z(g)，再次平衡Z(g)的体积分数增大
A．②⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④
D．若10s内，v（X）=0.01mol.L-1.s-1，则v（W）=0.005mol.L-1.s-1
2、在马拉松比赛中设置了很多补水点，在跑步过程中适量补充弱碱水更符合人的机理特
7、下列说法正确的是
征。
A．已知甲烷的燃烧热 ΔH =−890.3 kJ∙mol−1 ，则CH(g)+2O(g)=CO (g)+2HO(g) ΔH <
4 2 2 2
下列溶液呈碱性说法正确的是
−890.3 kJ∙mol−1
A．碱性溶液中不含有H+
B．已知： ； ，则
B．碱性溶液中pH一定大于7
C．碱性溶液中OH-浓度一定大于H+浓度 C．已知：500℃、30MPa下， N 2 (g)+3H 2 (g)⇌2NH 3 (g) Δ H=-92.4kJ·mol⁻¹，将0.5mol
N
D．补给点所提供的碱性饮料溶质中含有NaOH 2
和过量的H 在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ
3、下列说法不正确的是 2
D．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H O(l) ΔH=−57.3 kJ∙mol−1，稀醋酸和稀氢氧化钠
2 1
A．用托盘天平称得0.10g HC O·2H O固体
2 2 4 2
溶液反应生成1mol水时的反应热为ΔH，则ΔH＜ΔH
2 1 2
B．滴定时眼睛时刻注视锥形瓶中颜色变化
8、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
C．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏
A ． pH=3的 盐 酸 和 pH=11的 氨 水 等 体 积 混 合 ：
D．滴定实验中，锥形瓶可以不用干燥
c(N H+ )=c(Cl− )>c(H+ )=c(OH− )
4、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 4
B．0.2mol/LCH COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：
A．明矾主要成分为 ，在净水中作絮凝剂和消毒剂 3
2c(H+ )−c(OH− )=c(CH❑ COO❑ − )−c(CH❑ COOH)
B．CO 水溶液可以导电，但是CO 不是电解质 3 3
2 2
C．pH=8.3的NaHCO 溶液：c(Na+ )>c(HCO− )>c(CO2− )>c(H CO )
C．草木灰（主要成分 ）与氯化铵混合存放后使用，肥效更强 3 3 3 2 3
D．含等物质的量的NaHC O 和Na C O 混合溶液中：
D．用NaCO 与Al (SO ) 两种溶液可作泡沫灭火剂 2 4 2 2 4
2 3 2 4 3
5、下列说法正确的是 2c(Na+ )=3[c(HC 2 O− 4 )+c(C 2 O2 4 − )+c(H 2 C 2 O 4 )]
A．313K时，K =2.9×10−14，则pH=7的溶液呈酸性
w
B ． 25℃pH=5的 氯 化 铵 溶 液 ， c(H+ )=10−5mol/L， 由 水 电 离 出
c(OH− )=10−9mol/L9、室温下，下列实验方案能达到相应目的的是
酚酞溶液
实验
方案
下列说法错误的是
A．该过程的总反应为HCOOH CO↑+H↑
2 2
目的 比 较 CO 3 2− 与 测定中和热 测定酸性 KMnO 4 溶液的测定 O 2 的生成速 B． 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
HCO− 的水解程度 浓度 率
3
C．该催化循环中 元素的化学键个数发生了变化
选项 A. B. C. D.
D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
10、氮肥是现代农业中不可或缺的肥料，铵态氮肥成本低，肥效好，是众多农民朋友的首
12、浓度均为0.1 mol/L、体积均为V 的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随
0
选。
lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
为探究(NH )SO 中离子键的强弱，设计下列的循环过程。可根据下图计算△H 为
4 2 4 4 A．相同pH值的HX和HY，HY中和碱能力更强
B．相同pH值的HX的导电能力比HY弱
C．常温下，由水电离出的c(H＋)×c(OH－)：ap 、T >T ，同时满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)
2 1 1 2
ΔH<0
C．图③表示的反应方程式为2A=B+3C
D．对于反应2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g) ΔH<0，图④ y轴可以表示Y的百分含量 反应Ⅰ 反应Ⅱ
14、氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO−+3HSO−=3SO2−+Cl−+3H+
起始投料 CO H S N CO H S N
3 3 4 2 2 2 2 2
。 起始物质的量/mol 1 1 3 1 1 3
已知该反应的速率随c(H+ )的增大而加快。如图为用ClO−
在单位时间内物质的量浓度
3
下列有关说法正确的是
变
A．ΔH❑ <0，曲线d为反应Ⅱ的平衡曲线
1
化表示的该反应v−t图。下列说法中不正确的是
B．恒温恒容下，向 W点表示的反应体系中增
A．反应开始时速率增大，可能是c(H+ )增大所致
大N 的物质的量，能提高H S的转化率
2 2
B．常温下若反应后溶液pH值等于1，则该反应转移电
C．相同条件下，延长反应时间能使反应体系
子数为0.2N
A
中Y点cos的量达到W点
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D．900℃时，平衡常数K >K
D．图中阴影部分的面积表示t ～t 时间内ClO−的物质 1 2
1 2 3
的量浓度的减少量
18、常温下，二元弱酸 体系中 [其中X表示 或 ]随溶液 变化如
15、一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。
下列说法正确的是 图所示（通过加入 固体调节溶液 且忽略溶液体积变化）。下列说法中错误的是
A．该温度下，加入FeCl 可能引起由b向a的变化
3
B．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 A． 表示 随溶液 的变化
C．升高温度，可能引起由d向b的变化
B．Ka 的数量级为10-12
2
D．该温度下，b点不一定为中性溶液
C． 溶液中存在
16、室温下，向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L
NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是
A．HA的电离平衡常数约为10－5
D．水的电离程度：
B．d点溶液中c(Na＋)＝c(A－)
19、 为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将 溶液滴到 溶
C．滴定过程中可选用石蕊作指示剂
液中，各种含R微粒的分布分数 随 变化曲线如图所示。下列说法正确的是
D．b点溶液中粒子浓度关系：c(HA)＞c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
17、CO、CO 分别与HS反应均能制得粮食熏蒸剂COS，反应如下：
2 2
反应Ⅰ：CO(g)+ H
2
S(g)⇌COS(g)+ H
2
(g) ΔH
1
平衡常数K
1
反应Ⅱ：CO
2
(g)+ H
2
S(g)⇌COS(g)+ H
2
O(g) ΔH
2
平衡常数K
2
已知：在相同条件下，V (Ⅰ，H S)>V (Ⅱ，H S )。向两个容积相同的密闭容
正 2 正 2
器中按表投料(N 不参与反应)，在催化剂作用下分别发生上述反应，在相同的时间内cos
2
的物质的量随温度的变化关系如图中实线所示。图中虚线c、d表示两反应的平衡曲线。
A． 的B．当 调至11~12时发生反应的离子方程式为：
22、（每空2分。共14分）
Ⅰ、研究可燃物的燃烧热对于寻找优良的燃料有着重要作用。常温下，相关物质的燃
C． 时，溶液中
烧热、化学键的键能如表所示：
D． 时，溶液中
物质
20、常温下，向 溶液中逐滴加入 的 溶液，溶液中水
燃烧热/（ ） 285.8 283.0 890.3
电离出的 浓度随加入 溶液的体积变化如图所示，下列说法不正确的是
A．d点溶液的 化学键 C=O
B．HA的电离平衡常数约为
436 745 1076 463 413 946 391
C．c点溶液中离子浓度的大小关系为：
① 转化为 和气态水的热化学反应方程式为________________________
② 转化为合成气的反应 的
D．b点时加入 溶液的体积小于
二、填空题 。
21、（每空2分，共8分） Ⅱ、甲醇是重要的化工原料，在生产生活中应用广泛，碳氧化物与氢气在一定条件下
Ⅰ、很多酸碱盐在学校的实验室中非常常见。请回答下列问题 可合成甲醇。回答下列问题：
现有下列12种物质：① 冰醋酸；②氨水；③ Mg；④CaO；⑤干冰；⑥淀粉溶液； 一氧化碳与氢气合成甲醇的反应为CO(g)+2H
2
(g) ⇌CH
3
OH(g)。在①、②、③容积不
⑦CuSO ·5H O；⑧ 熔融的NaCO；⑨CHCHOH；⑩小苏打。 等的恒容密闭容器中，均充入0.1mol CO和0.2 mol H，在催化剂作用下发生上述反应，
4 2 2 3 3 2 2
（1）上述物质中不是电解质但是可以导电的是__________; 测得三个容器中平衡混合物中CHOH的体积分数随温度的变化如图所示：
3
（2）下列关于①、②、⑧、⑩的说法正确的是______________(填字母)
A．向0.1 mol·L－1 CHCOOH溶液中加入少量水，溶液中减小
3
B．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1的氨水中加水稀释后，所有离子浓度均减小
C．等体积、等物质的量浓度的NaCO 和NaHCO 溶液混合：＜
2 3 3
D．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，K 不变
w
Ⅱ、已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸 CHCOOH HClO HCO HSO
3 2 3 2 3
电离平衡 K＝1.75 K＝4.0 K ＝4.5×10－7 K ＝1.4×10－2
a a a1 a1
常数 (25 ℃) ×10－5 ×10－8 K ＝4.7×10－11 K ＝6.0×10－8
a2 a2
（1）容器的容积①____③(填“>”“<”或“=”)。
（3）①ClO－；②CO；③HSO ；④CHCOO－；⑤HCO，这五种离子得质子能力由 （2）P点时，H 的转化率为____；若其他条件不变，将恒容密闭容器改为恒压密闭容
3 2
大到小排序为____________（填字母） 器，平衡后H 的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
2
A. ②①⑤④③ B. ③④⑤①② C. ⑤①②④③ D. ③④②①⑤ （3）二氧化碳与氢气合成甲醇的主要反应如下：
（4）写出将少量CO
2
通入NaClO溶液中的离子方程式___________________________ 反应①：CO
2
(g)+3H
2
(g) ⇌CH
3
OH(g)+H
2
O(g) △H
1
=-58kJ/mol反应②：CO 2 (g)+H 2 (g) ⇌CO(g)+H 2 O(g) △H 2 =+41kJ/mol 液的pH=10，则 的值为___________
反应时温度控制在230~280℃之间，温度不能过高的原因是
（5）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升
______________________。
高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中_______曲
（4）一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO(g)和H(g)发生上述
2 2 线(填写序号)。
反应。达到平衡时CO 的转化率为20%，CHOH的选择性为75%[CH OH的选择性=
2 3 3 （6）若F溶液为CHCOONa，现有25 ℃时，浓度均
3
为0.10 mol/L的E和F混合溶液，pH＝4.76，请计算该温度下K (CHCOO－)＝ (保留
×100%]，则反应②的平衡常数K=____。(K 为以分压表示的平衡常数) h 3
p p
三位有效数字)；
Ⅱ、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的
还原剂溶液或反之)。为测定所得水体中ClO 的含量，进行了以下实验：
2
步骤1：准确量取ClO 溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。
2
23、（每空2分，共18分）
步骤2：量取V mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶
1
Ⅰ、A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH ·H O、CHCOOH、HCl、NH HSO
3 2 3 4 4 体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知2ClO ＋10I－＋8H＋===5I ＋2Cl－＋4HO)
2 2 2
中的一种。李华同学写完英语作业后通过实验已经证明C为NH HSO ，E为CHCOOH。
4 4 3 步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1NaSO 溶液滴定至终点，消耗NaSO 溶
2 2 3 2 2 3
其余溶液李华同学请汪路斌老师在常温下做下列实验进一步判断：
液V mL。(已知：I＋2SO===2I－＋SO)
2 2 2 4
①pH＝1的A溶液稀释1000倍后测得溶液pH= 4；
（7）滴定终点的现象为______________________；
②B、D均能与pH＝3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反
（8）若实验中使用的 NaSO 标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果
2 2 3
应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性。
________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
已知信息：25 ℃时，K (CHCOOH)＝1.75×10－5
a 3
（9）根据上述步骤可计算出原ClO 溶液的浓度为________ mol·L－1(用含字母的代数
2
回答下列问题：
式表示)。
（1）D是________（填化学式）；
（2）用水稀释0.1 mol·L－1B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是________(填
写序号)。
a． b． c．c(H＋)·c(OH－) d．n(OH－)
（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中
存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。
a．反应所需要的时间E>A
b．开始反应时的速率A>E
c．参加反应的镁粉物质的量A＝E
d．E溶液里有镁粉剩余
（4）某温度时，纯水中水电离的C(H+)=10-6 mol/L，V mL pH=11的D稀溶液与V
1 2
mL pH=2的A稀溶液充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复原温度，测得混合溶2024/2025高二期中化学试卷答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C A B C C D D C B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D C B B A A D D C A
二、填空题
21、（每空2分，共8分）
（1）②③
（2） D
（3）A
（4）CO ＋HO＋ClO－=== HCO＋HClO
2 2
22、（每空2分，共14分）
Ⅰ、 -270
Ⅱ、(1) <
(2) 75% 增大
(3) 温度过高，反应①逆向移动，反应②正向移动，CH OH产率(选择性)低
3
(4)5×10-3
23、（每空2分，共18分）
Ⅰ(1) NaOH
(2)a
(3)c
(4) 2∶9
(5)④
(6) 5.71×10－10
Ⅱ．(7)蓝色变为无色，半分钟不恢复
(8)偏高
(9)
