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2024—2025 学年度第二学期期中考试高二年级化学试题
卷面满分值：100分、考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、S 32、Cl 35.5、K 39、Mn 55、Cu 64、Sn 119
第 I 卷 选 择 题 ( 共 3 9 分 )
一 、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》，不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与
传统文化的完美结合。下列说法不正确的是
A．为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较低
B．B．机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天然有机高分子
C．机器人的机身应用了碳纤维，是一种含碳量在90%以上的高强度纤维
D．铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成
本低，都是极为重要的金属材料
2．反应 可用于制备火箭推进剂N H 。下列说法正确的是
2 4
A．N H 分子中N的化合价为-3 B．Na+的结构示意图：
2 4
C．H O的结构式： D．NH 的分子构型为平面正三角形
2 3
3．下列实验装置能达到实验目的的是
A．图 1 分离乙醇和乙酸 B．图 2 除去甲烷中的乙烯C．图 3 除去溴苯中的溴单质 D．图 4乙醇在 170 ℃加热制取乙烯
4．下列文字表述与反应方程式或离子方程式对应且正确的是
A．用醋酸除去水垢：CaCO +2H+=Ca2++H O+CO ↑
3 2 2
B．溴乙烷中滴入AgNO 溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
3
C．苯酚钠溶液中通入少量CO ：CO +H O+2C H O- 2C H OH+
2 2 2 6 5 6 5
D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH CHO+2Ag(NH ) +2OH- CH COO-+
3 3 3
+2Ag↓+3NH +H O
3 2
5．国产大飞机C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是
A．铝位于元素周期表的s区
B．镁铝合金的熔点比Mg和Al都高
C．基态镁原子能量最高的电子云轮廓图为球形
D．基态 原子外围电子轨道表示式： 3S 3P
F、 元素的单质及其化合物应用广泛。石墨与 在 反应，石墨层间插入F得到层状
化合物 ，该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如图所示； 具有强氧化性，易溶
于水，是一种高效安全消毒剂，可用甲醇在酸性条件下与 反应制得； 可用于制备
高纯硅，主要过程如下：
粗硅 高纯硅。
阅读材料，回答下列小题。6．下列表述正确的是
A．石墨与 反应前后碳原子的杂化轨道类型不变 B．与石墨相比， 导电性增强
C． 中含有 共价单键 D． 中 键长比 短
7．下列说法正确的是
A．键角： B． 在制备 的反应中作氧化剂
C． 分子的空间结构为直线形 D． 在消毒过程中最终转化为
8．工业上由粗硅制备高纯晶体硅流程中的一步反应为 。
下列说法正确的是
A．该反应
B．该反应的平衡常数
C．用E表示键能，该反应
D．该过程需要在无水条件下进行的原因： 与水反应生成 和HCl两种物质
9．化合物Z是一种药物中间体，其部分合成路线如下图，下列说法正确的是
A．可用银氨溶液检验Y中是否含有X
B．Y、Z分子均存在顺反异构
C．X与Y均可以与甲醛发生缩聚反应
D．1molZ与足量氢氧化钠反应，最多消耗2molNaOH
10．由含硒废料(主要含 、 、 、 、 、 等)制取硒的流程如下：下列有关说法正确的是
A．“分离”的方法是分液
B．“滤液”中主要存在的阴离子有： 、
C．若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，铜不会溶解
D．“酸化”的离子反应方程式为
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
实验操作 实验现象 结论
向 溶液缓慢滴加 溶液由黄色 增大 有利于CrO （黄
A
转变 为橙色
稀硫酸 色）转化为Cr O （橙色）
2
气体红棕色
B 将充满 的密闭玻璃球浸泡在热水中
加深
向 溶液中加入
溶液变成红 与I-所发生的反应为可逆反
C 溶液，萃取分液
色 应
后，向水层滴入KSCN溶液
向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几 气体生成速 是锌和稀硫酸反应的催化
D
滴 溶液 率加快 剂
A．A B．B C．C D．D
12．室温下，通过下列实验探究NaClO的性质。已知：K (HClO)=3×10-8，K (H CO )=4×10-
a a1 2 3
7，K (H CO )=5×10-11。
a2 2 3
实验1：测定0.1mol·L-1NaClO溶液的pH。
实验2：向0.1mol·L-1NaClO溶液中加入稀硫酸至pH=7。
实验3：向0.1mol·L-1NaClO溶液中通入少量CO 。
2
实验4：向0.1mol·L-1NaClO溶液中通入少量SO ，再加入BaCl 溶液，产生白色沉淀。
2 2
下列说法正确的是A．实验1所测NaClO溶液的pH>11
B．实验2所得的溶液中：c(HClO)=2c(SO )
C．实验3所得溶液中：c(CO )>c(HCO )
D．实验4所得的溶液中：c(Ba2＋)·c(SO )=K (BaSO )
sp 3
13．甲醇-水催化重整可获得H 其主要反应为
2.
反应Ⅰ CH OH(g) + H O(g) = CO (g) + 3H (g) ΔH = 49.4 kJ·mol−1
3 2 2 2
反应Ⅱ CO (g) + H (g) = CO(g) + H O(g) ΔH = 41.2 kJ·mol−1
2 2 2
在1.0×105Pa、n (H O)∶n (CH OH)=1.2时，若仅考虑上述反应，平衡时CO的选择性、
始 2 始 3
CH OH的转化率和H 的产率随温度的变化如图所示。
3 2
CO的选择性= × 100％
下列说法正确的是
A．一定温度下，增大 可提高CO的选择性
B．平衡时CH OH的转化率一定大于H O的转化率
3 2
C．图中曲线①表示平衡时H 产率随温度的变化
2
D．一定温度下，降低体系压强，反应Ⅰ的平衡常数增大
第 II 卷 非 选 择 题 ( 共 61 分 )
14．锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。
为
（1）Sn位于元素周期表第5周期ⅣA族。则基态Sn原子外围电子排布式 ▲ 。（2） 和 是锡的常见氯化物。
① 分子中 原子的杂化方式为 ▲ ，分子空间构型是 ▲ 。
② 易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂，可能原因是 ▲ 。
（3）白锡和灰锡是单质 的常见同素异形体。二者晶胞如图：
白锡具有体心立方结构，灰锡具有类似于金刚石的结构。
①灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有 ▲ 个。
②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为 和 ，则白锡和灰锡晶体密度之比是 ▲ 。
（4）单质 的制备：将 与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之
间反应慢，未明显发生反应。在800℃下通入空气， 能迅速被还原为单质 ，则通
入空气的作用是 ▲ 。
15．盐酸考尼伐坦(J)可用于治疗血容量正常的低钠血症，其合成路线如下：（1）化合物A中sp3、sp2杂化的碳原子数目之比为 ▲ 。
（2）B的分子式为C H NO Cl，可由对硝基苯甲酸与SOCl 反应合成，B的结构简式为 ▲
7 4 3 2
。
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
①分子中有2个苯环；②遇FeCl 溶液显紫色；③能与新制Cu(OH) 反应；
3 2
④核磁共振氢谱有6组峰。
（4）F→G的反应中，羰基相邻碳原子上的C-H键容易断裂的原因是 ▲ 。
（5）G+H→I的反应需经历G+H→X→Y→I的过程。中间体X中无溴原子，X→Y的过程中
有π键的断裂，则Y→I的反应类型为 ▲ 。
（6）将考尼伐坦(I)制成盐酸盐(J)的目的是 ▲ 。
（7）麻黄碱是治疗硬脊膜外麻醉引起低血压的常用药物，有机物K( )是生产
麻黄碱的重要中间体。写出以 和CH NH 为原料制备有机物K的合成路线流
3 2
程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) ▲ 。16．工业废渣中Ca(OH) 的综合利用。
2
(1) 用工业钢渣处理酸性废水
工 业 钢 渣 主 要 含 Ca(OH) ， 还 含 有 CaCO 、 aCaO·bAl O ·cSiO 、 xFe O ·ySiO 、
2 3 2 3 2 2 3 2
mMgO·nSiO 等。工业钢渣加水后搅拌得钢渣浆液，向钢渣浆液中逐渐加入硫酸溶液(模
2
拟酸性废水)酸化，浆液pH以及浸出液中金属离子的
质量浓度随时间变化情况如图所示。
① pH＝4时，浸出液中质量浓度最大的金属离子是 ▲ 。
②随硫酸溶液逐渐加入，Ca2＋浓度先增大后减小，原因是 ▲ 。
(2) 以电石渣制备KClO
3
电石渣主要成分为Ca(OH) ，制备KClO 的流程如下：
2 3
已知：氯化时存在 Cl 与 Ca(OH) 作用生成 Ca(ClO) 的反应，Ca(ClO) 进一步转化为
2 2 2 2
Ca(ClO ) ，少量Ca(ClO) 热分解为CaCl 和O 。
3 2 2 2 2
① 生成Ca(ClO) 的化学方程式为 ▲ 。
2
② “分解比”是衡量氯化程度的标准，氯化后溶液中 CaCl 总质量与Ca(ClO ) 总质量的比
2 3 2
值称为“分解比”，随氯化温度升高，分解比的实际值增大的原因可能是 ▲ 。
③ “转化”时向滤液中加入KCl固体将Ca(ClO ) 转化为KClO ，可能的原因是 ▲ 。
3 2 3
④ 该流程制得的KClO 样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：
3
准确称取5.049 g样品溶于水中，配成250 mL溶液，从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加
入适量葡萄糖，加热使 ClO全部转化为 Cl－，加入少量 K CrO 溶液作指示剂，用 0.20
2 4mol·L－1 AgNO 溶液进行滴定至终点，消耗AgNO 溶液体积21.00 mL。计算KClO 样品
3 3 3
的纯度(写出计算过程)。
17．研究氮及其化合物的转化对于环境改善有重大意义。
（1）氨气脱除 ：
一定温度下，按 进入脱除反应装置， 的脱除率随温度的变
化如图所示。
①已知：
I．
Ⅱ．
则反应： ▲ 。
② 的起始浓度为 ，从A点到B点经过2秒，该时间段内 的脱除速率
为 ▲ 。
③温度在 时，温度升高 的脱除率下降的原因可能是 ▲ 。
（2）间接电化学法脱氮：
其工作原理如图所示，质子膜允许 和 通过。写出电极I发生的电极反应式为 ▲ 。
（3）催化还原法脱氮：
用催化剂协同纳米零价铁去除水体中 。催化还原过程如图所示。
I．“转化①”生成活性H原子的过程可描述为 ▲ 。
Ⅱ．写出“转化②”的离子方程式 ▲ 。
Ⅲ． 去除率及 生成率如图所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体 为
4.2，当 时，随着 减小 生成率逐渐降低的原因是 ▲ 。高二期中考试化学试题参考答案
一 、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1-5 ACDDC 6-10 CBCAD 11-13 ABB
二、非选择题共4题，共61分
14．(每空2分，共14分)
（1）
（2）①. ；②. V；③. 是非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于非极性溶剂
（3）①. 4 ②.
（4）氧气与焦炭在高温下反应生成CO，CO将SnO 还原为单质Sn
2
15．(除合成路线5分，其余每空2分，共17分)
（1）3：7 （2）
（3）
（4）羰基为吸电子基团，使得相邻碳原子上的C-H共用电子对更偏向羰基碳原子，C-H键
的极性增强
（5）消去反应 （6）增加药物的水溶性和稳定性
（7） 其他合理路线也给分
16．(15分)
C．① Mg2+（2分）② 开始时加入的硫酸会促进Ca(OH) 溶解，溶液中Ca2＋浓度增加；随着硫酸加入量增加，
2
SO42-浓度增大，Ca2＋与SO42-结合生成CaSO ，沉淀逐渐增多，浸出液中Ca2＋浓度逐
4
渐减小（3分）
(2)
① 2Cl +2Ca(OH) =Ca(ClO) +CaCl +2H O（2分）
2 2 2 2 2
②升高温度，Ca(ClO) 分解增多，使CaCl 的量变多，Ca(ClO ) 的量变少（2分）
2 2 3 2
③相同温度下，KClO 的溶解度比Ca(ClO ) 的小（2分）
3 3 2
④ 97.05%（4分）需要写出解题过程，有效数字现不着要求。97%、97.0%等均算正确
解题过程：在25.00mL溶液中：
n(AgNO )＝0.20mol·L－1×0.021L＝0.0042mol，n(KCl)总＝0.0042mol，
3
n(KClO )＋n(KCl)＝0.0042mol，
3
n(KClO )×122.5g·mol－1＋n(KCl)×74.5g·mol－1＝0.5049g，
3
两式联立，解得n(KClO )＝0.0040mol，m(KClO )＝0.004mol×122.5g·mol－1＝0.49g，
3 3
KClO 样品的纯度＝ ＝97.05% 4分
3
17.（除最后一空3分外，其他每空2分，共15分）
（1）①. ②. ③. 温度高于900℃时，NH 与O 气生成NO的量增
3 2
大（或NH 转化为NO的选择性增大），故NO的脱除率下降。
3
（2）
（3）①. 纳米零价铁在催化剂 Pd表面失去电子生成Fe2 +， H+在催化剂Pd表面得到电子
生成活性氢原子。
②. +H++6H=NH+3H O
2
③. pH越小，H+浓度越大，会生成更多的活性氢原子，使 NO -生成的中间产物NH
3
更多的与H+反应生成 ，从而减少N 的生成。
2
