文档文本内容
化学试题
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。
2.答题时，每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答题时，必须使用 0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清
晰。作图题可先用铅笔在答
．
题
．
卷
．
规定的位置绘出，确认后再用 0.5毫米的黑色墨水签字笔描
清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
纸
．
上
．
答
．
题
．
无
．
效
．
。
4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。
5.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3分；共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。）
1.下列化学品的用途不
．
正
．
确
．
的是
A.石油焦制备碳素电极用于电解工业
B.醋酸纤维不易燃烧用于纺织工业
C.葡萄糖酸-δ-内酯用于制作豆腐的凝固剂
D.谷氨酸钠是非处方药，用于解热镇痛
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A.顺-2-丁烯的结构简式：
B.H-H形成的σ键：
C.基态溴原子简化电子排布式：[Ar]3d104s24p5
D.p 轨道的电子云轮廓图：
x
3.某学校“云上农场”给学生提供场地种植花卉果蔬，既可以培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实
践。下列有关说法正确的是
A.浸种时用0.5%的高锰酸钾酒精溶液浸泡花卉种子，能有效杀灭种子表面病原菌
B.石灰硫黄合剂呈碱性，可侵蚀害虫表皮蜡质层，杀死害虫及虫卵
C.劳动结束应立即清洗农铲并用盐水浸泡，减缓因发生吸氧腐蚀而生锈
D.施用草木灰和磷酸二氢钙制成的复合肥，可有效提供植物生长需要的钾、磷、钙元素
4.化合物XY(ZW ) 可作食品膨松剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W的基态原子s
4 2
学科网（北京）股份有限公司能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，W和Z同族，X的焰色为黄色，下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A.简单氢化物沸点：Z<W
B.Z的氧化物的水化物为强酸
C.简单离子半径：Z>W>X>Y
D.ZW 和W 的空间结构均为V形
2 3
5.三氯氢硅（SiHCl ）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应2SiHCl (g) SiH Cl (g)+SiCl (g)，采
3 3 2 2 4
用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl 的转化率随时间变化的结果如图所示。
3
下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A.该反应正向为吸热反应
B.343K时SiHCl 的平衡转化率为22%
3
C.a处反应速率大于b处
D.在323K时，改用高效催化剂可提高平衡产率
6.对二甲苯俗称PX，为无色透明液体，具有芳香气味，能与乙醇、乙醚、丙酮等有机溶剂混溶，属于低毒
化合物。对二甲苯可用于生产对苯二甲酸，进而生产聚对苯二甲酸乙二醇酯、聚对苯二甲酸丁二醇酯等聚
酯树脂。我国自主研发了对二甲苯绿色合成项目，合成过程如图所示。
N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A.标准状况下，10.6g对二甲苯中含σ键数为14N
A
B.丙烯醛分子中共面原子数最多为8N
A
C.相同质量乙醇和乙醚分子中碳氢键数目并不相同
D.1mol对二甲苯完全转化为对苯二甲酸失去10N 电子
A
7.对二甲苯俗称PX，为无色透明液体，具有芳香气味，能与乙醇、乙醚、丙酮等有机溶剂混溶，属于低毒
化合物。对二甲苯可用于生产对苯二甲酸，进而生产聚对苯二甲酸乙二醇酯、聚对苯二甲酸丁二醇酯等聚
酯树脂。我国自主研发了对二甲苯绿色合成项目，合成过程如图所示。
学科网（北京）股份有限公司下列说法中不
．
正
．
确
．
的是
A.分子中C-C-O之间键角：丙酮>乙醇 B.可用溴水鉴别M和对二甲苯
C.该反应的副产物可能有间二甲苯 D.对二甲苯有6种二氯代物
8.实验I和实验II中，均有气体产生。下列分析错
．
误
．
的是
A.II中无沉淀生成
B.I、II中生成的气体均可使澄清石灰水变浑浊
C.NaHCO 溶液中：c
( Na+)
>c
( HCO−)
3 3
D.NaHSO 溶液中：c ( SO 2−) >c(H SO )
3 3 2 3
9.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
实验操作 现象 结论
分别测定等物质的量浓度的 HCOONH 和
4
A 后者pH大 酸性：HCOOH>H S
2
NH HS溶液的pH
4
在物质 X 柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一
B 石蜡熔化呈椭圆形 说明物质X为非晶体
根红热的铁针刺中凝固的石蜡
C 碳与二氧化硅在高温下反应 有单质Si生成 非金属性：C>Si
同温下，向体积为2mL 0.1mol·L-1的AgNO
3 同 温 下
先产生白色沉淀，再
D 溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1的KCl溶液，
产生黄色沉淀 K (AgI)<K (AgCl)
sp sp
再滴加4滴0.1mol·L-1的KI溶液
10.铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体的晶胞在不同温度下转化的示意图。下
列有关说法不
．
正
．
确
．
的是
学科网（北京）股份有限公司A.δ、γ、α三种铁晶体的晶胞中铁原子个数比为2:4:1
B.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个
C.三种铁晶体的结构虽然不同，但密度相同
D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同
11.利用有机小分子不对称催化是近年研究热点，用L-脯氨酸催化羟醛缩合反应的机理如下图所示。下列说
法不
．
正
．
确
．
的是
A.L-脯氨酸作为该反应催化剂，可有效降低反应的活化能
B.该过程的总反应方程式为
C.根据该机理，用苯甲醛和二苯甲酮（ ）作为原料，也可完成羟醛缩合反应
D.若用含H 18O的溶剂和不含18O的RCHO和丙酮进行该反应，得到的产物不可能为
2
12.利用CO 和H 可制得甲烷，实现资源综合利用。
2 2
已知：I.CO
2
(g)+H
2
(g) CO(g)+H
2
O(g) △H
1
=+41.2kJ·mol-1
II.CO
2
(g)+4H
2
(g) CH
4
(g)+2H
2
O(g) △H
2
=-165.0kJ·mol-1
在一定的温度和压力下，将按一定比例混合的CO 和H 混合气体通过装有催化剂的反应器，反应相同时
2 2
间，CO 转化率和CH 选择性随温度变化关系如图所示。
2 4
CH 的物质的量
（CH 选择性= 4 ×100%）
4
发生反应的 CO 的物量
2
学科网（北京）股份有限公司下列说法正确的是
A.反应II活化能：Ea(正)>Ea(逆)
B.340℃时，其他条件不变，延长反应时间，一定能提高CO 的转化率
2
C.在260～300℃间，其他条件不变，升高温度CH 的产率增大
4
D.温度大约320℃时CO 的转化率最大，说明反应I和反应II一定都达到了平衡状态
2
13.锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一，下图为以
Zn(OH)2− /Zn和Fe(CN)3− /Fe(CN)4−作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。
4 6 6
已知：聚苯并咪唑PBI膜允许OH-离子通过。下列说法正确的是
A.充电过程中，总反应为2Fe(CN)3−+Zn+4OH− =Zn(OH)2−+2Fe(CN)4−
6 4 6
B.放电过程中，左侧池中溶液pH逐渐减小
C.充电过程中，当2mol OH-通过PBI膜时，导线中通过1mol e-
D.充电过程中，阴极的电极反应为Zn(OH)2−−2e− =Zn+4OH−
4
14.一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：
下列说法不
．
正
．
确
．
的是
A.双酚A可与甲醛发生聚合反应
学科网（北京）股份有限公司B. 催化聚合也可生成W
C.生成W的反应③为缩聚反应，同时生成
D.在碱性条件下，W比聚苯乙烯更易降解
二、非选题（本题共 4小题，共 58分。）
15.(14分)过氧乙酸(Peracetic acid，简称PAA)是一种有机过氧化物，化学式为CH COOOH。它是一种无色
3
液体，具有强烈的氧化性和杀菌能力，氧化性比H O 强，与酸性KMnO 相近。某课外实验小组同学用
2 2 4
75% H O 溶液与乙酸酐制备高浓度过氧乙酸并对其含量测定，实验过程如下：
2 2
制备反应为：(CH CO) O+H O 浓硫酸→CH COOOH+CH COOH。
3 2 2 2 3 3
I.过氧化氢的浓缩：30%H O 溶液浓缩至75%（H O 沸点150.2℃）：浓缩装置如下图所示（连接用橡胶管
2 2 2 2
和支持仪器以及抽气泵已省略）：
(1)仪器B的名称________，浓H O 溶液主要在________烧瓶中得到（填“A”或“C”）。
2 2
（2）该实验过程操作的正确顺序是________(填序号)。
________→________→________→________→③→④
①水浴加热；②连接装置；③抽真空后向冷凝管中通水；
④自滴液漏斗往烧瓶中缓慢滴加30% H O 溶液；
2 2
⑤在滴液漏斗中装入30% H O 溶液；
2 2
⑥检查装置气密性。
II.过氧乙酸的制备：如下图所示，搅拌器不断搅拌下，向三颈烧瓶中加入45mL乙酸酐，逐步滴加75%
H O 溶液25mL（过量），再加1mL浓硫酸，搅拌4小时，室温静置15小时即得过氧乙酸溶液。
2 2
（3）该实验采用水浴加热的目的_________。
（4）乙酸酐与H O 反应的尾气可以用_________吸收。
2 2
学科网（北京）股份有限公司III.过氧乙酸（含杂质）的含量测定：取适量样品按下图所示步骤依次进行实验，测定过氧乙酸的含量。
（5）①第2步滴加KMnO 溶液恰好除尽H O 的实验现象是_________。
4 2 2
②若实验中所取样品体积为V mL，第3步中加入c mol·L-1FeSO 溶液V mL，第4步滴定中消耗
0 1 4 1
c mol·L-1KMnO 溶液V mL，则过氧乙酸含量为________g·L-1。
2 4 2
16.（12分）
（1）银作为催化剂，主要用于乙烯氧化制环氧乙烷、甲醇氧化制甲醛等。目前银催化剂的市场需求呈逐
年增加的趋势。请写出甲醇在银催化下制备甲醛的化学方程式
________________________________________________________________。
某研究性学习小组设计一种提取光盘金属层中少量Ag的方案如下图所示（忽略其他低含量金属对实验的
影响)：
该小组查阅资料得知如下信息：
①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如3NaClO==2NaCl+NaClO ；
3
②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH ⋅H O Ag(NH )+ +Cl−+2H O。
3 2 3 2 2
回答下列问题：
（2）“氧化”步骤的产物为AgCl、NaOH和O ，则该反应的化学方程式为___________。“氧化”阶段需
2
在80℃条件下进行，温度过高或过低都不利于银的转化，其原因是___________________________。
（3）该流程中，将银转化为固体1，然后又用氨水溶解转变为滤液2，其目的是____________。
（4）右图为该小组设计电解精炼银的示意图，则粗银为________。(填“a”或“b”)极。若b极有少量红
棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为____________________________________。
17.（14分）为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将CO 转化成可利用的化学能源的“负碳”技术
2
是世界各国关注的焦点。
方法I：CO 催化加氢制甲醇。
2
以CO 、H 为原料合成CH OH涉及的反应如下：
2 2 3
学科网（北京）股份有限公司反应i：CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) ΔH =−49.0kJ⋅mol−1
2 2 3 2 1
反应ii：CO (g)+H (g) CO(g)+H O(g) ΔH =+41.0kJ⋅mol−1
2 2 2 2
反应iii：CO(g)+2H (g) CH OH(g) ΔH
2 3 3
（1）计算反应ⅲ的△H =___________。
3
（2）一定温度和催化剂条件下，0.73mol H 、0.24mol CO 和0.03mol N （已知N 不参与反应）在密闭容
2 2 2 2
器中进行上述反应，平衡时总压强为3.0MPa，CO 的转化率、CH OH和CO的选择性随温度的变化曲线
2 3
如图所示。
①图中曲线c表示物质___________的变化（填“CO ”、“CH OH”或“CO”)。
2 3
②某温度下，t min反应到达平衡，测得容器中CH OH的体积分数为12.5%。此时用CH OH的分压表示
1 3 3
0-t 时间内的反应速率v(CH OH)=__________MPa·min-1。设此时n(CO)=a mol，计算该温度下反应ii的平
1 3
衡常数K =__________（用含有a的代数式表示）。[已知：分压=总压×该组分物质的量分数；对于反应
x
xp(C)xq(D)
mA(g) +nB(g) pC(g)+qD(g)，K = ，x为物质的量分数。]
x xm(A)xn(B)
方法II：CO 电解法制甲醇
2
利用电解原理，可将CO 转化为CH OH，其装置如图所示：
2 3
（3）双极膜B侧为____________（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。
（4）TiO 电极上电极反应方程式：________________________。
2
方法III：CO 催化加氢制低碳烯烃（2～4个C的烯烃）
2
某研究小组使用Zn-Ga-O/SAPO-34双功能催化剂实现了CO 直接合成低碳烯烃，并给出了其可能的反应
2
历程（如图所示）。H 首先在Zn-Ga-O表面解离成2个H*，随后参与到CO 的还原过程；SAPO-34则催
2 2
化生成的甲醇转化为低碳烯烃。
学科网（北京）股份有限公司注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。
（5）理论上，反应历程中消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为_________。
18.（18分）用N-杂环卡宾碱（NHC base）作为催化剂，可合成多环化合物。下图是一种多环化合物H的
合成路线（无需考虑部分中间体的立体化学）。回答下列问题：
（1）A的结构简式______________，B的化学名称为_____________。
（2）反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为__________。
（3）检验C中含氧官能团的试剂为__________________________，试写出C与所选试剂反应的化学方程
式______________________________________________________________________________。
（4）E的结构简式为_____________。
（5）三元取代芳香化合物X是D的同分异构体，且所含官能团与D相同，则符合条件的X的结构有
___________种。
（6）如果要合成H的类似物H′( )，参照上述合成路线，写出相应的G'的结构简式：
__________。H'分子中有__________个手性碳原子（碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称
为手性碳原子）。
学科网（北京）股份有限公司化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D C B B D C D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 A A C C C B C
1.【详解】A.工业上用石油焦和沥青焦制备碳素电极用于电解工业，A正确；
B.醋酸纤维是纤维素乙酸酯，不易燃烧，是一种纺织工业原料，B正确；
C.内酯豆腐用葡萄糖酸-δ-内酯为凝固剂生产，可减少蛋白质流失，更细嫩美味。C正确；
D.谷氨酸钠是味精的主要成分，是一种增味剂，阿司匹林（乙酰水杨酸）可用于解热镇痛。D错误。
综上所述，本题选D。
2.【详解】A.顺-2-丁烯的结构简式为 ，A项错误；
B.H-H形成的σ键： B错误；
C.基态溴原子简化电子排布式：[Ar]3d104s24p5，C正确；
D.p轨道的电子云轮廓图为哑铃形，为 图示形状，D错误；综上所述，本题选C。
3.【详解】A.高锰酸钾具有强氧化性，可与酒精反应，应用0.5%的高锰酸钾水溶液浸泡花卉种子。A错误；
B.石灰硫黄合剂由生石灰:硫黄:水=1:2:10 配制，溶液呈碱性，害虫表面蜡质为油脂，所以更容易杀死害虫。
B正确；
C.农铲一般是铁器，用盐水浸泡更易生锈。C错误；
D.草木灰中含有碳酸钾是碱性肥料，和磷酸二氢钙酸性肥料混用会降低肥效。D错误；
综上所述，本题选B。
4.【详解】短周期元素中，W的基态原子s能级上的电子总数和p能级上的电子总数相等，W可能为O，也
可能为Mg，根据化合物的化学式，W只能为O，W和Z同主族，且属于短周期元素，则Z为S，X的焰色
为黄色，说明X为Na，根据化合价代数为0，则Y在该化合物中显+3价，可知Y为Al元素，则W、X、
Y、Z分别为O、Na、Al、S元素。
A.Z、W简单氢化物为H S、H O，常温下水为液体，H S为气体，沸点：H O>H S，故A正确；
2 2 2 2 2
B.Z为S元素，Z的最高价氧化物的水化物为强酸，故B错误；
C.一般：电子层数越多，半径越大；电子层数相同，原子序数越大，半径越小，硫离子的核外电子为2、8、
8，氧离子、钠离子、铝离子均为2、8，因此简单离子半径：S2 >O2 >Na+ >Al3+，故C正确；
学科网（北京）股份有限公司6−2×2
D.W 为O ，ZW 为SO ，价层电子对数为2+ =3，空间构型为V形，SO 、O 互为等电子体，空
3 3 2 2 2 3
2
间构型相同，均为V形，故D正确；
综上所述，本题选B。
5.【详解】A.曲线a反应速率快，a表示343K时SiHCl 的转化率随时间变化；曲线b表示323K时SiHCl 的
3 3
转化率随时间变化；升高温度，SiHCl 的平衡转化率增大，该反应正向为吸热反应，故A正确；
3
B.温度越高，反应速率越快，图象中点a所在曲线先建立平衡，温度高，表示的是343K时的曲线，由图示
可知343K时反应2SiHCl (g) SiH Cl (g)+SiCl (g)的平衡转化率α=22%，故B正确；
3 2 2 4
C.a点温度高于b，a、b处反应物浓度相等，a处反应速率大于b处，故C正确；
D.催化剂可缩短反应到达平衡的时间，但不影响平衡，故D错误；
综上所述，本题选D。
6.【详解】A.质量与标准状况与否无关，10.6g对二甲苯物质的量为1mol，其中含σ键数为18N ；A错误；
A
B.丙烯醛分子中形成一个Π4键，所有原子均共面，1mol分子中共面原子数为8N 。B错误；
4 A
C.乙醇分子中含5个碳氢键，乙醚分子中含10个碳氢键，所以相同质量乙醇和乙醚分子中碳氢键数目并不
相同。C正确；
D.1mol对二甲苯完全转化为对苯二甲酸失去12N 电子。D错误；
A
综上所述，答案为C。
7.【详解】A.乙醇分子中中心C为sp3杂化，丙酮分子中中心C为sp2杂化，所以C−C−O之间键角：丙酮
>乙醇。A正确；
B.M含有碳碳双键、醛基可以使溴水褪色，对二甲苯和溴水反应褪色只能萃取分层褪色，能鉴别，B正确；
C.该反应过程I中可能得到 ，则 在反应II中会得到副产物间二甲苯，C正确；
D.对二甲苯的二氯代物情况为： ，共7种，D错误；故选D。
8.【详解】A.II中氯化钡和亚硫酸钠反应生成二氧化硫、水、亚硫酸钡和氯化钠，有亚硫酸钡沉淀生成，故
A错误；
B.I、II中生成的气体分别为二氧化碳、二氧化硫，这两者均可使澄清石灰水变浑浊，故B正确；
C.NaHCO 溶液中HCO−会水解和电离，因此c ( Na+) >c ( HCO−) ，故C正确；
3 3 3
D.NaHSO 溶液pH=4，说明亚硫酸氢根电离程度大于水解程度，则c ( SO 2− ) >c(H SO )，故D正确。
3 3 2 3
学科网（北京）股份有限公司综上所述，答案为A。
9.【详解】A.比较HCOOH和H S的酸性，应选择同浓度HCOO−和HS−的盐溶液进行比较，测定等物质的
2
量浓度的HCOONH 和NH HS溶液的pH，后者pH大，说明甲酸酸性强，A正确；
4 4
B.在物质 X 柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡熔化呈椭圆形，说明石蜡
在不同方向熔化的快慢不同，这是由于X的导热性的各向异性决定的，说明物质X为晶体，B错误；
高温
C.碳与二氧化硅在高温下反应方程式为SiO +2C Si+2CO↑，碳作还原剂，无法证明非金属性：C>Si，
2
C错误；
D.加入氯化钾反应后银离子过量，再加入碘离子生成碘化银沉淀，不能说明同温下，K (AgI)<K (AgCl)，
sp sp
D错误；综上所述，答案为A。
1
10.【详解】根据均摊法，一个δ-Fe晶胞中含有铁原子个数为 ×8+1=2，一个γ-Fe晶胞含有铁原子个数
8
1 1 1
为 ×8+ ×6=4，一个α-Fe晶胞中含有铁原子个数为 ×8=1，A正确；γ-Fe位于顶角的Fe原子，被晶
8 2 8
胞的三个平面共有，每个平面上有四个铁原子与顶角处铁原子距离最短，则共有3×4=12个，B正确；
三种铁晶体的结构不同，空间利用率不同，密度也不相同，C错误；
依据得到晶体的条件可知，在急速冷却时（立即降温到912℃）得到α-Fe，缓慢冷却时（缓慢冷却到1394℃）
得到γ-Fe，两种晶体类型不同，D正确。综上所述，答案为C。
11.【详解】A.从催化循环机理图可知，L-脯氨酸参与了反应后又重新生成，为该反应的催化剂，可降低反应
的活化能，A正确；
B.从催化循环机理图可知，该过程的总反应方程式为 ，B 正确；
C.如用苯甲醛和二苯甲酮作为原料，二苯甲酮与 L-脯氨酸反应生成的产物无法发生醇的消去反应，故无法
完成羟醛缩合反应，C错误；
D.该反应产物中羟基上的O来源于RCHO，因此不可能得到 ，D正确；综上所述，本题选C。
12.【详解】A.反应II为放热反应，反应II活化能：Ea(正)<Ea(逆)，故A错误；
B.340℃时可能是平衡点，延长时间不一定能提高CO 的转化率，故B错误；
2
C.在260℃∼320℃间，升高温度CH 的选择性虽然基本不变，但CO 的转化率在上升，所以CH 的产率上
4 2 4
升，故C正确；
D.320℃时CO 的转化率最大，可能是因为温度过高而导致催化剂失去活性，从而无法判定此时的转化率就
2
是平衡转化率，则此时两个反应也不一定达到平衡状态，故D错误；综上所述，本题选C。
学科网（北京）股份有限公司13.【详解】Zn 是活泼电极，放电过程中 Zn 是负极，Zn 失去电子生成 Zn(OH)2− ，电极方程式为
4
Zn−2e−+4OH− =Zn(OH)2− ；惰性电极为正极，Fe(CN)3− 得到电子生成 Fe(CN)4−，电极方程式为：
4 6 6
Fe(CN)3−+e− =Fe(CN)4−。
6 6
A.由分析可知，放电过程中，总反应为：2Fe(CN)3−+Zn+4OH− =Zn(OH)2−+2Fe(CN)4−，A错误；
6 4 6
B.放电过程中，左侧情性电极为正极，右侧 Zn 是负极，负极电极方程式为：Zn−2e−+4OH− =Zn(OH)2−，
4
该过程需要的OH−由左侧池经过聚苯并咪唑（PBI）膜进入右侧池，左侧池中溶液pH逐渐减小，B正确；
C.充电过程中，Zn是阴极，电极方程式为Zn(OH)2−+2e− =Zn+4OH−，该过程生成的OH−一半进入左侧池，
4
当2molOH−通过PBI膜时，导线中通过2mole−，C错误；
D.充电过程中，Zn是阴极，电极方程式为：Zn(OH)2−+2e− =Zn+4OH−，D错误；
4
综上所述，本题选B。
14.【详解】A.双酚A有酚羟基，可与甲醛发生酚醛聚合反应，A正确；
B.题干中两种有机物之间通过缩聚反应生成 W，根据题干中的反应机理可知， 也可
以通过缩聚反应生成W，B正确：
C.生成W的反应③为缩聚反应，同时生成(CH ) SiF，C错误；
3 3
D.W为聚硫酸酯，酯类物质在碱性条件下可以发生水解反应，因此，在碱性条件下，W比聚苯乙烯易降解，
D正确；综上所述，本题选C。
15.（14分）【答案】（1）直形冷凝管（2分） A（2分）
（2）②⑥⑤①（2分）
（3）控制反应温度在一定范围内使其均匀受热（2分）
（4）NaOH溶液（2分）
38(cV −5c V )
（5）溶液刚好变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分） 1 1 2 2 （2分）
V
0
【详解】（1）由实验装置图可知，仪器B为直形冷凝管；由75%过氧化氢溶液的沸点为150.2℃可知，装置
A中得到浓过氧化氢溶液、装置C中为蒸馏出来的水，故答案为：直形冷凝管；A；
（2）过氧化氢溶液高温易分解，为防止过氧化氢溶液分解，浓缩过氧化氢溶液时，需要减压蒸馏，则浓缩
过氧化氢溶液的操作为连接好装置，为防止实验过程中气体逸出，先检查装置气密性，然后在滴液漏斗中装
入30%过氧化氢溶液，水浴加热装置A，打开抽气厡，抽真空后向冷凝管中通水，自滴液漏斗往烧瓶中缓
慢滴加30%过氧化氢溶液，蒸馏得到浓的双氧水溶液，所以实验时的操作顺序为②→⑥→⑤→①→③→④，
故答案为：②⑥⑤①；
（3）75%过氧化氢溶液的沸点为150.2℃，且过氧化氢溶液高温易分解，所以制备过氧乙酸时应选择水浴加
学科网（北京）股份有限公司热的方法控制反应温度，故答案为：控制反应温度在一定范围内使其均匀受热；
（4）由方程式可知，浓硫酸作用下，过氧化氢浓溶液与乙酸酎反应生成过氧乙酸和乙酸，所以实验生成的
尾气应用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，故答案：NaOH溶液；
（5）①由题给流程可知，第2步发生的反应为酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、
氧气和水，完全反应时，再滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液会变为浅红色，且半分钟内不褪色，故答
案为：溶液刚好变为浅红色，且半分钟内不褪色；
②由题意可知，滴定溶液中过量亚铁离子消耗V mLc mol/L酸性高锰酸钾溶液，由得失电子数目守恒可知，
2 2
过 氧 乙 酸 的 物 质 的 量 为 ( 10−3cV −5×10−3c V ) mol× 1 ， 则 过 氧 乙 酸 含 量 为
1 1 2 2
2
( 10−3c 1 V 1 −5×10−3c 2 V 2 ) mol× 1 2 ×76g/mol = 38(c 1 V 1 −5c 2 V 2 ) g/L，故答案为： 38(c 1 V 1 −5c 2 V 2 ) 。
10−3VL V V
0 0 0
16.（12分）【答案】（1）2CH OH+O Ag→2HCHO+2H O（2分）
3 2 △ 2
（2）4Ag+4NaClO+2H O=4AgCl+4NaOH+O ↑（2分） 温度过高，NaClO溶液易分解（或答NaClO
2 2
水解生成的HClO易分解）；温度过低，该反应的速率较慢（2分）
（3）将银富集（2分）
（4）a（2分） NO−+e−+2H+ =NO ↑+H O（2分）
3 2 2
【详解】（1）甲醇在银催化下是甲醛和水的方程式为2CH OH+O Ag→2HCHO+2H O。（2）根据上述分
3 2 △ 2
析，氧化时发生4Ag+4NaClO+2H O=4AgCl+4NaOH+O ↑。“氧化”阶段需在80℃条件下进行，温度过
2 2
高或过低都不利于银的转化，是因为温度过高，NaClO溶液易分解，以及NaClO水解生成的HClO易分解；
温度过低，该反应的速率较慢；
（3）该流程中，将银转化为固体1，然后又用氨水溶解转变为滤液2，其目的是将银富集；
（4）在电解精炼银过程中，粗银作阳极，应该为a电极。若b极有少量红棕色气体二氧化氮生成，是因为
硝酸根离子在阴极被还原的原因，生成二氧化氮的电极反应式为NO−+e−+2H+ =NO ↑+H O。
3 2 2
17.（14分）【答案】（1）−90.0kJ⋅mol−1（2分）
0.375
a(a+0.1)
（2）CH OH（2分） （2分） （3分）
3 t (0.14−a)(0.43−a)
1
（3）阳离子（1分）
（4）CO +6H+ +6e− =CH OH+H O（2分）
2 3 2
（5）6:1（2分）
【详解】（1）由盖斯定律得反应i=ii+iii即ΔH =ΔH −ΔH =−90.0kJ⋅mol−1；
3 1 2
（2）反应ii为吸热反应，升温CO的选择性升高，该反应中CO 的转化率升高，CO的曲线为曲线
2
学科网（北京）股份有限公司a.而反应i为放热反应，升高温度平衡逆向，反应中CO 的转化率降低，CH OH的选择性降低，CH OH的
2 3 3
曲线为c.两反应综合效应，CO 的转化率曲线为b。
2
某温度下，在密闭容器中进行上述反应，t min反应到达平衡，总压强为3.0MPa，测得容器中CH OH的体
1 3
积分数为12.5%，P(CH OH)=x(CH OH)×P =12.5%×3.0MPa=0.375MPa，
3 3 总
P(CH OH)
0.375
v(CH OH)= 3 = 。
3
t t
1 1
CO + 3H = CH OH + H O
2 2 3 2
起始/mol 0 0
建立三段式：
转化/nol n 3n n n
平衡/mol n n
CO + H = CO + H O
2 2 2
起始/mol 0 0
转化/nol a a a a
平衡/mol a a
n
根据CH OH的体积分数为12.5%， ×100%=12.5%，得n=0.1mol。则平
3 0.73+0.24+0.03−2a−4n+2a+2n
衡时H O为(a+0.1)mol、CO 为(0.24−a−0.1)=(0.14−a)mol、H 为(0.73−a−0.3)=(0.43−a)mol ，则
2 2 2
x(H O)x(CO) a(a+0.1)
K = 2 = ；
x x(CO )x(H ) (0.14−a)(0.43−a)
2 2
（3）H+需要在TiO 极参与反应而OH−需要在BiVO 极发生反应，则H+经B膜移向TiO 电极，B为阳离
2 4 2
子交换膜；而A极为阴离子交换膜；
（4）从图看CO 在TiO 极发生还原反应产生CH OH，反应为CO +6H+ +6e− =CH OH+H O；
2 2 3 2 3 2
（5）H 首先在Zn−Ga−O表面解离成 2 个H*，随后参与到CO 的还原过程，即由得失电子守恒有
2 2
3H ∼CH OH∼6H*，所以产生1molCH OH消耗6molH*；
2 3 3
18.（18分）（1） （2分） 苯甲醛（2分）
（2）消去反应（2分）
（3）银氨溶液或其它合理答案（2分）
学科网（北京）股份有限公司（2分）
（4） （2分）
（5）10（2分）
（6） （2分） 5（2分）
【详解】（1）由合成路线，A的分子式为C H O，在Cu作催化剂的条件下发生催化氧化生成B，B的结构
7 8
简式为 ，则A为 ，根据B的结构简式知B的化学名称为苯甲酫。（2）B与CH CHO先发生
3
加成反应生成 ， 再发生消去反应生成 ；（3）检验C中醛基官能团可用银氨
溶液。反应方程式为
（4）B与E(C H O )在强碱的环境下还原得到F( )，可推知E为 ，F与 生成
5 6 2
G，G与D反应生成H。
（5）由三元取代芳香化合物X是D的同分异构体，且所含官能团与 D 相同，知X结构中有一个苯环，另
外三个取代基分别为−Br、 、−CHO，当苯环上连有三个取代基，且各不相同时，有 10 种结构。
（6）G与D生成H的反应中，D中碳碳双键断裂与G中 成环，G中一个 与D中—CHO成
环，从而得到H，可推知，若要合成H′( )，相应的D′为 ，G′为 ，H′的
手性碳原子为 (标“*”为手性碳原子），共5个。
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