化学答案A·2025年12月高一阶段考_2025年12月高一试卷_251227安徽省皖江名校联盟2025-2026学年高一上学期12月联考（全科）

高一化学参考答案 A 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的) 1. 【答案】A【解析】A．现代化学的发展还带动其他科学如材料科学、生物学等的发展，A错误；B． 放射性元素的发现属于现代化学重大成就，推动了同位素化学等发展，B正确；C．合成高分子(如塑 料、橡胶等)、开发新材料(如高强度合金、新型陶瓷等)，能改善人类的生活条件，提高生活质量，C 正确；D．随着社会的发展，化学在资源、材料、健康以及环境等领域发挥着越来越重要的作用，D 正确。 2. 【答案】C【解析】A．甲醇由甲醇分子构成，属于纯净物，甲醇分解得到氢气，有新物质生成，属于 化学变化，A正确；B．制氢过程中甲醇分解所得两种气体的体积比为2：1(或1：2)，根据质量守恒 定律以及甲醇中原子个数比，CH OH分解不可能只生成H 和CO ，B正确；C．经压缩机形成高压氢 3 2 2 过程中分子间空隙变小，气体体积变小，得到高压氢，分子大小没有变化，C错误；D．分解产生的 气体应为氢气和一氧化碳，具有可燃性，D正确。 3. 【答案】 C 【解析】 A．碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为 NaHCO Na++HCO-，A错误；B．固体NaCl虽不导电，但在熔融或溶解时均可导电，氯化钠属于 3 3 电解质，B错误；C．盐酸中氯化合价升高，一定被氧化，C正确；D．SO 溶于水生成H SO 导电， 3 2 4 但SO 本身未离解，导电性来自反应产物，故SO 不是电解质，D错误。 3 3 4. 【答案】A【解析】A．根据元素守恒，CCl 和Na反应生成金刚石和NaCl，氯化钠溶于水可导电，A 4 正确；B．纳米级金刚石粉末本身是固体颗粒，属于纯净物，而非胶体，B错误；C．反应中碳元素化 合价由+4→0，钠元素化合价由0→+1，属于置换反应，一定是氧化还原反应，C错误；D．钠在空 气中与氧气反应，D错误。 5. 【答案】C【解析】A．草木灰主要成分是碳酸钾，属于混合物，A正确；B．乙醇在水中和熔融状态 下均不能电离，属于非电解质，B正确；C．冰和水成分都是H2O，属于纯净物，C错误；D．二氧 化氯属于非金属氧化物，D正确。 6. 【答案】C【解析】A．钠钾合金可用于导热，是因为其常温下呈液态，与还原性无关， A不符合题 意；B．过氧化钠与水或二氧化碳能反应产生氧气，故能作为供氧剂，而与含氧量没有必然的关系，B 不符合题意；C．碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，故可用于烘焙面包，C符合题意；D．碳酸钠与 氯化钡溶液反应，与其溶液是否呈碱性无关，D不符合题意。 7. 【答案】A【解析】A．铁粉高温下与水蒸气反应生成Fe O 和H ，化学方程式为： 3Fe+4H O(g) 3 4 2 2 高温Fe O +4H ，A正确；B．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式为： 2H++ 3 4 2 SO2-+2OH-+Ba2+BaSO ↓+2H O，B错误；C．醋酸是弱酸，化学式要保留、不能拆写，正确的离 4 4 2 子方程式为：CaCO +2CH COOHCa2++2CH COO-+H O+CO ↑，C错误；D．盐酸不足，只能生 3 3 3 2 2 成碳酸氢钠，反应方程式为Na CO +HClNaHCO +NaCl，D错误。 2 3 3 8. 【答案】C【解析】A．氯化铁溶液与滴入的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能生成氢氧化铁 胶体，A错误； B．溶液和氢氧化铁胶体均能透过滤纸，无法用过滤提纯胶体，应采用渗析法，B错 误；C．比较热稳定性时，加热NaHCO 会分解产生二氧化碳，使澄清的石灰水变浑浊，加热Na CO 3 2 3 不会分解，澄清的石灰水不会变浑浊，可证明NaHCO 稳定性弱于Na CO ，C正确；D．容量瓶不能 3 2 3 直接用于稀释浓硫酸(浓硫酸稀释放热会影响容量瓶精度甚至破损)，应在烧杯中稀释冷却后转移， D 错误。 9. 【答案】A【解析】根据原子守恒，X为H O，反应中铁化合价由+3变为+6、氯化合价由0变为-1， 2 高一化学参考答案A 第1页（共4页）即氯气为氧化剂，氯化铁为还原剂。A．由前分析，产物X为水，既不是氧化产物也不是还原产物， A错误；B．消耗1个Cl 时，得到2e-，故消耗1molCl ，转移电子2N ，B正确；C．根据化合价代 2 2 A 数和为0，可知Na FeO 中Fe为+6价，杀菌时体现氧化性，发生还原反应，C正确；D．氧化产物是 2 4 高铁酸钠，还原产物是氯化钠，故反应中氧化产物与还原产物个数比为1:3，D正确。 10.【答案】B【解析】没有给出溶液的具体体积，无法计算物质的量，A错误；CO和N 的摩尔质量均为 2 28g/mol，14g混合气体总物质的量为0.5mol。故含分子数为0.5N ，B正确；常温下，气体摩尔体积 A 不是22.4L/mol，C错误；2.4gMg的物质的量为0.1mol，每个Mg原子失去2个电子，转移电子数为0. 2N ，D错误。 A 11.【答案】D【解析】A．Cl 可氧化溴离子或碘离子，但实验中无法证明溴和碘单质的氧化性强弱， A 2 错误；B．氯气本身没有漂白性，B错误；C．浓盐酸有挥发性，挥发出来的HCl也和硝酸银溶液反 应，C错误；D．氢氧化钠溶液可吸收多余氯气，防止污染，D正确。 12.【答案】D【解析】A.铁是银白色金属，A错误；B.有化合价变化的都是氧化还原反应，故有6步属 于氧化还原反应， B错误；C.在空气中加热氢氧化亚铁，会和氧气反应，最终转化为氧化铁，C错 误；D.铁的氧化物均难溶于水，也不和水反应，D正确。 13.【答案】C【解析】A．同温同压下，气体的体积比等于物质的量比，等质量时，甲烷和氧气的物质的 量比为2:1，A错误；B．两种气体的摩尔质量比为1:8，等质量时，气体物质的量比为8:1，则其氢原 子数比为4:1，B错误；C．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则两气球气体密度之比 为7∶8，C正确；D．二者摩尔质量相同，则等质量的两种气体物质的量相同，即气球体积不变，D错 误。 14.【答案】A【解析】A．A为钠，钠和氧气生成B为Na O，Na O与O 反应生成C(Na O )，二者阴阳 2 2 2 2 2 离子个数比均为1:2，A正确；B．A为碳，碳与少量O 生成B(CO)，CO与O 生成C(CO )；若Y为 2 2 2 水或氢氧化钠，则反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误；C．A为Cl ，X为用量最多 2 的金属Fe，Cl 与Fe反应生成FeCl ，FeCl 与Fe反应生成FeCl ，FeCl 和碱等物质均能反应生成D， 2 3 3 2 2 C错误；D．A为碳酸钠、B为碳酸氢钠，二者与石灰水均反应生成白色沉淀，不能用石灰石鉴别， D错误。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15.【答案】(除标注外，每空2分,共15分) (1)2NaCl(熔融)电解 2Na+Cl ↑ 氯(Cl) 2 (2)D (3)2Na+2H O2Na++2OH-+H ↑ Na CO 2 2 2 3 (4)Ca(ClO) (1分) 次氯酸酸性比碳酸弱，次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水蒸气反应生成次氯酸， 2 次氯酸见光受热易分解(合理都行) (5)丁达尔效应 【解析】(1)电解熔融的氯化钠生成钠和氯气；其中氯元素化合价升高，被氧化；(2)要证明含有Na+， 则焰色试验为黄色；要证明含有Cl-，则加入稀硝酸酸化的AgNO 溶液后生成白色沉淀； (3)钠和水反应 3 生成氢氧化钠和氢气，故离子方程式为2Na+2H O2Na++2OH-+H ↑； 钠、氧化钠、氢氧化钠等在空 2 2 气中最终均转化为碳酸钠；(4)漂白粉的有效成分为次氯酸钙；由于碳酸的酸性比次氯酸强，在空气中碳 酸和次氯酸钙反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，分解变为盐酸和氧气，失去杀菌漂白左右；(5)鉴别溶液 和胶体的方法是丁达尔效应。 16.(14分)【答案】(除标注外，每空2分,共14分) (1)① ②氢氧化钠溶液也吸收氯气 ③浓硫酸进出气管长短错误 ④管口堵住，易发生安全事故(每 空1分，共4分，任意答两点合理都行) 高一化学参考答案A 第2页（共4页）②4HCl(浓)+MnO △MnCl +Cl ↑+2H O 2 2 2 2 ③FeCl (1分) 3 ④盐酸变稀后不再发生反应或者加热使HCl大量挥发等合理答案 (2)①吸收挥发出来的HCl(1分) ②无(1分) 氯气和氢氧化钠溶液反应，无需干燥(1分) ③降低温度，防止副反应发生 【解析】(1)①是制备氯气的装置，②是除去氯气中氯化氢杂质的装置，③是干燥装置，④是用于氯气 与金属反应的装置。除杂时不能消耗欲保留的气体，因为氯气可与NaOH溶液反应，化学方程式为 Cl +2NaOHNaCl+NaClO+H O，所以②处错误；③中进气管短，出气管却插入液面下，所以无法干燥 2 2 气体，也不能使气体进入④中与金属反应，所以③处错误；④是一个封闭体系，未反应的气体不断蓄积会 使容器内压强过大而发生爆炸，所以④处错误； 图中利用二氧化锰在加热条件下氧化浓盐酸生成氯气、氯 化锰和水，故化学方程式为4HCl(浓)+MnO △MnCl +Cl ↑+2H O；铁和氯气反应产物只有氯化铁；题 2 2 2 2 中所给盐酸中HCl的物质的量是 0.24mol，但由于盐酸受热易挥发，且随反应的不断进行，盐酸浓度越来 越小，变为稀盐酸后不再与MnO 反应，所以产生的Cl 的物质的量小于0.06mol； 2 2 (2)①氯气中混有的HCl气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了NaClO的产量和纯度，同 时造成浪费；②少量水蒸气进入试管中不影响反应，因此没有必要使用浓硫酸；④依题意，温度稍高，氯 气与氢氧化钠溶液反应会生成NaClO ，为防止副反应发生，故采用水浴加热。 3 17.【答案】(除标注外，每空2分,共15分) (1)磁性氧化铁(1分) Fe O +8H+Fe2++2Fe3++4H O 3 4 2 (2)除去铜离子 (3)氧化亚铁离子 防止生成FeOH  沉淀，降低聚合硫酸铁产率 3 (4)KSCN溶液 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终转化为红褐色 (5)2:1 【解析】烧渣(含Fe O 、CuO、SiO 等)加硫酸，生成FeSO 、Fe SO 3 4 2 4 2 4  、CuSO 混合溶液，加入 3 4 铁粉除去铜离子，加入双氧水氧化亚铁离子，加入适量NaOH溶液生成聚合硫酸铁，经浓缩干燥生成聚 合硫酸铁固体。(1) 四氧化三铁俗称磁性氧化铁；四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，故 离子方程式为Fe O +8H+Fe2++2Fe3++4H O；(2)加入铁粉的目的是去除铜离子，防止引入杂质沉淀； 3 4 2 (3)由前面分析可知，加入双氧水的目的是将FeSO 氧化为Fe SO 4 2 4  ；加入的NaOH溶液不宜过多的原 3 因是NaOH溶液过多易生成FeOH  沉淀，降低聚合硫酸铁产率；(4)检验铁离子可用KSCN溶液；向氢 3 氧化钠溶液中加入硫酸亚铁会生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁在空气中易被氧化，最终得到氢氧化 铁；(5)依题意：nSO2- 4  =nBaSO 4  m 6.99g = = =0.03mol， M 233g/mol nFe3+  =2nFe O 2 3  m 1.92g =2 =2× =0.024mol，根据化合价代数和为0，可知 M 160g/mol nOH-  = 3nFe3+  - 2nSO2- 4  = 3 × 0.024mol - 2 × 0.03mol = 0.012mol，x:y=0.024mol: 0.012mol=2:1。 18.【答案】(除标注外，每空2分,共14分) (1)D (2)0.4mol(1分) 1.204×1023(或0.2N )(1分) 1 A (3)0.01 (4)①3.8 ②1000mL容量瓶、胶头滴管 ③BC 高一化学参考答案A 第3页（共4页）【解析】(1)A.物质的量是用于描述微观粒子的国际基本物理量，错误；B.物质的量只能描述微观粒 子，正确的应为1molH O的质量是18g，约含有6.02×1023个氧原子，错误；C.物质的量不能用于描述宏 2 观物质，错误；D.0.5molCO 在标准状况下，体积约为0.5×22.4=11.2L，正确；(2)由化学式Na SO 可得 2 2 4 14.2g 如下关系式：Na SO ~2Na+~SO2-~4O。由n(Na SO )= =0.1 mol，可得n(O)=4n(Na SO )=0.4 2 4 4 2 4 142g·mol-1 2 4 mol；含有n(Na+)=2n(Na SO )=0.2 mol，即0.2N ，N(Na+)=0.2 mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1023；配成 2 4 A 200mL溶液，则c(Na SO )=0.1 mol÷0.2L=0.5mol/L，n(Na+)=2×0.5=1 mol/L；(3)对固体NaHCO 充分 2 4 3 △ 加热，发生反应：2NaHCO Na CO +CO ↑+H O，产生的气体先通过足量浓硫酸吸收水蒸气， 3 2 3 2 2 再通过足量Na O 与CO 发生反应：2Na O +2CO 2Na CO +O ，Na O 增重0.14 g，则根据差 2 2 2 2 2 2 2 3 2 2 2 0.14g 量法计算可得n(Na CO )= ×2=0.005mol，则固体NaHCO 的物质的量为0. 2 3 (2×44-32)g/mol 3 005×2=0.01mol； (4) ①从图中可得该消毒液的质量分数为 24%，密度为 1.18g/cm3，根据公式 c 1000ρω 1.18g/cm3×1000×24% = = ≈3.8mol/L；②配制图中1000毫升溶液需要用到1000mL容量 M 74.5g/mol 瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒；③A．配制前，容量瓶洗涤后，有少量蒸馏水，对溶质的物质的量 和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度无影响，A不选；B．洗涤液未转移到容量瓶中，导致部分溶质损 耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，B选；C．定容时，仰视刻度线，加水过多，溶液浓度偏低， C选；D.定容摇匀后，有少量溶液吸附在容量瓶内壁上，造成液面低于刻度线，此时溶液已经配制完成， 对结果无影响，D不选；选BC。 高一化学参考答案A 第4页（共4页）