文档内容
学年度首都师大附中 月阶段性练习
2024-2025 10
高三化学
命题人：高三化学备课组
本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无
效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 杭州第19届亚运会使用到的材料属于无机非金属材料的是
A．“亚运莲花尊”莲花盆的青瓷 B．火炬“薪火”外壳的铝合金
C．棒垒球馆顶棚的聚四氟乙烯薄膜 D．亚运村衣橱内的由麦秸秆制成的衣架
2. 下列事实不 ． 能 ． 直接从原子结构角度解释的是
A．化合物ICl中I为 +1价 B．第一电离能：N＞O
C．硬度：金刚石>石墨 D．热稳定性：NH ＞PH
3 3
3. 下列制备物质的转化关系不 ． 合 ． 理 ． 的是
A．制HNO ：N NH NO NO HNO
3 2 3 2 3
B．制H SO ：S SO SO H SO
2 4 2 3 2 4
提纯 电解
C．制NaOH：海水 NaCl溶液 NaOH
电解
D．制Mg：海水 Mg(OH) MgCl 溶液 Mg
2 2
4. N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．一定条件下2molSO 和1molO 充分反应后，可得到SO 的分子数为2N
2 2 3 A
B．用石灰乳完全吸收2molCl 时，转移电子的数目是4N
2 A
C．在常温常压下，44gN O与CO 混合物气体中所含的原子数目一定为3N
2 2 A
△
D. 5NH NO ====2HNO +4N +9H O反应中，生成2molHNO ，转移的电子数目为7.5N
4 3 3 2 2 3 A
第1页，共10页5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
① 无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、Cl-、SO 2-
4
② pH=13的溶液中：CO 2-、NO -、Na+、[Al(OH) ]-
3 3 4
③ 水电离出的c(H＋)=10-12mol/L的溶液中：HCO -、NO -、NH +、Fe2+
3 3 4
④ 加入Al能放出H 的溶液中：Mg2+、NH +、Cl-、Na+、CO 2-
2 4 3
⑤ pH=1的溶液中：MnO -、NO -、SO 2-、Na+、Fe3+
4 3 4
A. ①③④ B．①④⑤ C．②⑤ D．③⑤
6. 胆矾(CuSO 4 •5H 2 O)的结构示意图如图所示。下列说法不 ． 正确的是
A．基态Cu2+的价层电子轨道表示式是
B．SO 2-中的O—S—O的键角小于H O中的H—O—H的键角
4 2
C．H O中氧原子的VSEPR的价层电子对数是4
2
D．胆矾中的H O与Cu2+、H O与SO 2-的作用力分别为配位键和氢键
2 2 4
7. 下列解释事实的离子方程式正确的是
A．用稀HNO 处理银镜反应后试管内壁的Ag：Ag+2H++NO -===Ag++NO ↑+H O
3 3 2 2
△
B．在煤中添加石灰石，降低尾气中SO 浓度：2CaCO +2SO +O ====2CaSO +2CO
2 3 2 2 4 2
C．向NaHSO 溶液中加入足量Ba(OH) 溶液，得到白色沉淀：
4 2
2H++SO 2-+Ba2++2OH-===BaSO ↓+2H O
4 4 2
D．在AlCl 溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al3++3OH-===Al(OH) ↓
3 3
第2页，共10页8. 下表提供的试剂，用如图所示装置（忽略尾气处理装置），能制备相应气体的是
选项 a中试剂 b中试剂 c中试剂 实验目的
A. 浓盐酸 二氧化锰 饱和食盐水 制备并收集氯气
B. 浓硫酸 亚硫酸钠 浓硫酸 制备并收集二氧化硫
C. 稀硫酸 粗锌 浓硫酸 制备并收集氢气
D. 稀硝酸 铜粉 浓硫酸 制备并收集一氧化氮
9. 硅是电子工业的重要材料。利用石英砂（主要成分为SiO ）和镁粉模拟工业制硅的流程示意
2
图如下。
已知：电负性：Si＜H
下列说法不正确的是
．．．
A．Ⅰ中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热
B．Ⅱ中主要反应有：MgO+2HCl===MgCl +H O、Mg Si+4HCl===2MgCl +SiH ↑
2 2 2 2 4
C．为防止SiH 自燃，Ⅱ需隔绝空气
4
D．过程中含硅元素的物质只体现氧化性
10. 用电石（主要成分为CaC ，含CaS和Ca P 等）制取乙炔时，常用CuSO 溶液除去乙炔中的
2 3 2 4
杂质。反应为: ①CuSO +H S===CuS↓+H SO
4 2 2 4
②11PH +24CuSO +12H O===3H PO +24H SO +8Cu P↓
3 4 2 3 4 2 4 3
下列分析不正确的是
．．．
A.CaS、Ca P 发生水解反应的化学方程式：
3 2
CaS+2H O===Ca(OH) +H S↑ Ca P +6H O===3Ca(OH) +2PH ↑
2 2 2 3 2 2 2 3
B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C．反应②中每24molCuSO 氧化11molPH
4 3
D．用酸性KMnO 溶液验证乙炔还原性时，H S、PH 有干扰
4 2 3
第3页，共10页11. ①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：
元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
主要化合价 +1 +1 +2 -2 -1 -1、+7
原子半径/nm 0.152 0.186 0.160 0.074 0.071 0.099
下列说法中正确的是
A. ①原子的半径是与它同主族的原子中最小 B. ②的氧化物中只含离子键
C. ③与⑥可以形成离子化合物 D. 非金属性④ > ⑤
12. 下列实验不 ． 能 ． 达到对应目的的是
选项 A B C D
实验
比较Na CO 和 配制一定物质的 研究浓度对化学反应 比较Mg、Al金属性
2 3
目的
NaHCO 的热稳定性 量浓度的溶液 速率的影响 的强弱
3
13. 我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO 和H 反应得到CH ，部分微粒转化过程
2 2 4
如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A．过程②吸收热量
B．过程③涉及极性键的断裂和形成
C．结合过程③，过程④的方程式为：*C+*OH+5H→CH +H O
4 2
D．整个过程中制得1molCH 转移电子的物质的量为8mol
4
第4页，共10页14. 实验小组探究浓度对FeSO 溶液与AgNO 溶液反应的影响。实验如下：
4 3
试剂
编 沉淀物质的量之比
实验 试剂X 试剂Y
号 n(Ag SO )/n(Ag)
2 4
c(AgNO )/mol·L-1 c(FeSO )/mol·L-1
3 4
ⅰ 0.04 0.04 a
ⅱ 0.1 0.1 0.15
ⅲ 0.5 0.5 0.19
ⅳ 1.0 1.0 0.26
已知：①K (Ag SO )=1.2×10-5
sp 2 4
②取ⅰ～ⅳ充分反应后的上层清液，滴加浓盐酸均产生白色沉淀；滴加K [Fe(CN) ]溶液均产
3 6
生蓝色沉淀。下列说法不正确的是
．．．
A．分析 ⅰ 中数据可知：a=0
B．ⅱ 中沉淀加适量浓氨水充分反应，取上层清液滴加Ba(NO ) 溶液，产生白色沉淀
3 2
C．本实验中反应物浓度增大，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大
D．取ⅲ中充分反应后的上层清液，滴加K [Fe(CN) ]溶液产生蓝色沉淀，可以作为
3 6
Fe2++Ag+ Ag+Fe3+为可逆反应的证据
⇌
第5页，共10页第二部分
本部分共5题，共58分
15. （12分）
自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水
消毒剂有二氧化氯（ClO ）和高铁酸钾（K FeO ）等。
2 2 4
（1）某研究小组用下图装置制备少量ClO （夹持装置已略去）。
2
资料：ClO 常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成
2
红棕色液体。以NaClO 和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO 的反应为：2NaClO +4HCl=
3 2 3
2ClO ↑+Cl ↑+2NaCl+2H O。
2 2 2
① 冰水浴的作用是 。
② NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为 。
（2）将ClO 水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl ，振荡、静置，
2 4
观察到 ，证明ClO 具有氧化性。
2
（3）ClO 在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO -），需将其转化为Cl-除去。下列
2 2
试剂中，可将ClO -转化为Cl-的是 （填字母序号）。
2
a.FeSO b.O c.KMnO d.SO
4 3 4 2
（4）K FeO 是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、
2 4
脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K FeO 的方法如下：在冰水浴中，向KClO和
2 4
KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。
① 上述制备K FeO 反应的离子方程式为 。
2 4
② 净水过程中，K FeO 起到吸附、絮凝作用的原理是 。
2 4
第6页，共10页16. （9分）
硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根(S O 2-)可看作是SO 2-中的一个O原
2 3 4
子被S原子取代的产物。
（1）基态S原子的核外电子排布式是 。
（2）比较S原子和O原子的电负性大小，从原子结构的角度说明理由： 。
（3）S O 2-的空间结构是 。
2 3
（4）同位素示踪实验可证实S O 2-中两个S原子的化学环境不同，实验过程为
2 3
过程ii中，S O 2-断裂的只有硫硫键，若过程i所用试剂是Na 32SO 和35S，过程ii含硫
2 3 2 3
产物是 。
（5） MgS O •6H O的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm，结构如图所示。
2 3 2
晶胞中的[Mg(H O) ]2+个数为 。已知阿伏加德罗常数的值为N ，该晶体的密度
2 6 A
为ρg•cm-3，MgS O •6H O的摩尔质量M= g•mol-1(1nm=10-7cm，用含有字母的
2 3 2
代数式表示)。
（6）浸金时，S O 2-作为配体可提供孤电子对与Au+形成[Au(S O ) ]3-。分别判断S O 2-中的
2 3 2 3 2 2 3
中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由： 。
第7页，共10页17. （12分）
研究人员对Na SO 和Fe粉去除废水中的硝态氮进行研究。
2 3
已知：i. 某工厂排放的含氮废水中总氮=10mg·L-1，含有硝态氮（NO --N）=9.8mg·L-1、氨氮
3
（NH +-N）=0.2mg·L-1。
4
ii. 本实验中Na SO 在pH=1~3时，脱除硝态氮（转化为N ）效果较强。
2 3 2
iii.Na SO 和Fe粉均可以脱除硝态氮，本实验中二者均为过量。
2 3
（1）Na SO 和Fe粉在去除废水中硝态氮的过程中表现 性（填“氧化”或“还原”）。
2 3
（2）研究Na SO 在pH=1的含氮废水中发生反应的情况，实验结果如图1。
2 3
图1
① 根据图1，写出“实验组一”中发生反应的离子方程式 。
② 进行“实验组二”实验时发现，降低溶液pH更有利于NO -的去除，可能原因是______。
3
（3）脱除pH=1的含氮废水中硝态氮，单独加入Na SO 或同时加入Na SO 与Fe粉的实验
2 3 2 3
结果如图2和图3。
① 根据图2，前15min内Na SO 脱除NO -主要反应的离子方程式为__________。
2 3 3
② 根据图2和图3，20~60min内体系中生成NH +主要反应的离子方程式为_________。
4
③ 检验处理后的废水中存在NH+：取一定量废水蒸发浓缩， （补充操作和现象）。
4
第8页，共10页18. （13分）含钛高炉渣的主要化学成分为TiO 、Al O 、MgO、CaO、SiO 、Fe O 、FeO和金
2 2 3 2 2 3
属Fe等，对其综合利用具有重要的经济价值和社会效益。
I．一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。
已知：①TiO 不溶于水、稀酸和碱溶液； ②Al O 能与强酸、强碱反应。
2 2 3
（1）盐酸酸浸过程中Al O 发生反应的离子方程式为________。
2 3
（2）“磁选”的目的是________。
（3）下列说法正确的是________（填字母序号）。
a．滤渣1的主要成分为TiO 、SiO
2 2
b．若将流程A部分与流程B部分互换顺序，最终得到的滤渣成分相同
c．若将流程A部分与流程B部分互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变
II．含钛高炉渣中金属Fe含量的测定：
i．配制金属Fe浸取液：取一定量的亚硫酸钠和邻菲罗啉（抑制Fe2+水解）溶于水，加入
乙酸和乙酸铵混合溶液调pH=4.5，此时铁的化合物不溶解。
ii．取m g粉碎后的含钛高炉渣，加入足量金属Fe浸取液，室温下浸取1h。
1
iii．过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量H O 溶液的烧杯中，加入稀硫酸充分反应。
2 2
iv．将反应后的溶液煮沸至冒大气泡并继续微沸10min。
v．冷却，用浓度为cmol·L-1的抗坏血酸（C H O ）标准液滴定，消耗抗坏血酸标准液VmL。
6 8 6
已知：① 酸性条件下，SO 2-+Fe→S O 2-+Fe2+（未配平）
3 2 3
②C H O (抗坏血酸)+2Fe3+＝C H O (脱氢抗坏血酸)+2Fe2++2H+
6 8 6 6 6 6
（4）步骤ii中浸取铁时发生反应的离子方程式为________。
（5）步骤iii中加入过量H O 溶液的主要作用是________（用离子方程式表示）。
2 2
（6）该含钛高炉渣中金属Fe的质量分数=________（用代数式表示）。
（7）下列两种情况均会对“金属Fe的质量分数”测定结果造成偏差：
情况一：配制金属Fe浸取液时，溶液pH等于2
情况二：未进行步骤iv，直接用抗坏血酸标准液滴定
① 情况一的测定结果________（填“偏高”或“偏低”）。
② 情况二的测定结果偏高，其理由是_________。
第9页，共10页19.（12分）探究铁在某浓度H PO 和H O 的混合溶液中反应的情况，进行如下实验：
3 4 2 2
实验 操作 现象
将除去氧化膜的铁钉置于烧杯中， 一段时间后铁钉表面突然产生大量气泡，随后停止
Ⅰ 加入30mL1.0mol·L−1H PO 和 产生气泡；一段时间后再产生大量气泡，再停止，
3 4
3mL30%HO 的混合溶液（pH≈1）。 出现周而往复的现象。过程中，溶液保持澄清。
2 2
将与实验Ⅰ相同的铁钉放入烧杯中，
Ⅱ 片刻后铁钉表面持续产生气泡，溶液保持澄清。
加入30mL1.0mol·L−1H PO 和3mLH O。
3 4 2
已知：Fe (PO ) 难溶于水，Fe(H PO ) 溶于水。
3 4 2 2 4 2
（1）用85%H PO 配制100mL1.0mol·L−1H PO 所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
3 4 3 4
胶头滴管、______。
（2）实验Ⅱ中铁钉表面产生气体的化学方程式是______。
（3）探究停止产生气泡的原因。
提出假设：铁钉表面形成了含有+3价铁的氧化膜将铁钉覆盖。
甲同学进行实验Ⅲ，得出假设成立的结论。
实验Ⅲ：将洗净的实验Ⅰ中无气泡产生时的铁钉置于试管中，加入滴有KSCN溶液的稀
HSO，振荡，静置，溶液呈红色。
2 4
乙同学认为实验Ⅲ无法证实假设成立，其理由是_____。
乙同学通过改进实验证实了假设成立。
（4）铁钉表面突然产生大量气泡的可能原因是Fe2+迅速被H O 氧化形成氧化膜，使聚集在
2 2
铁钉表面的H 脱离铁钉表面。
2
① 实验Ⅳ证实了形成氧化膜过程中产生H+。
实验Ⅳ：______（填操作），滴入少量FeSO 溶液后，立即测定pH，pH迅速降低。
4
② 形成氧化膜（以Fe O 计）的离子方程式是______。
2 3
（5）实验Ⅰ中周而往复的现象与铁钉表面氧化膜的生成和溶解密切相关，从反应的速率
角度分析其原因：______。
第10页，共10页参考答案
1-5 ACDCC 6-10 BBBDC 11-14 CCCD
15. （12分） 分离Cl2 和ClO2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 溶液分层，下层为紫色 ad 3ClO-+10OH-
+2Fe3+=2FeO4 2-+3Cl-+5H2O 净水过程中，FeO4 2-发挥氧化作用，被还原成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3 胶
体，起到吸附、絮凝作用
16．（9分）(1)1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4
(2)电负性O＞S，O和S为同主族元素，电子层数S＞O，原子半径S＞O，原子核对最外层电子的吸引作
用O＞S
(3)四面体形
(4) Ag2 35S、32SO4 2-
abcρN 10-21
(5)4 A
4
(6)端基S原子有孤电子对可以做配位原子，而中心S原子无孤电子对不可以做配位原子
17.（12分）(1)还原
(2) SO 3 2−+H+ =HSO 3 − c(H＋)较大时，NO 3 -的氧化性较强；或增大c(H＋)有利于提高SO 3 2-和NO 3 -反应速
率
2NO−+5SO2−+2H+ =N +5SO2−+H O 4Fe+NO−+10H+ =NH++4Fe2++3H O
(3) 3 3 2 4 2 3 4 2 加入浓NaOH溶液
并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
18．（13分）
（1）6H+ + Al O ＝2Al3+ + 3H O （1分）
2 3 2
（2）可除去含钛高炉渣中的单质铁，从而减少“酸浸”时盐酸的用量 （2分）
（3）a b （2分）
（4）2SO2- + 2Fe + 6CH COOH＝S O2- + 2Fe2+ + 6CH COO- + 3H O
3 3 2 3 3 2
或2HSO- + 2Fe + 4CH COOH＝S O2- + 2Fe2+ + 4CH COO- + 3H O （2分）
3 3 2 3 3 2
（5）2H+ + 2Fe2+ + H O＝2Fe3+ + 2H O （2分）
2 2 2
（6）112𝑐𝑉 ×100% （1分）
1000𝑚1
（7）①偏高（1分）
②情况二：若未煮沸，残留H O 氧化抗坏血酸，滴定时消耗更多抗坏血酸，所以结果偏高
2 2
（注：任选一种情况作答，答案要与所选的情况相对应） （2分）
19．（每空2分，共12分）
（1）100 mL容量瓶
（2）Fe+2HPO == Fe(H PO ) +H↑
3 4 2 4 2 2
（3）未排除O 的干扰
2
（4）① 取与实验Ⅰ初始时pH和浓度均相同的H O 溶液于试管中
2 2
第1页/共2页② 2Fe2++H O+H O == FeO +4H+
2 2 2 2 3
（5）铁与磷酸反应生成H 和Fe2+，在铁钉表面Fe2+迅速被HO 氧化形成氧化膜，使聚集在铁钉表面
2 2 2
的 H 脱离铁钉表面；随后发生磷酸溶解氧化膜的慢反应，氧化膜覆盖铁钉表面时不产生气体，
2
当氧化膜溶解后，铁又与磷酸反应产生H
2
第2页/共2页
