化学答案B·2025年12月高一阶段考_2025年12月高一试卷_251227安徽省皖江名校联盟2025-2026学年高一上学期12月联考（全科）

高一化学参考答案 B 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的) 1. 【答案】A【解析】A．现代化学的发展还带动其他科学如材料科学、生物学等的发展，A错误；B． 放射性元素的发现属于现代化学重大成就，推动了同位素化学等发展，B正确；C．合成高分子(如塑 料、橡胶等)、开发新材料(如高强度合金、新型陶瓷等)，能改善人类的生活条件，提高生活质量，C 正确；D．随着社会的发展，化学在资源、材料、健康以及环境等领域发挥着越来越重要的作用，D正 确。 2. 【答案】C【解析】A．甲醇由甲醇分子构成，属于纯净物，甲醇分解得到氢气，有新物质生成，属于 化学变化，A正确；B．制氢过程中甲醇分解所得两种气体的体积比为2：1(或1：2)，根据质量守恒 定律以及甲醇中原子个数比，CH OH分解产物应为H 和CO，不能是氢气和二氧化碳， B正确；C． 3 2 经压缩机形成高压氢过程中分子间空隙变小，气体体积变小，得到高压氢，分子大小没有变化，C错 误；D．分解产生的气体应为氢气和一氧化碳，具有可燃性，D正确。 3. 【答案】 C 【解析】 A．碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为 NaHCO Na++HCO-，A错误；B．固体NaCl虽不导电，但NaCl在熔融或溶解时均可导电，为电解 3 3 质，B错误；C．盐酸中氯化合价升高，一定被氧化，C正确；D． SO 溶于水生成H SO 导电，但 3 2 4 SO 本身未离解，导电性来自反应产物，故SO 不是电解质，D错误。 3 3 4. 【答案】A【解析】A．根据元素守恒，CCl 和Na反应生成金刚石和NaCl，氯化钠溶于水可导电，A 4 正确；B．纳米级金刚石粉末本身是固体颗粒，属于纯净物，而非胶体，B错误；C．反应中碳元素化 合价由+4→0，钠元素化合价由0→+1，属于置换反应，一定是氧化还原反应，C错误；D．钠在空气 中与氧气反应，D错误。 5. 【答案】C【解析】A．草木灰主要成分是碳酸钾，属于混合物，A正确；B．乙醇在水中和熔融状态 下均不能电离，属于非电解质，B正确；C．冰和水成分都是H2O，属于纯净物，C错误；D．二氧化 氯属于非金属氧化物，D正确。 6. 【答案】C【解析】A．钠钾合金可用于导热，是因为其常温下呈液态，与还原性无关， A不符合题 意；B．过氧化钠与水或二氧化碳能反应产生氧气，故能作为供氧剂，而与含氧量没有必然的关系，B 不符合题意；C．碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，故可用于烘焙面包，C符合题意；D．碳酸钠与 氯化钡溶液反应，与其溶液是否呈碱性无关，D不符合题意。 7. 【答案】 A 【解析】 A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为： 2Na O +2H O4NaOH+O ↑，A正确；B．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式为： 2 2 2 2 2H++SO2-+2OH-+Ba2+BaSO ↓+2H O，B错误；C．醋酸是弱酸，化学式要保留、不能拆写，正确的 4 4 2 离子方程式为：CaCO +2CH COOHCa2++2CH COO-+H O+CO ↑，C错误；D．盐酸不足，只能生成 3 3 3 2 2 碳酸氢钠，反应方程式为Na CO +HClNaHCO +NaCl，D错误。 2 3 3 8. 【答案】C【解析】A．氯化铁溶液与滴入的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能生成氢氧化铁 胶体，A错误； B．溶液和氢氧化铁胶体均能透过滤纸，无法用过滤提纯胶体，应采用渗析法，B错 误；C．比较热稳定性时，加热NaHCO 会分解产生二氧化碳，使澄清的石灰水变浑浊，加热Na CO 不 3 2 3 会分解，澄清的石灰水不会变浑浊，可证明NaHCO 稳定性弱于Na CO ，C正确；D．容量瓶不能直接 3 2 3 用于稀释浓硫酸(浓硫酸稀释放热会影响容量瓶精度甚至破损)，应在烧杯中稀释冷却后转移，D错误。 9. 【答案】A【解析】A．铁具有还原性，可还原溶液中的铜离子制铜，陈述I和II均正确且存在因果关 系，选A；B．次氯酸钠具有强氧化性，所以才能做杀菌消毒剂，不选B；C．钠浮在水面上，是因为 其密度比水小，与熔点和失电子能力没有因果关系，不选C；D．久置氯水中次氯酸分解，会逐渐失去 高一化学参考答案B 第1页（共4页）漂白效果，不选D； 10.【答案】B【解析】没有给出溶液的具体体积，无法计算物质的量，A错误；CO和N 的摩尔质量均为 2 28g/mol，14g混合气体总物质的量为0.5mol。故含分子数为0.5N ，B正确；常温下，气体摩尔体积不 A 是22.4L/mol，C错误；2.4g Mg的物质的量为0.1mol，每个Mg原子失去2个电子，转移电子数为0. 2N ，D错误。 A 11.【答案】D【解析】A．Cl 可氧化溴离子或碘离子，但实验中无法证明溴和碘单质的氧化性强弱， A 2 错误；B．氯气本身没有漂白性，B错误；C．浓盐酸有挥发性，挥发出来的盐酸也和硝酸银溶液反 应，C错误；D．氢氧化钠溶液可吸收多余氯气，防止污染，D正确。 12.【答案】C【解析】金属钠的密度比水、四氯化碳的小,比煤油的大,钠为活泼金属,能与水反应生成 NaOH 和 H , 不与煤油反应。由分析可知, 钠在水层和煤油层的界面处与水发生反应 2Na 2 +2H O2NaOH+H ↑,反应放出的热量使钠熔化成小球,产生的氢气使钠上浮离开水面,然后在重力作 2 2 用下钠再次沉到水面发生反应,表现为钠上下跳动,水层有NaOH产生,酚酞遇NaOH使水层变红,C项符 合题意。钠与水反应生成氢气和NaOH,NaOH与CuSO 反应生成Cu(OH) 蓝色沉淀,不会产生红色沉淀。 4 2 13.【答案】C【解析】A.同温同压下，气体的体积比等于物质的量比，等质量时，甲烷和氧气的物质的量 比为2:1，A错误；B.两种气体的摩尔质量比为1:8，等质量时，气体物质的量比为8:1，则其氢原子数 比为4:1，B错误；C.同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则两气球气体密度之比为7∶ 8，C正确；D．二者摩尔质量相同，则等质量的两种气体物质的量相同，即气球体积不变，D错误。 14.【答案】A【解析】A.A为钠，钠和氧气生成B为Na O,Na O与O 反应生成C(Na O ),二者阴阳离子个数 2 2 2 2 2 比均为1:2,A正确；B.A为碳，碳与少量O 生成B(CO),CO与O 生成C(CO )；若Y为水或氢氧化钠，则 2 2 2 反应没有化合价变化,不属于氧化还原反应，B错误；C.A为氢氧化钠，X为二氧化碳，二者反应生成 碳酸钠,然后继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,再加入盐酸可生成氯化钠,能与硝酸银溶液反应,C错 误；D.A为碳酸钠、B为碳酸氢钠,二者与石灰水均反应生成白色沉淀,不能用石灰石鉴别，D错误。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15.【答案】(除标注外，每空2分,共15分) (1)2NaCl(熔融)电解 2Na+Cl ↑ 氯(Cl) 2 (2)D (3)2Na+2H O2Na++2OH-+H ↑ Na CO 2 2 2 3 (4)Ca(ClO) (1分) 次氯酸酸性比碳酸弱，次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水蒸气反应生成次氯酸， 2 次氯酸见光受热易分解(合理都行) (5)丁达尔效应 【解析】(1)电解熔融的氯化钠生成钠和氯气；其中氯元素化合价升高，被氧化；(2)要证明含有Na+， 则焰色试验为黄色；要证明含有Cl-，则加入稀硝酸酸化的AgNO 溶液后生成白色沉淀； (3)钠和水反应 3 生成氢氧化钠和氢气，故离子方程式为2Na+2H O2Na++2OH-+H ↑； 钠、氧化钠、氢氧化钠等在空 2 2 气中最终均转化为碳酸钠；(4)漂白粉的有效成分为次氯酸钙；由于碳酸的酸性比次氯酸强，在空气中碳 酸和次氯酸钙反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，分解变为盐酸和氧气，失去杀菌漂白左右；(5)鉴别溶液 和胶体的方法是丁达尔效应。 16.(14分)【答案】(除标注外，每空2分,共14分) (1)① ②氢氧化钠溶液也吸收氯气 ③浓硫酸进出气管长短错误 ④管口堵住，易发生安全事故(每 空1分，共4分，任意答两点合理都行) ②4HCl(浓)+MnO △MnCl +Cl ↑+2H O 2 2 2 2 ③FeCl (1分) 3 ④盐酸变稀后不再发生反应或者加热使HCl大量挥发等合理答案 高一化学参考答案B 第2页（共4页）(2)①吸收挥发出来的HCl(1分) ②无(1分) 氯气和氢氧化钠溶液反应，无需干燥(1分) ③降低温度，防止副反应发生 【解析】(1)①是制备氯气的装置，②是除去氯气中氯化氢杂质的装置，③是干燥装置，④是用于氯气 与金属反应的装置。除杂时不能消耗欲保留的气体，因为氯气可与NaOH溶液反应，化学方程式为 Cl +2NaOHNaCl+NaClO+H O，所以②处错误；③中进气管短，出气管却插入液面下，所以无法干燥 2 2 气体，也不能使气体进入④中与金属反应，所以③处错误；④是一个封闭体系，未反应的气体不断蓄积会 使容器内压强过大而发生爆炸，所以④处错误； 图中利用二氧化锰在加热条件下氧化浓盐酸生成氯气、氯 化锰和水，故化学方程式为4HCl(浓)+MnO △MnCl +Cl ↑+2H O；铁和氯气反应产物只有氯化铁；题 2 2 2 2 中所给盐酸中HCl的物质的量是 0.24mol，但由于盐酸受热易挥发，且随反应的不断进行，盐酸浓度越来 越小，变为稀盐酸后不再与MnO 反应，所以产生的Cl 的物质的量小于0.06mol； 2 2 (2)①氯气中混有的HCl气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了NaClO的产量和纯度，同 时造成浪费；②少量水蒸气进入试管中不影响反应，因此没有必要使用浓硫酸；④依题意，温度稍高，氯 气与氢氧化钠溶液反应会生成NaClO ，为防止副反应发生，故采用水浴加热。 3 17.【答案】(除标注外，每空2分,共15分) (1)A(1分) 钠先熔化为闪亮的小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体(1分) 用干燥的沙土扑灭(1分) (2) (合理都行) (3)①④⑥(3分，选对1个给1分，错一个扣一分，扣完为止) (4)CaCO +2H+Ca2++H O+CO ↑ 除去CO 中的HCl气体(1分) 2.24L 3 2 2 2 (5)还原性(1分) >(1分) 【解析】(1)钠和氧气加热生成过氧化钠，属于固体加热，需要使用坩埚，故选A；Na与O 加热反应 2 △ 产生Na O ，反应的化学方程式为：2Na+O Na O ，钠在空气中燃烧现象为：钠受热后先熔化为 2 2 2 2 2 闪亮的小球，与氧气剧烈反应，放热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体；钠和水反应、生成的过氧化钠和 水、二氧化碳均反应，故钠着火时，可用干燥的沙土䨱盖，以隔绝空气，从而达到灭火目的； (2)Na O 和CO 反应生成Na CO 和O ，该反应中O元素由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2 2 2 2 2 3 2 价，用单线桥表示电子转移的方向和数目为： ； (3)有机物燃烧产物与Na O 反应时，固体增重为CO 中的“CO”和H O中的“H ”，若物质组成 2 2 2 2 2 可表示为(CO) (H ) ，则增重等于原物质质量。①C和H 的混合物燃烧生成CO 和H O，与Na O 反应 m 2 n 2 2 2 2 2 时增重为“CO”和H 的总质量，大于原质量，w >w ；②CO和H 的混合物，燃烧生成CO 和H O， 2 2 1 2 2 2 与Na O 反应时增重等于原物质质量，w =w ；③CH COOH可表示为(CO) (H ) ，符合(CO) (H ) 形式， 2 2 2 1 3 2 2 2 m 2 n 燃烧后与Na O 反应时增重等于原物质质量，w =w ；④蔗糖(C H O )可表示为(CO) (H ) ·C，燃烧 2 2 2 1 12 22 11 11 2 11 后C生成CO ，与Na O 反应时增重为CO，增重大于原质量，w >w ；⑤甲酸(HCOOH)可表示为(CO) 2 2 2 2 1 (H )·O，多一个O，燃烧后与Na O 反应时增重小于原质量，w w ；⑦H C O 可 2 3 2 2 2 2 1 2 2 4 高一化学参考答案B 第3页（共4页）表示为(CO) (H )·O ，多两个O，燃烧后与Na O 反应时增重小于原质量，w O 。 4 2 18.【答案】(除标注外，每空2分,共14分) (1)D (2)0.4mol(1分) 1.204×1023(或0.2N )(1分) 1 A (3)0.01 (4)①3.8 ②1000mL容量瓶、胶头滴管 ③BC 【解析】(1)A.物质的量是用于描述微观粒子的国际基本物理量，错误；B.物质的量只能描述微观粒 子，正确的应为1molH O的质量是18g，约含有6.02×1023个氧原子，错误；C.物质的量不能用于描述宏 2 观物质，错误；D.0.5molCO 在标准状况下，体积约为0.5×22.4=11.2L，正确；(2)由化学式Na SO 可得 2 2 4 14.2g 如下关系式：Na SO ~2Na+~SO2-~4O。由n(Na SO )= =0.1 mol，可得n(O)=4n(Na SO )=0.4 2 4 4 2 4 142g·mol-1 2 4 mol；含有n(Na+)=2n(Na SO )=0.2 mol，即0.2N ，N(Na+)=0.2 mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1023；配成 2 4 A 200mL溶液，则c(Na SO )=0.1 mol÷0.2L=0.5mol/L，n(Na+)=2×0.5=1 mol/L；(3)对固体NaHCO 充分 2 4 3 △ 加热，发生反应：2NaHCO Na CO +CO ↑+H O，产生的气体先通过足量浓硫酸吸收水蒸气， 3 2 3 2 2 再通过足量Na O 与CO 发生反应：2Na O +2CO =2Na CO +O ，Na O 增重0.14 g，则根据差量 2 2 2 2 2 2 2 3 2 2 2 0.14g 法计算可得n(Na CO )= ×2=0.005mol，则固体NaHCO 的物质的量为0.005×2=0. 2 3 (2×44-32)g/mol 3 1000ρω 01mol； (4)①从图中可得该消毒液的质量分数为24%，密度为1.18g/cm3，根据公式c= = M 1.18g/cm3×1000×24% ≈3.8mol/L；②配制图中1000毫升溶液需要用到1000mL容量瓶、胶头滴管、 74.5g/mol 玻璃棒、烧杯、量筒；③A．配制前，容量瓶洗涤后，有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都 不产生影响，溶液浓度无影响，A不选； B．洗涤液未转移到容量瓶中，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，B选；C． 定容时，仰视刻度线，加水过多，溶液浓度偏低，C选；D. 定容摇匀后，有少量溶液吸附在容量瓶内壁 上，造成液面低于刻度线，此时溶液已经配制完成，对结果无影响，D不选；选BC。 高一化学参考答案B 第4页（共4页）