化学答案B·2025年高二10月联考_2025年10月高二试卷_251026安徽省皖江名校联盟2025-2026学年高二上学期10月阶段考（全）

高二化学参考答案 B 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 【答案】C 2. 【答案】D【解析】A．HO的电子式为 ，A错误；B．N3-的离子最外层满足8电子稳定结 2 构，示意图为 ，B错误；C．中子数为8的氮原子：15N，C错误；D．NH NO 为强电解质，故 8 4 3 电离方程式：NH NONH++NO- ，D正确； 4 3 4 3 3. 【答案】D【详解】A．氯是17号元素，位于第3周期ⅦA族，A项正确；B．氢的原子只有一个电 子层，半径是所有原子中最小的，，B项正确；C．稀有气体氦的最外层电子数为2,C项正确；D．元 素周期表第4周期和第5周期各有10种过渡元素，第6周期和第7周期各有24种过渡元素，D项错误； 4. 【答案】D【解析】A.水为液体，已知体积无法计算分子个数，A错误；B.无溶液体积无法计算 CaCl 的物质的量，B错误；C.Fe与S反应生成FeS，28gFe的物质的量为0.5mol，转移电子数为N ， 2 A C错误；D.CO和N 的摩尔质量均为28g/mol，标准状况下，14gCO和N 混合气体的物质的量为0. 2 2 5mol，CO和N 均为双原子分子，含有的原子总数为N ，D正确。 2 A 5. 5【答案】C【详解】A．没有用盐桥形成闭合回路，无法设计成铜锌原电池，A不符合题意；B．用 pH试纸测定盐酸的pH，不能润湿试纸，B不符合题意；C．装置中的压强增大则为析氢腐蚀，装置中 的压强减小则为吸氧腐蚀，可以达到目的，C正确；D．Fe应该在阳极，装置中Fe在阴极无法产生 Fe(OH) 沉淀，故D不符合题意； 2 6. 【答案】B【详解】A．溴的氧化性弱于氯，无法将氯离子氧化为Cl ，反应不能发生，A错误；B．钠 2 先与水反应生成NaOH和H ，NaOH再与Cu2+生成Cu(OH) 沉淀，总反应的离子方程式正确，B正 2 2 确；C．利用腐蚀法制造印刷电路板：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+，C错误；D．反应的离子方程式应为 2H++SO2-+Ba2++2OH-BaSO ↓+2HO，D错误； 4 4 2 7. 【答案】D【详解】保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度为 1.8amol·L-1<2amol·L-1，说明缩小体积，压强增大，平衡正向移动，则ABC均正确，D错误。 8. 【答案】C【详解】A．人体中没有能水解纤维素的酶，摄入的纤维素不能水解为葡萄糖，A错误； B．油脂的皂化反应是在碱性条件下，得到高级脂肪酸盐和甘油，B错误；C．麦芽糖和蔗糖的分子式 都是C H O ，但分子结构不同，两者互为同分异构体，C正确；D．棉花的主要成分是纤维素，D错 12 22 11 误； 9. 【答案】B【详解】A．潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为Fe-2e-Fe2+，故A错误；B． 电解精炼铜时，阴极铜离子得电子生成铜单质，电极反应式为Cu2++2e-Cu，故B正确；C．铜丝插 入热的浓硫酸中：Cu+2H SO (浓)△CuSO +SO ↑+2H O，故C错误；D．情性电极电解氯化镁溶液 2 4 4 2 2 的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H 2 O通电H 2 ↑+Cl 2 ↑+MgOH  ↓，故D错误； 2 10.【答案】B【详解】A．ΔH>0的吸热反应，反应物的总能量比反应产物的总能量低，A正确；B．燃 烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；2H (g)+O (g)=2H O(g) 2 2 2 ΔH=-483.6kJ/mol，该反应生成的是气态水，无法计算H 的燃烧热，B错误；C．碳的燃烧为放热反应， 2 充分燃烧放热更多，则ΔH <ΔH ，C正确；D．焓变大小与方程式的书写形式有关，两者焓变数值为 1 2 高二化学答案B 第1页（共3页）倍数，D正确。 11.【答案】D【解析】A．根据同一可逆反应用不同物质表示的反应速率数值之比=化学计量数之比，可 得：v CO 正  =v CO 逆  =v 逆 H 2 O  ，可判断达到平衡状态，A不选；B．由化学方程式可得，该反应正向 气体总质量 气体分子数增加，所以容器内压强保持不变，可判断平衡，B不选；C．气体的密度= ， 气体体积 密闭容器的容积恒定，所以体积不变，C为固体，所以气体的总质量随着平衡发生移动而发生变化， 只有平衡不发生移动时，气体的总质量才不变，此时密度不变，所以当混合气体的密度不变时，表明 该反应已达到平衡状态，C不选；D．无法确定投放量，且反应中物质的量改变量恒定相ΔnH 2 O  : ΔnCO  :ΔnH 2  =1:1:1，无法确定为平衡状态，选D。 12.【答案】D【解析】A．若A是S且C、D是氧化物，则B、C、D分别是H2S、SO2、SO3，则 ①②③④均是氧化还原反应，A正确；B．若A是Al且B、D具有两性，则B、D为氧化铝和氢氧化 铝的一种，根据转化关系，A可直接转化为B，B为氧化铝，D为氢氧化铝，则C可以为氯化铝，则 反应④可以加氨水实现，B正确；C．若A是Na且C是淡黄色固体，则B可以为Na O，C正确。D． 2 若A是N 且D为红棕色的物质，则D为NO ，B、C可以分别是NH 和NO,N 无法直接生成HNO ， 2 2 3 2 3 D错误。 13.【答案】C【分析】由图可知，放电时，Li/Al合金电极为电子的流出极，故Li/Al合金电极为负极，Fe /FeS极为正极，充电时，Li/Al合金电极为阴极，Fe/FeS极为阳极，据此作答。【详解】A．阳离子移 向正极，由Li+移动方向可知，Li/Al合金为负极，A错误；B．放电时，合金中Li比Al活泼，Li在负 极失电子，电极反应式为Li-e-Li+，B错误；C．充电时，阳极Fe失电子发生氧化反应，阳极反应 式为Fe+S2--2e-FeS，C正确；D．金属锂能与水反应，所以左侧溶液不能用水溶液，D错误； 14.【答案】D【解析】A．压强增大①平衡正向移动，②不移动，根据p 压强下x-CO 大于p ，故p >p ， 1 2 2 1 2 A错误；B．400℃左右，S-CH OH与压强无关，体系发生的反应主要是②，B错误；C．由图可知， 3 相同压强下，升高温度，S-CH OH减小，但x-CO 先减小后增大，说明反应①逆向移动，反应②正向 3 2 移动△H <0,△H >0，C错误;若只发生①、②，初始加入n(CO )=1mol、n(H )=3mol，平衡后x- 1 2 2 2 CO =30%,S-CH OH=80%，根据C原子守恒平衡后n(CO )=0.7mol,n(CH OH)=0.24mol，n(CO)=0.06 2 3 2 3 mol，n(H O)=n(CO)+n(CH OH)=0.3mol，n(H ) =n(CO)+3n(CH OH)=0.78mol，则H 的平衡转化率 2 3 2 反应 3 2 为26%，D正确。 二、非选择题：共四个大题，共58分。 15.(16分) (1)BD(2分) (2)679(2分) 放热(2分) 183(2分) (3)H (g)+1/2O (g)H O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1(2分) 2 2 2 (4)2N H (l)+2NO (g)3N (g)+4H O(g) ΔH=-1134.4kJ·mol-1(2分) 2 4 2 2 2 (5)①玻璃搅拌器(2分) ②CD(2分) 16.(16分) (1)钠(1分) (2分) (2) (2分) CO (2分) 共价键(1分) 2 高二化学答案B 第2页（共3页）(3)N3->O2->Na+(2分) (4)HClO (2分) NaOH+HClO NaClO +HO(2分) Al O +6H+2Al3++3H O(2分) 4 4 4 2 2 3 2 17.(12分) (1)-538(2分) (2)CO (2分) 否(2分) 2 (3)b(2分) (4)160(2分) 0.8(2分) 18.(14分) (1)+(x+y)(2分) (2)bc(2分) (3)①>(2分) a(2分) ②因为ΔH >0，升高温度反应Ⅰ平衡正向移动，而H O的平衡转化率减小，说明升高温度反应 1 2 Ⅱ正向进行程度大于反应Ⅰ(2分) 4 ③90%(2分) (2分) 15 高二化学答案B 第3页（共3页）