化学答案A·安徽省皖江名校联盟2025-2026学年高一上学期期中联考_2025年11月高一试卷_251121安徽省皖江名校联盟2025-2026学年高一上学期期中联考（全）

高一化学 A 参考答案 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的) 1. 【答案】A【解析】A．四大发明包括造纸术、指南针、火药、印刷术，其中活字印刷的过程中没有新 物质生成，属于物理变化；指南针的制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误；B．1965 年,我国化学家首次合成结晶牛胰岛素，标志着人类在认识生命、探索生命奥秘的征途上迈出了关键的 一部，B正确；C．拉瓦锡提出了氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，C正确；D．门捷列夫 发现了元素周期律,把化学元素及其化合物纳入了一个统一的理论体系，D正确。 2. 【答案】C【解析】A．烧制陶瓷是以黏土等原料在高温下发生复杂的化学反应(如脱水、分解和重结 晶)，生成新物质(如硅酸盐矿物)，属于化学变化，A错误；B．金属冶炼利用还原剂将金属从化合物 中还原出来，属于化学变化，B错误；C．桃核雕刻是在果核上雕刻图案，仅改变果核的形状，果核的 化学成分未变，属于物理变化，C正确；D．酿酒利用淀粉等有机物发酵最终生成了酒等物质，属于化 学变化，D错误。 3. 【答案】C【解析】A．化学不仅能够认识分子，更能合成和创造自然界不存在的分子，A不符合题 意；B．现代化学成为实验和理论兵种的科学，B不符合题意；C．化学在微观领域取得更大进展，可 在微观层面操纵分子、原子，组装分子材料、器件和分子机器等，C符合题意；D．化学发展将为环境 治理提供有力保障，D不符合题意。 4. 【答案】B【解析】A．过滤时，为防止液体流出漏斗外，常使用玻璃棒紧靠在三层滤纸处进行引流， A正确；B．不能直接闻气体的气味，要用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，B错误；C．钠和水反 应剧烈，可能导致爆炸，故必须佩戴护目镜，C正确；D．钠露置在空气中易与氧气或水蒸气反应，故 要放回原瓶的煤油中，D正确。 5. 【答案】D【解析】A．纯碱晶体是化合物，CaCO 是电解质，A错误；B．冰水混合物是纯净物，硝 3 酸钾溶液属于混合物，B错误；C.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，C错误；D． 盐酸是HCl的水溶液是混合物，氧化钙是氧化物，蔗糖是非电解质，氯化钠是电解质，D正确。 6. 【答案】C【解析】A．钠制作高压钠灯是因为钠核外电子电子跃迁生的黄光穿透性强，与还原性无 关， A不符合题意；B．氯化钠用作食品防腐剂主要基于其能降低水分活度、产生渗透压以抑制微生 物生长(化学性质)，而与其易溶于水没有必然的关系，B不符合题意；C．碳酸氢钠受热易分解产生二 氧化碳，故可用于烘焙面包，C符合题意；D．碳酸钠溶液呈碱性，油污在碱性环境中会发生水解，转 化为可溶性物质而被清除，因此与其能与酸反应无关，D不符合题意。 7. 【答案】A【解析】A．澄清石灰水通入氯化氢，氯化氢和氢氧化钙都是强电解质，发生反应的离子是 氢离子和氢氧根，离子方程式为H++OH-HO，A正确；B．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水， 2 离子方程式为：2H++SO2-+2OH-+Ba2+BaSO ↓+2H O，B错误；C．次氯酸的酸性比碳酸弱，应为盐 4 4 2 酸电离出的氢离子反应，C错误；D．钠先和水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠和硝酸银反应， D 错误。 8. 【答案】C【解析】A．使用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，否则 会污染试剂，A错误；B．氯气难溶于饱和食盐水，无法吸收氯气，B错误；C．滴加两滴水，脱脂棉 燃烧，证明过氧化钠和水反应放出热量，C正确；D．二氧化锰和浓盐酸反应必须加热，D错误。 9. 【答案】A【解析】根据原子守恒，M中含有C和O元素，M又是气体，则M为CO，a为2，SnO 2 中Sn显+4价，在反应中Sn的化合价由+4价→0价，化合价降低，SnO 为氧化剂，C的化合价由0 2 价升高为CO中的+2价和CO 中的+4价，即C为还原剂。A．C被氧化生成CO和CO ，CO和CO 均 2 2 2 高一化学A参考答案 第1页（共3页）为氧化产物，A错误；B．生成1个CO 时，对应1个C被氧化(0→+4)，失去4e-，同时生成2个CO(0 2 →+2)，每个失去2e-，总电子转移为4+2×2=8个，故反应中每消耗3个C，转移8个电子，B正确；C． Sn在SnO 中为+4价，反应后变为0价，故得电子被还原， C正确；D．根据原子守恒，M中含有C 2 和O元素，M又是气体，则M为CO，a为2，故反应中氧化产物与还原产物个数比为3:2，D正确。 10.【答案】B【解析】A．氢氧化钠溶液会产生沉淀，A错误；B．氯化铁在水中水解生成氢氧化铁胶 体，B正确；C．用玻璃棒搅拌，会使生成的胶体产生沉淀，C错误；D．胶体本身不带电，D错误。 11.【答案】D【解析】A．制备Cl 时浓盐酸易挥发产生HCl杂质，饱和食盐水可降低Cl 溶解度并吸收 2 2 HCl，同时确保氯气潮湿， A正确；B．Cl 与水反应生成的HClO具有漂白性，可使石蕊试纸褪色， 2 且氯气本身没有漂白性，B正确；C．淀粉-KI溶液变蓝，说明Cl 可氧化I-(Cl +2I-2Cl-+I) ，即氧 2 2 2 化性比碘强，C正确；D．本实验只能证明氯气氧化性比碘和溴单质都强，无法证明Br>I，D错误。 2 2 12.【答案】D【解析】A项，向溶液中加入烧碱即氢氧化钠，溶液中的氢离子、铝离子、亚铁离子均会减 少，A不符合题意；B项，向溶液中加入锌粉，锌会和氢离子、亚铁离子反应，使二者明细减少， B 不符合题意；C项，向溶液中通入氯气，会氧化亚铁离子和碘离子，使其减少，C不符合题意；D项， 向溶液中通入氯化氢，不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，D符合题意。 13.【答案】B【解析】X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，X的单质可与 Y的单质化合，生成常温下为液体的X Y，Z的单质溶于X Y中，所得溶液具有漂白性，则X为H元 2 2 素、Y为O元素、Z为Cl元素。A.氯气和铁反应，只能生成氯化铁，A错误；B.氧气和钠反应生成 氧化钠或过氧化钠，其中阴阳离子个数比一定为1:2，B正确；C.氯水中存在氯气、水、次氯酸三种分 子，C错误；D.钠和氢气反应可生成NaH，氢气体现氧化性，D错误。 14.【答案】A【解析】A. 二氧化氯的消毒效率比氯气强，使用起来比较安全，是常用的自来水消毒剂， A错误；B.二氧化氯和氢氧化钠溶液反应生成亚氯酸钠，化合价降低，同时部分氯化合价升高生成氯 酸钠，B正确；C.ClO 易分解爆炸,通入N 可以稀释ClO，防止爆炸，C正确；D.温度高于60℃时， 2 2 2 NaClO 易分解成NaClO，故要低温加热、减压蒸发，D正确。 2 3 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15.(15分)【答案】(除标注外，每空2分) (1)NH 、CO NaOH、Ca(OH) 3 2 2 (2)Na CO (1分) 盐(1分) CO2-+2H+CO ↑+H O 2 3 3 2 2 电解 (3)2Cl-+2HO2OH-+H ↑+Cl ↑ Cl (氯气)(1分) 2 2 2 2 (4)Ca(ClO) (1分) 漂白剂、消毒剂等(1分) 2 (5)4 【解析】(1)电解质和非电解质的前提是化合物，化合物中酸、碱、盐、水属于电解质，故上述转化中 涉及的物质属于非电解质的是氨气和二氧化碳；在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根的是碱，故属于 碱的有NaOH、Ca(OH) ； 2 (2)纯碱指的是碳酸钠；碳酸钠属于盐；碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，故离子方程式 为CO2-+2H+CO ↑+H O； 3 2 2 (3)电解食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，水、氢气、氯气不能拆开，氯化钠和氢氧化钠属于可溶性 强电解质，必须拆开；化合价升高，被氧化，得到氧化产物，故氧化产物为氯气； (4)漂白粉的有效成分为次氯酸钙；漂白粉在生活中广泛用于漂白棉、麻、纸张以及用作游泳池的消毒 剂等； (5)有化合价变化的为氧化还原反应，故图中六步反应中有4步为氧化还原反应。 高一化学A参考答案 第2页（共3页）16.(14分)【答案】(除标注外，每空2分) (1)+6(1分) 氧化 (2)吸附(1分) 丁达尔效应 B (3)B (4)2Fe(OH) +3Cl +10KOH2K FeO +6KCl+8H O > 3 2 2 4 2 【解析】 (1)K FeO 中K为+1价，O为-2价，根据化学式中元素的化合价的代数和为0可知，铁元素的化合价 2 4 为+6价；+6价不稳定，易得电子形成铁离子，故体现氧化性； (2)Fe(OH) 胶体可用于净水，原理是胶体具有吸附性，可以吸附水中的固体悬浮物并沉降；鉴别胶体 3 和溶液可利用丁达尔效应；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1-100nm，故答案为 B； (3)铁盐与碱反应会生成沉淀，故选B； (4)根据氧化还原反应有升必有降的规律可知，铁化合价升高，则Cl 化合价降低在碱性环境中生成 2 KCl，根据氧化还原反应配平和质量守恒可得，制备 K FeO 的化学反应方程式为： 2Fe(OH) 2 4 +3Cl +10KOH2K FeO +6KCl+8H O；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可知氯气的氧化性大于高铁 3 2 2 4 2 酸钾。 17.(15分)【答案】(除标注外，每空2分) (1)煤油(1分) 干燥的沙子(1分) (2)-1 氢氧化钠(NaOH) (3)①分液漏斗(1分) 移出集气瓶，正方在桌面上，将带火星的木条插入集气瓶，木条复燃 ②NaHCO 2NaO+2CO2NaCO+O 3 2 2 2 2 3 2 (4)BD 【解析】(1)钠和空气中的氧气和水蒸气均反应，故要保存在煤油中；钠着火生成过氧化钠，故不能有 水或二氧化碳，可以用干燥的沙子扑灭； (2)根据化合价代数和为0，氢为-1价，根据元素守恒，可知另一个产物为氢氧化钠； (3)B装置作用是除去二氧化碳中的氯化氢，故可以用饱和碳酸氢钠溶液；Na O 与CO 反应的化学方 2 2 2 程式为2NaO+2CO2NaCO+O； 2 2 2 2 3 2 (4)根据二者性质差异，可以用加热法和加入氯化钙或氯化钡等方法鉴别。 18.(14分)【答案】(每空2分) (1)AC (2)2Cl 2 +2CaOH  CaClO 2  +CaCl+2HO 漂白粉的有效成分次氯酸钙会和空气中的二氧化碳、 2 2 2 水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光易分解 (3)①Cl(氯) ②温度 Cl+2OH-ClO-+Cl-+HO 2 2 (4)将干燥的氯气通过干燥的有色布条，布条不褪色 【解析】(1)A．Cl 可用于自来水的消毒，选； B．NaCl常用于调味剂，杀菌消毒能力较弱，不选； 2 C．Ca(ClO) 是漂白粉的有效成分，常用于自来水的消毒，选；D．盐酸具有酸性，不用于自来水的消毒， 2 不选；(2)氯气通入石灰乳可制得漂白粉，反应的化学方程式为2Cl 2 +2CaOH  CaClO 2  +CaCl+2HO； 2 2 2 漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙易与空气中的二氧化碳、水蒸气反应，生成的次氯酸不稳定，易 分解； (3)①HCl被氧化生成氯气，故被氧化的元素是氯；②由实验可知，产物不同主要取决于温度；c中 Cl 与NaOH反应制备NaClO，离子方程式为：Cl+2OH-ClO-+Cl-+HO； 2 2 2 (4)验证氯气本身没有漂白性，只要确保氯气干燥，不存在水蒸气就可以。 高一化学A参考答案 第3页（共3页）