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2023--2024 学年度高三上期第四次段考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
一．选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项正确。）
1. 化学与生活密切相关。下列过程没有发生化学变化的是
A. 使用小苏打除去面团里的酸性物质 B. 使用过氧乙酸对餐桌消毒
C. 使用活性炭祛除冰箱里的异味 D. 使用氢氟酸标记玻璃容器
2. 科技的进步是祖国实力增强的具体表现。下列有关说法错误的是
A. 北京冬奥会颁奖礼服添加的石墨烯是一种碳纳米材料，其化学性质与石墨相似
B. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂 Xe 气，Xe是0 族元素
C. “嫦娥五号”返回器带回的月壤中含有 3He，它与地球上4He 的化学性质不同
2 2
D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 镁可以和 CO 反应，可用于制造信号弹和焰火
2
B. 纳米 Fe O 能与酸反应，可用作铁磁性材料
3 4
C. 石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料
D. 无水 CoCl 呈蓝色，吸水后为粉红色[CoCl ·6H O]，可用于制造变色硅胶(干燥剂)
2 2 2
4. 实验室几种常见仪器如下，下列仪器在相应实验中选用不合理的是
A. 分离 MnO 和 KCl 混合物：③④ B. 用于除杂、干燥、收集气体：②
2
C. 粗盐提纯实验：③④⑤
D. 配制 480mL 一定物质的量浓度的溶液：①③
5. 1962 年，化学家 NeilBartlett 用 PtF 与 Xe 首次合成了 Xe 的第一种化合物——六氟合铂酸氙
6
( XePtF )，实验证明XePtF 是一种含有PtF 的离子化合物，常温下很稳定，遇水强烈水解生成PtO 、
6 6 6 2
HF、Xe、O。下列叙述正确的是
2
A.在合成XePtF 的反应中 Xe 作氧化剂
6
B． XePtF 水解过程中被还原的元素为 Pt 和 Xe
6
C.通常情况下，Xe 具有较强的还原性
D．1 mol XePtF 完全水解，转移 4 mol 电子
6
6. 下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是
A. 用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁：
学科网（北京）股份有限公司B. 向稀 FeSO 溶液中滴加稀硝酸：
4
C. 向 AlCl 溶液中加入过量氨水：
3
D. 浓硫化钠溶液具有臭味：
7. 下列说法不正确的是
A．某硝酸密度为 1.42g•cm-3，质量分数为 63%，此硝酸物质的量浓度为 14.2mol//L
B．将 100g 浓度为 1.0mol/L 的硫酸与一定体积的水混合稀释成 0.5mol/L，则水的体积大于100mL
C．当 2L 水吸收 44.8L 氨气(标况)时所得氨水的浓度不是 1mol•L-1，或有当 44.8L(标况)氨气溶于水制得
2L 氨水时，其浓度才是 1mol•L-1
D．VLAl(SO ) 溶液中含 Al3+ag，则溶液中的SO 2-物质的量浓度为
2 4 3 4
8. 侯氏制碱法工艺流程可用图表示。下列有关说法不正确的是
A．侯氏制碱法工业生产中 CO 主要来源是合成氨工厂的废气
2
B．母液 I“吸氨”可使 NaHCO 转化为 NaCO，提高析出氯化铵的纯度
3 2 3
C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D．生成的氯化铵可用于氮肥，与草木灰同时施用可以增强肥效
9. 某同学利用如图所示装置探究 NaCO 溶液与稀盐酸反应的热效应，进行了三次实验，数据如表所示。忽
2 3
略CO 溶解、逸出时的能量变化，逸出的CO 的质量也忽略不计，混合溶液的密度视为1g.mL-1，若反应后混
2 2
合溶液的比热容c= 4.18J.g-1.℃-1，下列说法正确的是
0.3mol.L-1NaCO 0.55mol.L-1稀盐酸
2 3
实验序号 反应后最高温度/℃
体积/mL 反应前温度/℃ 体积/mL 反应前温度/℃
50 19.1 60 19.1 19.8
2 50 19.1 60 19.3 19.9
3 50 19.2 60 19.2 21.7
学科网（北京）股份有限公司A．用铜质的搅拌器会使所测△H 偏小
B．分批加入盐酸会使实验结果更准确
C．测量 NaCO 溶液的温度后可直接测盐酸温度
2 3
D．
10. 氯化碘(ICl )在药物合成中用途非常广泛，其熔点为 33℃，沸点为 73℃，遇水易反应。实验室可用如图
3
装置(部分夹持装置已略去)制取ICl ，制备的反应原理： ，下列说法正确的是
3
A．甲装置是制备Cl 的装置，可利用MnO 和浓盐酸的反应
2 2
B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明装置可能发生堵塞
C．装置丙和戊的作用为除水，防止与ICl 反应，可更换为浓硫酸
3
D．装置丁中生成ICl ，碘元素的化合价为3
3
11. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为某元素及其部分化合物的价态-
类别图。其中正盐 g 与 NaOH 反应可生成 f，d 的相对分子质量比 c 大 16.下列说法正确的是
A. f 可经催化氧化生成 d
B. c 为红棕色，可转化为 d
C. b 的溶液与 Cu 反应可生成 d 或 c
D. 实验室制备 f 时，是将 e 与 H 在一定条件下反应进行制取的
2
12. 已知元素 M、X、Y、Z 均为短周期元素，M、Y 与 Z 同周期，M 的最外层电子数比次外层电子数多
学科网（北京）股份有限公司1，Z 为电负性最强的元素，Y 是地壳中含量最高的元素，X 的 3p 轨道有 3 个电子。下列说法中不正确
的是
A. 第一电离能：Z>Y>X B. 简单离子半径：X>Y>Z
C. 简单气态氢化物的稳定性：Z>X D. X 最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应
13. 科学研究发现金属生锈时，锈层内如果有硫酸盐会加快金属的腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列说法错
误的是
A．钢铁的腐蚀中正极电极反应式为
B．酸雨地区的钢铁更易被腐蚀
C．Fe（OH） 生成FeO(OH)反应的化学方程式为
2
D．硫酸盐加速电子传递，有一定的催化剂作用
14. 利用光能分解水的装置如图所示，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为H+和 O H-，并实现其定向通
过。下列说法正确的是
A. 光电池装置是将化学能转化为光能
B. 当电路中通过 2mol 电子时，双极性膜中水的质量减少 18g
C. 阳极区发生的电极反应为：
D. 再生池中发生的反应为：
15. CH 与 CO 重整制氢的主要反应的热化学方程式为
4 2
反应Ⅰ：
学科网（北京）股份有限公司反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
1.01×105Pa 下，将 n起始（CO）: n起始（CH）=1:1 的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系
2 4
中 CH 和 CO 的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是
4 2
A．反应Ⅰ的ΔS＞0，反应Ⅱ的ΔS＜0
B．反应
C．500℃～800℃，反应Ⅲ进行的程度始终比反应Ⅱ的大
D．向重整体系中加入选择性更高的催化剂有助于提高 H 的平衡产率
2
16. 用含铬不锈钢废渣（含 SiO、Cr O、Fe O、Al O 等）制取 Cr O（铬绿）的工艺流程如图所示，下列
2 2 3 2 3 2 3 2 3
说法正确的是
已知：（1）Cr(OH) 属于两性氢氧化物：
3
（2）当溶液中离子浓度≤1×10-5mol·L-1时，视为沉淀完全。
A.“碱熔”时，Cr O 被氧化，SiO、Al O 转化为可溶性盐，Fe O 转化为 Fe(OH) 滤渣
2 3 2 2 3 2 3 3
B.“酸化”时，产生的滤渣为 HSiO、A1(OH) ，加热近沸有利于形成沉淀
2 3 3
C.“沉铬”时，为了确保 Cr3+完全沉淀，应加入过量的 NaOH 溶液
D.若室温下，沉铬恰好完全时，溶液的 pH=8，则 Cr(OH) 的溶度积常数 K =1×10-29
3 sp
二．非选择题（共 4 大题，52 分）
17.（11 分）几种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。
学科网（北京）股份有限公司已知：上述 6 种元素的原子序数之和等于 77.回答下列问题：
（1）上述元素中，化学性质最稳定的是__________(填元素符号)。
（2）D 在元素周期表中的位置：___________。
（3）C、E 的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为________________ 。
（4）A、B 的简单氢化物，沸点较高的是___________(填化学式)，B 的简单氢化物分子的空间构型是
___________，写出 E 的最低价含氧酸的电子式： ______ 。
（5）B、C 组成的简单化合物与 NaOH 溶液反应的离子方程式为__________________。
（6）C 和 E 组成一种物质，同温同压下，其蒸气密度是氦气的 66.75 倍，该物质的化学式为
_____________________________。
18.（12 分）铁及其化合物是重要的化学物质，如天然磁石中含有较多的 Fe O、三水合草酸合铁
3 4
（Ⅲ）酸钾{K [Fe（C O）]·3H O，呈绿色，可溶于水，难溶于乙醇，见光易分解}常用于化
3 2 4 3 2
学光量计、绿矾（FeSO ·7H O）是常用的还原剂。回答下列问题：
4 2
（1）电子工业中，常用氯化铁溶液腐蚀铜制造印刷电路板，该原理的离子方程式为__________。
（2）根据化合价及元素的性质，NaS 可以改写为 NaS·4S、Fe O 可以改写为 FeO·Fe O，则 Fe Cl 可以改
2 5 2 3 4 2 3 3 8
写为______________、Fe I 可以改写为______________。
3 8
（3）可通过下列两个步骤制备三水合草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体。
步骤 i：向盛有 3.00g 黄色晶体 FeC O·2H O 的烧杯中，加入 10.00mLKC O 溶液，加热至40℃左右，缓
2 4 2 2 2 4
慢滴入过量的 HO，一段时间后，出现红褐色沉淀。
2 2
步骤 ii：加热至沸腾，分两次缓慢加入 8.00~9.00mLHC O 溶液，至沉淀溶解，得到绿色溶液。加热浓缩、
2 2 4
加入无水乙醇、结晶，抽滤干燥得 7.860g 三水合草酸合铁（III）酸钾晶体。
①步骤ⅰ中，生成三草酸合铁酸钾与另一种铁的化合物，该化合物为___________（填化学式）。
②步骤ⅱ加入无水乙醇的目的是__________________________________________________。
③实验小组完成实验后发现产率偏低，其主要原因可能是___________________________。
（4）8.34gFeSO·7H O（Mr=278）样品隔绝空气受热分解生成多种化合物过程的热重曲线（残留样品质量随
4 2
温度变化的曲线）如图所示。
①温度为 100℃时，固体物质 M 的化学式为_________________________。
②在隔绝空气的条件下，由 P 得到 Q 的化学方程式为__________________________。
19.（15 分）铋酸钠( NaBiO)是常用的氧化剂，MnO 是活性电极。以辉铋矿(主要成分为 BiS ，含
3 2 2 3
FeS 、SiO 杂质)和软锰矿(主要成分是 MnO )为原料联合焙烧制备 NaBiO 和 MnO ，流程如下：
2 2 2 3 2
学科网（北京）股份有限公司已知：①金属活动性： Fe > (H) >Bi > Cu 。
②几种金属离子的氢氧化物沉淀 pH 如下：
金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
Fe3+ 1.5 2.8
Fe2+ 6.3 8.3
Mn2+ 8.1 10.1
回答下列问题：
（1） NaBiO 中 Bi 的化合价为___________。气体 X 是___________(填化学式)。
3
（2）“焙烧”中 BiS 和 MnO 与空气反应生成 BiO 和 MnSO ，写出其反应的化学方程式：
2 3 2 2 3 4
___________。被还原的元素是___________(填元素符号)。
（3）“还原”中 Bi 的作用是___________。
（4）检验滤液 2 中是否有 FeCl 的试剂是_______(填化学式)。
3
（5）已知Bi（OH） 难溶于水，NaBiO 难溶于冷水，写出冷水中利用Bi（OH） 制备 NaBiO 的离子方程
3 3 3 3
式： ___________。
（6）为探究Cl 和 NaBiO 的氧化性相对强弱，设计如下实验：
2 3
实验中观察到试管 B 中溶液变蓝色。
由上述实验现象可知，氧化性： NaBiO___________Cl(填“>”或“<”)。与根据第(5)小题得出的 NaBiO
3 2 3
与Cl 氧化性强弱关系相反，其主要原因是____________________________。
2
20.（14 分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ.以CO 和 NH 为原料合成尿素的反应为： ，该反应为
2 3
放热反应。
（1）上述反应中，有利于加快 NH 反应速率的措施是___________(填序号)，有利于提高CO 平衡转化率的
3 2
措施是___________(填序号)。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
学科网（北京）股份有限公司（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其热化学方程式如下：
第一步：
第二步：
则合成尿素总反应的热化学方程式为___ _______。
Ⅱ. 以CO 和CH 催化重整制备合成气：
2 4
（3）在恒容密闭容器中通入物质的量均为 0.2mol 的CH 和CO 在一定条件下发生反应：
4 2
，CH 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
4
①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是__________(填序号)。
A．反应速率： v （CO）=2 v （H） B．同时断裂 2molC-H 键和 1molH-H 键
正 2 逆 2
C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器中混合气体的密度保持不变
②由图可知，Y 点速率v _________ v (填“>”“<”或“=”，下同)；容器内压强 P _________ P 。
正 逆 1 2
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数 Kp，则 X
点对应温度下的 K=___________(用含 P 的代数式表示)。
p 2
Ⅲ. 电化学法还原二氧化碳制取乙烯：在强酸性溶液中通入CO 气体，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其
2
原理如图所示：
（4）该装置中，当电路中通过 2mol 电子时，产生标况下O 的体积为___________L；阴极的电极反应式为
2
___________。
学科网（北京）股份有限公司2023--2024 学年度上期高三第四次段考
化学参考答案
1.【答案】C
【详解】A．面团发酵过程中产生的酸性物质主要是乳酸和醋酸， NaHCO 与酸发生了复分解反应，故不选
3
A；
B．过氧乙酸具有强氧化性，能杀菌消毒，属于化学变化，故不选 B；
C．活性炭具有吸附性，活性炭吸附气体从而祛除冰箱里的异味，属于物理变化，故选 C；
D．HF 可与玻璃容器中的SiO 反应生成 SiF 气体 ，属于化学变化，故不选 D；选 C。
2 4
2.【答案】C
【详解】A．石墨烯与石墨都是碳单质的不同形式，化学性质相似，A 正确；
B．Xe 是稀有气体，属于 0 族元素，B 正确；
C．3He和4He 是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，属于同位素，两者化学性质几乎相同，
2 2
但物理物质不同，C 错误；
D．金刚石是共价晶体，D 正确； 故选 C。
3.【答案】D
【详解】A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火，与镁能和二氧化碳反应没有关系，
A 错误；
B．纳米 Fe O 可用作铁磁性材料是因为其有磁性，与四氧化三铁能与酸反应没有关系，B 错误；
3 4
C．石墨可用作干电池电极材料是因其可以导电且常温下性质不活泼，与熔点很高无关，C 错误；
D．无水 CoCl 呈蓝色，吸水后为粉红色[CoCl ·6H O]，因此可用于制造变色硅胶(干燥剂)，D 正确；故选
2 2 2
D。
4.【答案】C
【详解】A．MnO 难溶于水，KCl 易溶于水，分离 MnO 和 KCl 混合物采用的实验操作是加水溶解、过滤，
2 2
用到的仪器有烧杯和普通漏斗，A 项正确；
B．装置②可用于气体的除杂、干燥(长进短出)、收集不与空气成分反应的气体，收集密度比空气大的气体时
应长进短出，收集密度比空气小的气体时应短进长出，B 项正确；
C．粗盐提纯实验中需要用到蒸发皿，而⑤是坩埚，用于灼烧固体，C 项错误；
D．配制 480mL 一定物质的量浓度的溶液需要使用 500mL 容量瓶，则需要先用烧杯溶解、稀释溶液，待溶
液冷却至室温再将溶液转移到 500mL 容量瓶中，D 项正确；答案选 C。
5.【答案】B
【分析】由题意得，发生反应的化学方程式为： ，水解时的化学反应方程式为：
【详解】A．在 反应中 Xe 的化合价升高，作为还原剂，A 错误；
学科网（北京）股份有限公司B．在 中，Pt 和 Xe 的化合价降低，被还原，B 正
确；
C．通常情况下，Xe 是稀有气体，化学性质不活泼，C 错误；
D． 反应中，1 mol XePtF 完全水解，转移 2 mol电子，
6
D 错误； 故选 B。
6.【答案】B
【详解】A．石灰乳是乳浊液，不能拆分，石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁：
，A 错误；
B．向稀 FeSO 溶液中滴加稀硝酸，会发生氧化还原反应产生 Fe3+、NO、HO ，反应符合事实，遵循物质
4 2
的拆分原则，B 正确；
C．向 AlCl 溶液中加入过量氨水，反应产生Al( OH ) 沉淀和 NH Cl ，反应的离子方程式为：
3 3 4
，C 错误；
D．浓硫化钠分步水解产生硫化氢气体而有臭味，反应的离子方程式为 ，
，D 错误； 故选 B。
7.【答案】B
【详解】A．某硝酸密度为 1.42g•cm-3，质量分数为 63%，此硝酸物质的量浓度为
，A 正确；
B．将 100g 浓度为 1.0mol/L 的硫酸与一定体积的水混合稀释成 0.5mol/L，则混合溶液的体积是1.0mol/L
的硫酸体积的二倍，1.0mol/L 的硫酸的密度大于 1g/cm3，则 100g 浓度为 1.0mol/L 的硫酸的体积小于
100mL，所以水的体积也应小于 100mL，B 不正确；
C．2L 水吸收 44.8L 氨气(标况)(2mol)，所得氨水的体积不是 2L，则浓度不是 1mol•L-1，当 44.8L(标况)氨
气溶于水制得 2L 氨水时，其浓度为 ，C 正确；
D．VLAl(SO ) 溶液中含 Al3+ag，则溶液中 Al3+的物质的量浓度为 ，则SO 2-物质
2 4 3 4
的量浓度为 ，D 正确；故选 B。
学科网（北京）股份有限公司8.【答案】D
【详解】A.合成氨厂在制备氮气和氢气中会产生大量的二氧化碳，废气利用，故 A 正确
B．通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度，故 B 正确；
C．侯氏制碱法是将 CO、NH 通入饱和 NaCl 溶液中，发生以下反应： 、
2 3
，其中 NaHCO 溶解度最小，故有 NaHCO 的晶体析出，应用了物
3 3
质溶解度的差异，故 C 正确；
D．氮肥和草木灰不能同时施用，故 D 错误；故选：D。
9.【答案】D
【详解】A．铜会散热，用铜质的搅拌器会使所测的热量偏小，H 偏大，A 错误；
B． 要确保热量不散失，故应一次性迅速加入盐酸，B 错误；
C．测量 NaCO 溶液的温度后若直接测盐酸温度，碳酸钠和盐酸反应会导致热量散失，会使所测的热量偏小，
2 3
H 偏大，C 错误；
D． 3 次实验温度差分别为 0.7℃、0.7℃、2.5℃，第三次数据偏差大舍去，取平均温差为 0.7℃，从数据知，
盐酸略过量，生成 0.015mol 的二氧化碳，则放出热量 ，
则得 ，
D 正确；答案选 D。
10.【答案】B
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需加热，所以利用装置甲选用药品二氧化锰和浓盐酸不能制得氯气，
A 错误；
B．丙装置发生堵塞，装置乙内压强增大，长颈漏斗内液面上升，B 正确；
C．装置丙的作用为除水，防止水进入发生装置中，装置戊中碱石灰除了可以除去空气中的水外，还可以对
氯气进行尾气处理，不能将其更换为浓硫酸，C 错误：
D．产物ICl 中 Cl 电负性大于 I，故碘元素的化合价为+3，D 错误；答案选 B。
3
11.【答案】C
【详解】A．氨气经催化氧化只能生成一氧化氮和水，A 错误；
B．一氧化氮为无色气体，B 错误；
C．浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，C 制取；
D．实验室制取氨气时，是将氯化铵与氢氧化钙混合加热，D 错误； 故选 C。
12.【答案】D
【详解】A．同周期从左到右第一电离能增大趋势，第ⅡA、ⅤA 比同周期相邻元素的第一电离能大，第一
电离能：F>O>B，故 Z>Y>X，A 正确；
B．电子层数相同，核电核数越大，半径越小，故 P3->O2->F-，即 X>Y>Z，B 正确；
C．非金属性 F>P，则简单气态氢化物的稳定性 Z>X，C 正确；
D．X 最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸不与盐酸反应，D 错误；故选 D。
学科网（北京）股份有限公司13.【答案】C
【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时 C 作正极，氧气在正极得电子，电极反应式为 ，
A 正确；
B．酸性溶液可以加速铁的锈蚀，B 正确；
C． Fe （OH） 不稳定，易被氧气氧化生成FeO（OH），反应为
2
，C 错误；
D．已知，锈层内如果有硫酸盐会加快金属的腐蚀，硫酸盐能增加导电性，加速电子传递，有一定的催化剂
作用，D 正确；故选 C。
14.【答案】C
【详解】A．由图可知，该装置将光能转化为电能，再利用电解池将电能转化为化学能，最终达到分解水的
目的，选项 A 错误；
B．双极性膜可将水解离为H+和 O H-，根据阳极区的电极反应 计算当电路中通
过 1mol 电子时，双极性膜中水也会消耗 1mol，选项 B 错误；
C．光照过程中阳极区发生的电极反应为 ，选项 C 正确；
D．由装置图可知，再生池中发生的反应方程式为 ，选项 D 错误。
答案选 C。
15.【答案】C
【详解】A．反应Ⅰ中，生成物气体分子数大于反应物气体分子数，则ΔS＞0，反应Ⅱ中，△H＞0，反应能
自发进行，则必然存在ΔS＞0，A 不正确；
B．利用盖斯定律，将反应 得，反应
，B 不正确；
C．从图中可以看出，500℃～800℃，CH 的平衡转化率始终大于 CO 的平衡转化率，则反应Ⅲ进行的程度
4 2
始终比反应Ⅱ的大，C 正确；
D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，所以不能提高 H2的平衡产率，D 不正确；故选 C。
16.【答案】 B
【解析】 Fe O 不反应,碱熔水浸得到的滤渣为 Fe O ,不是 Fe(OH) 滤渣,A 错误;
2 3 2 3 3
酸化除硅、铝,加热近沸有利于形成较大颗粒的沉淀,沉淀更充分,B 正确;
氢氧化铬是两性氢氧化物,加入过量氢氧化钠会溶解,C 错误;
沉铬完全时,若 pH = 8,则 Cr(OH) 的溶度积常数为 ,D 错误。
3
17.【答案】（1）Ar （1 分）
（2）第三周期第ⅣA 族 （1 分）
学科网（北京）股份有限公司（3） （1 分）
（4）①. HO （1 分） ②. V 形 （1 分） （2 分）
2
（5） （2 分）
（6） Al Cl （2 分）
2 6
【小问 1 详解】氩为 稀有气体元素，化学性质稳定；
【小问 2 详解】D 为硅元素，位于第三周期第ⅣA 族；
【小问 3 详解】氢氧化铝和高氯酸发生中和反应，反应的化学方程式为
；
【小问 4 详解】 NH 在常温下为气态，HO在常温下为液态，水的沸点高于氨气；HO的空间构型为 V 形；
3 2 2
Cl 的最低价含氧酸为 HClO
【小问 5 详解】B、C 组成的简单化合物为 Al O， Al O 为两性氧化物，与 NaOH 溶液反应的离子方程
2 3 2 3
式为 ；
【小问 6 详解】同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比。该物质的相对分子质量为
，设该物质的化学式为( AlCl ) ，M[ (AlCl )]= 267g. mol-1 ，n =2，则该物质的化学式为
3 n 3 n
Al Cl 。
2 6
18.【答案】
(1) （1 分）
(2) FeCl ·2FeCl (写成 2FeCl ·FeCl 亦给分)（1 分） 3FeI·I(写成 I·3FeI 亦给分)（1 分）
2 3 3 2 2 2 2 2
(3) ①Fe(OH) (1 分)
3
②降低三水合草酸合铁酸钾晶体的溶解度,促进晶体析出（2 分）
③光照使 K [Fe(C O ) ]·3H O 分解（2 分）
3 2 4 3 2
(4) ①FeSO ·4H O（2 分）
4 2
② (条件写加热或高温亦可,条件不写给 1 分,产物写SO 和 O
2 2
不得分)（2 分）
【解析】 (1)电子工业中,常用氯化铁溶液腐蚀铜制造印刷线路板,该原理的反应方程式:
;
(2) FeCl 、FeCl 均存在,由化合价及原子守恒确定 Fe Cl 可改写成 FeCl ·2FeCl ,Fe3+会氧化 I-,即 FeI 不
2 3 3 8 2 3 3
存在,因此 Fe I 只能是 FeI 和 I ,改写成 3FeI·I 。
3 8 2 2 2 2
(3)由题干信息可知红褐色沉淀为 Fe(OH) ,三水合草酸合铁酸钾晶体可溶于水,难溶于乙醇,加入无水乙醇有利
3
于晶体的析出,光照易分解造成产率降低;
学科网（北京）股份有限公司(4)8. 34 g FeSO ·7H O 的物质的量为 0. 03 mol,加热先生成物质 M 6. 72 g,质量减少 1. 62 g,减少的质量
4 2
为水的质量,即减少 0. 09 mol HO,故 M 的化学式为 FeSO ·4H O,生成 N 的质量为 5. 10g,减少的质量为
2 4 2
1. 62 g,此时减少的质量仍为水的质量,减少 0. 09 mol HO,故 N 的化学式为FeSO ·H O,生成 P 质量为 4.
2 4 2
56 g,减少质量为 0. 54 g,此时减少的质量为水的质量,减少 0. 03 molH O,P 的化学式为 FeSO ,最后生成 2.
2 4
4 g Q,此时 Q 中 Fe 有 0. 03 mol,Fe 质量为 1. 68 g,剩余0. 72 g 为 O 的质量,有 O0. 045 mol,则 Q 的
化学式为Fe O ,Fe 化合价升高,则硫的化合价降低, 同时生成 SO 和 SO 。
2 3 2 3
19.【答案】
（1）①. 5 （1 分） ②. Cl （1 分）
2
（2） ①.
（2 分） ②. Mn、O （2 分）
（3）将 Fe3+还原为 Fe2+（2 分）
（4）KSCN （1 分）
（5） （2 分）
（6）①. > （2 分） ②. pH 降低， NaBiO 的氧化性增强（2 分）
3
【小问 1 详解】
由化合价代数和为零可知，NaBiO 中 Bi 的化合价为+5 价，三氧化二锰与浓盐酸反应生成二氯化锰和氯气，
3
气体 X 为Cl 。
2
【小问 2 详解】
硫化铋、二氧化锰，氧气在高温下生成三氧化二铋，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：
，Mn 元素、O 元素化合价降低，被还原；硫元素化合价升
高，被氧化。
【小问 3 详解】
根据题目所给信息可知，加入铋的目的是还原铁离子，将铁离子转化成亚铁离子进入滤液。
【小问 4 详解】可用硫氰化钾检验铁离子。
【小问 5 详解】
Bi （OH） 制备 NaBiO 的过程中 Bi 元素由+3 价上升到+5 价，被氧化，用强氧化剂 Cl 可以氧化氢氧化
3 3 2
铋生成铋酸钠、氯化钠和水，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：
。
【小问 6 详解】
铋酸钠与浓盐酸反应生成氯气，说明铋酸钠的氧化性比氯气强，对比两个反应可知，(5)中反应在碱性环境中
进行，而本实验在酸性环境中进行，由此可知，随着 pH 降低，酸性增强，铋酸钠的氧化性增强。
20.【答案】
（1）①. C （1 分） ②. B （1 分）
学科网（北京）股份有限公司（2） （2 分）
（3）①. BD（2 分） ②. >（1 分） ③. < （1 分） ④. （2 分）
（4）①. 11.2 （2 分） ②. （2 分）
【小问 1 详解】
升高温度和增大压强都可以加快反应速率，故选 C；该该反应为放热反应同时为气体体积减小的反应，所以
低温高压可使化学平衡正向移动，有利于提高CO 平衡转化率，故选 B。
2
【小问 2 详解】
合成尿素的总反应=第一步反应+第二步反应，则总反应的热化学方程式为
。
【小问 3 详解】
①A．由反应速率 v （CO）=2v （H） 判断出正逆反应速率并不相等，故反应未达到平衡，A 错误；
正 2 逆 2
B．同时断裂 2molC-H 键和 1molH-H 键，说明消耗 0.5molCH 的同时消耗 1mol H ，正反应速率等于逆
4 2
反应速率，可说明反应达到平衡，B 正确；C．该反应在恒压密闭容器中进行，压强始终不变，故不能判断
是否达到平衡，C 错误；D．反应在恒压密闭容器中进行，随着反应进行混合气体总质量不变，但体积改变，
密度则是一个变量，当密度不变时则达到平衡状态，D 正确。
②由图可知 Y 点CH 的转化率小于其平衡转化率，说明此时未达到平衡状态，v > v ，该反应为气体体
4 正 逆
积增大的反应，压强增大化学平衡逆向移动，CH 转化率减小，则 P < P 。
4 1 2
③X 点CH 转化率为 50%，则有
4
，
则各物质的分压为
【小问 4 详解】
阳极反应为 ，当电路中通过 2mol 电子时，产生O 有 0.5mol，则标况下的体积为
2
V=n∙V =11.2L，阴极上二氧化碳得电子结合氢离子生成乙烯，其电极反应式为
m
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