湖北省高中名校联盟2024届高三第二次联合测评化学答案(1)_2023年11月_0211月合集_2024届湖北省高中名校联盟高三第二次联合测评_湖北省高中名校联盟2024届高三第二次联合测评化学

化学参考答案 1．A【解析】水晶的成分为SiO ，A项错误；青铜属于合金，其硬度大于铜，B项正确；乙醇和水属于互溶 2 的液态混合物，二者分离应采用蒸馏法，C项正确；火烧KNO 和Na SO 时，火焰的颜色不同，可用焰色 3 2 4 试验进行区分，D项正确。 2．C【解析】质量数为34的S2其核电荷数为16，A项错误；CCl 的电子式为 ，B项错误；基 4 态Fe3的价电子排布图为 ，D项错误。 3．【答案】C 【解析】陶土和石棉都是硅酸盐材料，A项正确；陶土是硅酸盐材料，一般情况下，性质稳定，在高温下不易 分解，B项正确；蒸发实验中，蒸发皿下面不需要垫陶土网（石棉网），C项错误；化学式为Mg Si O (OH) ， 6 4 10 8 其氧化物形式可写为3MgO2SiO 2H O ，D项正确。 2 2 4．D【解析】纯碱不能在陶瓷坩埚中熔融，A项错误；量取溴水不能使用碱式滴定管，B项错误；配制NaOH 溶液时不能在容量瓶中溶解NaOH，C项错误；硝基苯和水互不相溶可以用分液法分离，D项正确。     5．D【解析】NH 通过分子间的氢键可形成缔合分子 NH ， NH 的摩尔质量大于NH ，因此液氨的 3 3 n 3 n 3 摩尔质量测定值大于17g/mol，A项正确；H PO 是二元中强酸，说明1分子该酸最多能电离2个氢离子，因 3 3   此Na HPO 属于正盐，水解显碱性，B项正确；根据价层电子对互斥理论可知，锗烷 GeH 和NH 中心 2 3 4 3 原子的价层电子对的数目均为4对，C项正确；离子半径越小，离子键越强，故SrO的熔点大于BaO，D项 错误。 6．D【解析】食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，书写离子方程式时醋酸应保留化学式，A项错误；硝酸 会将Fe2氧化为Fe3，B项错误；SO 与BaCl 溶液不反应，C项错误；I的还原性强于Fe2，Cl 先与I 2 2 2 反 应，由于I过量，故Cl 只与I反应，D项正确。 2 7．B【解析】阳极池加入盐酸后，Cl优先失电子生成Cl ，A项错误；电解过程中阳离子向阴极移动，B项 2 正确；根据得失电子守恒可知，理论上氨气和氧气的产出比为4∶3，C项错误；石墨电极为阳极，阳极上面 的电子流入电源的正极，D项错误。 8．B【解析】乳酸分子中碳原子有sp3和sp2两种杂化类型，A项正确；乳酸亚铁中的羟基也能使酸性高锰酸 钾溶液褪色，B项错误；Fe2易被氧化，因此保存乳酸亚铁需要密闭保存，避免长时间与空气接触，C项正 确；两分子乳酸通过分子间酯化可形成六元环状结构，D项正确。 学科网（北京）股份有限公司9．C【解析】浓硫酸具有强氧化性与乙醇发生副反应可生成SO ，SO 也能使溴水褪色，干扰检验，A项错 2 2 误 ； 红 热 的 木 炭 温 度 比 较 高 ， 浓 硝 酸 受 热 分 解 也 会 产 生 红 棕 色 的 NO ， B 项 错 误 ； 2 K  HC O  K  H C O  ，K  HC O   K w ，由于NaHC O 溶液显酸性，故其电离常 a 2 4 a2 2 2 4 h 2 4 K  H C O  2 4 a1 2 2 4 K 数大于水解常数，即K a2  H 2 C 2 O 4  K  H w C O  ，故K a1  H 2 C 2 O 4 K a2  H 2 C 2 O 4  K w ，C项正确； a1 2 2 4 CO 中混有HCl，HCl与Na SiO 溶液反应也会产生白色沉淀，故无法确定酸性H CO H SiO ，从而无 2 2 3 2 3 2 3 法证明非金属性CSi，D项错误。 10．B【解析】“还原”步骤中的氧化剂是MnO ，还原剂是SO ，根据得失电子守恒可知，二者的物质的 2 2 量之比为1∶1，A项正确；“沉锰”步骤发生反应为Mn2 2HCO MnCO CO H O，B项错 3 3 2 2 误；锰白表面有残留的硫酸根，取少量最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则 证明锰白洗涤干净，C项正确；温度过高会导致MnCO 分解，降低产率，D项正确。 3 11．C【解析】NH 和AsH 分子的VSEPR构型都是正四面体，中心原子都是sp3强化，N的原子半径小， 3 3 电负性大，NH 分子中成键电子对的斥力大，NH 的键角大于AsH ，A项错误；CO是由极性键构成的极 3 3 3 性分子，B项错误；向Fe  SCN  溶液中滴加NaF溶液，红色退出，F与Fe3的结合生成无色的 FeF 3 ， 3 6 说明F与Fe3的结合能力更强，C项正确；水分子的一个O有2对孤电子，可以与2个水分子形成氢键，水 分子的2个H也可以与其他水分子形成2个氢键，所以1个H O分子最多可与4个H O形成共价键，D项 2 2 错误。 12．B【解析】观察给出的晶胞可知，镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中，A项正确；硅原子和镁原 2 子的配位数之比为2∶1，B项错误；最近的硅原子之间的距离为晶胞面对角线的一半，其距离为 r nm， 2 476 C项正确；该晶体的化学式为Mg Si，该晶胞包含4个Mg Si，该晶胞的质量为 g，晶胞的体积为 2 2 N A 476 304  r107 3 cm3，故晶体的密度为 N   r107 3 g/cm3  N   r107 3 g/cm3 ，D项正确。 A A 13．D【解析】乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应时会产生CO ，从而引入新的杂质，A项错误；AlCl 与NaHCO 2 3 3 在溶液中会发生互相促进水解，B项错误；FeCl 与Cu反应会产生CuCl ，从而引入新的杂质，C项错误； 3 2 学科网（北京）股份有限公司饱和碳酸钠溶液可吸收乙酸，同时降低乙酸异戊酯在水中的溶解度，通过分液可分离出乙酸异戊酯，D项正确。 14．C【解析】氨气极易溶入水，a 用来防止倒吸，A 项正确；若溶液 pH 过大，呈较强碱性，平衡 Cr O2 H O    2CrO2 2H，正向移动，不利于制备  NH  Cr O ，B项正确；通过观察NH 的气 2 4 2 4 4 2 2 7 3 泡快慢，可判断通入氨气的快慢，若Y中堵塞，NH 的气泡快慢也会变慢，C项正确；碱石灰不能用来吸收NH ， 3 3 可以选用P O 或无水CaCl ，D项错误。 2 5 2 15．C【解析】由图像可知，酸性强弱：HZHYHX，酸性越强的酸接近滴定终点时pH变化越明显，滴 定突变越明显，A项错误；由图像可知，K (HZ)103，设0.0010mol/L的HZ溶液中H+的浓度为x，则 a x2 V(NaOH) 103，解得x103，pH 3，B项错误； 1.0时，刚好达到反应终点，溶液中的溶 0.0010 V(HX) 质 为 NaX ， 根 据 质 子 守 恒 可 得 c  OH c  HX c  H ， 根 据 电 荷 守 恒 可 得 c  OH c  X c  Na c  H ，两式相加得2c  OH c  X c  HX c  Na 2c  H ，故 2c  OH c  X c  HX 2c  H ，C项正确；滴定HY至终点，溶液显碱性，应使用酚酞作指示剂， D项错误。 16．（14分） 高温 （1） CaSO 2C ====CaS2CO （2分，若产物CO2写成CO，且配平也可给分） 4 2 （2）饱和硫氢化钠溶液（2分） 除去硫化氢中的氯化氢（2分） （3）有黑色沉淀生成（2分） （4）三颈烧瓶（1分） （5）冷却结晶（1分） 降低溶液的沸点，防止温度过高导致硫代尿素异构化（2分） （6）76（2分） 【解析】 （1）CaSO 被C还原生成CaS，C转化为CO ，利用化合价升价法配平即可。 4 2 （2）硫化氢中混有氯化氢，可用饱和NaHS溶液除氯化氢。 （3）空气被排出后，硫化氢会与硫酸铜溶液反应生成黑色的CuS沉淀。 （4）名称为三颈烧瓶，不要写作“三颈瓶”或“圆底烧瓶”。 （5）由题中信息可知，在温度较高时硫代尿素易发生异构化，减压可降低溶液的沸点，使溶液在较低温度下 浓缩成为饱和溶液，然后再冷却即可析出晶体。 （ 6 ） 与 2.0g 产 品 中 的 硫 代 尿 素 发 生 反 应 消 耗 KMnO 的 物 质 的 量 为 4 28.00 100 L0.50mol/L 0.056mol ， 根 据 方 程 式 可 知 硫 代 尿 素 的 质 量 为 1000 25.00 学科网（北京）股份有限公司5 1.52g 0.056mol 76g/mol1.52g，产品纯度为 100%76%。 14 2.0g 17．（14分） （1）B（2分） （2）高于常压（1分） （3）38.0（2分） （4）①m（1分） 主反应是放热反应，升高温度，主反应逆向移动，甲醇的平衡物质的量减少，选择性降低（2分） ②0.67（2分） 0.015（2分） （5）5.4（2分） 【解析】 （1）燃煤中添加生石灰可减少SO 的排放，无法减少CO 的排放（提示：CaCO 在高温下会发生分解），A 2 2 3 项错误；绿色植物可通过光合作用将空气中CO 转化为有机物，B项正确；可燃冰是甲烷的水合物，燃烧过 2 程中会释放二氧化碳，C项错误；将重油转化为轻质油，碳元素的总量并没有发生变化，D项错误。 （2）K CO (aq)CO (aq)H O(l)    KHCO (aq)，加压可增大CO 在K CO 溶液中的溶解度，有 2 3 2 2 3 2 2 3 利于平衡正向移动，便于吸收CO 。 2 （3）根据盖斯定律可知H (285.8kJ/mol)(283.0kJ/mol)(40.8kJ/mol)38kJ/mol （4）①温度升高，主反应的化学平衡逆向移动，甲醇的选择性减小；②设初始CO 和H 的物质的量分别为 2 2 nmol和3nmol，观察图像可知，270℃达到平衡甲醇和一氧化碳的选择性相等，故平衡时生成的甲醇和一氧 1 化碳均为nmol24% 0.12nmol，据此可计算出平衡时，CO 、H 、CH OH、CO、H O的物质 2 2 3 2 2 的 量 分 别 为 0.76nmol 、 2.52nmol 、 0.12nmol 、 0.12nmol 、 0.24nmol 。 氢 气 的 分 压 为 2.52nmol 0.240.12  pMPa 0.67pMPa ，副反应的K 为 0.015。 3.76nmol p 2.520.76 726.5103J85% （5） 5.4kWhkg1 3.6106J(kWh)132103kg 18．（13分） （1）提高盐酸的浓度（1分） 温度太高会导致盐酸大量挥发，导致浸出率降低（2分） △ （2） MnO PbS4HCl ==== PbCl MnCl S2H O （2分） 降温（1分） 稀释（1分） 2 2 2 2 （3）调节溶液pH，除去溶液中的Fe3（2分） △ （4） 12NH 6H OO 6Mn2 ==== 2Mn O 12NH（2分） 3 2 2 3 4 4 学科网（北京）股份有限公司（5）0.1（2分） 【解析】 （1）提高反应物的浓度可加快反应速率；盐酸易挥发，若温度过高导致盐酸挥发，会降低盐酸的浓度，从而 导致浸出率降低。 （2）根据流程图和题中给出的信息可知，MnO 、PbS、盐酸发生反应生成PbCl 、MnCl 、S，据此可写 2 2 2 出反应方程式；由反应PbCl (s)2Cl(aq)    PbCl2(aq) H 0可知，降温和稀释溶液可促使平衡 2 4 逆向移动，有利于PbCl 析出。 2 （3）“热浸出”后的溶液中含有Fe3，加入MnCO 消耗溶液中的H，可使溶液的pH升高，从而使Fe3转 3   化为Fe OH 而除去。 3 （4）滤液中锰元素以Mn2形式存在，向其中通入NH 和空气，生成Mn O 沉淀，反应过程是O 把Mn2氧 3 3 4 2 化为Mn O 。 3 4 （5）反应后溶液中的c  Pb2  1.6108 1.6103(mol/L)，溶液中c  Cl  1.6105 0.1(mol/L) 。 1105 1.6103 19．（14分） （1）苯酚（1分） CH COOH（2分） 3 （2）还原反应、消去反应（2分，每个1分） （3）（酮）羰基、酯基（2分，每个1分） （4） 、 （2分） 或 （2分） （5） 学科网（北京）股份有限公司（第一步①的反应条件写成“稀NaOH溶液/高温、高压、催化剂”也可给分）（3分） 【解析】 （1）结合A、B的分子式及C的结构简式，可知A为 、B为 ；结合C和乙酸酐的 结构简式可知，B生成C时，还会有副产物乙酸生成。 （2）由G转化为H，氢原子数目增多，在有机反应中加氢或去氧的反应属于还原反应；由H转化为K醇羟 基发生了消去反应。 （3）根据流程图中G的结构简式，可知含有的官能团为酮羰基、酯基。 （4）根据条件①可知，符合条件的有机物是酚与甲酸形成的酯，再根据条件②可确定最终的结构；1mol酚形 成的一元酯完全水解需要2molNaOH，据此写出反应的方程式。 （5）见答案。 学科网（北京）股份有限公司