化学答案A·2025年11月高二期中联考_2025年11月高二试卷_251123安徽省皖江名校联盟2025-2026学年高二上学期期中联考（全）

高二化学 A 参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】C【解析】A．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故A正确；B．氢气是一种理想的绿色 能源，B正确；C．85Rb和87Rb的质子数相同、中子数不同，互为同位素，同位素的化学性质几乎完全 相同，物理性质不同，故C错误；D．光纤的主要成分是二氧化硅，故D正确。 2.【答案】D【解析】A．胃酸中含有HCl，氢氧化铝可以与HCl反应且碱性较弱，能用于治疗胃酸过多， A正确；B．小苏打可中和酸及释放出大量二氧化碳，可用作烘焙糕点的膨松剂，B正确；C．Fe O 是 2 3 一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，C正确；D．生石灰可吸水，用作食品干燥剂，还原性铁 粉可用作脱氧剂，D错误。 3.【答案】C【解析】A．原子核外电子层数=周期序数，锌原子核外电子共4层，位于第四周期，A正 确；B．由题干图示信息可知，锌元素的相对原子质量为65.38，B正确；C．原子核外电子在核外能量 不同的不连续壳层上，由内向外电子的能量由低到高，即K层电子的能量比N层电子的能量更低，C错 误；D．由题干原子结构示意图可知，锌原子的最外层上有2个电子，故在反应中容易失去2个电子， D正确。 4.4.【答案】B【解析】A．一水合氨的电离方程式:NH ·H ONH++OH-，故A错误；B．澄清石灰水 3 2 4 与过量碳酸氢钠混合的离子方程式为：2HCO-+Ca2++2OH-CaCO ↓+2HO+CO2-,故B正确；C．氧化 3 3 2 3 亚铁会被稀硝酸氧化成Fe3+，故C错误；D.H 2g  在O 2g  中完全燃烧，生成2molH 2 Ol  ，放出571.6kJ 的热量，表示H 2 燃烧热的热化学方程式为H 2g  1 + 2 O 2g  H 2 Ol  ΔH=-285.8kJ⋅mol-1，故D错误； 5. 5.【答案】C【解析】A．SiO 与盐酸不反应，无法实现此转化，A错误；B．NH 催化氧化生成NO， 2 3 NO先氧化为NO ，再与水反应生成HNO ，直接与水无法生成HNO ，B错误；C．硫磺燃烧生成SO ， 2 3 3 2 SO 与氧气、水，继续反应生成硫酸，符合硫酸工业流程，C正确；D．AlCl 溶液中加入Na会先与水 2 3 反应生成NaOH和H ，无法直接置换出Al，D错误。 2 6. 6.【答案】C【解析】A．灼烧固体应用坩埚，蒸发皿用于蒸发液体，A不符合题意；B．过滤海带灰 悬浊液时，应用玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴部分应紧贴烧杯内壁，B不符合题意；C．用胶头滴管滴 加液体时，不能伸入或接触容器，应位于试管口上方并垂直滴加，C符合题意；D．乙醇与水互溶，不 能用乙醇萃取水溶液中的I，D不符合题意。 2 7.【答案】D【解析】A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，还与溶液中的离子浓度 及离子所带电荷数有关，A错误；B．将NaOH溶液和氨水中溶质的浓度各稀释到原浓度的一半，因为 稀释促进氨水电离，c(OH-)大于原来的一半，B错误；C．若10mLpH=6的HCl溶液加蒸馏水稀释至 100mL，盐酸pH<7。10mLpH=a的HA溶液加蒸馏水稀释至100mL，若pH硫酸，反应后溶液呈中性消耗 的KOH：醋酸>硫酸，D正确。 8.【答案】D【解析】A．合成氨的反应为放热反应，根据反应的焓变等于反应物的键能和减去生成物的 键能和可知，该反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和，A错误；B．工业生产中宜选择200℃ 条件，此时催化剂活性较大，但不宜选用100MPa，因为氨的含量在此条件下升高并不明显，且成本较 高，B错误；C．增大催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总表面积)，可有效加快反应速率， 高二化学A参考答案 第1页（共3页）但不会影响平衡，即不能提高平衡转化率，C错误；D．氨气易液化，实际生产中，采取迅速冷却的方 法，使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，从平衡角度考虑，平衡向正反应方向移动，从 而可提高转化率与产率，D正确。 9.【答案】B【解析】A．该反应为可逆反应，Q <197kJ，A错误。B．恒容条件下，充入稀有气体He， 1 不会影响反应物浓度，平衡不移动，放出热量不变，Q =Q ，B正确。C．恒容条件下，甲的物质的量 2 3 浓度是乙的两倍，压强也是两倍，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，即甲中反应物的转化率 大于乙中反应物转化率，Q >2Q ，C错误。D．恒温恒压，甲和丁为等效平衡，反应放出的热量之和 1 2 为197，故197=Q +Q ，D错误。 4 1 10.【答案】C【解析】A．根据②可知2H (g)+O (g)2H O(1)ΔH =-571.6kJ·mol-1。燃烧热是1mol可燃 2 2 2 2 物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，H O的稳定状态是液态，2molH 完全燃烧产生液态水放 2 2 出热量是571.6kJ，则1molH 完全燃烧产生液态水放出热量是285.8kJ，故H 的燃烧热ΔH=-285.8kJ· 2 2 mol-1，A正确；B．反应2H (g)+O (g)2H O(l)的正反应是气体体积减小的放热反应，ΔH<0，ΔS<0， 2 2 2 在常温下ΔG=ΔH-TΔS<0，因此在常温下该反应能自发进行，B正确；C．反应物的能量相同，当生成 物是气态时含有的能量比液态高，所以反应放出热量就少，反应放出热量越少，则反应热就越大，所以 反应2H (g)+O (g)=2H O(g)的ΔH>-571.6kJ·mol-1，C错误；D．根据已知反应，根据盖斯定律，将[①+ 2 2 2 ②×2]×(-1)，整理可得反应CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H O(l)的ΔH=-890.3kJ·mol-1，D正确。 4 2 2 2 11.【答案】D【解析】A．密闭容器中0.1molNH 总压为200kPa，结合2NH ⇌N +3H 可知如图t 时H 的 3 3 2 2 1 2 0.06mol 分压为120kPa，则H 的物质的量为n(H )= 120kPa ×0.1mol=0.06mol，故(H )= 3L = 0.02 mol/(L⋅ 2 2 200kPa 2 tmin t 1 1 min)，A错误；B．加入催化剂可以改变反应的速率，但是不能改变反应的ΔH，B错误；C．由A中 分析可知，平衡时n(H )=0.06mol，则n(N )=0.02mol，反应的氨气的物质的量为0.04mol，剩余n(NH )=0. 2 2 3 0.02 c(N)c3(H)  06mol，故反应2NH N +3H 的平衡常数为 2 2 = 3 3 2 2 c2(NH) 3  0.06  3  3 0.06  3  =1.3×10-4，C错误；D．容器体 2 积迅速缩小到原来的一半，则氮气的分压迅速增大到原来的2倍，压强增大，平衡向气体总体积减小的 方向移动，即平衡逆向移动，N 的分压应比原来2倍小，N 分压变化趋势的曲线是b，D正确。 2 2 12.【答案】B【解析】A．催化剂仅改变反应速率，不影响平衡移动，因此N的平衡产率不变，A错误； B．使用催化剂可降低活化能，使更多普通分子变为活化分子；升高温度能增加分子能量，使更多分子 达到活化能以上，二者均能提高活化分子百分数，B正确；C．在有催化剂条件下，反应分两步：M→ P(步骤①，活化能E )和P→N(步骤②，活化能E )。反应快慢取决于活化能更大的慢步骤，由图可知步 1 2 骤①的活化能E 大于步骤②的E ，故反应快慢取决于步骤①，C错误；D．物质能量越低越稳定，由图 1 2 可知能量：P>M>N，故稳定性：N>M>P，D错误。 13.【答案】D【解析】A.常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中cH+  =1×10-7mol/L，结合 K aHA  c(H+)⋅c(A-) c(A-) = =1×10-3知，此时 =104，HA为弱酸，溶液Ⅰ中cA- c(HA) c(HA)  不可能为10-7mol⋅L-1，A 错误；B.常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中cH+  =1×10-7mol/L，结合K aHA  c(H+)⋅c(A-) = =1×10-3， c(HA) c HA 总  =cHA  +cA-  10-7[c (HA)-c(HA)] ，则 总 =1×10-3，溶液I中c HA c(HA) 总  =104+1  ×cHA  ；溶液II的pH 高二化学A参考答案 第2页（共3页）=1.0，溶液II中cH+  0.1×[c (HA)-c(HA)] =0.1mol/L，则 总 =1×10-3，溶液II中c HA c(HA) 总  =1.01cHA  ，未电 离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c HA 总  之比为 104+1  cHA    ： 1.01cHA    =104+1  ：1.01≈104，B错误；C.根据题意，未电离的HA可自由穿过隔 膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误；D.常温下溶液II的pH=1.0，溶液中cH+  =0.1mol/L，结合 K aHA  c(H+)⋅c(A-) = =1×10-3，c HA c(HA) 总  =cHA  +cA-  0.1c(A-) cA- ，则 =1×10-3，解得 c (HA)-c(A-) 总  c HA 总  1 = ， 101 D正确；故选D。 14.【答案】C【解析】A．根据图中曲线，温度升高，CH OH(g)的体积分数(φ)减小，可知，正反应放 3 热，反应物总能量大于产物总能量，A错误；B．化学平衡常数大小只与温度有关，温度不变则化学平 衡常数不变，因此300℃时：K=K=K，B错误；C．根据图可知，相同温度不同压强下甲醇对应的体 1 2 3 积分数为p >p >p ，该反应是正向气体体积减小的反应，压强增大，分析可知，p >p >p ，C正确；D． 1 2 3 1 2 3 升高温度，正逆反应速率均增大，D错误。 二、非选择题：共四个大题，共58分。 15.【答案】(15分) (1)acd(3分) (2)①+84.6(2分) ②436(2分) (3)2N (或1.204×1024)(2分) A (4)①同素异形体(2分) S (s)+8O (g)===8SO (g) ΔH=-8akJ·mol-1(2分) 8 2 2 1 ②SO (g)SO (g)+ O (g) ΔH=+bkJ·mol-1(2分) 3 2 2 2 16.【答案】(15分) (1)5.0(2分) (2)be(2分) (3)隔热保温，减少热量散失 (2分) 1 2 H 2 SO 4aq  +NaOHaq  1  2 Na 2 SO 4aq  +H 2 Ol  ΔH=-57.3kJ⋅mol-1(2分) (4) 4.0(2分) <(1分) acd(2分) (5)偏大(2分) 17.【答案】(16分) (1)增大接触面积，提高浸出率(2分) 漏斗、烧杯(2分) (2)MnO +SO Mn2++SO2-或MnO +H SO Mn2++SO2-+H O(2分) 2 2 4 2 2 3 4 2 (3)AC(2分) (4)用MnO 将Fe2+氧化成Fe3+ (2分) 2 取少量滤液，滴加KSCN溶液，若不显红色，则过滤后的溶液中不含Fe3+(2分) 高温 (5)3(2分) 6MnSO 2Mn O +4SO ↑+2SO ↑+O ↑(2分) 4 3 4 2 3 2 18.【答案】(12分) (1)b-4a(2分) (2)AC(2分) BC(2分) (3)①加入催化剂或加压 (2分) ②0.008(2分) ③16(2分) 高二化学A参考答案 第3页（共3页）