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六安二中 2025 届高三第二次月考
化学试卷
分值：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 P：31 S：
32 Fe：56 Cu：64
一、选择题(每小题3分，共42分)
1. 从古至今，人类的生活、生产都离不开材料的应用。下列说法正确的是
A. 歼－20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料
的
B. 人民币票面文字处采用了含Fe O 磁性油墨，Fe O 常用作红色颜料
3 4 3 4
C. 北斗卫星上使用的硅太阳能电池阵，利用SiO 将太阳能转化为电能
2
D. 神舟十七号返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮化镓（GaN）是一种半导体材料，不是金属材料，A错误；
B．Fe O 为黑色固体，常用作红色颜料的是Fe O，B错误；
3 4 2 3
C．硅太阳能电池阵是利用硅半导体的性质将太阳能转化为电能，C错误；
D．芳纶是一种有机高分子材料，具有高强度和耐热性，常用于制作降落伞等，D正确；
答案选D。
2. 纳米铜粉(平均粒径30~80nm)可用于 和 合成甲醇等反应过程的催化剂，以辉铜矿(主要成分为
)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示：
已知： 浸取时，浸渣中含有硫单质； 还原时，生成的气体对环境没有污染。
下列说①法错误的是 ②
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学科网（北京）股份有限公司A. “浸取”时，发生反应的化学方程式为
B. “萃取”时，选择的萃取剂不溶于水，在该工艺中可循环使用
C. “还原”时，消耗 和 的物质的量之比为1：2
D. 用激光笔照射纳米铜粉，可观察到丁达尔效应
【答案】D
【解析】
【分析】辉铜矿中加入FeCl 溶液浸取发生反应Cu S+4FeCl =2CuCl +4FeCl +S，过滤后得到氯化铜和氯化
3 2 3 2 2
亚铁，加入萃取剂萃取，将氯化铜和氯化亚铁分离，再加入硫酸进行反萃取，此时铜离子在水相中，水相
中加入NH 还原生成纳米铜粉。
2 4
【详解】A．根据题干可知，“浸取”时，浸渣中含有硫单质，则是Cu S与FeCl 反应生成了S，Cu也会失
2 3
电子生成铜离子，Fe3+得电子生成亚铁离子，发生反应的化学方程式为
，A项正确；
B．“萃取”时，可分离出水相，说明选择的萃取剂不溶于水，同时后续的反萃取后又得到萃取剂，说明该
萃取剂在该工艺中可循环使用，B项正确；
C．根据已知信息可知，“还原”时， 转化为 ，1mol 转移4mol ，1mol 转化为Cu转
移2mol ，因此消耗 和 的物质的量之比为1：2，C项正确；
D．该流程中制得的纳米铜粉属于纯净物，没有溶于水形成胶体，因此不能产生丁达尔效应，D项错误；
答案选D。
3. 下列用于解释事实的化学用语书写正确的是
A. 向 溶液中滴入过量氨水：
B. 用氨水吸收烟气中少量的
C. 向 浊液中加入 溶液，生成红褐色沉淀：
D. 电解熔融 的阴极反应：
【答案】A
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学科网（北京）股份有限公司【解析】
【详解】A．向 溶液中滴入过量氨水生成Al(OH) 沉淀，A项正确；
3
B．用氨水吸收烟气中少量的SO ，生成 ，正确的离子方程式为
2
，B项错误；
C．向 浊液中加入 溶液，生成红褐色沉淀， 是难溶物，不拆，正确的离子方
程式为 ，C项错误；
D．电解熔融 ，阴极Na+放电，正确的电极方程式为Na++e-=Na，D项错误；
答案选A。
4. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 40gSiC晶体中含有的 的数目为
B. 100g质量分数为46%的 的水溶液中含有的氧原子数目为
C. 标准状况下，11.2L 与11.2LHF均含有 个质子
D. 1mol 中含有的 键的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．SiC是共价晶体，1molSiC中含4molSi-C键，40gSiC晶体中含有的 的数目为 ，A
错误；
B．100g质量分数为46%的 的水溶液， 的质量为46g，物质的量为1mol，氧原子为
1mol，溶剂水的质量为54g，物质的量为3mol，O原子物质的量为3mol，O原子共4mol，数目为 ，B
正确；
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学科网（北京）股份有限公司C．标准状况下HF不是气体，无法计算质子数，C错误；
D．C H 符合链状烷烃通式，分子中所含共价键数=6×3+1=19，故1mol 中含有的 键的数目为
6 14
，D错误；
故选B。
5. 将 胆砜 放在坩埚中加热，固体的质量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
已知：c→d过程中无电子转移。
A. 失重过程中涉及的反应为分解反应
B. a点固体的成分是
C. c→d反应的化学方程式为
D. 将b点固体溶于水配制成 溶液，所得溶液中溶质的质量分数为
【答案】D
【解析】
【分析】 胆砜 为0.2mol；a点时，失去水的质量为50.0g-42.8g=7.2g，为0.4mol，则
失去 2 分子结晶水，a 点时所得固体的成分为 ； b 点时，失去水的质量为
50.0g-35.6g=14.4g，为 0.8mol，b 点时所得固体的成分为 ；c 点时，失去水的质量为
50.0g-32g=18g，为1.0mol，c点时所得固体的成分为CuSO ； c→d过程中无电子转移，则没有发生氧化还
4
原反应，为无水硫酸铜进一步受热生成氧化铜，结合铜守恒可知，0.2molCuO为16g，d点时固体成分是
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学科网（北京）股份有限公司CuO；
【详解】A．失重过程中为一种物质生成多种物质的反应，涉及的反应为分解反应，故A正确；
B．a点固体的成分是 ，故B正确；
C．c→d过程中无电子转移，则没有发生氧化还原反应，为无水硫酸铜进一步受热生成氧化铜和三氧化硫，
c→d反应的化学方程式为 ，故C正确；
D．b点时所得固体的成分为 ，结合铜守恒，将b点固体溶于水配制成 溶液，所得溶液
中溶质的质量分数为 ，D错误；
故选D。
6. 下列实验装置能达到实验目的的是
A．除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠 B．制备并收集乙酸乙酯
C．验证SO 的漂白性 D．制备并收集NO
2
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠，可利用碳酸氢钠热稳定性差的性质，用加热法将碳酸氢
钠转化为碳酸钠，A正确；
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学科网（北京）股份有限公司B．制备并收集乙酸乙酯时，出气导管口应位于饱和碳酸钠液面的上方，否则会产生倒吸，B不正确；
C．验证SO 的漂白性时，应使用品红溶液，SO 通入酸性KMnO 溶液中，表现出的是还原性，C不正确；
2 2 4
D．因为NO能与空气中的O 反应，所以收集NO时，不能使用排空气法，D不正确；
2
故选A。
7. 下列玻璃仪器选择合理且能完成相应实验(夹持装置略去)的是
A. 配制500mL 40%的硫酸溶液：①④⑤⑨
B. 分离四氯化碳和碘单质的混合物：③④⑥
C. 测定 晶体中结晶水的含量：③⑤⑦⑧
D. 用饱和碳酸钠溶液提纯乙酸乙酯(含少量乙酸)：②⑤
【答案】D
【解析】
【详解】A．配制40%的硫酸用到：托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，A错误；
B．分离四氯化碳和碘单质应该用蒸馏方法，使用的仪器有：带铁圈的铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧
瓶、直形冷凝管、尾接管、锥形瓶，B错误；
C．胆矾晶体中结晶水的含量需要使用研钵、三脚架、泥三角、酒精灯、蒸发皿，玻璃棒、药匙、坩埚钳、
干燥器、托盘天平，C错误；
D．提纯乙酸乙酯，加入饱和碳酸钠溶液，分液，需要分液漏斗、烧杯，选择②⑤，D正确；
故选D。
8. 油画创作需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄 褪色
的主要原因是发生了以下两种化学反应。下列说法正确的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 与水作用可生成对应的酸：
B. 反应Ⅰ中元素 和 都被氧化
C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化 转移电子数之比为
D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 ：Ⅰ＜Ⅱ
【答案】C
【解析】
【分析】根据转化信息，反应Ⅰ为As S 在紫外光条件下被氧气氧化为As O 和HSO ，化学方程式为：
2 3 2 3 2 2 3
；反应Ⅱ为 As S 在自然光条件下被氧气氧化为 HAsO 和
2 3 3 4
HSO ，化学方程式为： 。
2 4
【详解】A．As O 与水作用时，可以生成对应的酸为HAsO ，故A项错误；
2 3 3 3
B．As S 中元素As为+3价，元素S为-2价，则反应Ⅰ中，As S 在紫外光条件下被氧气氧化为As O 和
2 3 2 3 2 3
HSO，HSO 中S化合价为+2价，化合价升高被氧化；As O 中As元素化合价为+3，未发生改变，未被
2 2 3 2 2 3 2 3
氧化，故B项错误；
C．反应Ⅰ中，As S 中S元素从-2价升高为中的+2价，则氧化1molAs S 转移的电子数为：
2 3 2 3
3×4mol=12mol；反应Ⅱ中，As S 中As元素从+3价升高为中的+5价，S元素从-2价升高为HSO 的+6价，
2 3 2 4
则氧化1molAs S 转移的电子数为：2×2mol+3×8mol=28mol，因此反应Ⅰ和Ⅱ中氧化1molAs S 转移的电
2 3 2 3
子数之比为： ，故C项正确；
D．结合分析中反应Ⅰ和Ⅱ的方程式中化学计量数可知，参加反应的 ：Ⅰ>Ⅱ，故D项错误；
故答案选C。
阅读下列材料，完成下面小题。
资源化利用 ，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。
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学科网（北京）股份有限公司Ⅰ． 的捕集
方法1：用 溶液做吸收剂可“捕集” 。随着反应的进行，若吸收剂失活，可利用NaOH溶液
使其再生。
方法2：聚合离子液体是目前广泛研究的 吸附剂。实验得出聚合离子液体在不同温度、不同 流速
条件下， 吸附量变化如图所示：
Ⅱ． 合成乙酸：中国科学家首次以 、 和 为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：
9. 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 100mL0.5mol/L的NaOH溶液中含有 个H原子
B. 常温常压下，11.2L 中含有分子数小于
C. 分子中含有中子数为
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学科网（北京）股份有限公司D. 3.2g 中含有共价键个数为
10. 下列相关说法正确的是
A. NaOH、 、 均含有共价键和离子键
B. NaOH溶液使“ 吸收剂”再生的离子反应：
C. 低温高流速有利于聚合离子液体吸附
D. 合成乙酸的总反应：
【答案】9. B 10. B
【解析】
【
9题详解】
A. 100mL0.5mol/L的NaOH溶液中含H物质有溶质氢氧化钠也有溶剂水，含有H原子个数不止 ，
A错误；
B. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,11.2L 中含有分子数小于 ，B正确；
C. 一个 分子中含有中子数为27，未给二氧化碳的物质的量，含有中子数目无法计算，C错误；
D. 一个甲醇含有5个共价键，故3.2g 即0.1mol甲醇中含有共价键个数为 ，D错误；
故选B。
【10题详解】
A. 含有共价键，不含有离子键，A错误；
B. 用 溶液做吸收剂可“捕集” 生成酸式盐碳酸氢钠，NaOH溶液使“ 吸收剂”再
生的离子反应： ，B正确；
C. 由聚合离子液体在不同温度、不同 流速条件下的图示可知低温低流速有利于二氧化碳吸附，C错误；
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学科网（北京）股份有限公司D. 合成乙酸的总反应： ，D错误；
故选B。
11. 下列方案不能测出 和 的混合物中 的质量分数的是
A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg
B. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，得到
C. 取ag混合物与足量 溶液充分反应，得到bg溶液
D. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
【答案】C
【解析】
【详解】A． 受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出
质量分数，A不符合题意；
B．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，得到 ，根据碳守恒可计算出 和 的总的
物质的量，结合总质量ag，可计算出 质量分数，B不符合题意；
C．取ag混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体，bg固体为碳酸钠及过量
NaOH，不可以计算出 质量分数，C符合题意；
D． 和 均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒
法可计算出 质量分数，D不符合题意；
故选C。
12. 下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
编
a b c d
号
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学科网（北京）股份有限公司① Na
② Al
③ Fe
④ Mg
A. ②④ B. ①④ C. ②③ D. ③④
【答案】D
【解析】
【详解】①NaOH加热不能分解，NaOH不能一步转化为NaO，故不选①；
2
②Al O 不能生成Al(OH) ，Al(OH) 也不能直接生成Al，故不选②；
2 3 3 3
③FeCl 与氯气反应生成FeCl ，Fe与盐酸反应生成FeCl 、Fe与氯气反应生成FeCl ；FeCl 与Cu反应生成
2 3 2 3 3
CuCl ，CuCl 与铁反应生成FeCl 和铜，故选③；
2 2 2
④MgO与盐酸反应生成MgCl ，单质Mg与氧气反应生成MgO，单质Mg与盐酸反应生成MgCl ，MgCl
2 2 2
和氢氧化钠反应生成Mg(OH) ，加热Mg(OH) 分解为MgO，故选④；③④正确；
2 2
答案选D。
13. GaZrO 双金属氧化物催化CO 加氢制甲醇的反应机理如图所示，活化位点为催化剂区域能吸附反应物
x 2
分子同催化剂反应的基团位置。下列说法不正确的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 该过程的总反应可表示为CO+3H CHOH+H O
2 2 3 2
B. 反应①②③④均有极性键的断裂与形成
C. CO 和H 的活化位点相同
2 2
D. 氧空位浓度高，有利于增强CO 的吸附能力
2
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，该图表示GaZrO 双金属氧化物催化CO 加氢制甲醇的反应机理，总反应为
x 2
CO+3H CHOH+H O，A正确；
2 2 3 2
B．反应 中有Ga-O极性键断裂，Ga-H极性键形成；反应 中有Ga-H极性键断裂，C-H极性键形成；
反应 中①有Ga-O极性键断裂，C-H极性键形成；反应 中②H-O极性键断裂，Ga-O极性键形成，B正确；
C．根③据图示，CO
2
活化位点是氧空位，与H
2
活化位点④不相同，C错误；
D．根据图示，氧空位与二氧化碳作用，氧空位浓度高，有利于增强CO 的吸附能力，D正确；
2
故选C。
14. 是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。已知： 是离子化合物，各原子均满足8电
子稳定结构。
下列说法正确的是
A. 反应③实现了氮的固定
B. 的电子式为
C. 反应②过程中，氮元素的杂化方式由 变为
D. 结合 能力：
【答案】B
【解析】
【详解】A．氮的固定指将游离态氮转化为化合态氮，反应③是化合态氮到游离态氮，不属于氮的固定，
A错误；
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学科网（北京）股份有限公司B． 的电子式为 ，B正确；
C．反应②过程中，含氮元素的物质由 变成 ， 和 中氮元素的杂化方式都为 ，C
错误；
D．甲基为推电子基团，使得 中N原子周围电子云密度比 的大，易给出孤电子对与 形成
配位键，故结合 能力： ，D错误；
答案选B。
二、填空题(共58分)
15. 钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要的作用。
请回答下列问题：
（1）工业上，将 和 以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入 可制取 ，同时放
出 ，写出该反应的化学方程式：___________。
（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如
图所示(部分物质已略去)。
①写出反应①的化学方程式：___________。
②下列关于该流程的说法正确的是___________(填标号)。
A．可循环使用的物质只有
B．副产物 可用作氮肥
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学科网（北京）股份有限公司C．优先通入 气体至饱和，后通入 ，就会产生 沉淀
（3）向50mL的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入0.1mol/L的稀盐
酸，产生气体的体积(标准状况)如图所示。
①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是___________(填化学式)。
②滴入25mL稀盐酸过程中，溶液导电性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)，试解释其原因：
___________。
③原50mL氢氧化钠溶液的浓度为___________。
【答案】（1）
.
（2） ① ②. B
（3） ①. NaOH、 ②. 减弱 ③. 发生中和反应，溶液中的离子总数不变，溶液体积
增大，导致溶液的导电性减弱 ④. 0.15mol/L
【解析】
【小问1详解】
将 和 以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入 可制取 ，同时放出 ，根据
得失电子守恒，该反应的化学方程式： ；
【小问2详解】
①向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式：
；
②A．侯氏制碱法制碱过程中可循环利用的物质有二氧化碳和氯化钠，A错误；
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学科网（北京）股份有限公司B．副产物 中含N元素，可用作氮肥，B正确；
C．该过程需先通入氨气，使溶液呈碱性以吸收更多的二氧化碳，生成碳酸氢钠，C错误；
【小问3详解】
①氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，反应可生成碳酸氢钠，向反应后溶液中加入稀盐酸，加入0-
50mL未产生气体，说明存在NaOH；
②滴入25mL稀盐酸过程中，发生的主要反应： ，溶液中的离子总数不变，溶液体积增大，
导致溶液的导电性减弱；
③当加入75mL盐酸时，恰好生成NaCl，原NaOH物质的量等于氯化氢物质的量，
n(NaOH)=0.1mol/L×0.075L=0.0075mol，原50mL氢氧化钠溶液的浓度：c(NaOH)=
。
16. 某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入 香菇样品和 水；锥形瓶中加入 水、 淀粉溶液，并预加
的碘标准溶液，搅拌。
②以 流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定
消耗了 碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了 碘标准溶液。
④用适量NaSO 替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO 的平均回收率为95%。
2 3 2
第15页/共21页
学科网（北京）股份有限公司已知： ， 。
回答下列问题：
（1）装置图中仪器a、b的名称分别为_______、_______。
（2）三颈烧瓶适宜的规格为_______(填标号)。
A． B． C．
（3）解释加入HPO ，能够生成SO 的原因：_______。
3 4 2
（4）滴定管在使用前需要_______、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为_______；滴定反应的离子方
程式为_______。
（5）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（6）该样品中亚硫酸盐含量为_______ mg•kg -1 (以SO 计，结果保留三位有效数字)。
2
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 恒压滴液漏斗 （2）C
（3）加入HPO 后，溶液中存在化学平衡 ，SO 的溶解度随着温度升高而减小，
3 4 2
SO 逸出后，促进了化学平衡 向右移动
2
（4） ①. 检验其是否漏水 ②. 蓝色 ③. I+ SO +2H O=2I-+4H++SO2- （5）偏低 （6）
2 2 2 4
80.8
【解析】
【分析】由题中信息可知，检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量的原理是：用过量的磷酸与其中的亚硫酸盐
反应生成SO ，用氮气将SO 排入到锥形瓶中被水吸收，最后用碘标准溶液滴定，测出样品中亚硫酸盐含
2 2
量。
【小问1详解】
根据仪器a、b的结构可知，装置图中仪器a、b的名称分别为球形冷凝管和恒压滴液漏斗，故答案为：球
形冷凝管；恒压滴液漏斗；
【小问2详解】
三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400 mL水，向其中加入HPO 的体积不超过10 mL。在加热时，三颈烧
3 4
瓶中的液体不能超过其容积的 ，因此，三颈烧瓶适宜的规格为1000 mL，故答案为：C；
【小问3详解】
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学科网（北京）股份有限公司K (H PO )=7.1×10-3＜K (H SO ) =1.3×10-2，但HPO 为难挥发性的酸，而HSO 易分解为SO 和水，加热
a1 3 4 a1 2 3 3 4 2 3 2
时SO 的溶解度随着温度升高而减小，SO 逸出后，促进了化学平衡HSO SO +H O向右移动，故答案
2 2 2 3 2 2
为：加入HPO 后，溶液中存在化学平衡HSO SO +H O，SO 的溶解度随着温度升高而减小，SO 逸
3 4 2 3 2 2 2 2
出后，促进了化学平衡HSO SO +H O向右移动；
2 3 2 2
【小问4详解】
滴定管在使用前需要检验其是否漏水、洗涤、润洗；滴定前，溶液中的碘被SO 还原为碘离子，溶液的颜
2
色为无色，当滴加最后半滴标准碘液时淀粉溶液由无色变为蓝色，且半分钟之内不褪色说明已达滴定终点，
反应的离子方程式为I+ SO +2H O=2I-+4H++SO2-，故答案为：检验其是否漏水；蓝色；I+ SO +2H O=2I-
2 2 2 4 2 2 2
+4H++SO2-；
4
【小问5详解】
若先加磷酸再通氮气，则不能将装置中的空气及时排出，有部分亚硫酸盐和SO 被装置中的氧气氧化，碘
2
的标准液的消耗量将减少，因此会使测定结果偏低，故答案为：偏低；
【小问6详解】
实验中SO 消耗的标准碘液的体积为0.30 mL+1.00 mL=1.30 mL，减去空白实验消耗的0.10 mL，则实际消
2
耗标准碘液的体积为1.20mL，根据反应I+ SO +2H O=2I-+4H++ SO 2-可以计算出n(SO )= n(I )= (1.20×10-
2 2 2 4 2 2
3)L×0.010 00 mol· L-1=1.20 10-5 mol，由于 SO 的平均回收率为 95%，则实际生成的 n(SO )=
2 2
， 则 根 据 S 元 素 守 恒 可 知 ， 该 样 品 中 亚 硫 酸 盐 含 量 为
，故答案为：80.8。
17. 回答下列问题。
（1）已知CuO具有氧化性，与氨气加热反应的产物中含有两种单质。写出在加热条件下CuO和 反
应的化学方程式：___________。
（2）在 、 、 、 、 、 组成的一个氧化还原反应体系中，发生
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学科网（北京）股份有限公司的反应过程。将以上物质组成一个正确的离子方程式，并用单线桥标出其电子转移的方向和数目：
___________。
（3） 与NaOH和NaClO的混合溶液作用，是一种制备理想的绿色水处理剂( )的方法，
写出该反应的化学方程式：___________。
（4） 可用于实验室制 ，若不加催化剂，400℃时 分解只生成两种盐，其中一种是无氧
酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1，写出该反应的化学方程式：___________。
的
（5）某地污水中有机污染物 主要成分是三氯乙烯( )，向该污水中加入 (还原产物为
)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有 ，写出该反应的化学方程式：___________。
【答案】（1）
（ 2 ） （ 3 ）
（4）
（5）
【解析】
【
小问1详解】
已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质(Cu、N)，则在加热条件下CuO和NH 反应的化学
2 3
方程式为 ；
【小问2详解】
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学科网（北京）股份有限公司被还原为Bi3+，Bi元素化合价降低了2，则应该有Mn2+被氧化为 ，Mn元素化合价升高了5，
由最小公倍数可知，反应共转移10个电子，反应的离子方程式与电子转移情况为
；
【小问3详解】
Fe(OH) 与NaOH和NaClO的混合液作用生成NaFeO，铁元素化合价升高，氯元素化合价降低，得到氯化
3 2 4
钠： ；
【小问4详解】
若不加催化剂，400℃时KClO 分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐KCl，另一种盐也是钾盐，且阴阳
3
离子个数比为1：1，生成KCl时氯元素化合价降低，由+5变为-1，则另一部分氯元素化合价升高为+7得
到KClO，结合电子守恒、元素质量守恒可知反应为 ；
4
【小问5详解】
污水中加入KMnO (还原产物为MnO )溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO，则氯元素转化
4 2 2
为KCl，结合元素质量守恒可知，同时生成HCl，反应为2KMnO +C HCl =2MnO↓+HCl+2KCl+2CO ↑。
4 2 3 2 2
18. 黄铁矿高温煅烧除硫后的烧渣主要含有 ，某研究小组尝试用烧渣制取绿
矾( )，流程图如下。
已知： 完全沉淀时的 小于 开始沉淀时的 。
回答下列问题：
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学科网（北京）股份有限公司（1）为提高烧渣的浸取速率，可采用的措施有_______(填标号)。
a升高温度 b．将烧渣粉碎 c．增大烧渣用量 d.适当增大硫酸浓度 e．增大反应容器气压
（2）滤渣I的主要成分是_______(填化学式)。
（3）试剂X可以选用多种物质，若X是一种非金属氧化物，写出还原过程中发生反应的离子方程式：
_______。
（4）滤渣II的主要成分是_______(填化学式)。
（5）过滤II后的滤液为 溶液，从 溶液得到 的一系列操作中应将 溶液
放置于_______(填仪器名称)中加热。
（6）绿矾容易被氧化变质，写出实验室中检验绿矾是否被氧化变质的操作和现象：_______。
（7）该研究小组取 烧渣进行实验，最后得到绿矾的质量为 ，若从烧渣制取绿矾的流程中
没有使用含铁的试剂，则烧渣中 的质量百分数为______。(假设流程中的铁元素全部转化到绿矾中)
【答案】（1）abd （2）SiO
2
（3）
（4）
（5）蒸发皿 （6）取少量固体于试管中，加入蒸馏水溶解，滴加KSCN溶液，若溶液变红则已变质，
若无明显现象，则未变质
（7）36.00%
【解析】
【分析】 加入稀硫酸， 溶于稀硫酸生成相应的盐，但
不溶，故滤渣I为 。向滤液中加入还原剂X将Fe3+还原为Fe2+，还原剂X可以是Fe或具有还原
性的SO ，调pH除去Al3+，所以滤渣II为 。得到滤液为 溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、
2
过滤、洗涤等操作得到绿矾晶体，加热过程在烧杯中进行。
【小问1详解】
升高温度、将烧渣粉碎、适当增加稀硫酸浓度可以加快速率，故答案为abd；
【小问2详解】
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学科网（北京）股份有限公司为酸性氧化物，不溶于稀硫酸，则滤渣I为 ，故答案为 ；
【小问3详解】
还原剂为非金属氧化物，且生成物绿矾中有S元素，则X为SO ，反应中Fe3+还原为Fe2+，SO 被氧化
2 2
，故答案为 ；
【小问4详解】
根据已知条件 完全沉淀时的 小于 开始沉淀时的 ，调pH除去 ，所以滤渣II为
，故答案为 ；
【小问5详解】
过滤II后的滤液为FeSO 溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作得到绿矾晶体，蒸发浓缩在
4
蒸发皿中进行，故答案为蒸发皿；
【小问6详解】
绿矾容易被氧化为Fe3+，用KSCN溶液检验，故答案为取少量固体于试管中，加入蒸馏水溶解，滴加
KSCN溶液，若溶液变红则已变质，若无明显现象，则未变质；
【小问7详解】
根据题意，产品绿矾中的Fe全部来源于烧渣中，根据元素守恒可计算出烧渣中Fe的质量为
，则Fe的质量分数为 ，故答案为36.00%。
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