文档内容
河北区 2024—2025 学年度高三年级第一学期期中质量检测
化学
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净
后，再选涂其它答案标号。
2.Ⅰ卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要
求的。以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 23 24 S 32 55
第Ⅰ卷共36分
一、单选题
1.我国是材料制造强国，材料对促进生产发展和改善人类生活发挥巨大作用，下列有关材料的说法正确的
是（ ）
A.冬奥火炬“飞扬”采用碳纤维复合材料打造，碳纤维是一种有机高分子材料
B.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种无机非金属材料
C.“奋斗者”号载人潜水器的钛合金属于金属材料且比纯金属钛具有更高的熔点
D.N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维，是纯净物
2.我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是（ ）
A.淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B.葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C. 中含有 个电子
D. 被还原生成
3.关于氯气和水的反应，下列说法正确的是（ ）
A. 仅作氧化剂 B、 是氧化产物
C.每生成 ，有 被氧化 D.将新制氯水加入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液先变红后褪色
4.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选
实验目的 实验操作
项A
制备 胶体 将 浓溶液滴加到饱和 溶液中
B 检验乙醇和浓硫酸加热生成乙烯
将产生的气体通入酸性 溶液中
C
检验久置的 溶液是否被完全氧化 取少量待测液，滴加 溶液
D 探究浓度对反应速率的影响 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中
5.下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位，该技术可大大提
高治疗效果。下列有关说法不正确的是（ ）
A.该“纳米药物”分散于水中可得胶体
B.该药物具有磁性与 外壳有关
C.高温下铁与水蒸气反应可获得
D.该“纳米药物”中的二氧化硅属于酸性氧化物，能与 溶液反应
6.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（ ）
A.可存在f→c→b→e的转化
B.向含c的溶液中依次加入 和 溶液以检验c
4.d易与水反应生成e
D.工业上用电解法冶炼a
7.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）
A. 、 、 都易溶于水，都是电解质
B.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C. 、 、 均含有氧元素，都是氧化物
D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
8.下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）A.图Ⅰ：用 做喷泉实验 B.图Ⅱ：验证 与浓硝酸反应的热量变化
C.图Ⅲ：验证 易溶于水 D.图Ⅳ：制取氨气
9.下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后对应的离子方程式正确的是（ ）
离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
A 稀硫酸
、 、
B 、 、 氢氧化钠溶液
C 氢氧化钠溶液
、 、
过量氢氧化钠溶
D
、 、 液
10.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（ ）
A.钾钠合金具有还原性，用于原子反应堆的热交换剂
B. 具有氧化性，葡萄酒中添加 起到漂白作用
C.液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
D. 具有氧化性，可用作净水剂
11.下列关于金属及其化合物的说法正确的是（ ）
A.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中的固体若有铁，则无铜
B.将 、 、 分别在 中燃烧，可分别得到 、 、
C. 与水反应和红热的 与水蒸气反应均能生成碱
D.表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落
12.常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
若 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A 中含有的共价键数目为
B.每产生 ， 失去的电子数目为C.每当消耗标准状况下 时，生成 键的数目为
D. 氨水中，含有的 分子数目少于
第Ⅱ卷 共64分
注意事项：
1.用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。
2.Ⅱ卷共4题，共64分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 23 24 S 32 55
二、填空题
13.（16分）A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层
的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是
人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。
（1）A在元素周期表中的位置是__________。
（2）上述元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________（填化学式）。
（3）上述A、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为__________（填元素符号）。
（4）下列事实能用元素周期律解释的是__________（填字母序号）。
a.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于
b.E的气态氢化物的稳定性小于
c. 的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
（5）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为____________________。
（6）家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方
程式为________________________________________。
（7）W的单质可用于处理酸性废水中的 ，使其转换为 ，同时生成有磁性的W的氧化物X，再
进行后续处理。上述反应的离子方程式为__________。
14.（16分） 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成；
（1）D的分子式为____________________。（2）G中含氧官能团的名称为__________、__________。
（3）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是____________________。
（4）B→C的反应类型是____________________。
（5）E的结构简式是____________________。
（6）写出F和过量 溶液共热时反应的化学方程式____________________。
（7）下列关于物质G说法正确的是__________（填字母）。
a.能与溴单质反应 b.能与金属钠反应
c. G最多能和 氢气反应 d.具有碱性
15.（18分） 可被用于治疗消化道疾病。某学习探究小组在实验室进行了制备 以及含量测定
的实验。已知：常温下 不溶于水，较稳定，与酸反应生成 ；加热时会分解生成 和 。
请回答下列问题：
（1）灼烧。灼烧Mg 制 时，应使用的实验装置为__________（填字母）。
（2）转化。向 中先加入稳定剂和30% 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可得粗品
。
①写出制备 时发生反应的化学方程式____________________。
②“转化”阶段有大量热量放出，为了提高 的产率，添加30% 溶液时，比较合理的操作方法
__________（填“一次加入”或“分多次加入”），边加边搅拌。
③ 中阳离子和阴离子的个数比为__________。
（3）测定。某研究小组拟用下图装置测定样品（含 杂质）中 的含量。①实验时在稀盐酸中加入 溶液的作用是：__________（用化学方程式表示）。
②为了减小实验误差，在每次读数前需要进行的操作是：__________、__________。
③该小组记录的实验数据如下：样品的质量为 ；反应开始前量气管的读数为 ；反应结束冷却到室
温后量气管的读数为 ，已知：室温条件下气体摩尔体积为 ，则样品中过氧化镁的质量分
数为__________（用含a、b、m、 的代数式表示）；若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左
低右高，则测得 的质量分数__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
16.（14分）中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系，其中，A是一种黑色粉末状固体，C是
一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C（图中部分产物和反应条件已略去）。
回答下列问题：
（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式____________________。
（2）固体E中含有化学键的类型是____________________。
（3）H与稀硫酸反应后的产物J具有漂白性，J的结构式为__________，F的电子式为__________。
（4）C与E反应的离子方程式为____________________。
（5）加热条件下，A与足量的B反应，制得C1.12L（标准状况）。理论上需要消耗A的质量是
__________，被氧化的B的物质的量是__________。
河北区 2024—2025 学年度高三年级期中质量检测
化学答案
第Ⅰ卷 共36分
一、单选题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
B A D C A A B D A C D C
第Ⅱ卷 共64分
二、填空题
13.（16分，除标注外，每空2分）
（1）第二周期，ⅣA族 （2）（3） （4）ab
（5）
（6）
（7）
14.（16分，每空2分）
（1） （2）酯基、羟基
（3） （4）取代反应
（5）
（6）
（7）ab
15.（18分，每空2分）
（1）c
（2）① ②分多次加入 ③1:1
（3）
②冷却至室温 上下移动右侧量气管，使左右两侧的液面相平
③ （合理给分） 偏小
16.（14分，每空2分）
（1）
（2）离子键、极性共价键（合理给分）（3）
（4）
（5）
