文档内容
2025 届高三年级第二次质量调查化学学科试卷
命题人：化学备课组 审核人：化学备课组
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷（单项选择题 共36分）
本卷共12题，每题3分，共36分。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Na 23 Fe 56 Cu 64
1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.杭州亚运会上的礼仪服饰用丝绸作为面料，丝绸属于纤维素
B.“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物
C.C919大飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维
D.“天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料为晶体硅
2.下列相关微粒的说法正确的是（ ）
A.OH-的电子式：
B.基态氧原子的电子排布图：
C.聚丙烯腈的结构简式：
D. 的空间结构为三角锥形
3.下列关于物质分类的正确组合是（ ）
酸 碱 酸性氧化物 非电解质
A 硫酸 氨 SO 甲酸
3
气
B HCl 烧 CO 氯气
2
碱
C 冰醋酸 纯 NO BaSO
2 4
碱
D HNO 烧 SiO 乙醇
3 2
碱
4.N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A
A.标准状况下，2.24LHF含有的分子数为0.1N
A
B.0.50mol1，2-二氯丙烷中的极性键数为4N
A
C.1LpH=13的 溶液中OH-数目为0.2N
A
D.常温、常压下，7.8g过氧化钠与足量CO 反应，电子转移数目为0.2N
2 A
5.下列离子方程式正确的是（ ）A.向少量NaOH溶液中滴加过量的 溶液：
B.向 溶液中通入 （标准状况）：
C.KClO与 在碱性条件下反应制备 ：
D.少量 通入 溶液中：
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A.澄清透明的酸性溶液中： 、 、 、
B.由水电离的 的溶液： 、 、 、
C.加入苯酚显紫色的溶液中： 、 、 、
D.使甲基橙变红色的溶液： 、 、 、
7.将以下两试剂混合，现象与滴加顺序无关的是（ ）
选
试剂① 试剂②
项
A NaOH溶液
溶液
B KI—淀粉溶液
溶液
C 氨水
溶液
D HCl
8.铁及其化合物的转化具有重要应用。在指定条件下，下列物质间转化能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
9.类比推理是化学的常用思维方法。下列推理正确的是（ ）
A. 是直线形分子，推测 也是直线形分子B. 与 反应生成 与 ，推测 与 反应生成 与
C.向 溶液中加入足量Zn发生反应： ，推测向 溶液中加入足量
Zn发生反应：
D.金刚石中碳原子均为sp3杂化，推测单晶硅中硅原子也均为sp3杂化
10.氧氟沙星是一种治疗呼吸道感染的抗菌药物，其结构简式如图所示。下列关于氧氟沙星的说法正确的是
（ ）
A.属于苯的同系物
B.可发生取代、加成、氧化、消去反应
C.能与NaHCO 溶液反应
3
D.分子中所有原子可能处于同一平面
11.下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
B.验证铁与水蒸气反应能生 C.熔化NaOH固 D.比较NaCO、NaHCO 的热稳
A.制备 2 3 3
成H 体 定性
胶体 2
12.向含有1molHNO 和1molH SO 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉
3 2 4
的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断不正确的是（ ）
A.a表示 的关系曲线
B.
C.P点时，D.向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g
第Ⅱ卷（非选择题 共64分）
本卷共4大题，共64分。
13.（15分）下表列出了周期表中前四周期的若干元素，请用化学用语回答下列问题。
（1）元素①②可形成多种原子个数比为2∶1的分子，其中相对分子质量的最小的分子的结构式为______；
（2）元素②、③的气态氢化物的沸点较高的是______（填化学式），因为______；
（3）元素④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为______（用化学式表示）；
（4）元素④和元素⑧的气态氢化物的稳定性______>______（填化学式）；
（5）一定条件下，元素⑦的最高价氧化物的水化物可以和元素⑤、元素⑧的最高价氧化物的水化物分别
反应，试写出以上两个反应的离子方程式______、______。
（6）元素⑨的价电子排布图为______，元素⑥⑦⑨中，第一电离能最大的是______（填化学式）。
（7）元素⑩的硫酸盐可与足量氨水反应得到一种______色的配合物阳离子______（填化学式），该配离
子中三种元素的电负性由小到大的是顺序为______，1mol该配离子中含______molσ键。
14.Ⅰ.过氧化钠可用于呼吸面具中的氧气供给，某课外活动小组设计如图装置，证明二氧化碳跟过氧化钠
反应时需要与水接触。
（1）装置①中反应的离子方程式为______。
（2）装置②中的试剂为______。
（3）装置③中的试剂作用是______。
（4）进行实验。
步骤①：打开K，关闭K，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
2 1
步骤②：打开K，关闭K，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火量的木条放在a处。
1 2
a处带火星的木条复燃的是步骤______（填“①”或“②”）。
Ⅱ.Na O 常用于医药、印染、漂白及分析试剂等。某兴趣小组利用下列装置（夹持仪器省略），用金属钠
2 2
和空气来制备NaO（不考虑空气中N 与Na反应）。
2 2 2（5）若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序（每个装置只用一次）是：空气
→______→______→f→e→______→______→______→______。
（6）装置Ⅰ中反应的化学方程式______。
（7）装置Ⅱ的作用是______。
15.（13分）化合物E是潜在的治疗糖尿病、肾病的药物激活剂，其合成路线如下：
完成下列填空：
（1）A的结构简式为______，E中含氧官能团的名称为______。
（2）写出反应类型：C→D为______反应，D→E为______反应。
（3）符合下列条件的B的同分异构体有______种，其中苯环上连接两个取代基的有机物的结构简式为
______。
①芳香族化合物； ②能发生银镜反应； ③结构中有4种不同化学环境的氢原子。
（4）A在一定条件下可以与足量NaOH水溶液反应，试写出该反应的化学方程式______。
（5）欲证明D是否完全转化成E，所需试剂为______。
（6）设计一条由一氯环丁烷（ ）和苯为有机原料合成 的路线（其他无机试剂任选）
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16.工业上常用NaClO氧化法生产高铁酸钾（KFeO），其主要生产流程如图：
2 4
已知：
Ⅰ.Cl 和NaOH溶液在常温下反应可以制得漂白液，当温度高于70℃时可以反应生成NaClO；
2 3
Ⅱ.K FeO 在温度低于198℃或强碱性条件下相当稳定，其稳定性随pH减小而降低，其氧化性随pH减小而
2 4
逐渐显现；
Ⅲ.K FeO 不溶于乙醚、乙醇等有机溶剂，是一种高效多功能新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
2 4
（1）基态Fe原子的简化的电子排布式为______，铁元素位于元素周期表的______区。（2）写出温度高于70℃时氯气和NaOH发生反应的离子方程式：______。
（3）写出反应③的化学方程式：______。
（4）提纯高铁酸钾固体时，过滤需要用到的硅酸盐仪器主要有______，过滤后最好用______洗涤滤渣，
得到高纯度产品。
（5）实验室也可以用氯气与 在氢氧化钾溶液中反应制备少量KFeO，，写出该反应的离子方程
2 4
式______，该反应中每制得2molK FeO，消耗的氯气在标准状况下的体积为______L；在高铁酸钾溶液中
2 4
滴加盐酸，有黄绿色气体产生，原因是______（用文字描述）。2025 届高三年级第二次质量调查化学学科答案
1—6 DADBAA 7—12 BBDCBC
13【答案】
（1）
（2）NH 氨分子间可形成氢键
3
（3）
（4）HF>H S
2
（5）
（6） Mg
（7）深蓝 16
14【答案】
（1）
（2）饱和NaHCO 溶液
3
（3）干燥CO
2
（4）②
（5）h→g→f→e→a（b）→b（a）→c→d
（6）
（7）防止空气中的水蒸气和CO 进入装置Ⅰ
2
15【答案】
（1） 羧基、羟基
（2）取代 氧化
（3）6
（4）（5）新制的 ，或银氨溶液
（6）
16【答案】
（1） d
（2） （反应条件写“加热”或“70℃”均可）
（3）
（4）烧杯、漏斗、玻璃棒 乙醇或乙醚
（5） 67.2
随着盐酸加入，溶液pH减小，高铁酸钾氧化性增强，氧化 生成
