化学B卷答案安徽省鼎尖名校大联考2025-2026学年上学期高二11月期中考试_2025年11月高二试卷_251122安徽省鼎尖名校大联考2025-2026学年上学期高二11月期中考试（全科）

高二化学 卷参考答案 B 1 2 3 4 5 6 7 B C D B D B C 8 9 10 11 12 13 14 C A B C D A C 分 除标记外每空 分 15.(14 , 2 ) 【答案】 催化剂 分 二 分 (1) (1 ) (1 ) + 2- H -1 H2S(g)+2O2(g)􀪅􀪅2H (aq)+SO4 (aq) Δ =-802.7kJ·mol (2)-1310.4 163.8 玻璃搅拌器 搅拌 使酸 碱快速完全反应 (3) , 、 将 溶液 一次性 迅速倒入内筒中 NaOH ( ) 分 除标记外每空 分 16.(15 , 2 ) K4 【答案】 低温 分 2 (1) (1 ) K 1 答对一个给 分 答错不给分 (2)A、D( 1 , ) (3)> 1 答对一个给 分 答错不给分 (4)A、B( 1 , ) 恒温恒容下 充入 各组分的浓度不变 正逆反应速率不变 (5)C , He, , 分 除标注外每空 分 17.(15 , 2 ) 【答案】 - 2+ - - (1)Fe-2e 􀪅􀪅Fe O2+2H2O+4e 􀪅􀪅4OH 析氢腐蚀和吸氧腐蚀 (2) 正 分 2- - (3) (1 ) CH4+4CO3 -8e 􀪅􀪅5CO2+2H2O 镀层金属 分 分 (4) (1 ) AgNO3(1 ) (5)33.6 c 分 每空 分 18.(14 , 2 ) 【答案】 大于 (1) -203 温度高于 温度对反应 影响程度大于反应 或其他合理答案 (2)CO 550℃, Ⅱ Ⅲ( ) (3)90% 4.67 减小 (4) 高二化学参考答案 第 页(共 页) 1 6答案详解 【答案】 1. B 【解析】 和 的反应是吸热反应 但不需要加热 项错误 一次能 Ba(OH)2·8H2O NH4Cl , ,A ; 源是直接来自自然界而未经加工转换的能源 风能属于一次能源 二次能源是由一次能源 , 。 直接或间接转换而来的能源 电能属于二次能源 项正确 非自发进行的反应 当外界提供 , ,B ; , 足够的能量也可能发生 自发进行的反应条件不足也可能不发生 项错误 催化剂对正 逆 , ,C ; 、 反应速率的影响是同等程度加快 并非减慢逆反应速率 项错误 , ,D 。 【答案】 2. C 【解析】 家用燃气灶是把化学能转化为热能 项错误 光伏电池是光能 或者太阳能 转化 ,A ; ( ) 为电能 项错误 锂离子电池是把化学能转化为电能 项正确 电解水制氢机是把电能转 ,B ; ,C ; 化为化学能 项错误 ,D 。 【答案】 3. D 【解析】 完全燃烧生成 放出的热量比不完全燃烧生成 放出的热量多 放热反应 C CO2 CO , H 为负值 放出热量越多 H 越小 故 H H 项错误 氨水为弱碱 与硫酸反应 Δ , ,Δ , Δ 1<Δ 2,A ; , 前 需要发生电离 而弱电解质的电离过程是一个吸热过程 则氨水与稀硫酸反应生成 , , , 1mol 时的反应热 H 项错误 表示燃烧热的热化学方程式中 应 H2O Δ >-57.3kJ·mol,B ; ,H2O 呈液态 项错误 H 反应物的总键能 生成物的总键能 已知 H 则反应物的总键 ,C ;Δ = - , Δ >0, 能 生成物的总键能 项正确 > ,D 。 【答案】 4. B 【解析】 因为阴阳两极得失电子守恒 所以电解任何物质阳极上失电子数与阴极上得电子 , 数相等 项正确 将钢铁闸门连接在直流电源的负极属于外接电流的保护法 项错误 电 ,A ; ,B ; 解 溶液 阴极上生成氢气 电极反应为 项正确 电解 - - NaCl , , 2H2O+2e 􀪅􀪅2OH +H2↑,C ; 两种溶液实际都是电解水 所以参加反应的物质相同 项正确 H2SO4、NaOH , ,D 。 【答案】 5. D 【解析】 装置中依据活泼性差别判断 左装置是原电池 右装置是电解池 锌为原电池负极 , , , , 石墨和原电池正极相连做电解池的阳极 项错误 锌为原电池负极 发生氧化反应 项错 ,A ; , ,B 误 电解池的阳极失去电子经外电路流向原电池的正极 左侧铜电极 项错误 电解池中 ; ( ),C ; 移向阴极 原电池中 移向正极 项正确 + + H , H ,D 。 【答案】 6. B 【解析】 电解水法制氢气成本较高 不经济 工业上常采用水煤气法制氢气 项错误 步骤 , , ,A ; 中 净化 是除去杂质以防止铁触媒中毒 项正确 合成氨的反应为气体分子数减小的反 ① “ ” ,B ; 应 加压有利于平衡正向移动 提高原料转化率 加压也可以提高反应速率 但压强过大对设 , , , , 备要求高 且不经济 项错误 步骤 加入催化剂只能提高反应速率 不能提高平衡转化率 , ,C ; ④ , , 加压 液化分离出 和 的循环再利用均可以使平衡正向移动 所以步骤 有利 、 NH3 N2、H2 , ⑤⑥ 于提高原料的平衡转化率 步骤 不能 项错误 , ④ ,D 。 【答案】 7. C 【解析】 该反应为可逆反应 则 和 充分反应时反应物依旧无法完全 , 0.5molN2 1.5molH2 转化 放出的热量小于 项正确 恒温恒压下通入惰性气体 体系体积增大 各物质 , 46.2kJ,A ; , , 浓度减小 相当于减压 平衡向逆反应方向 气体分子数增多的方向 移动 项正确 , , ( ) ,B ; 高二化学参考答案 第 页(共 页) 2 6N2 g + 3H2 g 􀜩􀜑􀜑􀜨 2NH3 g 初始 mol a a 0 转化 x x x mol 3 2 平衡 x x x mol a- a-3 2 x 反应过程中 体积分数为 a- 1 体积分数为恒量 体积分数不再变化 反应不 N2 x= ,N2 ,N2 , 2a-2 2 一定平衡 项错误 金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体 生成氨基钠和氢气 发生的是 ,C ; , , 置换反应 所给方程式符合反应原理 项正确 , ,D 。 【答案】 8. C 【解析】 达到平衡后再通入一定量的 浓度增大 容器内活化分子数增多 正 SO3(g),SO3(g) , , 反应速率加快 项正确 反应的浓度商减小 平衡向正反应方向移动 项正确 通入一定量 ,A ; , ,B ; 的 类似于加压 平衡向气体分子数减小的方向移动 的转化率减小 项错 SO3(g), , ,SO3(g) ,C 误 平衡向正反应方向移动 的浓度增大 项正确 ; ,SO2(g) ,D 。 【答案】 9. A 【解析】 重铬酸钾溶液中存在平衡 重铬酸根离子为橙 2- 2- + :Cr2O7 +H2O􀜩􀜑􀜑􀜨2CrO4 +2H , 色 铬酸根离子为黄色 向重铬酸钾溶液中加入硫酸溶液 溶液中氢离子浓度增大 平衡向 , 。 , , 逆反应方向移动 溶液橙色变深 加入氢氧化钠溶液 平衡正向移动 溶液由橙色变为黄色 , 。 , , , 则题给装置能达到探究氢离子浓度对化学平衡的影响的实验目的 项正确 不能将 试 ,A ; pH 纸直接伸入待测液 且 溶液具有漂白性 不能用 试纸测 溶液的 项 , NaClO , pH NaClO pH,B 错误 不能用长颈漏斗加试剂 且没有秒表计时 项错误 粗铜提炼为纯铜 粗铜应与电源正 ; , ,C ; , 极相连作阳极 项错误 ,D 。 【答案】 10. B 【解析】 由图像可知 总反应能量降低 故该反应的热化学方程式为 -1 , 384.5kJ·mol , H -1 项错误 反应最快的 2H2S g +O2 g 􀜩􀜑􀜑􀜨S2 g +2H2O g Δ =-384.5kJ·mol ,A ; 步骤为活化能最小的一步 即从中间体 到过渡态 活化能为 -1 , ② TS2, 18.0kJ·mol -7.4 项正确 该反应共经历 步 所以有 个基元反应 项错 -1 -1 kJ·mol =10.6kJ·mol ,B ; 5 , 5 ,C 误 根据图像 中间体 的能量高于生成物 故 的能量高于 与 ; , ④ ⑥, 1molHSSOH 1molS2 1 的能量之和 项错误 molH2O ,D 。 【答案】 11. C 【解析】 温度为 时 在 内 生成量为 根据化学计量关系可 -2 403℃ , 6min SO3 4.8×10 mol, 得 消耗量为 容器体积为 则用 表示的平均反应速率为 -2 -3 O2 2.4×10 mol, 2L, O2 2×10 项正确 实验 和实验 中 生成量之比为 则 的转化 -1 -1 mol·L ·min ,A ; 1 3 ,SO3 7∶10, SO2 率之比为 项正确 升高温度 增大活化分子百分数 反应速率增大 项错误 温度 7∶10,B ; , , ,C ; 升高反应速率加快 实验 中 生成量减小的原因可能是催化剂催化活性下降使反应速 , 4 SO3 率降低 项正确 ,D 。 【答案】 12. D 【解析】 该反应的平衡常数的负对数 K 随温度 T 的升高在减小 即温度升高 K 增 (-lg ) ( ) , , 大 该反应的平衡正向移动 项正确 该反应体系恒容 温度越高 该反应正向进行的程度 , ,A ; , , 越大 生成的气体的物质的量也越大 所以体系压强越大 故压强 P P 项正确 , , , : a< c,B ;60℃ 时 点在曲线上方 浓度商小于平衡常数 反应向正反应方向进行 则 点对应状态v ,b , , , b :正 > v 项正确 因为反应是由固体生成气体的反应 在题目条件下生成的两种气体的比例始 逆,C ; , 高二化学参考答案 第 页(共 页) 3 6终不变 则混合气体的平均相对分子质量也始终不变 为一个恒量 不能用来判断反应是否 , , , 达到平衡状态 项错误 ,D 。 【答案】 13. A 【分析】 放电时 负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根 - , :Al-3e + 正极溶液中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子 氢原 - - 4OH 􀪅􀪅[Al OH 4] , , 子再将吸附在电催化剂表面的 逐步还原为 正极区发生的总反应为 CO2 HCOOH, CO2+ 充电时 金属铝为阴极 多孔 纳米片电极为阳极 据此解答 + - 2H +2e 􀪅􀪅HCOOH, , , Pd , 。 【解析】 放电时 负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根 - , :Al-3e + 当转移 电子时 消耗 同时双极膜会有 - - - 4OH 􀪅􀪅[Al OH 4] , 3mol , 4molOH , 3mol 进入负极区 净消耗 故负极区游离的 数目会减少 项错误 氢原子 - - - OH ,OH 1mol, OH ,A ; 将吸附在电催化剂表面的 逐步还原为 还原 为 由化合 CO2 HCOOH, 1molCO2 HCOOH, 价变化可知 得到 电子 所以理论上需要 氢原子 项正确 充电时 阳离子向 , 2mol , 2mol ,B ; , 阴极移动 所以充电时 双极膜中的 在外电场作用下向金属铝电极方向迁移 项正确 + , , H ,C ; 充电时 电池阴极反应式为 阳极反应式为 - - - - , 4[Al OH 4] +12e 􀪅􀪅4Al+16OH , 12OH 总反应为 - - - -12e 􀪅􀪅3O2↑+6H2O, 4[Al OH 4] 􀪅􀪅4Al+6H2O+4OH +3O2↑,D 项正确 。 【答案】 14. C 【解析】 该反应为气体体积减小的反应 温度相同时 增大压强 平衡正向移动 平衡转化 , , , , 率增大 p p p 故 对应 为 项正确 由图可 , L1 > L2 > L3 , L1、L2、L3 α 60%、50%、40%,A ; 知 压强相同时 温度升高 平衡转化率减小 说明升高温度平衡逆向移动 则正反应为放热 , , , , , 反应 项正确 M N 的进料相同 平衡转化率相等 平衡时各组分体积分数分别相等 则 ,B ; 、 , , , M N 项错误 由于该反应为放热反应 温度越高平衡常数越小 该反应的平衡 φ ( )=φ ( ),C ; , , 常数K M K D 项正确 ( )> ( ),D 。 分 除标注下 每空 分 15.(14 , , 2 ) 【答案】 催化剂 分 二 分 (1) (1 ) (1 ) + 2- H -1 H2S(g)+2O2(g)􀪅􀪅2H (aq)+SO4 (aq) Δ =-802.7kJ·mol (2)-1310.4 163.8 玻璃搅拌器 搅拌 使酸 碱快速完全反应 (3) , 、 将 溶液 一次性 迅速倒入内筒中 NaOH ( ) 【解析】 微生物是该转化过程的催化剂 从两步反应的能量变化示意图可知 第二步的 (1) ; , 活化能高 活化能高反应速率慢 是决速步骤 反应热为生成物与反应物的能量差值 故 , , ; , 全部被氧化为 的热化学方程式为 2- + 1molH2S g SO4 aq H2S(g)+2O2(g)􀪅􀪅2H (aq) 2- H -1 +SO4 (aq) Δ =-802.7kJ·mol 。 根据标准生成热的定义可知 该反应的 H (2) , Δ =(-285.8×4-50.5×2-33.1×2) 反应 中生 -1 -1 kJ·mol =-1310.4kJ·mol 。 2N2H4(l)+2NO2(g)􀪅􀪅3N2(g)+4H2O(l) 成 转移 N 个电子 放出 热量 则转移N 个电子时 放出 热 3molN2 8 A , 1310.4kJ , A , 163.8kJ 量 。 中和反应反应热的测定 需要用环形玻璃搅拌棒将酸碱混合均匀充分反应 反应时为了 (3) , ; 减少热量损失 需要迅速使酸碱混合反应 上述实验步骤中不合理的操作应为 改成 将 , , ⅲ, : 溶液一次性迅速倒入内筒中 NaOH 。 高二化学参考答案 第 页(共 页) 4 6分 除标记外每空 分 16.(15 , 2 ) K4 【答案】 低温 分 2 (1) (1 ) K 1 答对一个给 分 答错不给分 (2)A、D( 1 , ) (3)> 1 答对一个给 分 答错不给分 (4)A、B( 1 , ) 恒温恒容下 充入 各组分的浓度不变 正逆反应速率不变 (5)C , He, , 【解析】 反应 的正反应是气体体积减小的反应 即 S 已知 H 由自发进 (1) Ⅰ , Δ <0, Δ 1<0, 行的综合判据 G H T S 则反应 在低温自发进行 由 得反应 Δ =Δ - Δ <0, Ⅰ ; Ⅱ×4-Ⅰ K4 故K 2 CH4(g)+3CO2(g)􀜩􀜑􀜑􀜨4CO(g)+2H2O(g), =K 。 1 因为是绝热容器 反应进行过程中体系温度会升高 温度不变 能说明反应达到平衡 (2)A. , , , 状态 故 符合题意 , A ; 容器中混合气体的密度等于气体的总质量与容器总体积之比 为恒量 不能说明反应达 B. , , 到平衡状态 故 不符合题意 , B ; 反应 生成的 与 的浓度比恒为 与 的浓度比不变 不能说明反 C. Ⅰ CH4 H2O 1∶2,CH4 H2O , 应达到平衡状态 故 不符合题意 , C ; 平衡状态的特征是正 逆反应速率相等 不同物质表示速率之比应等于计量系数之比 D. 、 , , v v 能说明反应达到平衡状态 故 项符合题意 2 正(CO2)= 逆(H2O) , D 。 从图可知 升高温度v 增大倍数大于v 导致正反应速率大于逆反应速率 平衡正向移 (3) , 正 逆, , k 正 动 则正反应为吸热反应 故 H 由反应达到平衡时 正逆反应速率相等可得 , , Δ 2=a>0; , :k 逆 K 则由图可知温度为T 时 平衡常数K = c, 1K , 2=1。 反应 是气体体积不变的反应 但增大压强 反应 平衡正向移动 与 浓度 (4)A. Ⅱ , , Ⅰ ,CO2 H2 减小 使反应 化学平衡逆向移动 故 错误 , Ⅱ , A ; 使用催化剂不能改变平衡常数 故 错误 B. , B ; 反应 为放热反应 反应 为吸热反应 降低温度 反应 平衡正向移动 反应 逆向移 C. Ⅰ 、 Ⅱ , , Ⅰ , Ⅱ 动 的浓度增大 故 正确 ,CH4 , C ; 增大初始时 和 的体积比 转化率会增大 故 正确 D. CO2 H2 ,H2 , D 。 恒温恒容下 充入 各组分的浓度不变 反应速率不变 平衡不移动 (5) , He, , , 。 分 除标注外每空 分 17.(15 , 2 ) 【答案】 - 2+ - - (1)Fe-2e 􀪅􀪅Fe O2+2H2O+4e 􀪅􀪅4OH 析氢腐蚀和吸氧腐蚀 (2) 正 分 2- - (3) (1 ) CH4+4CO3 -8e 􀪅􀪅5CO2+2H2O 镀层金属 分 分 (4) (1 ) AgNO3(1 ) (5)33.6 c 【解析】 在酸性环境下会发生析氢腐蚀 产生氢气 会导致锥形瓶内压强增大 若 Ⅰ.(1)Fe , , ; 介质的酸性很弱或呈中性 并且有氧气参与 此时 就会发生吸氧腐蚀 吸收氧气 会导致 , , Fe , , 锥形瓶内压强减小 整个过程中 锥形瓶中的 粉和 粉构成了原电池 粉作为原电池 ; , Fe C ,Fe 的负极 发生的电极反应式为 故 时 负极电极反应式为 - 2+ - , Fe-2e =Fe , pH=2.0 , Fe-2e 由图可知 时 锥形瓶内的溶解氧减少 说明有消耗氧气的吸氧腐蚀发 2+ 􀪅􀪅Fe ; ,pH=6.0 , , 生 同 时 锥 形 瓶 内 的 气 压 减 小 因 此 正 极 主 要 发 生 的 电 极 反 应 式 为 - , , O2 +4e 高二化学参考答案 第 页(共 页) 5 6- +2H2O􀪅􀪅4OH 。 若 时只发生吸氧腐蚀 那么锥形瓶内的气体压强会有下降 而图中 (2) pH=4.0 , , pH=4.0 时 锥形瓶内的压强几乎不变 说明图中反应除了吸氧腐蚀 粉还发生了析氢腐蚀 消耗 , , ,Fe , 氧气的同时也产生了氢气 因此锥形瓶内压强几乎不变 故发生电化学腐蚀即有析氢腐蚀 , , 又有吸氧腐蚀 。 乙装置为燃料电池 正极反应为 得到电子 由电池的电解质为熔融碳酸盐知 正 Ⅱ.(3) , O2 , , 极反应式为 负极反应式为 - 2- 2- - O2+2CO2+4e 􀪅􀪅2CO3 , CH4+4CO3 -8e 􀪅􀪅5CO2+ 故乙装置中通入空气的电极是电池的正极 通入甲烷的电极反应式为 2- 2H2O; , CH4+4CO3 - -8e 􀪅􀪅5CO2+2H2O。 甲装置为电解池 为阳极 为负极 现用甲装置给铜件镀银 电镀装置中 镀层金属 (4) ,A ,B 。 , , 必须作阳极 镀件作阴极 所以 应该是镀层金属 电解液含有镀层金属阳离子 故电解液 , , A , , 为 溶液 AgNO3 。 若甲装置中 均为石墨电极 电解液为 的 溶液 当乙装 -1 (5) A、B , 500mL4mol·L CuSO4 , 置中消耗 甲烷 转移 电子 甲装置电解 溶液发生两阶段反应 第一阶段 12g , 6mol , CuSO4 , : 通电 转移电子 第二阶段 2CuSO4+2H2O􀪅􀪅2Cu↓+O2↑+2H2SO4,2molCuSO4 4mol, : 通电 转移 电子消耗了 水 整个过程 电极 阳极 的电 2H2O􀪅􀪅2H2↑+O2↑, 2mol 1mol 。 A ( ) 极反应均为 转移 电子 产生 标准状况下的 - + 2H2O-4e 􀪅􀪅O2↑+4H , 6mol , 1.5molO2, 体积为 第一阶段溶液中减少的是 和 相当于以 形式析出 同时生成 33.6L; Cu O, CuO , 恢复溶液需补充 即可 第二阶段电解水 恢复溶液需补充 即 H2SO4, 2molCuO , , 1molH2O 可 整个过程需补充 与 的比例为 项不符合 可看作 , CuO H2O 2∶1,a、b ,Cu(OH)2 比例多了 项不符合 故选 CuO·H2O,H2O ,d , c。 分 每空 分 18.(14 , 2 ) 【答案】 大于 (1) -203 温度高于 温度对反应 影响程度大于反应 或其他合理答案 (2)CO 550℃, Ⅱ Ⅲ( ) (3)90% 4.67 减小 (4) 【解析】 反应 为吸热反应 则正反应活化能大于逆反应的活化能 根据盖斯定律 反 (1) Ⅰ , ; , 应 可 由 反 应 反 应 而 得 H CO(g)+3H2 (g)􀜩􀜑􀜑􀜨CH4 (g)+ H2O(g) Ⅱ + Ⅲ ,Δ -1 =-203kJ·mol 。 升高温度 反应 平衡正向移动 反应 平衡逆向移动 物质的量增大 则曲线 代 (2) , Ⅰ , Ⅱ ,CO , ② 表 温度升高 反应 逆向移动 物质的量降低 则曲线 代表 据此解答 随 CO。 , Ⅲ ,CH4 , ① CH4, 。 温度升高 反应 正向移动 反应 平衡均逆向移动 温度高于 说明温度对反应 , Ⅰ , Ⅱ、Ⅲ , 550℃, 影响程度大于反应 Ⅱ Ⅲ。 时n n n n 根据 原 (3)550℃ ,(H2)=4.8mol,(CO2)=2.1mol,(CH4)= (CO)=0.3mol, C 子守恒 可得n 根据 原子守恒 可得n 也可利用 , (C3H8O3)=0.1mol, O , (H2O)=7.2mol( 原子守恒计算 结果相同 则 的平衡转化率为 由于反应 为反应前后气 H , ), C3H8O3 90%。 Ⅱ 体分子数不变的反应 根据平衡常数K 表达式 可简单计算 K 4.8×2.1 , p , : p= =4.67。 0.3×7.2 增大压强 反应 平衡逆向移动 反应 平衡无直接影响 反应 平衡正向移动 的 (4) , Ⅰ , Ⅱ , Ⅲ ,H2 物质的量将减小 。 高二化学参考答案 第 页(共 页) 6 6