江西省赣州市十三校2025-2026学年高二上学期期中联考化学试卷（图片版，含解析）_2024-2025高二（7-7月题库）_2026年1月高二_260105江西省赣州市十三校2025-2026学年高二上学期期中联考试题

2025-2026 学年度第一学期赣州市十三校期中联考 A.11.2LH O所含原子总数为1.5N 2 A 高二化学试卷 B.0.1mol·L-1HClO 溶液中含有的H+离子数为0.1N 4 A C.25℃时1LpH=13的Ba(OH) 溶液中含有的OH-离子数为0.2N 2 A D.0.1molH 和0.1molI 在密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为0.2N 2 2 A 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 A．pH=1的溶液中：HCO - 、SO 2- 、K+、CH COO- 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 3 4 3 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。 B．遇酚酞变红的溶液中：NO 3 - 、Na+、CO 3 2- 、NH 4 + 1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ） C．与铝反应放出H 的溶液中：SO 2-、Fe2+、NO -、Cu2+ 2 4 3 A．通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染 D．水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO 2- 、NO - 3 3 B．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作任何食品添加剂 7．下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是（ ） C．液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 2.化学反应往往伴随着能量的变化，下列反应中属于非氧化还原反应且反应前后能量变化符合下 图的是（ ） A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 A. 常温下氨水和醋酸反应 B. 高温下石灰石分解 B．步骤②中“加压”既可以提高产率，又可以加快反应速率 C. 高温下焦炭与二氧化碳反应 D. 高温下铝与氧化铁粉末反应 C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D．产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 3.下列说法正确的是（ ） 8.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ） A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 B．BaSO 难溶于水，所以BaSO 是弱电解质 4 4 C．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 D．c(H+)= mol/L的溶液一定呈中性 4.下列反应方程式书写正确的是（ ） K A. 甲烷和氯气光照反应生成二氯甲烷：CH Cl 光照CH Cl H 4 2 2 2 2 高温 B. 工业上用石英砂制备粗硅：SiO +2C Si+2CO↑ SiO22C Si2CO 2 C. 稀盐酸与Na 2 S 2 O 3 溶液反应：Na 2 S 2 O 3 +2H+=2Na++SO 2 ↑+S↓+H 2 O A．图1测量锌粒和稀硫酸反应中生成H 2 的体积，计算该反应的速率 B．图2验证MnCl 对过氧化氢的分解有催化作用 D. 氨水与醋酸溶液反应：OH-+CH COOH=CH COO-+H O 2 3 3 2 C．图3验证勒夏特列原理中生成物浓度对该反应平衡的影响 5.设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A D．图4探究温度对化学平衡的影响9.反应M(g)+N(g) P(g)+Q(g)在不同温度(T)时的平衡常数(K)如下： C．a、b、c三点CH COOH的电离程度：cb>c K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 13.I、II、III 三个容积均为 2L 的恒容密闭容器中均投入 1molCO 2 和 3molH 2 ，在不同温度下发生反应： CO (g)+3H (g)CH OH(g)+H O(g)。反应10min，测得各容器内CO 的物质的量分别如图所示。下列说法正 密闭容器中，某温度T、某时刻t时，反应混合物中M、N、P、Q的浓度分别为1mol/L、1mol/L、 2 2 3 2 2 确的是（ ） 1.5mol/L、1.5mol/L，下列说法正确的是（ ） A. 该反应ΔH>0 A. 降低温度、减小压强均有利于提高H 2 的平衡转化率 B. 若T=700℃，则t时刻反应处于平衡状态 B.10min后，向容器Ⅲ中再加入1molCO (g)和1molH O(g)， 2 2 C. 若t时刻反应达到化学平衡，则830℃”、“<”或“=”)。 A．HCl B．Cu(OH) C．CuO D．CuCl 2 2 (6)在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 (5)“沉铜”过程中会产生一种无色无味的气体，请写出该过程发生的离子方程式： (7)已知：H+(aq)+OH-(aq)═H O(l) ∆H= 57.3kJ/mol，1mol醋酸在水溶液中完全电离吸收0.3kJ ______________________________________ 2 热量。则稀醋酸与稀NaOH溶液反应的 − 热化学方程式为_________________________。 17．(16分)溶解氧的含量是水质的重要指标。某小组设计实验测定某水样中溶解氧的含量，实验步骤如下： (8)HCO -在水溶液中会发生自偶电离：HCO -+HCO -H CO +CO 2-(H CO 的K 4.5107， I．氧的固定：101kPa、25℃时，取100mL某水样加入足量Mn(OH) 2 悬浊液混合，反应生成MnO(OH) 2 。 3 3 3 2 3 3 2 3 1 Ⅱ．酸化：将固氧后的MnO(OH) 水样用适量稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，充分搅拌，暗处静置5min(还 2 K 4.71011)，该反应的平衡常数是_____(保留三位有效数字)。 2 原产物为Mn2+)。 16．（14分）碱式碳酸铜【Cu (OH) CO 】可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为Cu S， 2 2 3 2 Ⅲ．滴定：向步骤Ⅱ反应后的溶液中滴几滴淀粉溶液，用cmol/LNa S O 标准溶液滴定I ，恰好消耗VmLNa S O 含SiO 及少量Fe O )为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下： 2 2 3 2 2 2 3 2 2 3 溶液(已知：I +2S O 2-=2I-+S O 2-)。 回答下列问题： 2 2 3 4 6 （1）写出步骤Ⅰ“氧的固定”过程中发生反应的化学方程式： ；写出步骤Ⅱ发生反应的 离子方程式： 。 （2）“滴定”过程不需要使用的仪器是_______(填字母)。 回答下列问题： (1)辉铜矿中铜元素化合价为_______，滤渣可能含S、_______(填化学式)。 A． B． C． D． (2)“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施__________________________________________。 (3)某小组测得Cu浸取率随H O 浓度及温度影响的变化曲线如下： 2 2nH  ②当起始 2 2时，反应达平衡后再向容器中加入CO (g) 和 H O(g)，使两者分压均增大0.05kPa，则 nCO  2 2 2 （3）“滴定”过程的部分步骤如下：①排气泡 ②加入标准溶液 ③润洗仪器 ④调节起始读数，其 达到新平衡时 H 的平衡转化率_______ (填“增大”“减小” 或“不变”)。 2 正确的顺序为③ (用序号表示)。 （5）一种微生物电池处理含氮（NO -）废水的装置如图所示。 3 （4）达到滴定终点的标志是 。 ①放电时的正极反应为________________________。 （5）该水样中溶解氧的含量为 mgL1(用含c、V的代数式表示)。 ②放电时，电极B附近溶液的pH______（填“降低”“升高”或“不变”）。 （6）步骤Ⅱ中，若酸化时加入稀硫酸过多，会导致测得结果偏高，其原因是 。若滴定管 用蒸馏水洗涤后没有用Na S O 标准溶液润洗，则导致测得结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 2 2 3 18．（14分）温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，通过化学、 生物等方法将其转化为更具附加值的能源、化工原料成为目前研究热点。回答下列问题： （1）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：①C(s)+O (g)CO (g) ∆H =-398kJ/mol 2 2 1 ②N 2 (g)+O 2 (g)2NO(g) ∆H 2 =+188kJ/mol ，则反应CO 2 (g)+N 2 (g)C(s)+2NO(g)的∆H为 _________kJ/mol 。 （2）一定条件下，CO (g)+3H (g)CH OH(g)+H O(g) 的反应历程如图所示， 2 2 3 2 该反应的总反应速率由第_________步决定（填“1”或“2”）。 （3）已知CO (g)+H (g)CO(g)+H O(g) ，由实验测得该反应 2 2 2 v 正 = 正 .c(CO 2 ).c(H 2 )，v 逆 = 逆 .c(H 2 O).c(CO)，平衡常数为K，K和 正 、 逆 正 Ea 的关系为K= 。 Arrhenius经验公式为R n C，其中为Ea 为活化 逆 T 能，T为热力学 温度，k、 、 为速率常 l 数 ， = R − 和C + 为常数。则该反应的焓 正 逆 变为____kJ/mol（用含K、 T、R 的代数式表示）。 （4）已知CO (g)+2H (g)HCHO(g)+H O(g)，一定温度下，向体积为2L的恒容密闭反应容器中 2 2 2 充入一定量的CO₂和H₂发生上述反应，反应器内的初始压强为1.44kPa，平衡时 HCHO(g)的分压 p(HCHO)与反应物起始投料比的关系如图所示： ①在此温度下，该反应的压强平衡常数K P =_______kPa1(列出计算式即可，K P 为压强平衡常数， 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。2025-2026 学年度第一学期赣州市期中联考 C.1LpH=13的Ba(OH) 溶液中OH-的数目为0.1N ，C错误； 2 A D.H 和I 反应前后分子数目不变，D正确； 2 2 高二化学答案 6.答案D 1.答案A 【详解】A． pH=1的溶液呈较强的酸性，HCO - 和CH COO-会与酸反应，不能大量共存，A错误； 【详解】A．开发新能源，减少化石能源的使用，减少对化石燃料的依赖，减少污染，A正确； 3 3 B．为防止红酒中维生素被氧化，并防止细菌滋生，通常往红酒中添加少量二氧化硫，用于红酒 B．遇酚酞变红的溶液呈碱性，NH 4 +会与OH-反应，不能大量共存，B错误； 的抗氧化和除菌，B错误； C．与铝反应放出H 2 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，Fe2+、NO 3 -不能大量共存，且有NO 3 -存 C．液氨汽化时，会吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，C错误； 在，铝与该溶液反应不放H ，若为碱性，Fe2+和Cu2+与OH-不能大量共存，C错误； 2 D．单晶硅能将太阳能转化为电能，则太阳能电池的主要材料是高纯度的单质硅，D错误； D．水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显 2．答案A 酸性，CO 2-不能大量共存，如果显碱性，所有离子均可大量共存，故D正确； 3 解析：由图可知，该反应的反应物总能量高于生成物，属于放热反应。 7. 答案C 解析：A.合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A正确； A.氨水和醋酸反应为酸碱中和反应，为放热反应，且无元素化合价变化，A正确； B.步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高产率，B正确； B.石灰石分解为吸热反应，B错误； C.合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤 C.焦炭与二氧化碳反应属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，C错误； ④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C错误； D.铝与氧化铁粉末反应为氧化还原反应，且为放热反应，D错误； D.产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D正确。 3.答案D 8. 答案D 【详解】A．广泛pH试纸读数为整数，pH应为2，故A错误； 解析：A．稀硫酸与锌反应可以生成氢气，右边抽气装置可以作为收集氢气的装置，抽气装置无刻度，不能 B．BaSO 难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故B错误； 4 测定生成氢气的体积，该装置不能测量锌粒和一定浓度的稀硫酸反应的速率，A错误； C．量筒的精度是0.1mL，不能用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸，故C错误； B．在控制变量法的实验中，通常只能有一个变量，图2的对比实验中，除了所加氯化锰不同外，两者的温度 D．根据K =c(H+)•c(OH-)，c(H+)= mol/L，说明溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液一定呈中性，故D w 不同，故不能用于验证MnCl 对过氧化氢分解的催化作用，B错误； 2 正确； K C．KCl在该反应中实际上不参加反应，所以KCl浓度大小不影响平衡移动，所以不能实现实验目的，C错误； 4. 答案B D．通过观察烧瓶中气体颜色的变化（热水中烧瓶中气体的颜色加深，冷水中烧瓶中气体的颜色变浅）可以探 解析：A.甲烷与Cl 光照下取代反应是分步进行的，生成CH Cl 时应伴随生成2HCl而非H ，A 2 2 2 2 究温度对化学平衡的影响，D正确； 错误；B.工业制粗硅反应为SiO 与C高温下生成Si和CO，方程式书写正确，B正确；C.稀盐酸 2 9. 答案A 与Na S O 溶液反应:S O 2-+2H+=SO ↑+S↓+H O，C错误；D.氨水中的NH .H O是弱电解质，不可 2 2 3 2 3 2 2 3 2 【分析】由表格数据可知，升高温度，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应。 拆，D错误； 【详解】A．由分析可知，该反应为吸热反应，故A正确； 5．答案D 1.51.5 B．若温度为700℃，由题给数据可知，反应的浓度熵Q= =2.25>K=0.6，则反应向逆反应方向进行， 解析：A.未说标况，且标况下水不是气体，无法确定物质的量，原子总数也无法确定，A错误； 11 B.没有说明体积，不能计算个数，B错误； 故B错误；1.51.5 cCH COOH c  CH COO- C．由题给数据可知，t时刻反应达到化学平衡，则反应的平衡常数K= 11 =2.25，平衡常数 解析：A．由电离常数可知，溶液中 c  3 H+ = K 3 ，向c点溶液加水稀释时，醋酸的电离常数 a 2.25介于1.7和2.6之间，则反应温度介于1000℃和1200℃之间，故C错误； c  CH COO- cCH COOH D．若温度为830℃时，由题给数据可知，反应的浓度熵Q= 1.51.5 =2.25>1，反应向逆反应方 Ka不变，溶液中醋酸根离子浓度减小，则 K 3 a 和 c  3 H+ 的值减小；溶液中 11 cCH COOH 1 cCH COOH 向进行，设反应生成M的物质的量浓度为amol/L，则由题意可建立如下三段式： c  CH CO 3 O- c  H+= K ，由分析可知醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离常数不变，则 c  CH CO 3 O- c  H+ 的值 3 a 3         M g + N g  P g + Q g 不变，故A错误； 起(mol/L) 1 1 1.5 1.5 B．由稀释定律可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸的物质的量不变，中和能力不变，所以a、b、c三点 变(mol/L) a a a a 平(mol/L) 1+a 1+a 1.5-a 1.5-a 溶液用等浓度的氢氧化钠溶液中和时，消耗氢氧化钠溶液的体积相同，故B正确； C．醋酸溶液加水稀释时，溶液的浓度减小，电离程度增大，由图可知，a、b、c三点醋酸的浓度依次减小， (1.5-a)(1.5-a) 由平衡常数可得： =1，解得a=0.25mol/L，则平衡时M的浓度为(1+0.25)mol/L 则a、b、c三点醋酸的电离程度大小顺序为aa>c，溶液中氢离子浓度大小顺序为b>a>c，故D错误； =1.25mol/L，故D错误； 13. 答案C 10. 答案B 解析：A.该反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动，H 的平衡转化率增大；反应后气体体积减小，减小 2 解析：①反应前后气体分子数不变，混合气体的压强始终不变，①错误； ②根据ρ=m÷V，混合气体的质量增大，恒容V不变，故密度随着反应的进行增大，混合气体的 压强，平衡逆向移动，H 的平衡转化率减小，A错误； 2 密度不变时反应达到平衡，②正确； B.容器Ⅲ反应到10min时已经达到平衡状态，列三段式得： ③A为固体，浓度为常数，③错误； CO (g)3H (g)    CH OH(g)H O(g) 2 2 3 2 ④根据反应有3分子气体得到3分子气体，气体的总物质的量始终不变，，④错误； 起始/molL1 0.5 1.5 0 0 ⑤3v B=2v C，说明正逆反应速率不相等，没有得到平衡状态，⑤错误； 转化/molL1 0.15 0.45 0.15 0.15 正 逆 ⑥根据方程式可知C和D的浓度比值始终是2:1，不能判断化学平衡状态，⑥错误； 平衡/molL1 0.35 1.05 0.15 0.15 ⑦单位时间内生成nmolD的同时生成3nmol的B，说明正逆反应速率相等，⑦正确； c(CH OH)c(H O) 0.150.15 该温度下平衡常数 K  3 2 = ，再加入1molCO  g  和1molH O  g  时， ⑧根据M=m÷n，混合气体的质量增大，n不变，故M随着反应的进行增大，混合气体的平均相 c(CO )c3(H ) 0.351.053 2 2 2 2 对分子质量不变时达到平衡，⑧正确； c(CH OH)c(H O) 0.150.65 0.65 0.15 0.15 0.15 Q  3 2 =    K   ，平衡将向逆方向移动，B错误； 11．答案D c(CO )c3(H ) 0.851.053 0.85 1.053 0.35 1.053 2 2 解析：A.由于水的电离吸热，所以升高温度，水的离子积K 增大，故A错误 10.3 w C.容器Ⅱ反应10min时，CO 浓度减少量为c(CO ) molL1 0.35molL1，用CO 表示的平衡 2 2 2 2 B.当pOH=pH时，溶液均中性，故B错误 c(CO ) 0.35molL1 C.向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向e点移动，C错误 速率为v(CO ) 2  0.035molL1min1，C正确； 2 t 10min D.加热f点纯水，其组成由f点沿Of直线向O方向迁移，D正确； 12. 答案B D.根据分析知，10min时，容器Ⅰ中的反应正向进行且未达平衡状态，v(正)v(逆)，D错误14.答案：D 给信息会产生一种无色无味的气体，因此该无色气体为CO ，则该过程发生的离子方程式为： 2 【分析】根据已知，反应I、II均为吸热反应，升高温度均有利于平衡正向移动，且反应I的热效 2Cu2 4HCO Cu (OH) CO 3CO H O；据此分析回答问题； 3 2 2 3 2 2 应更大，温度升高的时候对反应I影响更大一些，但平衡时CO 2 和CO的选择性之和为100%，故 【详解】（4）“除铁”步骤调pH的目的是将Fe3转化为FeOH 沉淀而除去，因此需要加入碱性物质，且不引 3 平衡时CO 和CO的选择性的变化趋势相反，只有第二个反应生成CO，因此升温CO的选择性 2 入新的杂质，故可选用CuOH 和CuO； 升高，故曲线③表示CO的选择性随温度的变化，曲线②表示平衡时H 的产率随温度的变化， 2 2 曲线①表示CO 2 的选择性随温度的变化，据此作答； 17.【答案】（每空2分）（1）2Mn(OH) +O =2MnO(OH) MnO(OH) 2I4H Mn2 I 3H O 2 2 2 2 2 2 【详解】A．由分析可知②代表H 的产率随温度的变化，A错误； 2 （2）BD（写对1个给1分，有错不给分） （3）②①④ （有错不给分） B．选用高效催化剂可加快反应速率，不能使平衡发生移动，故H 平衡产率不变，B错误； 2 （4）滴入最后半滴硫代硫酸钠标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复蓝色（未写完整扣1分） nC H OH C．一定温度下， 2 5 增大，可以认为开始时水蒸气物质的量不变，增大乙醇物质的量， nH O （5）80cV 2 乙醇的平衡转化率降低，，C错误； （6）硫代硫酸钠能与硫酸反应，消耗硫代硫酸钠溶液体积增大，测定结果偏高 偏高 D．500℃，达到平衡时有2n(C H OH)+n(CO)+n(CO )=2mol，n(CO)=n(CO )， 2 5 2 2 【解析】（1）步骤Ⅰ过程中氢氧化锰悬浊液吸收氧气生成MnO(OH) ，化学方程式为： 2 n(C H OH)+n(CO)=1mol，D正确； 2 5 2Mn(OH) +O =2MnO(OH) ；步骤Ⅱ中MnO(OH) 氧化碘离子生成碘单质和锰离子、水，离子方程式为： 15、【答案】（除标注外，每空2分）(1)HClO⇌H++ClO- (2)CH COO- （1分） (3)AE 2 2 2 2 3 (4)CO +ClO-+H O=HClO+HCO - (5)> （1分） (6)正向 MnO(OH) 2I4H Mn2 I 3H O。 2 2 3 2 2 2 (7)CH 3 COOH(aq)+NaOH(aq)=CH 3 COONa(aq)+H 2 O(l) ΔH=-57.0KJ/mol （状态标错或者无单位扣 （2）滴定实验需要使用滴定管、锥形瓶等，不需要试管和圆底烧瓶，答案选BD；（3）滴定实验中的操作步 1分，数值错误没有分） 骤：检查仪器是否漏液→润洗仪器→加入标准溶液→排气泡→调节起始读数；答案为②①④；（4）碘单质中 (8)1.04×10-4 加入淀粉后显蓝色，然后滴入硫代硫酸钠后但反应，颜色褪去，故终点现象为：滴入最后半滴硫代硫酸钠标 K 解析【小题8】根据反应HCO 3 HCO 3  H 2 CO 3 CO 3 2，其平衡常数K= K 1 2 =1.04×10-4 准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复蓝色；（5）根据反应式或电子守恒知，nO 2  1 4 nNa 2 S 2 O 3 ， 16.【答案】（除标注外每空2分）(1)+1 （1分） SiO （1分） 2 1 cV10332103 (2)适当升高温度、适当增大硫酸浓度、粉碎固体增大接触面积等 （任写一条即可） 故溶解氧含量  4 mgL1 80cVmgL1 。 100103 (3)0.1mol/L~0.2mol/L （无单位不扣分） 4Fe3 Cu S4Fe2 2Cu2 S 温度过高， 2 （6）如果硫酸过多，硫代硫酸钠与硫酸反应，消耗硫代硫酸钠溶液体积增大，测定结果偏高；如果没有润洗 H O 分解，Cu浸取率降低 (4)BC（写对1个给1分，有错不给分） 2 2 滴定管，滴定管附着的水会稀释溶液，消耗标准的体积增大，导致结果偏高。 (5)2Cu2 4HCO Cu (OH) CO 3CO H O（无↓、↑不扣分） 3 2 2 3 2 2 0.24kPa0.24kPa 【分析】辉铜矿的主要成分为Cu 2 S，含SiO 2 及少量Fe 2 O 3 ，浸取时，Fe 2 SO 4  3 起到了氧化辉铜矿 18.【答案】（每空2分）（1）+586（无+不扣分） （2）1 (3)-TRlnK(4)① ( 0.5mol 1.2kPa)( 1mol 1.2kPa)2 2.5mol 2.5mol 的作用，因此Fe SO  做氧化剂氧化Cu S，生成硫沉淀，涉及的离子方程式为： 2 4 3 2 4Fe3 Cu 2 S4Fe2 2Cu2 S，H 2 O 2 的作用是将Fe2氧化为Fe3，便于后续“除铁”的时候除去； 或 ②不变 （5）①2NO 3 -+10e-+12H+ N 2 +6H 2 O ②升高 0.24×0.24 SiO 不溶于稀硫酸，因此过滤所得滤渣为S和SiO ；“沉铜”过程中加入NH HCO ，根据题目所 2 2 2 4 3 详解0：（.244×）0①.48由图可知，投料比为2时，甲醛的分压为0.24kPa，设初始氢气和二氧化碳的物质的量为2mol和1mol，平衡时甲醛的物质的量为amol，由题意可建立如下三段式： CO g+ 2H g  HCHOg+ H Og 2 2 2 起(mol) 1 2 0 0 变(mol) a 2a a a 平(mol) 1-a 2-2a a a 1.44kPa(3-a)mol 由气体的物质的量之比等于压强之比可知，平衡时的压强为 ，由甲醛的分压为 3mol amol 1.44kPa(3-a)mol 0.24kPa可得： × =0.24kPa，解得a=0.5，则平衡时总压为 (3-a)mol 3mol 0.24kPa0.24kPa 1.44kPa2.5mol =1.2kPa，则该反应的压强平衡常数K = 0.5mol 1mol 3mol P ( 1.2kPa)( 1.2kPa)2 2.5mol 2.5mol nH  ；②当起始 2 2时，反应达平衡后再向容器中加入二氧化碳和水蒸气，使两者分压均增 nCO  2 0.24kPa0.29kPa 大0.05kPa，反应的浓度熵Q= =K ，则平衡不移动，氢气的平衡转化率不变 (0.29kPa)(0.48kPa)2 P