文档文本内容
2024～2025 学年高二 10 月质量检测卷
化 学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题
区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第二章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的）
1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”，下列有关文物的叙述正确的是
A.“良渚古城遗址”出土的良渚陶器制作原料是石灰石、纯碱和二氧化硅
B.“贾湖骨笛”制作材料是鹤类直骨，它的成分羟基磷酸钙属于有机高分子材料
C.“马家窑”出土的铜刀表面的绿色物质，其主要成分是CuSO ·5H O
4 2
D.台北故宫的“东坡肉”主要成分是Al [SiO][F,OH] ，它属于硅酸盐矿物
2 4 2
2.下列应用涉及的反应属于吸热反应的是
A.NH 和NO 反应作为火箭推进剂
2 4 2
B.AI和Fe O 反应焊接钢轨
2 3
C.煅烧石灰石制取生石灰
D.乙炔与氧气反应用于切割金属
3.汽车尾气处理中涉及化学反应： 。下列措施能使平
衡正向移动的是
A.加压 B.升温 C.使用催化剂 D.恒容条件下充入He
4.常温下足量锌粒与稀硫酸发生反应： ，下列操作或加入的试剂能够加快
反应速率但不影响生成H 的总量的是
2
A.升高温度 B.增大压强 C.加入盐酸 D.加入NaSO 溶液
2 4
5. 和 反应生成O 和HF的能量变化如图所示。下列叙述正确的是
2A.OF 既是氧化剂，又是还原剂
2
2B.生成1 mol O 时转移4 mol电子
2
C.热化学方程式为
D.上述反应可以在玻璃容器中进行
6.含硫物质在医药、农业、能源等领域都有广泛的应用，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳
能的转化与存储。过程如图所示：
下列说法错误的是
A.反应Ⅰ为吸热反应
B.理论上储能过程中需不停补充HSO
2 4
C.存储的能量不可能完全转化为电能
D.反应Ⅱ的化学方程式为
7.如图是教材插图。下列有关叙述正确的是
A.如果液化气（C H）改天然气，则需增大空气进气孔
3 8
B.反应中涉及极性键、非极性键的断裂与形成
C.CH 的燃烧热
4D.11.2 L（标准状况）CH 燃烧一定放出445.15kJ热量
4
8.水煤气变换反应为 。830 ℃时，浓度均为1.00 mol·L-1
的CO、HO发生上述反应，10 min后反应达平衡状态，平衡时K=1。下列说法正确的是
2
A.压强不变说明反应已达平衡状态
B.反应达到平衡时
C.10 min时该反应的化学反应速率为0.5 mol·L-1·min-1
D.再充入少量 ，平衡正向移动，K值增大
9.某小组利用如图装置测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热。下列叙述错误的是
A.上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应
B.杯盖的作用是减少热量散失，提高实验精确度
C.如果用稀 溶液和硫酸实验，不会影响结果
D.如果用铜质搅拌器，测得中和反应 会偏高
10.下列操作及现象以及得出的结论均正确的是
选项 操作及现象 得出的结论
其他条件相同，浓度越大，反应速
A 浓硝酸、稀硝酸中分别加入相似铜片，前者比后者剧烈
率越快
向FeCl 溶液中滴1滴KSCN溶液，再滴加KCl溶液，溶液
B 3 增大KCl浓度，平衡向左移动
颜色变浅
C 向CaCO 中加入乳酸 溶液，固体溶
3 是强酸
解并产生气泡
D 在KI 溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色
3 KI 溶液中存在
3
11.近日，科学家开发催化剂高选择性实现甘油转化成甘油酸（部分反应物和产物已省略），如图所示。下
列叙述错误的是A.等物质的量的甲、乙最多消耗NaOH的量相等
B.等物质的量的甲、乙与足量钠反应生成H 的质量相等
2
C.甲、乙都能发生酯化反应、催化氧化反应
D.用NaHCO 溶液可以鉴别甲和乙
3
12.光照条件下，CH 和Cl 反应生成CHCl和HCl。已知总反应分3步进行：
4 2 3
第1步： ；
第2步： ；
第3步： 。第2步、第3步的反应进程如图所示。
下列有关说法正确的是
A.
B.第2步的反应速率小于第3步的反应速率
C.减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快
D.
13.在体积均为2 L的恒容密闭容器甲、乙中分别充入2 mol CO和2 mol NO，发生反应：
。测得N 物质的量与时间关系如下表：
2
容器 温度 0 min 2.0m in 4.0 min 6.0 min 8.0 min
甲 T 0 mol 0.40 mol 0.60 mol t mol 0.60 mol
1
乙 T 0 mol 0.30 mol 0.55 mol 0.70 mol 0.70 mol
2
下列判断正确的是
A.温度：T<T B.平衡转化率：甲＜乙
1 2
C.平衡常数：甲＞乙 D.平衡时混合气体的平均摩尔质量：甲＞乙14.某兴趣小组探究化学反应速率与温度的关系，在相同催化剂条件下，向容积为2 L的容器中分别加入2
mol X和5 mol Y，发生反应： ，不同温度下，测得X的平衡转化率（曲线1）
和反应10 min时的转化率a（曲线Ⅱ）如图所示。下列说法错误的是
A.该反应正反应为吸热反应
B.200 ℃时，前10 min的平均反应速率
C.400 ℃时，反应的平衡常数K=2
D.bc段变化可能是催化剂在温度高于400 ℃时活性降低导致
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（14分）金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的
热量如图所示。回答下列问题：
（1）金刚石和石墨互为_________________，石墨转化为金刚石的热化学方程式为
____________________________________。
（2）表示石墨燃烧热的热化学方程式为____________________________________。
（3）1 mol金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出394.5 kJ的热量，则金刚石与石墨的物
质的量之比为_____________。
（4）已知CO的键能： ，O 的键能： ，则CO 中碳氧
2 2
键的键能： _____________。
（5）科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
①三种状态的稳定性由大到小的顺序为__________________________________。
②催化剂对于该反应的焓变________________（填“有”或“无”）影响。
16.（14分）已知在101 kPa和一定温度下，由最稳定单质生成1 mol纯物质的热效应，称为该物质的标准
生成热（ ），最稳定单质的标准生成热为0。几种物质的标准生成热数据如下表所示：
物质
-574 -411 -361 -288 -56
回答下列问题：
（1）在卤化钠中，最稳定的是______________（填化学式，下同），最不稳定的是_____________。
（2） 、 、 、 的生成热依次升高，其主要原因是
__________________________（从结构角度解释）。
（3） 。
（4） 。
（5）预测生成热大小（填“＞”或“＜”）。
， 。
17.（16分）化学反应速率的控制与化学平衡的调控在生产、生活中较为常见。回答下列问题：
Ⅰ.某课外兴趣小组探究影响化学反应速率的因素。
（1）为探究金属的活动性对金属与稀硫酸反应的化学反应速率的影响，小组同学用Cu、Fe、Mg和同浓
度的HSO 溶液反应。实验报告如下表：
2 4
实验步骤 现象
①分别取等体积的2 mol·L-1的HSO 溶液于试管中；②分别 Mg表面产生大量气泡.Fe表面产生少量气
2 4
投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg 泡，Cu表面无明显现象
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_________________；若该条件相同，可得出的实验结论
是_________________________________________________。
（2）为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备测定容器中
的压强随气体产量改变的情况，探究镁与不同浓度HSO 溶液的反应速率，两组实验所用药品如下：
2 4
HSO 溶液
序号 镁条的质量/g 2 4
物质的量浓度（mol·L-1） 体积/mL
i 0.01 1.0 2ii 0.01 0.5 2
实验结果如图1所示：
①实验i对应图1中曲线_________________（填字母），图中曲线的斜率越大，说明化学反应速率越
_________________（填“快”“慢”或“无法确定”）。
②分析实验ii对应曲线可知，反应开始阶段，化学反应速率不断加快，原因是
___________________________；随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是
________________________________________________。
Ⅱ.NO（红棕色）和NO（无色）之间可发生反应： 。在温度为T ℃的条件下，
2 2 4
将0.08 mol NO 气体充入体积为2 L的恒容密闭容器中，容器中某气体的物质的量浓度随时间的变化曲
2 4
线如图2所示。
（3）a~d四个点中， 的点是___________（填字母）。
（4）该温度下的平衡常数K=___________。
（5）前12 min内，用NO 表示的化学反应速率为___________mol·L-1·min-1。
2 4
18.（14分）异丙醇（CHCHOHCH ）催化脱水生成丙烯（C H），有关反应如下：
3 3 3 6
主反应： ；
副反应： 。
回答下列问题：
（1）已知几种共价键的键能如下：共价键 C-H C-C C-O H-O C-C
键能/kJ·mol-1 413 348 351 463 E
根据上述主反应的数据估算E为_______________kJ·mol-1。
（2）在恒温恒容条件下，向反应器中充入足量 ，发生上述反应，下列情况表明上述反应达到
平衡状态的是__________（填字母）。
A.气体密度不随时间变化
B.气体总压强不随时间变化
C.C H 的体积分数不随时间变化
3 6
（3）在体积均为2 L的Ⅰ、Ⅱ容器中各充入1 mol异丙醇，在不同条件下发生反应，测得C H 物质的量
3 6
与时间关系如图1所示。
①相对Ⅱ容器，Ⅰ容器只改变一个条件，该条件是_______________。
Ⅱ容器中0～10 min内丙烯的平均速率为__________mol·L-1·min-1。
②Ⅰ容器中，反应进行5 min正反应速率__________（填“大于”或“小于”）15 min时逆反应速率。
（4）一定温度下，保持总压强为90 kPa，向反应器中投入异丙醇和氩气（氩气为惰性气体），C HO平
3 8
衡转化率与起始投料比 的关系如图2所示。
①其他条件相同，随着 增大，C HO的平衡转化率增大的原因是
3 8_____________________。
②M点时，丙烯的选择性[丙烯的选择性＝ ]为80%，此时C H 的分压为
6 12
__________kPa。水蒸气占体积分数为__________。2024～2025学年高二10月质量检测卷·化学参考答案、提示及评分细则
1.D 陶器制作原料是黏土，A项错误：羟基磷酸钙属于碱式盐，属于无机材料，B项错误；铜刀表面的绿
色物质主要成分是碱式碳酸铜，C项错误；根据“东坡肉”主要成分分析，它属于硅酸盐类矿物，D项正
确。
2.C NH 和NO 反应作为火箭推进剂，该反应为放热反应，A项不符合题意；A1和Fe O 的反应为铝热
2 4 2 2 3
反应，反应时放出大量热，可用于焊接钢轨，B项不符合题意；煅烧石灰石的反应为吸热反应，C项符合
题意；乙炔燃烧为放热反应，D项不符合题意。
3.A 该反应的正反应为气体体积减少的反应，加压平衡正向移动，A项符合题意；该反应为放热反应，升
温平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动，B项不符合题意；使用催化剂可以加快化学反应速率但不影响
平衡，C项不符合题意：恒容条件下充入He，平衡不移动，D项不符合题意。
4.A 温度升高，化学反应速率加快，生成H 的总量不变，A项符合题意；该反应的反应物中没有气体，
2
增大压强化学反应速率几乎不变，B项不符合题意；锌足量，加入盐酸会增大生成H 的量，C项不符合题
2
意：No SO 溶液中的溶质对于化学反应速率与生成H 的量都无影响，但溶液中的水会使化学反应速率减
2 4 2
慢，D项不符合题意。
5.C OF 中氟为-1价，O为+2价，故OF 只作氧化剂，A项错误；生成1 mol O 转移2 mol电子，B项错
2 2 2
误；根据图像可知，上述反应是放热反应，C项正确；产物HF能腐蚀玻璃，不能选择玻璃容器，D项错
误。
6.B 反应Ⅰ为吸热反应，A项正确；储能过程中HSO 循环利用，理论上不会被消耗，B项错误；能量转
2 4
化不可能达到100%，C项正确；根据图示可写出反应Ⅱ中的化学方程式为 ，
D项正确。
7.C 等体积液化气、天然气完全燃烧时，前者消耗O 体积较大，气体燃烧时，如果空气太多，冷空气会
2
带走热量，如果空气太少，生成CO，会损失热量并产生有毒气体，液化气灶改为天然气灶时，应缩小空
气进气孔，A项错误；反应中未形成非极性键，B项错误；根据燃烧热定义，如图所示热化学方程式代表
甲烷燃烧热的热化学方程式，C项正确；若生成气态水或者CH 不完全燃烧生成CO，放出的热量均会发生
4
变化，D项错误。
8.B 该反应前后气体体积不变，压强始终不变，压强不变不能说明反应已达平衡状态，A项错误；反应达
平衡时，速率之比等于系数之比，B项正确；化学反应速率为一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率，
C项错误；温度不变，平衡常数不变，D项错误。
9.C 搅拌器作用是加快酸和碱接触，提高反应速率，A项正确；杯盖作用是减少热量损失，B项正确；生
成硫酸钡放出热量，使测得反应热偏低，C项错误：铜比玻璃导热率高，导致热量损失较大，测得 偏
高，D项正确。
10.D 浓硝酸、稀硝酸与铜反应原理不同，前者生成NO ，后者生成NO，影响化学反应速率的外界条件
2
应限制“相同化学反应”，A项错误； ，KCl不参与反应，加入溶液导致原
溶液变稀，颜色变浅，B项错误；乳酸与碳酸钙反应，只能说明乳酸比碳酸的酸性强，不能说明乳酸是强
酸，C项错误；加入淀粉溶液变蓝色，说明溶液中存在I，即存在平衡，D项正确。
2
11.A 甲不能与氢氧化钠反应，A项错误；甲、乙分子含氢氧键数目相等，故等物质的量的甲、乙与钠反应产生氢气的质量相等，B项正确；甲、乙都含羟基，能发生酯化反应和催化氧化反应，C项正确；乙可
以与碳酸氢钠溶液反应产生气泡，甲不反应，D项正确。
12.B 由图像可知，第2步反应是吸热反应， ，A项错误；由图像可知，第2步正反应的活化能
大于第3步正反应的活化能，所以第2步的反应速率小于第3步的反应速率，B项正确；减小容器体积增
大压强，单位体积内活化分子增多，而活化分子百分数不变，反应速率加快，C项错误；由图可以看出
，D项错误。
13.B 其他条件相同，温度高，速率快，先达到平衡，观察表中数据可知，甲先达到平衡，故T 大于T，
1 2
A项错误：由平衡数据知，乙的转化率大于甲，B项正确；由数据判断，降低温度，平衡向正反应方向移
动，正反应是放热反应，故甲的平衡常数小于乙，C项错误；正反应是气体体积减小的反应，乙的转化率
较大，则总物质的量较小，而气体总质量不变，故乙的平均摩尔质量大于甲，D项错误。
14.C 升高温度，平衡转化率增大，平衡正向移动，正反应是吸热反应，A项正确：200 ℃时，前10 min
的平均反应速率 ，B项正确：400 ℃时，X的平衡转化率
为60%，反应的平衡常数 ，C项错误：ab阶段随温度升高，转化率增大，
bc阶段随温度升高，转化率减小，该变化可能是催化剂在温度高于400 ℃时活性降低导致，D项正确。
15.（1）同素异形体； （或其他合理写法）
（2）
（3）2：1
（4）802 kJ·mol-1
（5）①状态Ⅲ＞状态Ⅰ＞状态Ⅱ
②无（每空2分）
16.（1）NaF；NaI
（2）F-、Cl-、Br-、I-电子层数依次增多，离子半径依次增大
（3）-112
（4）-326
（5）<；>（每空2分）
17.（1）反应温度相同；（其他条件相同时）金属的性质越活泼，反应速率越快（各2分）
（2）①a；快（各1分） ②镁与硫酸反应是放热反应，温度升高使化学反应速率增大的程度强于硫酸浓
度降低使化学反应速率降低的程度；体系温度升高不再明显，硫酸的浓度降低使化学反应速率降低（各2
分）
（3）cd（2分）（4）0.36 mol·L-'（有无单位均可给分，2分）
（5）0.0025（2分）
18.（1）597（2分）
（2）BC（2分）
（3）①升温（1分）；0.02（2分） ②大于（1分）
（4）①投料比增大，平衡体系分压减小，平衡向正反应方向移动，异丙醇平衡转化率增大（2分）
②3.0；20%（各2分）
