高二化学参考答案 A
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 【答案】C
2. 【答案】D【解析】A．HO的电子式为 ，A错误；B．N3-的离子最外层满足8电子稳定结
2
构，示意图为 ，B错误；C．中子数为8的氮原子：15N，C错误；D．NH NO 为强电解质，故
8 4 3
电离方程式：NH NONH++NO- ，D正确；
4 3 4 3
3. 【答案】C【详解】A．高压锅提高温度(沸点升高)，温度升高加快反应速率，A不符合题意；B．塑
料制品暴露在阳光下更容易损坏，温度高加快塑料制品的氧化速率，B不符合题意；C．低温减缓化学
反应速率，延长保存时间，C符合题意；D大理石与盐酸反应制取CO 时，将块状大理石粉碎，增大
2
接触面积，速率加快，D不符合题意。
4. 【答案】D【解析】A.水为液体，已知体积无法计算分子个数，A错误；B.无溶液体积无法计算
CaCl 的物质的量，B错误；C.Fe与S反应生成FeS，28gFe的物质的量为0.5mol，转移电子数为N ，
2 A
C错误；D.CO和N 的摩尔质量均为28g/mol，标准状况下，14gCO和N 混合气体的物质的量为0.
2 2
5mol，CO和N 均为双原子分子，含有的原子总数为N ，D正确。
2 A
5. 【答案】B【详解】B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使单位体积内活化分子数增多，单位体
积有效碰撞次数增加，反应速率增大。
6. 【答案】B【详解】A．溴的氧化性弱于氯，无法将氯离子氧化为Cl ，反应不能发生，A错误；B．钠
2
先与水反应生成NaOH和H ，NaOH再与Cu2+生成Cu(OH) 沉淀，总反应的离子方程式正确，B正
2 2
确；C．利用腐蚀法制造印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，C错误；D．反应的离子方程式应为
2H++SO2-+Ba2++2OH-=BaSO ↓+2HO，D错误；
4 4 2
7. 【答案】D【详解】保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度为
1.8amol·L-1<2amol·L-1，说明缩小体积，压强增大，平衡正向移动，则ABC均正确，D错误。
8. 【答案】C【详解】A．人体中没有能水解纤维素的酶，摄入的纤维素不能水解为葡萄糖，A错误；
B．油脂的皂化反应是在碱性条件下，得到高级脂肪酸盐和甘油，B错误；C．麦芽糖和蔗糖的分子式
都是C H O ，但分子结构不同，两者互为同分异构体，C正确；D．棉花的主要成分是纤维素，D错
12 22 11
误；
9. 【答案】D【解析】反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越小、反应速
0.5mol/L⋅s
率越慢。A．
=0.125mol/L⋅s
4
0.6mol/L⋅s
B．
=0.12mol/L⋅s
5
；C．
0.6mol/L⋅s
=0.15mol/L⋅s
4
0.6mol/L⋅s
；D．
=0.1mol/L⋅s
6
；D中比值最小，反应速率最慢，
故选D。
10.【答案】B【详解】A．ΔH>0的吸热反应，反应物的总能量比反应产物的总能量低，A正确；B．燃
烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；2H (g)+O (g)2H O
2 2 2
(g)ΔH=-483.6kJ/mol，该反应生成的是气态水，无法计算H 的燃烧热，B错误；C．碳的燃烧为放热反
2
应，充分燃烧放热更多，则ΔH <ΔH ，C正确；D．焓变大小与方程式的书写形式有关，两者焓变数
1 2
高二化学答案A 第1页（共3页）值为倍数，D正确。
11.【答案】D【解析】A．根据同一可逆反应用不同物质表示的反应速率数值之比=化学计量数之比，可
得：v CO 正 =v CO 逆 =v 逆 H 2 O ，可判断达到平衡状态，A不选；B．由化学方程式可得，该反应正向
气体总质量
气体分子数增加，所以容器内压强保持不变，可判断平衡，B不选；C．气体的密度= ，
气体体积
密闭容器的容积恒定，所以体积不变，C为固体，所以气体的总质量随着平衡发生移动而发生变化，
只有平衡不发生移动时，气体的总质量才不变，此时密度不变，所以当混合气体的密度不变时，表明
该反应已达到平衡状态，C不选；D．无法确定投放量，且反应中物质的量改变量恒定相ΔnH 2 O :
ΔnCO :ΔnH 2 =1:1:1，无法确定为平衡状态，选D。
12.【答案】D【解析】A．若A是S且C、D是氧化物，则B、C、D分别是H2S、SO2、SO3，则
①②③④均是氧化还原反应，A正确；B．若A是Al且B、D具有两性，则B、D为氧化铝和氢氧化
铝的一种，根据转化关系，A可直接转化为B，B为氧化铝，D为氢氧化铝，则C可以为氯化铝，则
反应④可以加氨水实现，B正确；C．若A是Na且C是淡黄色固体，则B可以为Na O，C正确。D．
2
若A是N 且D为红棕色的物质，则D为NO ，B、C可以分别是NH 和NO,N 无法直接生成HNO ，
2 2 3 2 3
D错误。
13.【答案】B【解析】A．根据反应方程式，压强增大平衡正向移动，则NO转化率增大，故p
p ，
1 2 2 1 2
A错误；B．400℃左右，S-CH OH与压强无关，体系发生的反应主要是②，B错误；C．由图可知，
3
相同压强下，升高温度，S-CH OH减小，但x-CO 先减小后增大，说明反应①逆向移动，反应②正向
3 2
移动△H <0,△H >0，C错误;若只发生①、②，初始加入n(CO )=1mol、n(H )=3mol，平衡后x-
1 2 2 2
CO =30%,S-CH OH=80%，根据C原子守恒平衡后n(CO )=0.7mol,n(CH OH)=0.24mol，
2 3 2 3
n(CO)=0.06mol，n(H O)=n(CO)+n(CH OH)=0.3mol，n(H ) =n(CO)+3n(CH OH)=0.78
2 3 2 反应 3
mol，则H 的平衡转化率为26%，D正确。
2
二、非选择题：共四个大题，共58分。
15. (16分)
(1)BD(2分)
(2)679(2分) 放热(2分) 183(2分)
(3)H (g)+1/2O (g)H O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1(2分)
2 2 2
(4)2N H (l)+2NO (g)3N (g)+4H O(g) ΔH=-1134.4kJ·mol-1(2分)
2 4 2 2 2
(5)①玻璃搅拌器(2分) ②CD(2分)
16. (14分)
(1)钠(1分) (2分)
(2) (2分) CO (1分) 共价键(1分)
2
高二化学答案A 第2页（共3页）(3)N3->O2->Na+(2分)
(4)HClO (1分) NaOH+HClO NaClO +HO(2分) Al O +6H+2Al3++3H O(2分)
4 4 4 2 2 3 2
17. (14分)
(1)-538(2分)
(2)CO (2分) >(2分)
2
(3)b(2分)
(4)0.016(2分) 160(2分) 0.8(2分)
18. (14分)
(1)+(x+y)(2分)
(2)bc(2分)
(3)①>(2分) a(2分)
②因为ΔH >0，升高温度反应Ⅰ平衡正向移动，而H O的平衡转化率减小，说明升高温度反应Ⅱ正向
1 2
进行程度大于反应Ⅰ(2分)"
4
③90%(2分) (2分)
15
高二化学答案A 第3页（共3页）
