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化学试题参考答案与评分标准
1.D Na₂O属于氧化物。
2.C A试管、B坩埚、D蒸发皿都可以直接加热。
3.B 食盐水是溶液，不是胶体，因此当光束通过时观察不到一条光亮的“通路”。
4.A 2Na₂O₂+2H₂O—4NaOH+O₂ 个，2K+2H₂O—2KOH+H₂ 个 ，Cl₂+H₂O
H₂O—Ca(OH)2。
HCl+HCIO,CaO+
5.B A是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C是非金属氧化物，属于非电解质，D是单质，既不是电解质
也不是非电解质。
6.B H₂S中 S 元素化合价为-2,在反应中价态升高变成0价的S 单质，所以H₂S 是还原剂。
7.B 钠在空气中会被迅速氧化成氧化钠。
8.A B硫离子结构示意图为 ,C 氯 化 钠 的 电 子 式： :],D 二氧化碳的结构式：
O=C=0。
9.B 同素异形体的对象是单质，而H₂O₂ 和 H₂O 都是化合物。
10.D 铝制餐具虽然表面有一层 Al₂O₃, 但其能与酸或碱反应，所以不能用铝制餐具来蒸煮或长时间存放
酸性 或碱性食物。
11.C 纯铝是金属单质，硬度小，强度也小，不适合用于制造飞机和宇宙飞船，硬铝(铝合金的一种)才适合。
12.D A中 OH⁻ +HCO₃—CO3-+H₂O, 所以OH- 与 HCO₃ 不能大量共存；B中 H+ 与ClO- 结合
生成弱 酸 HCIO, 或 2H++CIO-+CI-—Cl₂ 个 +H₂O;C 中 Ba²++SO-—BaSO₄↓, 所以 Ba²+
与 SO²- 不能 大量共存。
13.A K³5CIO₃中⁵ Cl 化合价为+5价，浓 H³⁷Cl 中 的 3Cl 化合价为-1价，两者归中变为0价的氯气，因此氯
气中有³⁵Cl和³⁷Cl, 产物氯化钾中的氯元素化合价反应前后没有变，均为一1价，来自于浓 H³⁷ Cl, 所以氯
化 钾应为K³⁷ Cl。
14.D 中学实验室中未用完的过氧化钠不能放回原试剂瓶中，可通过化学反应将其转化为一般化学品后，再
进行常规处理。
15.A 向待测溶液中滴加AgNO₃ 溶液，若出现白色沉淀，则溶液中可能含有CI-, 也可能含有CO₃一等，B
错 误；Fe²+正确的检验方式应为：向待测溶液中先滴加两滴KSCN 溶液，无明显现象，然后再滴加新制氯水
，若 溶液变红色，则该溶液含有 Fe²+,C 错误；向待测溶液中滴加过量盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无
色无味 气体，则该溶液中可以含有CO3- 或 HCO₃ 或两种离子都有，D错误。
16.A 考古研究中利用¹⁴C(而不是¹²C)和¹⁵N的测定，分析古代人类的食物结构。【高一化学卷参考答案 第1页(共4页)】y大上十TU肉7 Y3儿I 上十VTL四 Y归以，· 十v V I i LA Y△7田 世十V V1in 八L 队
Li₂O,C 错误。
18.C 1个 OH- 含有9个质子，则0.2 mol OH⁻中含有的质子数目为1.8NA,A 错误；0.02NA 仅仅是
0.01mol H₂O₂ 中含有的氧原子数，溶液中还有大量水分子，所含氧原子数比0.02NA 还要多，B 错误；
标准 状况下，17g NH₃刚好为 1 mol, 而 1 个NH₃ 中 含 有 3 个N—H, 所 以N—H 的 数 目 为 3NA,C
正确；80 g NaOH溶于水配成1L溶液，Na+浓度才是2 mol·L⁻ ¹,D 错误。
19.C 根据循环图，过程I 反应物为CO₂ 和 FeO, 生成物为 Fe;O₄ 和 C, 所以化学方程式为
2Fe₃O₄+C,A 正确；FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成Fe₃O₄,B 正 确 ；
Fe₃O₄ 在
整个过程中是一种中间产物，FeO 才是催化剂，C 错误；过程Ⅱ的反应方程式为2Fe₃O₄—6FeO+O₂ ↑~
4e-, 每生成1.5 mol FeO转移1 mol 电 子，D正确。
20.B PCl₃ 属于共价化合物，可根据其电子式判断P 和 Cl 最外层均满足8电子稳定结构，A 正 确 ；ZnSO₄ 是 离
子化合物，该物质中既含有离子键，还含有共价键(S 和 O 之间),B 错误；反应物 H₂ 与 Cl₂ 中均含有非极性
键，生成物HCl 中含有极性键，所以反应过程中，非极性键断裂，形成了极性键，C 正确；CO₂ 在降低温度、
增 大压强时能凝结成固态，是由于分子间存在范德华力，D 正 确。
21.D CO₂气 体(HCl): 通过饱和 NaHCO₃ 溶液洗气后干燥，A错 误 ；FeCl₃ 溶 液(FeCl₂): 通入适量的
Cl₂,B 错 误 ；Na₂O 固 体(Na): 通入足量O₂ 并加热，其中的杂质Na 会生成Na₂O₂,C 错误；KCl 固
体(KCIO₃): 加 热， KCIO₃ 加热分解生成 KCl,D 正 确。
22.D 容量瓶使用前需检漏、蒸馏水洗涤、晾干，不能烘干，A 错误；量筒的精确度只能达到0. 1 mL, 只能用量
筒量取50.0 mL 溶液，B 错误；定容时仰视刻度线导致溶液体积偏大，最终导致所配溶液浓度偏小，C 错 误；
摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴入几滴蒸馏水，导致溶液体积偏大，最终导致所配溶液浓度偏
小 ，D正确。
23.B 实验①:用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成，A 正确；实验②:只能比较出Cl 与 Br,Cl 与 I 元素的非
金属性强弱，无法比较出 Br 与 I 元素的非金属性强弱，B 错误；实验③:通过澄清石灰水是否变浑浊来判断
固体是否分解，从而鉴别出两种固体，C 正确；实验④:U 型管左侧，Cl2 能使湿润的有色布条褪色，气体经中
间的无水CaCl₂ 干燥后变成干燥的Cl₂, 不能使干燥的有色布条褪色，D正 确 。
24.C 根据化合价代数和为零，确定 K₃FeO₄ 中 Fe 为 + 5 价 ，A 正确；2K₂FeO₄+1Fe(NO₃)₃~3K₃FeO₄, 所 以
反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2,B 正确；根据题目信息K₂FeO₄ 与水反应生成
Fe(OH)₃ 和 O₂, 因 此K₂FeO₄ 与足量硫酸反应生成Fe³+ 和 O₂, 根据化合价升降4FeO²-～
(4Fe³++3O₂)~
12e-, 因 此 1mol K₂FeO₄ 转移3 mol 电 子 ，C错 误；K₂FeO₄ 处理水时，形成的Fe(OH)₃ 胶体能吸
附水中悬 浮的杂质，D 正确。
25.A 根据题目信息，用 NaOH 溶液处理废旧镀锌铁皮时的离子方程式为 Zn+2OH-+2H₂O—[Zn(OH)₄]²-+H₂ 个 ，A正确；“过滤”操作所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯和玻璃棒，B错误；“氧化
”的
【高一化学卷参考答案 第2页(共4页)】11俗液后生成 re ,Ⅲ re 会与1 反生氧化还原反应生成 re 和12,D 错误。
26. (每空2分)
(1): : H—O—Cl
(3)Cu+ClO-+2H+—Cu²++Cl-+H₂O
【解析】(2)HCIO 不稳定，露置在空气中要分解；
(3)铜在酸性条件下被 ClO- 氧化生成蓝色溶液。
27. (每空2分)
(1)K₃、K₄(此处少填一个不给分) 利用产生的氢气将生成的 FeSO₄ 溶液压入装置B 中
(2)4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃
(3)①加热溶液，除去溶解在水中的O₂
②AC
③2Na+2H₂O+Fe²+——Fe(OH)2↓+H₂ 个 + 2Na+
(4)①③
【解析】(2)稀硫酸和铁片反应生成硫酸亚铁和氢气，实验时，先关闭 K₂, 打开K₁、K₃、K₄, 然后打开分液漏斗
的玻璃塞和活塞，使稀硫酸和铁片反应，利用反应产生的氢气排除装置内的空气； 一段时间后，关闭止水夹
K₃, 打开K₂, 利用产生的氢气将生成的硫酸亚铁溶液压入装置 B 中中和氢氧化钠溶液反应，制得白色
氢氧 化亚铁沉淀。而后又将C 中制得的O2 通入B 中，氧化Fe(OH)2。
(3)②做实验时不要用手直接接触钠，而要用镊子取，正确安全取钠要用工具，A 正确；钠投入苯中沉入试管
底部，钠的密度比水小，B 错误；钠在溶液分界处上下跳动且产生气泡，这里产生氢气会推动钠在溶液中跳
动，则可以观察到的现象为钠块在苯层与硫酸亚铁溶液分界处上下跳动且产生气泡，最后钠块消失，C 正
确；反应中下层溶液中有白色沉淀生成，且能持续一段时间不变色，D 错误。
(4)植物油、汽油密度比水小，且与水互不相溶。
28. (每空2分)
(1)Mg、Fe
(2)[Al(OH)₄]-+H+—Al(OH)₃↓+H₂O 沉淀表面溶解的电解质，防止明矾混
有杂质 (3)C
(4)237明L 个 VI D 正明； 疋血，眦
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能与强酸反应，所以不是两性物质，C 错误；④包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，就可以得
到明矾，D 正确。
29 . (每空2分)
(1)第二周期VIA 族 NaOH
(2)Na·+·H→Na+[:H]-
(3)BC
(4)④的原子半径大于⑤,原子核对核外电子的引力小于⑤
【解析】(3)②③的简单氢化物中③的更稳定，②是C, 非金属性比O 弱 ，A 错误；①③形成的18电子 H₂O₂,
存在非极性共价键，B 正确；铟(In)元素比铝的金属性强，可与稀硫酸反应产生氢气，C 正确；③④⑤形成简
单离子半径大小：⑤最小，应该是⑤<④<③,D 错误。
30 . (每空2分)
(1)0.15
(2)0.06
(3)0.66
【解析】(1)
(2)n(Cl)=0.15 mol×2=0.3 mol,
元素守恒有(
电子得失守恒c(CIO-)×1+c(CIO₃)×5=c(Cl-)×1,
题目已知c(ClO-):c(ClO₃)=2:1,
计算得到c(CIO-)=0.12 mol ·L-¹,c(ClO₃)=0.06mol ·L⁻¹,c(Cl-)=0.42 mol ·L-¹。
(3)题目已知c(ClO-):c(ClO₃):c(OH-)=2:1:1,
由(2)知c(ClO₃)=0.06 mol·L-¹可得c(OH)=0.06 mol·L-¹,
所以原NaOH 溶 液 的c(NaOH)=0.6mol·L-¹+0.06mol·L-¹=0.66 mol·L-¹。【高一化学卷参考答案 第4 页 ( 共4 页) 】
