文档内容
化学参考答案和评分标准
答案及解析
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
C
A
C
A
B
D
D
C
B
A
B
D
B
C
1．【答案】A
【详解】电解海水需要消耗能量，A 错误；青蒿素（C15H22O5）是一种烃的衍生物，B 正确；稀土元素或称稀土
金属，是元素周期表上第3 族之钪、钇和镧系元素共17 种金属化学元素的合称，皆属于副族元素，稀土全部是
金属元素，C 正确；过氧化氢是一种极性分子，D 正确。
2．【答案】C
【详解】陶瓷和碳纤维复合材料属于新型的无机非金属材料，A 错误；氟化钾镁属于化合物，不属于合金，故B
错误；碳化硅是一种新型无机非金属材料，C 正确；用于光热电站的保温材料陶瓷纤维属于新型无机非金属材料，
D 错误。
3．【答案】A
【详解】用电石和饱和食盐水反应制乙炔，A 正确；饱和食盐水会将SO2 和HCl 都吸收掉，B 错误；NO2 密度比
空气大，用向上排空气法收集，C 错误；二氧化碳能溶于水，不能用排水法测体积，D 错误。
4．【答案】C
【详解】顺丁橡胶是顺-1，4-聚丁二烯橡胶,结构简式为
，A 正确；实验式是指有机化合物各元素
原子的最简整数比，葡萄糖的分子式为C6H12O6，实验式为CH2O，B 正确；CO2 的价层电子对互斥(VSEPR)模型
为
直线形，C 错误；s 电子云轮廓图为球形，p 电子云轮廓图为哑铃状，用电子云轮廓图表示HCl 的σ
键为
，D 正确。
5．【答案】A
【详解】由方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3:1，A 错误；NF3 中N 原子与3 个F 原子形成3 对共用
电子对，使分子中各原子均满足8 电子稳定结构，B 正确；NH3 的空间结构是三角锥形，键角107°，C 正确；
NH4F 是离子化合物，含有离子键，NH
+
4 中有N-H 共价键，D 正确。
6．【答案】B
【详解】染料木素含有酚羟基，能与Fe3+发生显色反应，A 正确；染料木素易溶于乙醇,但是难溶于水，B 错误；
染料木素含有酚羟基，与空气接触易被氧化变质，C 正确；加成后的产物含6 个手性碳用*表示如图：
，D 正确。
7.【答案】D
【详解】通过分析可知W、X、Y、Z 分别为H、C、N、Cl。电负性：N＞C＞H，A 错误；半径为Cl＞C＞N，
B 错误；基态Cu 的价层电子排布式为3d104s1，最外层只有1 个电子，C 错误；H、C、N 构成的化合物可能只有
共价键，例如甲胺、HCN 等，D 正确。
8.【答案】D
【解析】SO2 为酸性气体，有较强的还原性，也具有一定的氧化性。过量SO2 通入到Na2S 溶液中，先发生反应
3SO2+2Na2S=3S ↓+2Na2SO3 ，然后发生反应
Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3 ，所以总反应为
5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，离子方程式为5SO2+2S2－+2H2O=3S↓+4HSO -
3 ，A 错误；过量SO2 会把少量的
Ca(ClO)2 反应完全，化学方程式为Ca(ClO)2＋2H2O＋2SO2== CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4，所以离子方程式为
Ca2++2ClO−+2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl−+ 4H++SO2 -
4 ，B 错误；SO2 有一定的还原性，通入CuCl2 溶液产生白色沉
淀，说明生成CuCl，化学方程式为SO2＋2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4＋2HCl，所以离子方程式为SO2＋2Cu2+
＋2Cl−+2H2O=2CuCl↓+4H
＋+ SO2 -
4 ＋2Cl−，C 错误；SO2 有较强的还原性，通入到Fe2(SO4)3 溶液中，溶液由浅黄
色变为浅绿色，反应的化学方程式为SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O===2FeSO4+2H2SO4，所以离子方程式为SO2＋2Fe3＋
＋2H2O=== SO2 -
4 ＋2Fe2＋＋4H
＋，D 正确。
9.【答案】C
【解析】HNO3 分子内的羟基氢与非羟基氧形成氢键，即分子内氢键，导致HNO3 沸点较低。A 正确；石墨为层
状结构，层与层之间的碳原子平面相隔较远，电子不易跨越，所以未杂化的p 轨道重叠使电子几乎只能在整个碳
原子平面中运动，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，B 正确；CO2 中有两组3 中心4 电子π键，电子云分布
更均匀，分子较为稳定，能量较低，C 错误；Cl 的电负性较大，是吸电子基团，使双键电子云向中间碳原子偏
移，电荷相反基团相互吸引，所以HClO 分子中带正电性的Cl 易连在带负电性中心碳原子上，D 正确。
10．【答案】B
【解析】装置X 中的长颈漏斗作用是平衡气压，换成长玻璃导管也可起到相同作用，A 正确；存在转化关系
Cr2O2 -
7 （橙色）+H2O
2CrO2 -
4 （黄色）+2H+，通入氨气后c(H+)减小，平衡正向移动，溶液颜色应该由橙色变
为黄色，B 错误；装置b 的作用是吸收过量氨气，酸性固体干燥剂P2O5 可以吸收氨气，C 正确；随着反应进行，
溶解度较小K2Cr2O7 的转化为溶解度较大的K2CrO4，可观察到装置Y 中晶体减少或者消失，D 正确。
11．【答案】A
【解析】由该物质结构可以推知对应单体具有碳碳双键，单体发生加聚反应制得该物质，A 正确；该物质兼具离
子液体良好导电性的性能，高分子为混合物，不属于电解质，B 错误；该物质具有若干sp3 杂化的C 原子，所有
原子不能在同一平面内，C、D 均错误。
12．【答案】B
【解析】在通常状况下，N2 分子内部以极强的共价键结合，分子间以较弱的范德华作用力结合。随着压强的不
断增大，分子间距离不断被压缩。固体分子中分子间距逐渐接近于原子尺寸级别，且不同分子中相邻原子之间的
相互作用逐渐增强。当分子间相互作用与分子内部的原子间共价作用相当时，分子内部原有的共价键会被破坏发
生断裂，从而使得双原子分子结构发生解离，转变为原子相，A 项正确；α相晶胞是立方晶胞，分子配位数为12，
γ晶胞是四方晶系晶胞，分子配位数为4，B 项错误；α相晶胞中平均含有
4
2
1
6
8
1
8
个分子，γ相晶胞中平
均含有
2
1
1
8
1
8
个分子，此时原子个数之比= 分子个数之比=2:1 ，C 项正确；α 相晶体密度
=
3
10
10
28
4
)
(
a
NA
=
A
N
a3
32
10
12
1
.
g▪cm-3，D 项正确。
13．【答案】D
【详解】含1 mol 乳酸(HLac) 和1 mol 乳酸钠(NaLac) 的溶液的pH 为3.85 ，则
-
+
HLac
Lac +H
，
-
3.85
c Lac c H
K=
=10
c HLac
，数量级为10
－4，A 正确；原缓冲溶液中由电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(Lac-)+c(H+)
;
由物料守恒得：c(Lac-)+c(Hac)=2c(Na+) ，两边消c(Na+)得c(HLac)+2c(H+)=c(Lac-)+2c(OH-) ，B 正确；根据图像
可以判断，M 点溶液pH 发生突变，则已失去缓冲能力，C 正确；加入0.5 molNaOH 后，由电荷守恒可知显
c(H+)>c(OH-)，则c(Na+)＜c(Lac-)，D 错误。
14．【答案】B
【分析】放电时，锌箔电极为原电池的负极，电极反应式为Zn—2e—+4OH—=[Zn(OH)4]2-，
2
Mo C/NiCu
C
＠
电极
为正极，水分子在正极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e—=H2↑+2OH—，氢
氧根离子通过阴离子交换膜由正极移向负极；充电时，与直流电源负极相连的锌箔电极为阴极，四羟基合锌离子
在阴极得到电子发生还原反应生成锌和氢氧根离子，电极反应式为[Zn(OH)4]2-+2e—=Zn+4OH—，
2
Mo C/NiCu
C
＠
电
极为阳极，碱性条件下氨分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为
2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O，氢氧根离子通过阴离子交换膜由阴极移向阳极。
【详解】由分析可知，放电时，锌箔电极为原电池的负极，
2
Mo C/NiCu
C
＠
电极为正极，则锌箔电极的电势小于
2
Mo C/NiCu
C
＠
电极，A 正确；由分析可知，放电时，
2
Mo C/NiCu
C
＠
电极为正极，水分子在正极得到电子发生
还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e—=H2↑+2OH—，B 错误；由分析可知，放电时，氢氧根
离子通过阴离子交换膜由正极移向负极，充电时，与直流电源负极相连的锌箔电极为阴极，氢氧根离子通过阴离
子交换膜由阴极移向阳极，C、D 正确。
15．【答案】C
【详解】强相互作用指形成化学键，此处不是，A 正确；排挤出水分子，使得腔外更多水分子聚集，增加了水分
子间的氢键，降低体系的能量，B 正确；排挤出水分子，使呈自由状态的水分子数增加，无序度增加，是熵增的
过程，C 错误；基团换成“-C6H4C(CH3)3 后可进入到下一个环六糊精的空腔，从而形成链状结构，D 正确。
16．（14 分）
【答案】（1）3 （1 分）
（2）b（1 分）
（3）[Al(OH)4]
－+CO2=Al(OH)3↓+HCO
3 （2 分）（或写成AlO
2 +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
3 ）
（4）防止高温下H2O2 分解（2 分）
2（2 分）
（5）Li2SO4 + 2NaHCO3 = Li2CO3↓+ CO2↑+ H2O+Na2SO4 （2 分）(加热符号写不写也可以)
写分步反应：Li2SO4 + 2NaHCO3 = 2LiHCO3 +Na2SO4
2LiHCO3 =Li2CO3↓+ CO2↑+ H2O 也可以得分
（6）趁热过滤（2 分，只答“过滤”不给分）
（7）
1.68�
�（2 分）
【详解】（1）电子在回到基态的过程中，有2p→2s,2p→1s,2s→1s 三种情况，所以最多可以发出3 种不同波长的
光。
（2）在“碱浸”时，适当提高浸出温度、适当提高氢氧化钠的浓度可加快浸出速率；增大废料的颗粒会减慢反应
速率。所以选b。
（3）碱浸后，正极材料中的铝会和氢氧化钠反应生成Na[Al(OH)4]，所以“滤液1”中有大量[Al(OH)4]
－，当通入
过量CO2 后，会生成Al(OH)3 沉淀。离子方程式为[Al(OH)4]
－+CO2=Al(OH)3↓+HCO
3
（4）酸浸时的离子方程式为：2 LiFePO4+ H2O2+2H+=2 Li++2Fe3++2PO3 -
4 +2H2O，温度不宜过高是为了防止高温下
H2O2 分解，由以上离子方程式可知，当释放4 molLi+时，至少需要消耗H2O2 的物质的量为2 mol。
（5）氨水处理后的“滤液3”中含有大量Li+，加入饱和NaHCO3反应生成Li2CO3沉淀，方程式为Li2SO4 + 2NaHCO3
= Li2CO3↓+ CO2↑+ H2O+Na2SO4。
（6）由于Li2CO3 的溶解度随温度的升高而减小，所以在制备的过程中，水浴加热可促进Li2CO3 的生成和析出，
趁热过滤可以减少因Li2CO3 的溶解造成的损失。
（7）K2Cr2O 滴定Fe2+时将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+。反应为Cr2O2 -
7 + 6Fe2+ + 14H+ == 6Fe3+ + 2Cr3+ +
7H2O，50 ml 样品消耗的n(Cr2O2 -
7 )=0.01V×10-3 mol=10-5 V mol，则n(Fe2+)=6×10-5 V mol。最终计算样品中铁的质
量分数为
�(Fe)
�(总)×100%=
250
50 ×6×10−5 V mol×56 g/mol
��
×100%=
1.68�
�%。
17.【答案】（14 分）
（1）CH4 + NiFe2O4
CO + 2H2 + 2 FeO + NiO（2 分）
（2）+206.3（2 分）
（3）①>（2 分）
②104（2 分）
③13.6 （2 分）
27.3（或者27.2）（2 分）
（4）CaO 可以去除CO2 的反应：CaO+CO2=CaCO3，生成的CaCO3 覆盖在CaO 的表面，阻止了CaO 与CO2 的
进一步接触，导致吸收效率降低甚至失效（2 分）
【解析】（1）根据甲烷重整制氢反应分步示意图，找出第Ⅰ步反应的反应物为CH4 和NiFe2O4 ，生成物为CO、
H2 、FeO 和NiO，配平即得到第Ⅰ步反应的化学反应方程式为：CH4 + NiFe2O4
CO + 2H2 + 2 FeO + NiO
（2）根据标准摩尔生成焓的定义和表格中数据，可写出相应热化学方程式：
①C(s) + 2 H2(g) == CH4(g)
ΔH1 = -75 kJ/mol
②H2(g)+
1
2O2(g) == H2O(g)
ΔH2 = -241.8 kJ/mol
③C(s) +
1
2O2(g) == CO(g)
ΔH3 = -110.5 kJ/mol
根据盖斯定律，CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)可由③-②-①得到，
所以ΔH =ΔH3 -ΔH2-ΔH1= -110.5 kJ/mol - (-75 kJ/mol-241.8 kJ/mol ) = +206.3 kJ/mol
（3）①由图像知，升高温度，第Ⅰ步反应lgKp 增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应方向为吸热反应，
即ΔH > 0。
②第Ⅰ步反应和第Ⅱ步反应相加即得该甲烷重整制氢的反应，故Kp=KpⅠ×KpⅡ=103×10=104( kPa)2
③三段式：H2O(g) + 2 FeO(s) + NiO(s)== H2(g) + NiFe2O4(s)
起始压强
15
0
变化压强
x
x
平衡压强
15-x
x
由平衡常数表达式Kp =
O)
p(H
)
p(H
2
2
=x/(15-x)=10 解得x≈13.6 kPa
将容器体积压缩到原来的1/2，压强增大一倍，为30 kPa，平衡不移动。同理根据三段式计算可得p(H2)≈27.3 kPa
（如果直接利用前面计算结果，p(H2)=13.6×2=27.2 kPa）。
（4）CaO 可以去除CO2 的反应：CaO+CO2=CaCO3，生成的CaCO3 覆盖在CaO 的表面，阻止了CaO 与CO2 的
进一步接触，导致吸收效率降低甚至失效
18. （13 分）
（1）第四周期第ⅥA 族（2 分）
胶体（1 分）
（2）球形冷凝管（1 分）（答“冷凝管”或“冷凝器”也可）
（3）防止油酸被氧化（多答防止Cd2+被氧化不算错）（2 分）
O（或氧原子）（1 分）
（4）SeO
2 -
3 +N2H4∙H2O=Se↓+N2↑+2OH-+2H2O（2 分）
（5）荧光颜色不再变化（2 分）
（6）降低CdSe 的溶解度，促进其析出（2 分）
19【答案】（14 分）
（1）乙酸苯酚酯(或乙酸苯酯)（2 分）
（2）d（2 分）
（3）12（2 分）
（4）
（2 分）
浓硝酸和浓硫酸（只答浓硝酸不给分）（2 分）
（5）
+NaOH
+CH3COONa（2 分）（无加热给一分）
（6）强酸性条件下，H+会和氨基反应，生成不活泼的铵离子，使R-NH2 失去加成能力（2 分）
【分析】由题干合成路线图可知，可知A 的结构简式为：
，由A 到B 的转化条件可知，B 的结构简式为：
，由B 到D 的转化条件和D 的分子式可知，D 的结构简式为：
，由D 到E 的转化条件和
E 到F 发生已知信息①反应可知，E 的结构简式为：
，由J 的分子式和G 到J 的反应条件可知，J
的结构简式为：
，由M 的结构简式和K 的分子式可知，K 的结构简式为：
，则试剂a 为浓硝酸和浓硫酸，由L 的分子式和K 到L 的转化条件可知，L 的结构简
式为：
，据此分析解题。
（2）L→M 属于还原反应。
（3）由限定条件可知，同分异构体应含苯环、酚羟基、醛基等特殊结构，可为-OH 和
、
、
、
,分别邻、间、对共4×3=12 种。
（4）硝化反应试剂需要浓硫酸和浓硝酸。
（5）如果溶液酸性太强，氨基和H+反应，生成不活泼的铵离子，导致N-H 难以断裂，难和
发生加成反
应。
