文档内容
2024～2025 学年高二 10 月质量检测卷
化 学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题
区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第二章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的）
1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”，下列有关文物的叙述正确的是
A.“良渚古城遗址”出土的良渚陶器制作原料是石灰石、纯碱和二氧化硅
B.“贾湖骨笛”制作材料是鹤类直骨，它的成分羟基磷酸钙属于有机高分子材料
C.“马家窑”出土的铜刀表面的绿色物质，其主要成分是CuSO ·5H O
4 2
D.台北故宫的“东坡肉”主要成分是Al [SiO][F,OH] ，它属于硅酸盐矿物
2 4 2
2.下列应用涉及的反应属于吸热反应的是
A.NH 和NO 反应作为火箭推进剂
2 4 2
B.AI和Fe O 反应焊接钢轨
2 3
C.煅烧石灰石制取生石灰
D.乙炔与氧气反应用于切割金属
3.汽车尾气处理中涉及化学反应： 。下列措施能使平
衡正向移动的是
A.加压 B.升温 C.使用催化剂 D.恒容条件下充入He
4.常温下足量锌粒与稀硫酸发生反应： ，下列操作或加入的试剂能够加快
反应速率但不影响生成H 的总量的是
2
A.升高温度 B.增大压强 C.加入盐酸 D.加入NaSO 溶液
2 4
5. 和 反应生成O 和HF的能量变化如图所示。下列叙述正确的是
2A.OF 既是氧化剂，又是还原剂
2
2B.生成1 mol O 时转移4 mol电子
2
C.热化学方程式为
D.上述反应可以在玻璃容器中进行
6.含硫物质在医药、农业、能源等领域都有广泛的应用，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳
能的转化与存储。过程如图所示：
下列说法错误的是
A.反应Ⅰ为吸热反应
B.理论上储能过程中需不停补充HSO
2 4
C.存储的能量不可能完全转化为电能
D.反应Ⅱ的化学方程式为
7.如图是教材插图。下列有关叙述正确的是
A.如果液化气（C H）改天然气，则需增大空气进气孔
3 8
B.反应中涉及极性键、非极性键的断裂与形成
C.CH 的燃烧热
4D.11.2 L（标准状况）CH 燃烧一定放出445.15kJ热量
4
8.水煤气变换反应为 。830 ℃时，浓度均为1.00 mol·L-1
的CO、HO发生上述反应，10 min后反应达平衡状态，平衡时K=1。下列说法正确的是
2
A.压强不变说明反应已达平衡状态
B.反应达到平衡时
C.10 min时该反应的化学反应速率为0.5 mol·L-1·min-1
D.再充入少量 ，平衡正向移动，K值增大
9.某小组利用如图装置测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热。下列叙述错误的是
A.上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应
B.杯盖的作用是减少热量散失，提高实验精确度
C.如果用稀 溶液和硫酸实验，不会影响结果
D.如果用铜质搅拌器，测得中和反应 会偏高
10.下列操作及现象以及得出的结论均正确的是
选项 操作及现象 得出的结论
其他条件相同，浓度越大，反应速
A 浓硝酸、稀硝酸中分别加入相似铜片，前者比后者剧烈
率越快
向FeCl 溶液中滴1滴KSCN溶液，再滴加KCl溶液，溶液
B 3 增大KCl浓度，平衡向左移动
颜色变浅
C 向CaCO 中加入乳酸 溶液，固体溶
3 是强酸
解并产生气泡
D 在KI 溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色
3 KI 溶液中存在
3
11.近日，科学家开发催化剂高选择性实现甘油转化成甘油酸（部分反应物和产物已省略），如图所示。下
列叙述错误的是A.等物质的量的甲、乙最多消耗NaOH的量相等
B.等物质的量的甲、乙与足量钠反应生成H 的质量相等
2
C.甲、乙都能发生酯化反应、催化氧化反应
D.用NaHCO 溶液可以鉴别甲和乙
3
12.光照条件下，CH 和Cl 反应生成CHCl和HCl。已知总反应分3步进行：
4 2 3
第1步： ；
第2步： ；
第3步： 。第2步、第3步的反应进程如图所示。
下列有关说法正确的是
A.
B.第2步的反应速率小于第3步的反应速率
C.减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快
D.
13.在体积均为2 L的恒容密闭容器甲、乙中分别充入2 mol CO和2 mol NO，发生反应：
。测得N 物质的量与时间关系如下表：
2
容器 温度 0 min 2.0m in 4.0 min 6.0 min 8.0 min
甲 T 0 mol 0.40 mol 0.60 mol t mol 0.60 mol
1
乙 T 0 mol 0.30 mol 0.55 mol 0.70 mol 0.70 mol
2
下列判断正确的是
A.温度：T（每空2分）
17.（1）反应温度相同；（其他条件相同时）金属的性质越活泼，反应速率越快（各2分）
（2）①a；快（各1分） ②镁与硫酸反应是放热反应，温度升高使化学反应速率增大的程度强于硫酸浓
度降低使化学反应速率降低的程度；体系温度升高不再明显，硫酸的浓度降低使化学反应速率降低（各2
分）
（3）cd（2分）（4）0.36 mol·L-'（有无单位均可给分，2分）
（5）0.0025（2分）
18.（1）597（2分）
（2）BC（2分）
（3）①升温（1分）；0.02（2分） ②大于（1分）
（4）①投料比增大，平衡体系分压减小，平衡向正反应方向移动，异丙醇平衡转化率增大（2分）
②3.0；20%（各2分）
