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高二化学 B 参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.【答案】C【解析】A．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故A正确；B．氢氧燃料电池工作时可
将化学能转化为电能，故B正确；C．85Rb和87Rb的质子数相同、中子数不同，互为同位素，同位素的
化学性质几乎完全相同，物理性质不同，故C错误；D．光纤的主要成分是二氧化硅，故D正确。
2.【答案】D【解析】A．胃酸中含有HCl，氢氧化铝可以与HCl反应且碱性较弱，能用于治疗胃酸过多，
A正确；B．小苏打可中和酸及释放出大量二氧化碳，可用作烘焙糕点的膨松剂，B正确；C．Fe O 是
2 3
一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，C正确；D．生石灰可吸水，用作食品干燥剂，还原性铁
粉可用作脱氧剂，D错误。
3.【答案】C【解析】A．原子核外电子层数=周期序数，锌原子核外电子共4层，位于第四周期，A正
确；B．由题干图示信息可知，锌元素的相对原子质量为65.38，B正确；C．原子核外电子在核外能量
不同的不连续壳层上，由内向外电子的能量由低到高，即K层电子的能量比N层电子的能量更低，C错
误；D．由题干原子结构示意图可知，锌原子的最外层上有2个电子，故在反应中容易失去2个电子，
D正确。
4.【答案】B【解析】A．潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为Fe-2e-Fe2+，故A错误；B．
电解精炼铜时，阴极铜离子得电子生成铜单质，电极反应式为Cu2++2e-Cu，故B正确；C．H 2g 在
O 2g 中完全燃烧，生成2molH 2 Ol ，放出571.6kJ的热量，表示H 燃烧热的热化学方程式为 2
H 2g
1
+ 2 O 2g H 2 Ol ΔH=-285.8kJ⋅mol-1，故C错误；D．情性电极电解氯化镁溶液的离子方程式
为Mg2++2Cl-+2H 2
O通电H
2 ↑+Cl 2 ↑+MgOH ↓，故D错误。 2
5.【答案】C【解析】A．SiO 与盐酸不反应，无法实现此转化，A错误；B．NH 催化氧化生成NO，
2 3
NO先氧化为NO ，再与水反应生成HNO ，直接与水无法生成HNO ，B错误；C．NaCl溶解得到
2 3 3
NaCl溶液，电解NaCl溶液生成NaOH、Cl 和H ，符合氯碱工业流程，C正确；D．AlCl 溶液中加入
2 2 3
Na会先与水反应生成NaOH和H ，无法直接置换出Al，D错误。
2
6.【答案】C【解析】A．灼烧固体应用坩埚，蒸发皿用于蒸发液体，A不符合题意；B．过滤海带灰悬
浊液时，应用玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴部分应紧贴烧杯内壁，B不符合题意；C．用胶头滴管滴加
液体时，不能伸入或接触容器，应位于试管口上方并垂直滴加，C符合题意；D．乙醇与水互溶，不能
用乙醇萃取水溶液中的I，D不符合题意。
2
7.【答案】B【解析】A．溶液的pH=6时，若温度变化导致中性pH改变(如高温时中性pH<7)，此时pH
=6可能为中性或酸性，因此pH=6不一定对应酸性，A错误；B．溶液呈酸性的本质是c(H⁺)>c(OH⁻)，
无论温度如何，只要满足此条件，溶液一定呈酸性，B正确；C．所有水溶液中均含有H+(包括碱性溶
液)，仅含H+不能说明溶液呈酸性，C错误；D．K >1.0×10⁻¹⁴仅表明温度高于25℃，此时溶液可能为
w
酸性、中性或碱性(如中性时pH<7)，无法确定溶液一定呈酸性，D错误。
8.【答案】C【解析】A．氯化钠固体是强酸强碱盐，不影响水的电离平衡，c(H⁺)不变，A错误；B．氨
水电离出OH⁻，抑制水的电离，但c(H⁺)会减小，B错误；C．稀盐酸电离出H⁺，抑制水的电离，c(H
⁺)增大，C正确；D．Na₂SO₄溶液是强酸强碱盐，不影响水的电离平衡，c(H⁺)不变，D错误；
9.【答案】C【解析】A．汽车表面涂漆，隔绝金属与空气的接触，能达到保护目的，A不符合题意；B．
高二化学B参考答案 第1页（共3页）在轮船外壳上安装若干镁合金块，镁比铁活泼，为原电池的负极，能达到保护目的，B不符合题意；C．
外接电源钢闸门做阳极，钢闸门加速被腐蚀，不能达到保护目的，C符合题意；D．通过电化学方法把
被保护的金属与外加电源的正极相连使其成为阳极，并使电压恒定在使该金属发生钝化作用的范围内，
在铁表面形成一层致密的氧化膜，能达到保护的目的，D不符合题意。
10.【答案】C【解析】A．根据②可知2H (g)+O (g)2H O(1)ΔH =-571.6kJ·mol-1。燃烧热是1mol可燃
2 2 2 2
物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，H O的稳定状态是液态，2molH 完全燃烧产生液态水放
2 2
出热量是571.6kJ，则1molH 完全燃烧产生液态水放出热量是285.8kJ，故H 的燃烧热ΔH=-285.8kJ·
2 2
mol-1，A正确；B．反应2H (g)+O (g)2H O(l)的正反应是气体体积减小的放热反应，ΔH<0，ΔS<0，
2 2 2
在常温下ΔG=ΔH-TΔS<0，因此在常温下该反应能自发进行，B正确；C．反应物的能量相同，当生成
物是气态时含有的能量比液态高，所以反应放出热量就少，反应放出热量越少，则反应热就越大，所以
反应2H (g)+O (g)2H O(g)的ΔH>-571.6kJ·mol-1，C错误；D．根据已知反应，根据盖斯定律，将
2 2 2
[①+②×2]×(-1)，整理可得反应CH (g)+2O (g)CO (g)+2H O(l)的ΔH=-890.3kJ·mol-1，D正确。
4 2 2 2
11.【答案】B【解析】A．放电时OH-移向负极，A正确；B．充电时阳极发生氧化反应，电极反应为：
Ni(OH) +OH--e-NiOOH+H O，B错误；C．放电时的负极失去电子，充电时的阳极也失去电子，均
2 2
发生氧化反应，C正确；D．M、MH中金属均显0价，Ni(OH) ~NiOOH~e-，故放电时每转移1mol电
2
子，正极有1molNiOOH被还原，D正确。
12.【答案】B【解析】A．催化剂仅改变反应速率，不影响平衡移动，因此N的平衡产率不变，A错误；
B．使用催化剂可降低活化能，使更多普通分子变为活化分子；升高温度能增加分子能量，使更多分子
达到活化能以上，二者均能提高活化分子百分数，B正确；C．在有催化剂条件下，反应分两步：M→
P(步骤①，活化能E )和P→N(步骤②，活化能E )。反应快慢取决于活化能更大的慢步骤，由图可知步
1 2
骤①的活化能E 大于步骤②的E ，故反应快慢取决于步骤①，C错误；D．物质能量越低越稳定，由图
1 2
可知能量：P>M>N，故稳定性：N>M>P，D错误。
13.【答案】D【分析】甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，则乙装置中，
Fe铁电极为阴极，石墨电极为阳极，丙装置中，a电极为阴极，b电极为阳极。【解析】A．乙为电解
氯化钠溶液装置，装置中钠离子透过交换膜向阴极即左侧迁移，阴极得到NaOH和氢气，为了防止生成
的氯气和氢氧化钠接触，故X为阳离子交换膜，A正确；B．用丙装置给铜镀银，Ag作阳极，Cu作阴
极，b是Ag，B正确；C．乙为电解氯化钠溶液装置，Fe为阴极，H O+2e-H +2OH-,滴加酚酞，酚
2 2
酞变红,C正确；D．乙中C为阳极，Cl-放电生成氯气，当甲池消耗0.1molO 时，电路中通过0.4mole-，
2
乙中C电极上产生氯气0.2mol，为4.48L(标准状况)，D错误。
14.【答案】C【解析】A．根据图中曲线，温度升高，CH OH(g)的体积分数(φ)减小，可知，正反应放
3
热，反应物总能量大于产物总能量，A错误；B．化学平衡常数大小只与温度有关，温度不变则化学平
衡常数不变，因此300℃时：K=K=K，B错误；C．根据图可知，相同温度不同压强下甲醇对应的体
1 2 3
积分数为p >p >p ，该反应是正向气体体积减小的反应，压强增大，分析可知，p >p >p ，C正确；D．
1 2 3 1 2 3
升高温度，正逆反应速率均增大，D错误。
二、非选择题：共四个大题，共58分。
15.【答案】(15分)
(1)acd(2分)
(2)同素异形体(2分) <(2分) -393.5kJ⋅mol-1(2分)
高二化学B参考答案 第2页（共3页）(3)①阳(1分) 阳离子(2分)
②CO+8H++8e-CH +2HO(2分) 7.2(2分)
2 4 2
16.【答案】(15分)
(1)5.0(2分)
(2)be(2分)
(3)隔热保温，减少热量散失(2分)
1
2 H 2 SO 4aq +NaOHaq
1
2 Na 2 SO 4aq +H 2 Ol ΔH=-57.3kJ⋅mol-1(2分)
(4)4.0(2分) <(1分) acd(2分)
(5)偏大(2分)
17.【答案】(16分)
(1)增大接触面积，提高浸出率(2分) 漏斗、烧杯(2分)
(2)MnO +SO Mn2++SO2-或MnO +H SO Mn2++SO2-+H O(2分)
2 2 4 2 2 3 4 2
(3)AC(2分)
(4)用MnO 将Fe2+氧化成Fe3+ (2分)
2
取少量滤液，滴加KSCN溶液，若不显红色，则过滤后的溶液中不含Fe3+(2分)
高温
(5)3(2分) 6MnSO 2Mn O +4SO ↑+2SO ↑+O ↑(2分)
4 3 4 2 3 2
18.【答案】(12分)
(1)b-4a(2分)
(2)AC(2分) BC(2分)
(3)①加入催化剂或加压(2分) ②0.008(2分)
(4)NO+O2--2e-NO(2分)
2
高二化学B参考答案 第3页（共3页）
