四川省成都市第七中学2024-2025学年高三上学期入学考试化学+答案_2024-2025高三（6-6月题库）_2024年09月试卷_0906四川省成都市第七中学2024-2025学年高三上学期入学考试

成都七中 2025 届高三年级入学考试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Ge-73 一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．2024巴黎奥运会是属于全人类的盛事，下列说法不正确的 B．奖牌中来自埃菲尔铁 C．运动员休息的纸板床 A．吉祥物材质聚酯纤维 D．工作制服材料属于有 属于无机高分子 塔的碎片属于无机金属 中间层聚乙烯属于有机 机高分子材料 材料 高分子材料 2．下列离子方程式中，错误的是 ．． A． Na放入水中：2Na+2H O=2Na++2OH—+H ↑ 2 2 B． 过量CO 通入石灰乳中：CO +OH— = HCO — 2 2 3 C． Al O 放入NaOH溶液中：Al O +2OH—=2AlO —+H O 2 3 2 3 2 2 D． Fe放入Fe （SO ） 中，Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2 4 3 3．下列叙述正确的是 A．常温下浓硫酸分别与Fe、Cu 反应，生成的气体相同 B． NaOH 溶液分别与NO 2 和CO 2 反应，反应的类型相同 C． Na O 分别与CO 、SO 反应，生成产物不同 2 2 2 2 D． 冶炼金属Mg 和Al，电解熔融物的类别都属于盐酸盐 4．我国四大发明黑火药反应原理：S+2KNO +3C=K S+N ↑+3CO ↑，N 为阿伏加德罗常数的值，当生成1mol 3 2 2 2 A K S时，下列叙述错误的是 2 ．． A． 转移电子数为12N A B． 生成的N 质量为28g 2 C． 生成的还原产物为2mol D． 生成的CO 含有孤电子对数为2N 2 A 第1页/共8页 学科网（北京）股份有限公司9．一种离子液体的结构如图所示，已知阳离子中五元环上的原子处于同一平面。下列说法不正确的是 ．．． A．该物质中所有原子均达到了8e稳定结构 B．阳离子中存在π6 5 C．阴离子空间构型为正八面体 D．该物质的晶体属于离子晶体 10．PCl 发生水解反应的机理如下图。下列说法正确是 3 A．PCl 为非极性分子 B．H PO 中P为sp3杂化 3 3 3 C．PCl 的水解产物H PO 为三元酸 D．HPOCl 和H PO 均能形成分子间氢键 3 3 3 2 3 3 11．25℃时，向Na C O 溶液中滴入盐酸，混合溶液的pOH与lgX的变化关系如图所示。 2 2 4 c  C O2 c  HC O 已知：lgXlg 2 4 或lg 2 4 。 c  HC O cH C O  2 4 2 2 4 下列说法正确的是 K H C O  A． a1 2 2 4 1000 K H C O  a2 2 2 4 B．当溶液pH7时，c  Na c  HC O 2c  C O2 2 4 2 4 c  HC O C．曲线P表示pOH与lg 2 4 的变化关系 cH C O  2 2 4 c  C O2 2 4 D．滴入盐酸过程中， 变小 cH C O c2 OH 2 2 4 第3页/共8页 学科网（北京）股份有限公司12．氨合成已经塑造了我们的现代文明。如图是以苯酚（图中的BH）作为质子穿梭剂和缓冲液，用氮气（N ） 2 和H 作为原料，利用电解原理在非水电解质中实现氨气的合成。 2 下列说法错误的是 A．a接电源的正极 B．将苯酚电解液换成纯水，消耗相同电量时， NH 的产量会降低 3 C．生成氨气的电极反应式为LiN H +3x-yH++3x-ye-=Li+xNH x y 3 D．若消耗标准状况下22．4L的H ，则b极上质量增加14g 2 13． 短周期元素R、W、X、Y原子序数依次增大。一种天然矿石RXYW  广泛用于玻璃行业，1mol 3 2 RXYW  含有92mol质子。W的族序数是周期数的3倍，R、W最外层电子数之和与X、Y最外层电子 3 2 数之和相等，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 A．原子半径：W＜Y＜X B．化合物YW 中，Y与W杂化方式相同 2 C．第一电离能：W>Y>X D．4种元素在自然界均不能以游离态存在 14． 研究发现燃煤脱硫过程中生成的CaSO s与COg在密闭体系中将发生如下反应： 4 Ⅰ．CaSO s4COg CaSs4CO g H 175.6kJmol1 4 2 1 Ⅱ．CaSO sCOg CaOsSO gCO g H 218.4kJmol1 4 2 2 2 已知图为反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数（K）与温度（T ）的变化关系。 现维持温度为T ，往某2L刚性密闭反应器中投入足量的CaSO s 1 4 和1molCOg，经t小时反应体系达到平衡，此时体系压强为原来 的1．4倍。下列说法正确的是 A．若用生石灰固硫的反应为4CaOs4SO g 3CaSO sCaSs ΔH ，则H H 2 4 3 3 1 B．提高反应体系的温度能降低反应体系中SO 的生成量 2 6 C．反应体系中CO的消耗速率为vCO molL1h1 11t D．m=lg2 第4页/共8页 学科网（北京）股份有限公司二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。 15．（15分）锗是一种战略性金属，用锌浸渣（主要含ZnFe O 、CaSO ，另含少量ZnS、SiO 以及GeS ） 2 4 4 2 2 提取高纯GeO 和ZnSO H O的工艺流程如下： 2 4 2 已知：①常温下，K Ge(OH) =410-46 K Fe(OH) =410-38。②GeCl 极易水解，沸点为86.6℃。 sp 4 sp 3 4 请回答下列问题： （1）基态Ge的最外层电子排布式为 ，GeCl 的晶体类型为 。 4 （2）“氧化酸浸”后产生的浸渣含有S，写出GeS 反应的离子方程式 。 2 （3）“中和沉淀”中，加化合物A （填化学式）调节溶液pH4.8使Ge和Fe共沉淀，此时滤液中 lgc  Ge4+ :c  Fe3+= 。   （4）“中和沉淀”后，用蒸馏水洗涤滤饼，判断滤饼洗净的实验操作和现象是 。 （5）称取4g高纯GeO 样品，加入NaOH溶液，用电炉加热溶解。溶解完全后冷却至20℃以下，加入次磷 2 酸钠NaH PO 溶液充分反应，溶液中锗元素以Ge2存在。加入适量稀硫酸将溶液pH调为酸性，以淀粉为 2 2 指示剂，用0.5000mol/LKIO 标准溶液滴定，消耗KIO 溶液的体积为25.00mL。 3 3 已知：a．20℃以下，次磷酸钠不会被KIO 和I 氧化。 3 2 b．6H++3Ge2++IO-=3Ge4++I-+3H O。 3 2 c．样品中的杂质不参与反应。 ①滴定终点的现象为 。 ②样品中GeO 的纯度为 %（保留2位小数）。 2 （6）α-GeO 和β-GeO 在一定条件下可以互变，测定其属于哪种晶胞结构最常用的仪器为_______，如图 2 2 α-GeO 晶胞中，Ge位于O原子构成的_______ 空隙中，O原子的配位数为______。 2 第5页/共8页 学科网（北京）股份有限公司16．（14分）过碳酸钠（xNa CO yH O ）广泛应用于养殖业供氧、杀菌消毒、环保降解，具有Na CO 和 2 3 2 2 2 3 H O 的双重性质，受热易分解，遇潮易产生氧气。过碳酸钠可由Na CO 饱和溶液与30%的H O 化合而成， 2 2 2 3 2 2 已知该反应H0。制备装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置a的名称为 。 （2）反应需在10℃~15℃进行，温度不能过高的理由是 。控制 温度的措施有冷水浴、磁力搅拌、 。 （3）向反应后的固液混合物中加入食盐细粒，减压抽滤、乙醇洗涤、干燥 ， 得到高纯过碳酸钠固体。其中食盐的作用是 ；减压抽滤的优点 是 。 （4）采用滴定分析法测定过碳酸钠的组成。实验步骤如下： a．准确称取10．000g产品溶于蒸馏水中配成500mL溶液。 b．移取20．00mL溶液于锥形瓶中，用0．1000molL1硫酸对其进行电位滴定（是利用溶液电位的突跃指 示终点的滴定法），滴定时随硫酸滴入溶液的电位（U）和pH变化如图所示。 c．另取20．00mL溶液于锥形瓶中，用0．1000molL1酸性KMnO 溶液滴定至终点（产物中变为Mn2+）， 4 消耗18．40mL溶液。 ①步骤b中电位滴定的指示剂为 。 A．甲基橙 B．酚酞 C．两者均可 D．不需要指示剂 ②该实验所得过碳酸钠（xNa CO yH O ）中x:y= 。制备反应的离子方程式为 。 2 3 2 2 第6页/共8页 学科网（北京）股份有限公司17．（14分）碳和氮的化合物在诸多领域有着重要应用。回答下列问题： Ⅰ．以 CO 和 NH 为原料合成尿素的能量变化如图甲所示。 2 3 （1）2NH (g)+CO (g) CONH  (s)+H Og ∆H= 。 3 2 2 2 2 （2）若向某恒容绝热的密闭容器中加入等物质的量的NH 和 3 CO ，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状 2 态的是 （填字母）。 a．CO 的体积分数保持不变 2 b．混合气体的密度不再变化 c．化学平衡常数不再变化 d．混合气体平均相对分子质量不再变化 Ⅱ．NO是主要大气污染物，可用H 消除 NO污染，其反应如下： 2 主反应：2NOg2H g N g2H Og H 0 2 2 2 1 副反应：2NOgH g N OgH Og H 0 2 2 2 2 （3）某温度下，将2mol NO、3mol H 充入某恒容密闭容器中反应，设起始压强为1MPa，若平衡后N 与 2 2 N O物质的量之比为2：1，NO的转化率为75%，则NO的有效消除率（转化为N 的NO的量与起始量的 2 2 比值）为 %，主反应K 为 （计算结果保留两位有效数字）。 p （4）还可以利用 NH 消除NO 污染：4NH g6NOg 5N g6H Og H0，在2 L刚性容 3 3 2 2 器内，分别通入 NH 和NO，其它条件不变时，若相同时间内测得NH 的转化率随温度的变化曲线如图乙。 3 3 200 ℃~700℃之间 NH 的转化率先升高又降低的原因是 。 3 Ⅲ．电解法转化实现资源化利用。 （5）如图为电解CO 制CH OH的原理示意图。 2 3 第7页/共8页 学科网（北京）股份有限公司①Sn片为 极（填“阴”或“阳”）。 ②Pt片电极上的电极反应式为 （离子方程式）。 18．（15分）柔性显示材料M（ ）的合成路线 如下： 已知：① ② （1）A的名称为 ，生成B的条件a为 。 （2）C中所含官能团的名称为 ，D中碳原子的杂化方式为 。 （3）C生成D的反应化学方程式为 。 （4）E生成F的反应类型为 。 （5）满足下列条件的B的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有三个取代基 ②能与NaOH溶液反应 ③能发生银镜反应 （6）根据合成M的反应原理推断合成T的单体结构简式，P为 ，Q为 。 第8页/共8页 学科网（北京）股份有限公司