2004年上海高考化学真题及答案_化学高考真题试卷_旧1990-2007·高考化学真题_1990-2007·高考化学真题·PDF_上海

2004 年上海高考化学真题及答案 第Ⅰ卷（共66分） 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Ca—64 Ba—137 一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。 1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是 A．含磷洗衣粉 B．酒精 C．氟里昂 D．含汞电池 2．下列物质中属于离子化合物的是 A ． 苛 性 钾 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸 3．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 A．是4He的同分异构 体 B．比4He多一个中子 C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子 4．在含有Cu（NO）、Mg（NO） 和AgNO 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 3 2 3 2 3 A．Mg B． Cu C． Ag D． H 2 5．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布郎运动 C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜 参考答案： 1.B 2.A 3.C 4.C 5.C 二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。 6．下列物质中不会因见光而分解的是 A．NaHCO B．HNO C．AgI D．HClO 3 3 7．实验室制取下列气体，其反应放热的是 A．由无水醋酸钠制CH B．由乙醇制CH 4 2 4 C．由电石制CH D．由氯酸钾制O 2 2 2 8．将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的 条件下，将B g （A）B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 9．下列实验操作中，错误的是 A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次 D．配制0．1mol/L的HSO 溶液时，将量取的浓HSO 放入容量瓶中加水稀释 2 4 2 4 10．有关晶体的下列说法中正确的是 A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 11．将标准状况下的2．24L CO 通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是 2 A．c（HCO-）略大于c（CO2—） 3 3 B．c(HCO)等于c(CO2—) 3 3 第1页 | 共9页C．c（Na+）等于c（CO2—）与c（HCO—）之和 3 3 D．c（HCO—）略小于c（CO2—） 3 3 12．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为： HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是 A．晶体的硬度与金刚石相当 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得 13．下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是 14．下列离子方程式中正确的是 A．硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ → HS ↑ 2 B．硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + HS → CuS↓ + 2 H+ 2 C．氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH•HO → AlO2- + 4NH+ +2HO 3 2 4 2 D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- → CO2- + HO 3 2 15．CuS和CuS都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和CuS两种黑色粉末的方法合理 2 2 的是 A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体 B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色 C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量 D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色 16．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠 17．等物质的量的N、O、CO 混合气体通过NaO 后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中 2 2 2 2 2 N、O、CO 物质的量之比为 （ ） 2 2 2 A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0 参考答案： 6.A 7.C 8.C 9.D 10.B 11.A 12.B 13.D 14.B 15.C 16.C 17.A 三、选择题（共20分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分； 有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。 18．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是 A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液） B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸） C．酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液） 第2页 | 共9页D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液） 19．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．46 g NO 和 NO 混合气体中含有原子数为3N 2 2 4 A B．标准状况下22．4 L H 中含中子数为2N 2 A C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A D．1molMg与足量O 或N 反应生成MgO或MgN 均失去2N 个电子 2 2 3 2 A 20．下列两种气体的分子数一定相等的是 A．质量相等、密度不等的N 和CH B．等体积等密度的CO和CH 2 2 4 2 4 C．等温等体积的O 和N D．等压等体积的N 和CO 2 2 2 2 21．常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是 A．pH =12 的Ba(OH) B．pH =12的氨水 2 C．0．005mol/L NaOH D．0．05mol/LBaCl 2 22．某芳香族有机物的分子式为CHO，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有 8 6 2 A．两个羟基 B．一个醛基 C．两个醛基 D．一个羧基 参考答案： 18.A 19.A、D 20.A、B 21. C、D 22.D 第Ⅱ卷（共84分） 四、（本题共24分） 23．某化学反应的反应物和产物如下： KMnO + KI+ HSO→ MnSO + I + KIO + KSO + HO 4 2 4 4 2 3 2 4 2 （1）该反应的氧化剂是 （2）如果该反应方程式中I 和KIO 的系数都是5 2 3 ①KMnO 的系数是 ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 4 KMnO + KI + HSO → 4 2 4 （3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 。 24．在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应： 2SO（g）+ O (g) 2SO(g) + Q (Q>0) 2 2 3 （1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K= （2）降低温度，该反应K值 ， 二氧化碳转化率 ，化学反应速度 （以上均填增大、减小或不变） （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混 合，反应过程中SO、O、SO 物质的量变化如图， 2 2 3 反应处于平衡状态的时间是 。 （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的 第3页 | 共9页原因是 （用文字表达） 10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。 a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO 的物质的量 3 25．右表是元素周期表的一部分。 （1）表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 （填强或弱） （2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。 （3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是 （4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元 素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号） 参考答案： 23．（1）KMnO 4 （2）① 8 ② （3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化 c2(SO ) 24．（1） 3 c2(SO )c(O ) 2 2 （2）增大 增大 减小 （3）15－20 min和25－30 min （4）增加了O 的量 a b 2 25．（1）HCl 弱 （2）N （3）H、O、S （4）Be(OH)+2NaOH ===NaBeO+2HO Li 2 2 2 2 五、（本题共24分） 26．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1．560g、锥形瓶和水的质量 190．720g），利用左图装置测定混合物中NaO 的质量分数，每隔相同时间读得电子天 2 2 平的数据如表： 第4页 | 共9页（1）写出NaO 和HO反应的化学方程式 2 2 2 （2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 不必作第6次读数的原因是 （3）测定上述样品（1．560g）中NaO 质量分数的另一种方案，其操作流程如下： 2 2 ①操作Ⅱ的名称是 ②需直接测定的物理量是 ③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 （固定、夹持仪器除外） ④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则NaO 质量分数的测定结果 2 2 （填偏大、偏小或不变）。 27．航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示： （1）Ⅱ是CO 和H 的反应装置，该反应的化学 2 2 方程式 （2）从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O 的来源是CO 2 2 和HO，宇航员每天消耗28mol O，呼出 2 2 23 mol CO，则宇航员每天呼出的气体中含HO mol。 2 2 （3）以下是另一种将CO 转化为O 的实验设想 2 2 其中，由MgCl·6HO制取无水MgCl 的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下： 2 2 2 第5页 | 共9页①上图中，装置a由 、 、双孔塞和导管组成 ②循环物质甲的名称是 ③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 ④装置b中填充的物质可能是 （填入编号） c．硅胶 f．碱石灰 g． 无水氯化钙 h．浓硫酸 ⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架 台不必画出）。 参考答案： 26．（1）2NaO+2HO ===4NaOH+O↑ 2 2 2 2 （2）试样质量 锥形瓶加水的质量 第4（或5）次读数（或用具体数值表示） 锥形瓶内质量已达恒重 （3）①蒸发 ②NaCl的质量 ③烧杯 玻璃棒 ④偏大 一定条件 27．（1）2H+CO 2HO+C 2 2 2 （2）10 （3）①分液漏斗 烧瓶 ②盐酸 ③防止水解 ④e g ⑤ 六、（本题共20分） 28．人们对苯的认识有一个不断深化的过程。 （1）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（ ）和石灰的混合物得到液体，命 名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式 （2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出CH 的一种含叁键且 6 6 无支链链烃的结构简式 。 苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式 （3）烷烃中脱水2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3—环己二烯（ ）脱去2 mol氢原子变成 苯却放热，可推断苯比1，3—环己二烯 （填稳定或不稳定）。 （4）1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替 的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但 还有一些问题尚未解决，它不能解释下列 事实（填入编号） a．苯不能使溴水褪色 b．苯能与H 发生加成反应 2 c．溴苯没有同分异构体 d．邻二溴苯只有一种 （5）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是 。 第6页 | 共9页29．从石油裂解中得到的1，3—丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。 （1）写出D的结构简式 （2）写出B 的结构简式 （3）写出第 ②步反应的 化学方程式 （4）写出富 马酸的一种 相邻同系物的结构简式 （5）写出第⑨步反应的化学方程式 （6）以上反应中属于消去反应的是 （填入编号）。 参考答案： 28．（1） （2） （或其它合理答案） （3）稳定 （4）a d （5）介于单键和双键之间的特殊的键（或其它合理答案） 29.（1）[ CH—CCl=CH—CH ] 2 2 n （2）HOCHCHClCHCHOH 2 2 2 NaOH （3）BrCHCH=CHCHBr+2HO HOCHCH=CHCHOH+2HBr 2 2 2 2 2 加热 （4）HOOCCH=CHCHCOOH 2 浓硫酸 （5）HOOCCH=CHCOOH+2CHOH CHOOCCH=CHCOOCH+2HO 3 3 3 2 加热 （6）④ ⑦ 七、（本题共16分） 30．氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)·nHO的含量。 2 2 （1）称取3．50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10．0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂， 用0．100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20．0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化 钡的物质的量。 （2）另取5．25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3．09g，求Ba(OH)·nHO中的n 2 2 值。 第7页 | 共9页（3）试样中Ba(OH)·nHO的质量分数为 。 2 2 参考答案： （1）0.01mol （2）样品总量为（1）的1.5倍 5.253.09 0.12 HO的物质的量为 0.12mol n  8 2 18 0.011.5 31.50.01 （3） 0.90 3.50 31．黄铜矿（主要成分CuFeS）是提取铜的主要原料 2 （1）取12．5g黄铜矿样品，经测定含3．60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS 含量为 2 （2）已知 产物CuS在1200℃高温下班继续反应： 2 2CuS + 3 O → 2CuO + 2 SO 2 2 2 2 2 CuO + CuS → 6Cu + SO 2 2 2 假定各步反应都完全，完成下列计算： ①由6 mol CuFeS 生成6 mol Cu，求消耗O 的物质的量 2 2 ②6 mol CuFeS 和14．25 mol O 反应，理论上可得到多少摩尔铜 2 2 ③6 mol CuFeS 和15．75 mol O 反应，理论上可得到多少摩尔铜 2 2 参考答案： （1）82.8% 第8页 | 共9页5 （2）①CuFeS ＋ ===Cu+FeO+2SO 2 2 2 1 n(O ) ( 2)615(mol) 2 2 ② O 不足量 CuS＋O===2Cu＋2SO 2 2 2 2 n（Cu）=6－2（15－14.25）= 4.5 (mol) ③O 过量 2CuS+3O → 2CuO+2SO 2 2 2 2 2 15.7515 n（Cu）=6（1 2）=3 (mol) 3 第9页 | 共9页