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公众号：高中试卷君
毕节市 2024 届高三年级第三次诊断性考试
化学
注意事项：
1．本试卷满分100分，考试用时75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写
在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
供参考的相对原子质量：Li7 O16 Na23 P31 S32 Cu64
一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有
一项符合题目要求。
1. 化学服务人类的衣食住行。下列涉及的化学知识错误的是
A. 衣物生产常以合成纤维为原料，合成纤维属于多糖
B. 食盐是重要的食品添加剂，食盐主要成分属于离子晶体
C. 住房建造需使用水泥、陶瓷和玻璃，水泥、陶瓷和玻璃均为无机非金属材料
D. 乘坐汽车须系好安全带，制造安全带卡扣的合金硬度比其成分金属的大
【答案】A
【解析】
【详解】A．合成纤维种类包括涤纶、锦纶、腈纶、氯纶、维纶、氨纶和聚烯烃弹力丝等，这些纤维是通
过化学和物理方法，利用小分子的有机化合物为原料，经过加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化
合物，不属于多糖，A错误；
B．食盐是重要的食品添加剂，食盐主要成分氯化钠属于离子晶体，B正确；
C．住房建造需使用水泥、陶瓷和玻璃，水泥、陶瓷和玻璃均为传统无机非金属材料，C正确；
D．合金硬度比其成分金属的大，熔点比成分金属要低，D正确；
故选A。
2. 阿斯巴甜是一种合成甜味剂，结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是
A. 分子式为 B. 含有5种官能团
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C. 1mol该物质可与3molNaOH反应 D. 1mol该物质中含有4mol碳氧 键
【答案】C
【解析】
【详解】A．该有机物的分子式为：C H ON，A错误；
10 18 5 2
B．该有机物中含有氨基、酯基、羧基、酰胺基共4种官能团，B错误；
C．该有机物中含有酯基、羧基、酰胺可以和NaOH反应，1mol该物质可与3molNaOH反应，C正确；
D．该有机物中含有酯基、羧基、酰胺，1mol该物质中含有3mol碳氧 键，D错误；
故选C。
3. 下列化学用语正确的是
A. 二氧化硅的分子式：
B. 二氧化碳分子的球棍模型：
C. 基态Ge原子的价层电子排布式：
D. 硬脂酸的结构简式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硅是共价晶体，无分子， 是二氧化硅的化学式，故A错误；
B．二氧化碳分子中C原子的半径比O原子的半径大，故B错误；
C．主族元素的最外层电子为价电子，则基态Ge原子的价层电子排布式： ，故C错误；
D． 硬脂酸的结构简式： ，故D正确；
故选D。
4. 下列实验仪器或药品选用错误的是
制取并收集氨气 除去 中的HCl 吸收易溶于水的气体 检查装置气密性
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A B C D
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．NH Cl受热分解生成氨气和氯化氢，在导管口遇冷又化合生成NH Cl，不能用加热NH Cl的
4 4 4
方法制取氨气，故A错误；
B．除去Cl 中的HCl用饱和氯化钠溶液，导气管长进短出，故B正确；
2
C．吸收易溶于水的气体时应注意防倒吸，球形干燥管可以起到防倒吸的作用，故C正确；
D．关闭弹簧夹，从长颈漏斗向锥形瓶中加水至浸没长颈漏斗下端管口，使长颈漏斗内液面高于锥形瓶内
液面，且高度差保持不变，即可证明装置气密性良好，故D正确；
故选A。
5. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中共价键数为
B. 标准状况下， 中氧原子数为
C. 与足量 充分反应，转移的电子数为
D. 溶液中， 和 的总数为
【答案】C
【解析】
【详解】A． 的物质的量为0.1mol，1个P 分子中含有6个共价键，则12.4gP 中共价键数为
4 4
，A错误；
B．标准状况下， 为固体，无法计算4.48LSO 中的氧原子数，B错误；
3
C． 的物质的量为0.1mol，与足量 充分反应的化学方程式为：
，即每消耗2molNa O，转移2mol电子，则7.8gNaO 与足量CO 充分
2 2 2 2 2
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反应，转移的电子数为 ，C正确；
D．因0.1mol/LCH COOH溶液的体积未知，则无法计算CHCOOH和CHCOO−的总数，D错误；
3 3 3
故选C。
6. 化学与生活密切相关。下列生活场景中有关化学知识的说法错误的是
选
生活中的应用 化学知识
项
A 用于自来水的杀菌 具有强氧化性，可使蛋白质变性
B 用于制抗酸药 能与酸反应生成偏铝酸盐
C 可作食品添加剂 具有漂白、防腐和抗氧化作用
D 小苏打用制作食用碱 水溶液显碱性
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaFeO 用于自来水的杀菌，因为NaFeO 中的Fe是正六价具有强氧化性，可使细菌蛋白质
2 4 2 4
变性，A正确；
B．Al(OH) 用于制抗酸药，因为Al(OH) 能与酸反应生成含Al3+的盐，B错误；
3 3
C．SO 具有还原性和漂白性，适量的SO 可以作为食品添加剂，对食品有漂白、防腐和抗氧化作用，C正
2 2
确；
D．小苏打用作食用碱，原因之一是NaHCO 水溶液显碱性，D正确；
3
故选B。
7. 高载量锂硫电池是一种二次电池，具有比能量大，能量密度高，成本低，环境友好等优点，装置示意图
如下。下列说法正确的是
A. 放电时 为负极
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B. 左室区电解质可为含 水溶液
C. 充电时 极可能发生
D. 当电路中转移 电子时，锂电极质量变化
【答案】D
【解析】
【 分 析 】 由 图 示 可 知 ， 放 电 时 电 极 Li 失 电 子 ， 为 负 极 ； S 电 极 依 次 发 生
S→LiS→LiS→LiS→LiS→LiS的反应，为还原反应，电极S为正极；充电时，电极Li接电源的负极，
8 2 8 2 6 2 4 2 2 2
做阴极；电极S接电源正极，做阳极。
【详解】A．放电时，S电极依次发生S→LiS→LiS→LiS→LiS→LiS的反应，为还原反应，电极S
8 2 8 2 6 2 4 2 2 2
为正极；选项A错误；
B．Li能与水反应，则该电池通常不选择水系电解液，选项B错误；
C．充电时S极做阳极，失电子，电极反应式为：8LiS-16e-= S +16Li+，选项C错误；
2 8
D．电池放电时Li电极为负极，电极方程式为Li-e-=Li+，当外电路中流过0.3mol电子时，负极消耗的Li的
物质的量为0.3mol，其质量减少2.1g；电池充电时Li电极为阴极，电极方程式为Li++e-=Li，当外电路中流
过0.3mol电子时，阴极增加的Li的物质的量为0.3mol，其质量增加2.1g；故当电路中转移0.3mol电子时，
锂电极质量变化2.1g；选项D正确；
故答案选D。
8. 下列方程式书写正确的是
A. 向澄清的苯酚钠溶液中通入少量 ：
B. 溶于氢碘酸：
C. 铜与稀硝酸反应：
D. 向 溶液中滴入少量澄清石灰水：
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性：HCO＞苯酚＞ ，则向澄清的苯酚钠溶液中通入少量 生成苯酚和碳酸氢钠，
2 3
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方程式正确，故A正确；
B．碘离子具有还原性，能被Fe3+氧化生成碘单质： ，故B
错误；
C．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水： ，故C
错误；
D．少量澄清石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应，根据“少定多变”的原则可知，反应的离子方程式为：
，故D错误；
故选A。
9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
选
实验操作及现象 实验结论
项
A 向待测液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红 待测液中含有
室温下，用pH计分别测定等浓度的NaCN溶液和 溶液的 酸性：
B
pH，前者pH较大
向少量脱脂棉中加入几滴蒸馏水和几滴浓 ，搅拌成糊状。再加入
脱脂棉水解产物无葡萄
C
糖
几滴 溶液，加热，无明显现象
向液态卤代烃中加足量NaOH溶液，振荡、加热、充分反应，冷却后滴
该卤代烃中不含有溴元
D
入2滴 溶液，未产生黄色沉淀 素
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此
时的Fe3+是全由原溶液中的Fe2+氧化而来还是原溶液中本来就有Fe3+是不能确定的，所以结论中一定含有
Fe2+是错误的，A错误；
B．用pH计分别测定等浓度的NaCN溶液和CHCOONa溶液的pH，前者pH较大，根据越弱越水解，对
3
应盐碱性越强可知，酸性：HCNH O，C正确；
2 2
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D．基态N、O原子的核外价电子排布为2s2p3和2s22p4，未成对电子数分别为3和2，N、O原子未成对电
子数之比为3：2，D正确；
故选B。
14. 某温度下，饱和 和 溶液， 与 、 的关系如图所示
为两线段的交点。下列说法错误的是
A.
B. 图中a代表AgX溶液
C. Q点所对应AgX生成沉淀，而 不生成沉淀
D. 向NaX、 均为 混合溶液中滴加 溶液，先产生 沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A．利用P点计算K [Ag Y]=c3(Ag+)c(Y3-)=(10-3.1)3×10-6.7=10-16，A正确；
sp 3
B．同理计算K [AgX]=c(Ag+)c(X-)=10-3.1×10-6.7=10-9.8。当X-和Y3-相同，例如均为1mol/L时，Ag Y中的
sp 3
Ag+为10-5.33mol/L，而AgX中Ag+为10-9.8mol/L，所以a为AgX，而b为Ag Y，B正确；
3
C．对于两条线的左下方均为其过饱和溶液，Q点位于b的右上方为未饱和溶液无沉淀，即 不生成
沉淀，而Q位于a的左下方为过饱和有沉淀，AgX生成沉淀，C正确；
D．X-和 Y3-离子浓度相同，生成沉淀需要的 Ag+浓度分别为： 、
，需要Ag+浓度小的先生成沉淀，故先产生AgX沉淀，D错误；
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故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 硫代硫酸钠（ ， ）是重要的化工原料，可用制作定影液等。其易溶
于水，酸性条件不稳定。某兴趣小组在实验室开展了硫代硫酸钠制备、纯度检测和结构研究。
Ⅰ．制备
（1）A装置中玻璃导管a的作用是平衡__________（填“仪器名称”，下同）和__________中的气压，使
硫酸顺利流下。
（2）C装置用于观察通气速率和判断是否堵塞，其中可装入的的试剂为__________（填字母）。
A. 浓硫酸 B. 澄清石灰水
C. 饱和 溶液 D. 饱和NaCl溶液
（3）制备反应进行时，三通阀应调节为__________（填字母）。
A. B. C. D.
（4）向 溶液通入过量 出现淡黄色沉淀，反应的离子方程式_____________。
Ⅱ．纯度检测
准确称取6.200g产品，配制成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，注入缓冲溶液保证溶液为弱酸性，
滴入淀粉溶液作指示剂，用 标准碘水溶液滴定到终点。已知： 。
（5）第一次滴定开始读数为0.00mL，结束时滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘水标准溶液的体
积为__________mL。重复操作，数据如下表，则产品中 的质量分数为__________。
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滴定次
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
数
第二次 0.05 20.05
第三次 0.10 20.15
Ⅲ．结构研究
查阅资料知，可看成 中的一个 被 代替，结构式如图。
（6） 的空间结构为__________。一定条件下， 中的__________（填字母）可和金属离子配位。
A．O原子 B．中心S原子 C．端基S原子
【答案】（1） ①. 恒压分液漏斗 ②. 圆底烧瓶 （2）AC （3）C
（4）
（5） ①. 19.95 ②. 80%
（6） ①. 四面体 ②. AC
【解析】
【分析】A装置利用亚硫酸钠与稀硫酸发生反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，a中玻璃管平衡气压，使液
体顺利流下，C装置用于观察通气速率和判断是否堵塞，D装置中SO 与NaCO、NaS混合溶液反应制备
2 2 3 2
硫代硫酸钠，据此回答。
【小问1详解】
A装置中玻璃导管a的作用是平衡恒压分液漏斗和圆底烧瓶中的气压，使硫酸顺利流下；
【小问2详解】
C装置用于观察通气速率和判断是否堵塞，要求溶液与SO 不反应，满足条件的溶液为浓硫酸和饱和
2
NaHSO 溶液，故选AC；
3
【小问3详解】
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制备反应进行时，SO 需要经过C来到D处反应，不能通过B装置，所以三通阀应调节为 ，故
2
选C；
【
小问4详解】
向NaSO 溶液通入过量SO 出现淡黄色沉淀硫单质，反应的离子方程式为：
2 2 3 2
；
【小问5详解】
第一次滴定开始读数为0.00mL，结束时滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘水标准溶液的体积为
19.95mL；在20mL溶液中，n(Na SO)=2n( )=2×0.1000mol⋅L−1×20.02×10-3L=4.005×10-3mol，所以100mL
2 2 3
溶液n(Na SO)=2.0025×10-2mol，产品中NaSO⋅5HO的质量分数为=
2 2 3 2 2 3 2
=80%。
【小问6详解】
与 互为等电子体，则空间结构为四面体； 中的中心S原子没有孤电子对，不能形成配位
键，O原子与端基S原子有孤电子对，可与金属离子配位，故选AC。
16. 工业合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学对社会发展的巨大贡献之一。在催化剂作用下
发生 ，回答下列问题：
化学键
键能（kJ/mol） 946 436 391
（1）依据键能信息， __________ 。
（2）其他条件不变，下列能加快反应速率，并提高 的平衡转化率的是__________（填字母）。
A. 固定体系体积，加大 投料量 B. 升高反应体系的温度
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C. 降低平衡体系的压强 D. 改用效果更好的催化剂
（3）恒温恒容条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是____（填字母）
A. 气体的密度保持不变 B. 、 、 的物质的量之比为
C. 气体的平均摩尔质量保持不变 D. 消耗 ，同时消耗
（4）在恒容密闭容器中，初始时氮气和氢气的体积比是1：3，300℃、500℃条件下平衡时氨的体积分数
随压强（ ）的变化示意图，以及10MPa、30MPa条件下平衡时氨的体积分数随温度（ ）的变化示意图
如下。
①300℃下条件平衡时氨的体积分数随压强的变化曲为__________（填“a”“b”“c”或“d”）。
②M、N、Q三点对应的平衡常数分别为 、 、 ，三平衡常数的大小关系为_________。
（5）400℃、 条件下，初始时氮气和氢气的体积比是 ，平衡时氨气的体积分数为60%，则该条
件下反应的压强平衡常数 __________ 。
（6）利用质子传导固态电池合成氨示意图如下，生成氨气的电极反应式为____________________。
（7） 用于制氨水和铵盐。常温下，将浓度均为 氨水和 溶液等体积混合，混合溶液
显__________（填“酸性”“碱性”或“中性”），混合溶液 __________。已知：常温下
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【答案】（1）-92 （2）A （3）CD
（4） ①. a ②.
（5）
（6）
（7） ①. 碱性 ②. 9.25
【解析】
【小问1详解】
反应物键能和-生成物键能和= -92 。
【小问2详解】
提高浓度，升温，加压，使用适当催化剂可加快反应速率，加大 投料量可提高 的平衡转化率，升高
温度平衡逆向进行降低 的平衡转化率，催化剂不影响平衡，故选A
【小问3详解】
恒温恒容条件下，反应前后质量不变则密度不变，A不选； 、 、 的物质的量成比例无法确定
是否平衡，B不选；反应前后气体的质量不变，物质的量是可变量，当气体的平均摩尔质量保持不变时即
气体的物质的量不变，可确认是平衡状态，C选；消耗 表示正向反应，同时消耗 表示逆
向反应，且与化学计量数成比例，D选，故选CD；
【小问4详解】
① 当温度不变时，反应前后气体体积减小的反应，体
系的压强增大，平衡正向移动，氨的体积分数增大，相同压强下，温度升高平衡逆向移动，氨的体积分数
减小，故300℃下条件平衡时氨的体积分数随压强的变化曲为a；②K为化学平衡常数，只受温度影响，
合成氨为放热反应，温度升高K减小，曲线a是300℃、曲线b是500℃，Q点对应平衡常数大，N、M为
同温平衡常数相同，故 ；
【小问5详解】
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设初始氮气和氢气的物质的量分别是bmol、3bmol，根据平衡列三段式得：
平衡时氨气的体积分数为60%可得 ，反应后总物质的量为2.5amol，
=
【小问6详解】
N 气得电子被还原成氨气，电极反应式为：
2
【小问7详解】
因 ， ，可知电离大于水解，溶液显碱性；0.1mol/
lNHCl和0.1mol/lNH HO等体积相混显然是缓冲溶液,NH 的水解和NH ·H O 的电离都受到抑制则：c(NH
4 3 2 3 2
)=0.05mol/L ， c(NH ·H O)=0.05mol/L ，
3 2
，可得 9.25
17. 某地区原生钴矿，杂质主要含铁、硫、砷、碳等元素及石英。近年我国科技工作者提出一种用该矿石
制备 的新方法，该方法具有回收率高、污染小、成本低等优点。其工艺流程如下：
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已知：①在酸性水溶液中因 具有强氧化性，在水溶液中易转化为 ；
② 易溶于水，难溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）“磨细”的目的是____________________。
（2）“焙烧”时加入石灰石，以防止产生的硫、砷氧化物气体污染环境。写出该过程中 与石灰石反
应的化学方程式____________________。
（3）“酸浸”时，钴的浸出率受酸度、温度的影响，结合生产实际分析图1和图2，最佳条件是酸度为
__________%；温度为__________，原因是______________________________。
（4）“焙烧砂”中钴元素主要以 形式存在。 溶于盐酸的离子方程式____________________。
（5）“滤渣2”的化学式__________，
（6）“一系列操作”为蒸馏浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。选用酒精作洗涤剂的优点
____________________。
（7）钴的晶胞结构如图，该晶胞中原子个数为__________。
【答案】（1）增大接触面积，加快酸浸速率，提高浸出率
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（2）
（3） ①. 0.05 ②. 20℃ ③. 20℃时钻 的浸除率已很高，升高温度浸出率增幅不大，而成本增加
（4）
（5）
（6）除去固体表面的水分，减少 因溶于水而损耗，易于后续干燥。（其他合理答案酌情给分）
（7）6
【解析】
【分析】钴矿石加入石灰石焙烧，防止生成的硫、砷氧化物污染环境，焙烧砂中钴元素以Co O 形式存在，
2 3
磨细后进行酸浸，Co O 转化为Co3+，Fe转化为Fe2+，随后Co3+将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Co2+，
2 3
SiO 、C不溶于酸，形成滤渣1。酸浸液调节pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，滤渣2为氢氧化铁，最后
2
滤液中含有硫酸钴，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到CoSO ·7HO。
4 2
【小问1详解】
磨细可以增大固体与酸液的接触面积，加快酸浸速率，提高浸取率。
【小问2详解】
焙烧时二氧化硫与碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，化学方程式为
。
【小问3详解】
从图中可知，当硫酸浓度为0.05%时钴浸出率已经很高，再增加硫酸浓度，对钴浸出率提升不大，因此最
佳酸度为0.05%。温度为20℃时，钴浸出率也已经很高，再升高温度，钴的浸出率提升也不大，而成本却
增加很多，因此最佳温度为20℃。
【小问4详解】
从题干可知，Co3+具有强氧化性，在水溶液中易转化为Co2+，故Co O 能与盐酸反应生成Co2+、氯气和水，
2 3
离子方程式为 。
【小问5详解】
根据分析可知，滤渣2的化学式为Fe(OH) 。
3
【小问6详解】
从题干信息可知，CoSO ·7HO易溶于水难溶于酒精，用酒精做洗涤剂，可利用酒精挥发带走固体表面的
4 2
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水分，同时减少CoSO 因溶于水而损耗，易于后续干燥。
4
【小问7详解】
根据钴的晶胞结构可知，其中原子个数为 =6。
18. 屈昔多巴（化合物K）是一种合成氨基酸，可用于帕金森综合症临床治疗。K的一种合成路线如下（部
分试剂和条件略去）。
回答不列问题：
的
（1）化合物E中含氧官能团 名称是__________、羧基。
（2） 的反应类型是__________。
（3）化合物D的名称是__________。基态N原子核外电子的空间运动状态有__________种。
（4）1molK最多能与__________mol的NaOH反应。
（5）引入B物质的作用是______________________________。
（6）写出 的化学方程式是______________________________。
（7）化合物F有多种同分异构体，满足下列条件的有__________（不考虑立体异构）。
①含有苯环；②能与 溶液发生反应产生气泡；
其核磁共振氢谱图有四组波峰，峰面积之比1∶2∶2∶2的同分异构体结构简式是____________________。
【答案】（1）醚键、羟基
.
（2）加成反应 （3） ① 氨基乙酸（或“甘氨酸”） ②. 5
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（4）3 （5）保护（酚）羟基
（6） +2 +2HCl，或者 +2BnCl
+2HCl；
（7） ①. 17 ②.
【解析】
【分析】A反应转化为B，B转化为C，C与D发生加成反应生成E，E与F转化为G，G与H转化为I，I
转化为J，J最终转化为K，据此回答。
【小问1详解】
化合物E中含氧官能团的名称是醚键、羟基、羧基；
【小问2详解】
根据分析可知，C→E的反应类型是加成反应；
【小问3详解】
化合物D的名称是氨基乙酸（或“甘氨酸”），基态N的电子排布式为1s22s22p3，原子核外电子的空间运动
状态等于原子轨道数目，有5种；
【小问4详解】
1molK最多能与3mol的NaOH反应，2mol的酚羟基消耗2molNaOH，1mol羧基消耗1molNaOH；
【小问5详解】
引入B物质的作用是：保护（酚）羟基，防止D中的羧基与酚羟基发生酯化反应；
【小问6详解】
A→C的化学方程式是： +2 +2HCl，或者
+2BnCl +2HCl；
【小问7详解】
化合物F有多种同分异构体，满足①含有苯环；②能与NaHCO 溶液发生反应产生气泡，含有羧基的同分
3
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异构体有17种，分别为：
，其核磁共振氢谱图有
四组波峰，峰面积之比1∶2∶2∶2的同分异构体结构简式是
。
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