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高一化学参考答案 A
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的）
1.【答案】A【解析】A．在空间站中失重条件下，可采用离心机时油水分离，A正确；B．在太空中处于
失重状态，而过滤需要靠重力的作用完成，故在失重状态下过滤操作很难完成，B错误；C．发射火箭
时，联氨被氧化，C错误；D．碳和硅都是第四主族，D错误。
2.【答案】A【解析】A．雨水和大理石反应属于复分解反应，与氧化还原反应无关，A正确；B．铁生锈
中铁、氧的化合价改变，涉及氧化还原反应，B错误；C．利用次氯酸钠的强氧化性消毒杀菌，涉及氧
化还原反应，C不符合题意；D．钠还原贵重金属，涉及氧化还原反应，D错误。
3.【答案】D【解析】A．碳酸钠属于盐，A错误；B．过氧化钠为特殊氧化物，B错误；C．漂粉精是混
合物，其有效成分是次氯酸钙，C错误；D．食盐为NaCl，为电解质，D正确。
4.【答案】C【解析】A．氯化铁腐蚀覆铜板制作电路板，利用铁离子的氧化性，错误；B．钠先和水反应，
不会置换出铜，错误；C．二氧化氯本身具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，正确；D．碳酸氢
钠受热易分解，常用于烘焙糕点，碳酸钠受热不分解，错误。
5.【答案】C【解析】A．钠为还原剂，体现还原性，A正确；B．由该反应可知，钠和二氧化碳能反应，
故钠着火不能用二氧化碳灭火，B正确；C．根据化合价升降可知，氧化产物是碳酸钠，还原产物为C
和一氧化碳，故氧化产物与还原产物之比为3:2，C错误；D．根据方程式可知，每生成一个C，有6个
钠反应，失去6个电子，故每生成12gC，转移电子的物质的量为6mol，D正确。
6.【答案】C【解析】A．Fe3+与SCN-会反应生成Fe（SCN） 不能大量共存，A不符合题意；B．氯水具
3
有强氧化性，亚铁离子不能存在，B不符合题意；C．K+、Na+、NO-、SO2-、Cl-、OH-之间不发生反
3 4
应，可以大量共存，C项符合题意；D．Al3+、Cu2+与碳酸根、氢氧根均会反应生成沉淀，不能大量共
存，D不符合题意。
7.【答案】C【解析】A．标况下，水不是气体，A错误；B．稀盐酸与二氧化锰在加热条件下不反应，含
4molHCl的浓盐酸与足量的MnO 加热充分反应，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，转移
2
的电子数小于2N ，B错误；C．二者的摩尔质量均为20g/mol，则2g混合物的物质的量为0.1mol，二
A
者含有的质子数均为10，故2.0gD O与H18O混合物中含有的质子数为N ，C正确； D．标准状
2 2 A
况下，2.24LCl 通入足量水中，部分Cl 和水反应生成盐酸和次氯酸，故生成水溶液中Cl-数小于0.1N
2 2
，D错误。
A
8. 【答案】A【解析】A．在金属元素和非金属元素分界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可
以在此寻找良好的半导体芯片的元素，如硅等，A 正确；B．氧没有最高正价、氟没有正价，B错误；
C．氢元素的原子是最外层电子数为 1 的主族元素，不是金属，C 错误；D．同周期第二、三主族元素的
原子序数之差可能为 1、11 或 25，D 错误。
9. 【答案】B【解析】A．铁和铁离子也反应，A 错误；B．胶体能产生丁达尔效应，溶液没有，用丁达尔
效应可以确定 Fe OH 胶体的生成， B 错误；C． NaHCO 与 Na CO 溶液都能使澄清石灰水变浑浊，现
3 3 2 3
象相同，不能鉴别，C正确；D．钠与水反应，应保存在煤油中，D错误。
10. 【答案】D【解析】A．铝合金具有质轻、耐腐蚀特点，可用于制备高铁车厢，A 错误；B．生铁的含
碳量比钢高，B错误；C．氧化铁没有磁性，不能制备铁磁性物质，C错误；D．钠蒸汽放电产生黄光，
穿透力强，故可做航海灯，D正确。
11. 【答案】B【解析】A．滴水脱脂棉燃烧，说明过氧化钠和水反应放热达到脱脂棉燃点，A 正确；B．
比较 Na CO 、NaHCO 的热稳定性，Na CO 需要将放在大试管中，NaHCO 放在小试管中，B 错误；
2 3 3 2 3 3
C．钠的火焰颜色为黄色，C正确；D．利用D 装置制备氢氧化亚铁，植物油液封可防止二价铁被氧化，
可较长时间观察到白色， D正确。
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{#{QQABTYQEoggoQBJAARhCAQ3wCAOQkBGAAagOxAAcIAAAyQFABAA=}#}12.【答案】D【解析】W元素常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对知，该元素原子最外
层5个电子，主族元素的族序数=其最外层电子数，所以是氮元素；X元素最外层电子数是次外层电子
数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以，次外层是K层，最外层是L层，K层排2个电子，L层排
6个电子，所以是氧元素； Y元素原子M层比K层少1个电子，则Y原子有3个电子层，最外层电子
数为1，所以是钠元素；Z元素是第3周期元素的简单离子中半径最小，金属阳离子电子层结构相同，
随原子序数的增大离子半径减小，阴离子得电子后比金属阳离子多一个电子层，都比金属离子半径大，
所以Z是Al元素。A．同周期前大后小，故原子半径：Na>Al>N>O，A正确；B．常温下，水是液体，
氨气为气体，故简单氢化物的沸点：氨气<水，B正确；C．氧化铝为两性氧化物，可以与强酸或强碱
反应，C正确；D．过氧化钠含有共价键，D错误。
13.【答案】D【解析】A.g为铁盐，滴加到沸水中可形成氢氧化铁胶体，A正确；B．氢氧化亚铁和氧气、
水作用可得氢氧化铁，氯化铁和铁作用可得氯化亚铁，铁和氯气反应可得氯化铁，B正确；C．氧化亚
铁和氧化铁为碱性氧化物，但和水不能直接反应，C正确；D．铁盐可净水，但不能消毒，D错误。
14.【答案】C【解析】A．A中高锰酸钾氧化盐酸制氯气，体现盐酸的酸性和还原性，A错误；B．氯气本
身没有漂白性，B错误；C．氯气溶于水显酸性，故紫色石蕊试液变红色，生成的次氯酸具有漂白性，
故又褪色，C正确；D．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，1mol氯气完全反应，转移
1mol电子，D错误。
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（14分）【答案】（每空2分）
（1）CEF NaHCO ==Na++HCO-
3 3
（2）该反应放热同时生成氧气
（3）加热
（4）稀硝酸和硝酸银溶液
（5）Cl +H O⇌H++Cl-+HClO 2:1
2 2
【解析】（1）氧化钠、过氧化钠属于氧化物，氢氧化钠属于碱，氯化钠、碳酸氢钠和硫酸氢钠属于盐；碳
酸属于弱酸，碳酸氢根不拆，故电离方程式为NaHCO ==Na++HCO-；（2）过氧化钠溶于水放热同时
3 3
产生氧气，故加水后脱脂棉燃烧；（3）加入适量的氢氧化钠溶液，发生反应：NaHCO +NaOH===Na
3 2
CO +H O，从而除去碳酸氢钠；或者加热，温度升高碳酸氢钠不稳定，可分解生成碳酸钠；（4）检
3 2
验产品Na CO 中是否含有氯化钠，先加入过量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则
2 3
证明含有Cl-，故需要的试剂有稀硝酸和硝酸银溶液；（5）氯气溶于水后生成了次氯酸和HCl，反应
的离子方程式为：Cl +H O⇌H++Cl-+HClO；根据题意知，酸性条件下，NaClO 和Na SO 发生氧化
2 2 3 2 3
还原生成ClO 和Na SO ，同时生成水，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、S元素化合价由+4
2 2 4
价变为+6价，其转移电子数为2，根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式为：H SO +2NaClO +Na
2 4 3 2
SO =2Na SO +2ClO ↑+H O，所以该反应中NaClO 和Na SO 的物质的量之比为2∶1。
3 2 4 2 2 3 2 3
16.（15分）【答案】（除标注外，每空2分）
（1）①40.0（1分） ②AB ③C
（2）与多余氯气反应，提高次氯酸钠的浓度，同时提供碱性环境
（3） 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO2-+3Cl-+5H O Cl 、NaClO、Na FeO
4 2 2 2 4
（4）<（1分）
（5）乙醇（1分）
（6）1.25×104
【解析】（1）①配制500mL2.00mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量n（NaOH）=cV=0.5L×2.
00mol/L=2mol，需要称量氢氧化钠的质量m（NaOH）=nM=1mol×40g/mol=40.0g；②配制500mL溶
液，需要用500mL容量瓶，且用胶头滴管进行定容，不需要圆底烧瓶和分液漏斗，故选AB；③A．定
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{#{QQABTYQEoggoQBJAARhCAQ3wCAOQkBGAAagOxAAcIAAAyQFABAA=}#}容时需要加入蒸馏水，则配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留，对配制结果无影响，A不选；B．
n
转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁，导致溶质的物质的量n偏小，由c= 可知，配制的溶液浓
V
n
度偏低，B不选；C．定容时俯视刻度线，加入水的体积偏小，导致溶液的总体积V偏小，由c= 可
V
知，配制的溶液浓度偏高，C选；D．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线，导致溶液的总体积V偏
n
大，由c= 可知，配制的溶液浓度偏低，D不选；（2）氯气过量，加入NaOH固体后会继续反应生
V
成NaClO，提高次氯酸钠的浓度，同时后续步骤需要碱性条件，所以碱要过量；（3）反应物：Fe3+、
ClO-，生成物：FeO2-、Cl-，反应中铁元素化合价+3变为+6、氯元素化合价+1变为-1，根据电子得失
4
守恒和质量守恒来配平，可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO2-+3Cl-+5H O；根据氧化剂的氧化性大于氧
4 2
化产物，可知氧化性顺序为Cl 、NaClO、Na FeO ；（4）得到沉淀K FeO 的操作是过滤，可知高铁
2 2 4 2 4
酸钾溶解度小；（5）K FeO 溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于乙醇，故洗涤K FeO 晶体时，洗
2 4 2 4
涤剂最好为乙醇；（6）根据铁守恒，可得关系式Fe （SO ） --2K FeO ，39.6吨高铁酸钾的物质的
2 4 3 2 4
量为0.2×106mol，需要硫酸铁为0.1×106mol，即需要8mol/L的硫酸铁溶液1.25×104L。
17.（14分）【答案】（每空2分）
（1）检查装置的气密性
（2）分液漏斗 除去二氧化碳中的氯化氢气体 氢氧化钠溶液（合理都行）
（3）
（4）移出导管，正立后，将带火星的木条插入试管，木条复燃（合理都行）
39V
（5） %
56a
【解析】装置图中A为生成二氧化碳的装置，B为洗气装置，除去二氧化碳中的氯化氢气体，C为二氧化
碳、水与过氧化钠反应的装置，D为吸收多余的二氧化碳的装置，E是收集生成氧气的装置。（1）制
备气体的装置中必须是气密性完好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性；
（2）盛放盐酸的是分液漏斗；B为洗气装置，除去二氧化碳中的氯化氢气体；D为吸收多余的二氧化
碳的装置，应用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，防止多余二氧化碳影响氧气的测定；（3）过氧化钠与水
反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中O的化合价由-1价升高到0价，也降低到-2价，用单线桥表示
电子转移的离子方程式为： ；（4）检验氧气，要用带火星
的木条，木条复燃证明是氧气；（5）2Na O +2H O=4NaOH+O ↑、2Na O +2CO =2Na CO +O ，
2 2 2 2 2 2 2 2 3 2
则存在关系：2Na O ∼O ，标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量百分数为
2 2 2
V×10-3L
×2×78g/mol
22.4L/mol 39V
×100%= %。
ag 56a
18.（15分）【答案】（除标注外，每空2分）
（1）Li、Na、Mg、K（2分，填对1个给0.5分，有错不给分） （1分）
（2）HClO
4
（3）Cl->K+>Mg2+
（4）
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{#{QQABTYQEoggoQBJAARhCAQ3wCAOQkBGAAagOxAAcIAAAyQFABAA=}#}（5）H SO +Na CO =Na SO +CO ↑+H O或H SO +2NaHCO =Na SO +CO ↑+H O（合理都
2 4 2 3 2 4 2 2 2 4 3 2 4 2 2
行）
（6）K
（7）AB
【解析】（1）由表格可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩对应的元素分别是Li、C、O、F、Na、Mg、S、Cl、K、
Br。则为金属元素的是Li、Na、Mg、K；④-是F，故F-的结构示意图为 ；（2）非金属性越
强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强（稀有气体除外），因此
非金属性最强的Cl，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO ；（3）三者离子分别为Mg2+、
4
Cl-、K+，电子层数分别为2、3、3，根据一般电子层数越多，半径越大，电子层数相同，微粒半径随
着原子序数增大而减小，得出微粒半径大小顺序是Cl->K+>Mg2+；（4）Na S为离子化合物，其电子
2
式为 ；（5）元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，其非金属性越强，因此要
证明S的非金属性强于C，可证明硫酸的酸性比碳酸强，即H SO +Na CO =Na SO +CO ↑+H
2 4 2 3 2 4 2 2
O或H SO +2NaHCO =Na SO +CO ↑+H O；（6）同周期从左到右，金属性减弱，同主族从上
2 4 3 2 4 2 2
到下，金属性增强，而金属性越强，与水反应越剧烈，故钠、镁、钾与水反应，最剧烈的是K；（7）
④⑧⑩对应的元素为氟氯溴，为同族元素。A．氟气为淡黄绿色气体、氯气为黄绿色气体，溴为深红棕
色液体，正确；B．氯气和溴化钠溶液反应，能够置换出溴单质，正确；C．卤族元素对应气态氢化物
水溶液的酸性从上到下逐渐增强，错误；D．原子半径越大，对应的简单氢化物越不稳定，错误。
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{#{QQABTYQEoggoQBJAARhCAQ3wCAOQkBGAAagOxAAcIAAAyQFABAA=}#}
