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b D. 图中a点对应的压强平衡常数K = P ⼆、选择题：本题共5⼩题，每⼩题4分，共20分。每⼩题只有⼀个或两个选项符合题⽬要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列设计⽅案、现象和结论都正确，且能达到实验⽬的的是 实验⽬的 ⽅案设计 现象 结论 第4⻚/共12⻚ 学科⽹（北京）股份有限公司向饱和Na CO 溶液中加 相同温度下，Ka 2 3 A ⽐较酸性强弱 ⽆明显⽓泡 ⼊过量酸HB (HB)＜Ka (H CO ) 1 2 3 向恒温恒容密闭玻璃容器 对于反应前后⽓体 探究压强对化 中充⼊100mLHI⽓体，分 总体积不变的可逆 B 学平衡移动的 ⽓体颜⾊不变 解达到平衡后再充⼊ 反应，改变压强平衡 影响 100mLAr 不移动 向FeCl 溶液中滴加 3 探究浓度对化 KSCN溶液发⽣反应 增⼤⽣成物浓度，平 加KCl后溶液红 C 学平衡移动的 FeCl (aq)+3KSCN(aq) 衡向逆反应⽅向移 3 ⾊变浅 影响 Fe(SCN) (aq)+3KCl(aq)， 动 3 再加⼊少量KCl固体 检验FeCl 中是 取FeCl 样品溶于⽔配成 3 3 溶液紫红⾊褪 FeCl 中含有FeCl 3 2 D 否含有FeCl 杂 溶液，将该溶液加⼊酸性 2 去 杂质 质 ⾼锰酸钾溶液中 A.A B.B C.C D.D 12. 以“全氢电池”为电源直接电解氯化钠溶液制备H 和HClO的装置如图所示(⼯作时，H O在双极膜界⾯ 2 2 处被催化解离成H+和OH-)。下列说法正确的是 A.“全氢电池”的总反应为H++OH-=H O 2 B. 电解池中Na+向左移动 C. 阳极区发⽣的电极反应为2Cl--2e-=Cl ↑ 2 D. 理论上负极消耗1molH ，电解池阳极区减少1mol阳离⼦(忽略HClO的电离) 2 13. 某矿⽯主要成分为 ，含有 、 等杂质。以该矿⽯为原料制备 ⼯艺流程如 第5⻚/共12⻚ 学科⽹（北京）股份有限公司下图所示： 下列说法正确的是 A. 在实验室模拟进⾏“焙烧”可以选⽤⽯英坩埚 B. 滤渣1只含有 C. 物质Y可选⽤ ，也可选⽤氨⽔ D.“沉铈”时消耗的 与 物质的量之⽐为2∶ 3 14. 室温下，某溶液初始时仅溶有A和B且浓度相等，同时发⽣以下两个反应：① ，② ；反应①的速率可表示为 ，反应②的速率可表示为 ( 为 速率常数)。反应体系中组分A、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法正确的是 A.0～300S时间段内，Y的平均反应速率为 B. 反应开始后，体系中Y和Z 浓度之⽐不断变化 C. 如果反应能进⾏到底，反应结束时60%的A转化为Z D. 反应② 活化能⽐反应①的活化能⼤ 15. ⼈体⾎液存在 和 等缓冲对。常温下，⽔溶液中各缓冲对的微粒浓度之 ⽐的对数值lgx[x表示 或 与pH的关系如图所示。 第6⻚/共12⻚ 学科⽹（北京）股份有限公司已知： ， ， ， ， 。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示 与pH的变化关系 B. ⽔的电离程度：a点 >b点 C. 当 时， D. 反应 的平衡常数K=105.1 第Ⅱ卷(共60分) 三、⾮选择题：本题共5⼩题，共60分。 16. 探究原电池和电解池原理，对⽣产⽣活具有重要的意义。 I、利⽤电化学⽅法可以将 有效地转化为 ，装置如图所示。 （1）在该装置中，b极为___________极，若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸蓄电池中b极的电极反应式 为___________。 （2）装置⼯作时，阴极除有 ⽣成外，还可能⽣成副产物，降低电解效率。 已知： 。 第7⻚/共12⻚ 学科⽹（北京）股份有限公司①副产物可能是___________(写出⼀种即可)。 ②标准状况下，当阳极⽣成氧⽓的体积为 时，测得整个阴极区内的 ， 电解效率为___________(忽略电解前后溶液的体积变化)。 II、VB -空⽓电池是⽬前储电能⼒最⾼的电池。以VB -空⽓电池为电源，⽤惰性电极电解硫酸铜溶液如图 2 2 所示。 （3）该电池⼯作时 反应为4VB ＋11O =4B O ＋2V O 。其中正极的电极反应式为___________，负极的 2 2 2 3 2 5 电极反应式为___________。 （4）电解⼀段时间后，B池中溶液的pH将___________(填“ 增⼤” 、“ 减⼩” 或“ 不变” )。 17. 利⽤ 和 合成 对节能减排、降低碳排放具有重⼤意义。 催化加氢制甲醇是极具前景的资源化研究领域，主要反应有： Ⅰ．CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) ； 2 2 3 2 Ⅱ．CO (g)+H (g) CO(g)+H O(g) ； 2 2 2 回答下列问题： （1）在该反应体系中，下列有关说法错误的是___________。 A. 增⼤ 的浓度有利于提⾼ 的转化率 B. 升⾼温度，反应Ⅱ的速率加快，反应Ⅰ的速率减慢 C. 选⽤合适的催化剂可以提⾼甲醇在单位时间内的产量 D. 达到平衡后，若压缩体积，反应Ⅰ平衡正向移动 （2）反应Ⅱ的反应速率 ，其中 分别为正、逆 反应速率常数。该反应的平衡常数K=___________(写出含 的表达式)，升⾼温度时， ___________(填“ 增⼤” 、“ 减⼩” 或“ 不变” )。 （3）在恒压密闭容器中，按照 投料进⾏反应，反应 以物质的分压表示的平 第8⻚/共12⻚ 学科⽹（北京）股份有限公司衡常数 随温度T的变化关系如图所示(体系总压为3kPa)。反应Ⅱ对应图中___________(填“ m” 或“ n” 线)；A点对应温度下体系达到平衡时 的转化率为80%，则平衡时CH OH与CO的物质的量之⽐为 3 ___________，反应Ⅰ的 ___________ (保留三位有效数字)。 18. 甲酸( )是⼀种有机化⼯原料，⼴泛⽤于农药、医药等⼯业。回答下列问题： （1）已知室温时， 在⽔中有1%发⽣电离，⽔电离出的H+浓度为___________mol/L 。 （2）部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表： 弱酸、弱碱 或 (25℃) = = ①常温下，0.1mol/L 溶液加⽔稀释过程中，下列数据变⼤的是___________(填标号)。 A． B． C． D． ②常温下⽤ 溶液作 捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化⼯产品纯碱。某次捕捉后得到 的纯碱溶液，则溶液中 ___________。 ③25℃时，向 的氨⽔中滴加 的 溶液，当滴加 溶液 时，混合溶液的 ，则V___________ (填“>”“<”或“=”)。 ④25℃时，将 的 与 的 溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，充分 反应后，溶液中存在 ，则该混合溶液中 的电离常数 第9⻚/共12⻚ 学科⽹（北京）股份有限公司___________(⽤含a和b的代数式表示)。 （3）可利⽤如图装置由甲醇( )制备甲酸或甲酸盐，电极均为惰性电极，⼯作原理如图所示。 若有4molH+通过质⼦交换膜时，则该装置 ⽣成 和 共计___________mol。 19. 五氧化⼆钽(Ta O )主要⽤作钽酸锂单晶和制造⾼折射低⾊散特种光学玻璃等。⼀种以含钽废料(主要成 2 5 分为NaTaO 、SiO 以及少量的FeO、Fe O 、Al O 等)为原料制备Ta O 的⼯艺流程如图所示： 3 2 2 3 2 3 2 5 已知：H TaF 是弱酸。回答下列问题： 2 7 （1）“ 酸溶” 时，Fe O 发⽣反应的化学⽅程式为___________，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 2 3 （2）“ 氧化” 时，发⽣反应的离⼦⽅程式为___________。 （3）“ 调pH” 使溶液的pH=5时Al3+刚好沉淀完全，则反应Al(OH) (s) Al3+(aq)+3OH-(aq)的平衡常数 3 K=___________(mol/L)4。(已知：溶液中⾦属离⼦浓度⼩于或等于1× 10−6时可视为沉淀完全)。 （4）“ 浸钽” 时，加⼊4g/L的HF溶液，浸出时间为4h，钽的浸出率随温度的变化如图所示，则浸出的最 佳温度为___________℃；“ 调pH” 后，溶液中溶质主要为NaTaO ，写出“ 浸钽” 时⽣成H TaF 的离⼦⽅ 3 2 7 程式：___________。 （5）“ 沉钽” 时，⽣成Ta(OH) ，反应化学⽅程式为___________。 5 第10⻚/共12⻚ 学科⽹（北京）股份有限公司20. 常⽤作有机合成与⽣物化学中间体，可由 脱氢制得，体系中同时发⽣如下反 应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）在T℃，恒压密闭容器中只发⽣反应Ⅰ．初始通⼊0.2mol 和1molH ，达平衡时，体系 2 向环境放热akJ；若初始加⼊0.2mol (g)，达平衡时，体系向环境吸热bkJ。则 ___________ (⽤含“a”“b”的代数式表示)。 （2）⼀定温度下，向恒压密闭容器中通⼊1mol (g)，发⽣反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得 的平衡转化率为 ，平衡时 =8。 ①平衡体系中 的物质的量为___________mol(⽤含 的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数 ___________( 为⽤各物质物质的量分数代替浓度表示的平衡常数，写出表达式即可)。 ②平衡后，保持其他条件不变，再向该容器中通⼊1molHe，再次达到平衡， 的值 将(填“增⼤”“减⼩”或“不变”)___________。 （3）恒容密闭容器中通⼊ (g)，不同压强和温度下 的平衡转化率如图所示。 第11⻚/共12⻚ 学科⽹（北京）股份有限公司①压强⼤⼩：p(Q)___________p(M)(填“>”“<”或“=”)。 ②N点的平衡转化率⽐M点⾼，原因可能是___________。 第12⻚/共12⻚ 学科⽹（北京）股份有限公司济南⼀中 级⾼⼆期中学情检测 2024 化学试题 说明：本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为第1⻚⾄第6⻚，共15⼩题，第Ⅱ卷为 第6⻚⾄第10⻚，共5题。请将答案按要求填写在答题纸相应位置，答在其它位置⽆效，考 试结束后将答题卡上交。试题满分100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷(共40分) 可能⽤到的相对原⼦质量 Fe56 ⼀、选择题：本题共10⼩题，每⼩题2分，共20分。每⼩题只有⼀个选项符合题⽬要求。 1. 化学与科技、⽣产、⽣活息息相关。下列说法错误的是 A. ⻓期过量使⽤NH Cl等铵态化肥易导致⼟壤酸化 4 B. 采⽤催化转换技术能提⾼汽⻋尾⽓中有害⽓体的平衡转化率 C.“ 奋⽃者” 号载⼈潜⽔器使⽤的锂离⼦电池是⼆次电池 D. 煤⽓中毒与⾎红蛋⽩跟 、CO结合过程中的平衡移动有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．铵态化肥中的铵根离⼦会发⽣⽔解反应，其⽔解⽅程式为 ， ⽔解产⽣氢离⼦，使得⼟壤溶液中氢离⼦浓度增⼤，⻓期过量使⽤铵态化肥，会导致⼟壤酸化，A正确； B．催化剂只能加快反应速率，不影响平衡转化率，B错误； C．锂离⼦电池可充电，属于⼆次电池，C正确； D．⾎红蛋⽩与氧⽓结合形成氧合⾎红蛋⽩，存在平衡 ，当煤⽓中毒时，⼀氧化碳与⾎ 红蛋⽩的结合能⼒⽐氧⽓强，⼀氧化碳与⾎红蛋⽩结合形成碳氧⾎红蛋⽩，使上述平衡向左移动，导致⾎ 红蛋⽩不能正常携带氧⽓，从⽽引起中毒，D正确； 故答案选B。 2. 下列说法错误的是 A. 在任何温度下，纯⽔都呈中性 B. 熵增加的反应都能正向⾃发进⾏ C. 医⽤药品通常在低温、⼲燥的环境中密封保存 D. 平衡常数数值越⼤，说明该反应可以进⾏得越完全 第1⻚/共25⻚ 学科⽹（北京）股份有限公司【答案】B 【解析】 【详解】A．任何温度下，纯⽔中存在c(H+)=c(OH-)，呈中性，故A说法正确； B．仅从焓变或熵变不能准确判断反应进⾏的⽅向，需要根据复合判据：ΔG=ΔH-TΔS，如某些吸热且属于 熵增的反应，在低温下不能⾃发进⾏，故B说法错误； C．药品密闭保存可避免吸潮⽽变质，在低温下药品分解和变质速度减慢，对药品保管有利，因此医⽤药品 通常在低温、⼲燥的环境中密封保存，故C说法正确； D．平衡常数是表明化学反应限度的⼀个特征值，K越⼤，说明平衡体系中⽣成物所占的⽐例越⼤，正反应 进⾏程度越⼤，即该反应进⾏得越完全，故D说法正确； 答案为B。 3. 若溶液中由⽔电离产⽣的 mol⋅L ，该溶液中⼀定能⼤量共存的离⼦组是 A. 、 、 、 B. 、 、 、 C. 、 、 、 D. 、 、 、 【答案】A 【解析】 【分析】溶液中由⽔电离产⽣的 ，溶液可能呈强酸性或强碱性。 【详解】A． 、 、 、 在强酸性条件下或强碱性条件下均能⼤量共存，A项符合题意； B． 和 均不能在强酸性条件下⼤量共存，B项不符合题意； C． 既不能在强酸性条件下⼤量共存，也不能在强碱性条件下⼤量共存，C项不符合题意； D． 不能在强碱性条件下⼤量共存， 不能在强酸性条件下⼤量共存，D项不符合题意； 故选A。 4. 以羰基化合物为载体运⽤化学平衡分离、提纯某纳⽶级活性铁粉，反应原理为 装置如下： 第2⻚/共25⻚ 学科⽹（北京）股份有限公司下列说法错误的是 A. 根据实验装置和原理推测T ＜T 1 2 B. ⾼温不利于反应⾃发进⾏ C. ⼯作时，T 区域和T 区域发⽣反应的平衡常数互为倒数关系 1 2 D. ，反应已达到化学平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．ΔH＜0，为放热反应，当羰基合铁挥发到较⾼温度区域，五羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端， ⼀氧化碳循环利⽤，铁粉和⼀氧化碳化合成五羰基合铁时放出热量，反应Fe(s)+5CO(g) Fe(CO) (g)ΔH 5 ＜0，因此T ＜T ，A正确； 1 2 B．该反应为放热反应，ΔH＜0，熵变⼩于0，根据反应△G=ΔH-T△S，，⾼温不利于反应⾃发进⾏，反应 △G增⼤，B正确； C．T 区域Fe(s)+5CO(g) Fe(CO) (g)K ，T 区域发⽣反应Fe(s)+5CO(g) Fe(CO) (g)K ，两者温度不 1 5 1 2 5 2 同，则平衡常数不是互为倒数关系，C错误； D．根据Fe(s)+5CO(g) Fe(CO) (g)，根据计量数之间的关系，5 [Fe(CO) ]= (CO)，反应已达到化 5 ⽣成 5 ⽣成 学平衡，D正确； 故答案为：C。 5. 下列说法正确的是 A. 常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由⽔电离出的氢离⼦浓度之⽐为1∶ 108 B.25℃时0.1mol⋅L NH Cl溶液的K ⼤于100℃时0.01mol⋅L NaCl溶液的K 4 W W C. 室温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨⽔等体积混合，溶液显中性 D. ⼆元弱酸 的两种盐 与NaHA等浓度等体积混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸溶液中⽔电离的 浓度等于溶液中 的浓度（ ），硫酸铝溶液中⽔电离 的 浓度等于溶液中的 浓度（ ），两者之⽐为 ，A正确； B．⽔的离⼦积（K ）仅与温度有关，25℃时K （约1× 10-14）⼩于100℃时的K （约1× 10-12），B错误； w w w 第3⻚/共25⻚ 学科⽹（北京）股份有限公司C．pH=12的氨⽔浓度远⼤于pH=2的盐酸浓度，等体积混合后氨⽔过量，溶液显碱性，C错误； D．混合后 有三份，⽽与A有关的粒⼦有两份，所以物料守恒为 ， D错误； 故答案选A。 6. 关于下列各装置图的说法正确的是 A. 装置①中铁电极发⽣还原反应 B. 装置②中钢闸⻔应与外接电源 正极相连 C. ⽤装置③精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为 溶液 D. ⽤装置④在铁钥匙上镀铜，则铜⽚接电源正极，电解质溶液中 不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置①中铁电极为阳极，发⽣氧化反应，故A错误； B．装置②为外加电源的阴极保护法，钢闸⻔与外接电源的负极相连，电源提供电⼦⽽防⽌铁被氧化，故B 错误； C．根据电流的⽅向可知a为电解池的阳极，则⽤来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO 溶液，故 4 C错误； D．在铁钥匙上镀铜，铜为阳极，接电源正极，阴极上Cu2++2e-=Cu，阳极上Cu-2e-=Cu2+，故电解质溶液中 不变，故D正确； 答案选D； 7. 过渡⾦属氧化物离⼦(以 表示)在烃类的选择性氧化等⽅⾯应⽤⼴泛。 与 反应的过程如下 图所示。下列说法错误的是 第4⻚/共25⻚ 学科⽹（北京）股份有限公司A. 反应速率：步骤Ⅰ<步骤Ⅱ B. 涉及氢原⼦成键变化的是步骤Ⅰ C. 若 与 反应，⽣成的氘代甲醇有3种 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应速率取决于活化能，活化能越⼤速率越慢；步骤Ⅰ的活化能为E（反应物到过渡态1的能 1 量差），步骤Ⅱ的活化能为E （中间产物到过渡态2的能量差），由图可知E >E ，故步骤Ⅰ速率<步骤Ⅱ， 3 1 3 A正确； B．步骤Ⅰ中CH 的C-H键断裂，H转移到MO+的O上形成O-H键，涉及氢原⼦成键变化；步骤Ⅱ仅形成 4 C-O键，H成键⽆变化，B正确； C．CH D 中C连接2个H和2个D，反应时断裂1个C-H或C-D键：断H形成HO-CHD （CHD OH）， 2 2 2 2 断D形成DO-CH D（CH DOD），共2种氘代甲醇，C错误； 2 2 D．ΔH=产物总能量-反应物总能量；反应物能量为E始，产物能量=E始+E -E +E -E ，故ΔH=E +E -E -E ， 1 2 3 4 1 3 2 4 D正确； 答案选C。 8. ⼀种基于氯碱⼯艺的节能新⼯艺是将电解池与NO—空⽓燃料电池相结合，可⽤于湿法冶铁的研究，⼯ 作原理如图所示。下列说法正确的是 第5⻚/共25⻚ 学科⽹（北京）股份有限公司A.a极为阳极，发⽣氧化反应 B. 阴极区溶液的 保持不变 C.d极为负极，其电极反应式为 D. 理论上每⽣成 ⽓体，可得到2.8gFe 【答案】C 【解析】 【分析】NO-空⽓燃料电池中，通⼊NO的多孔碳棒d电极为负极，通⼊O 的多孔碳棒c电极为正极，则 2 b电极为阳极，b电极的电极反应： ，a电极为阴极，发⽣还原反应，Fe O 在碱性条件 2 3 下转化为Fe，电极反应： ，中间为阳离⼦交换膜，Na+由阳极移向阴极， 据此分析判断。 【详解】A．结合分析可知，b极为阳极，发⽣氧化反应，A错误； B．结合分析可知，a电极为阴极，发⽣还原反应，Fe O 在碱性条件下转化为Fe，电极反应： 2 3 ，阴极区溶液中 浓度逐渐升⾼，pH增⼤，B错误； C．结合分析可知，d为负极，该电极NO失去电⼦，⽣成硝酸，电解质溶液为酸性，电极反应为： ，C正确； D．结合分析可知，X为氯⽓，则每⽣成 ⽓体，转移 电⼦，结合阴极电极反应式 可知，此时可以⽣成 ，质量为 ，D错误； 故选C。 9. 下列图示与对应的叙述不相符的是 第6⻚/共25⻚ 学科⽹（北京）股份有限公司A. 图甲是某温度下 的醋酸与醋酸钠混合溶液中 、 与 的关系曲线，可知： B. 图⼄是恒温密闭容器中发⽣ 反应时， 随反应时间变化的曲 线， 时刻改变的条件可能是缩⼩容器的体积 C. 图丙可知，反应 ，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物 的转化 率最⾼的是 点 D. 图丁是在 醋酸溶液中加⽔稀释，溶液中 的变化曲线图，随着加⽔量的增加 电离度： 点⼩于 点 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图像中交点的坐标可知，此时 ， ， ，电离常数 ，A不符题意； B．由图可知， 时刻 突然变⼤，⼀段时间后，K不变，浓度与改变前相同，则 时刻改变的条件 可能是缩⼩容器的体积，B不符题意； C．增加氢⽓的量，可以增⼤氮⽓的转化率，则反应物 的转化率最⾼的是c点，C符合题意； D．醋酸溶液中加⽔稀释，越稀越电离，随着加⽔量的增加，醋酸的电离程度越来越⼤，但溶液体积增⼤， 逐渐减⼩，同时氢离⼦浓度也减⼩，对⽔电离的抑制作⽤减⼩，⽔电离出的氢离⼦浓度A 点⼩于B点，D不符题意； 答案选C。 10. ⼄烯⽓相直接⽔合制备⼄醇的反应为C H (g)+H O(g) C H OH(g)。⼄烯的平衡转化率随温度、压强 2 4 2 2 5 第7⻚/共25⻚ 学科⽹（北京）股份有限公司的变化关系如下[起始时，n(H O)=n(C H )=1mol，a点平衡时容器体积为1L]。下列分析错误的是 2 2 4 A. ⼄烯⽓相直接⽔合反应的∆H<0 B. 图中压强 ⼤⼩关系为p
b
D. 图中a点对应的压强平衡常数K =
P
【答案】D
【解析】
【详解】A．压强不变时，升⾼温度⼄烯转化率降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则 ，A
正确；
B．相同温度下，增⼤压强平衡正向移动，⼄烯转化率增⼤，根据图知，压强： ，B正确；
C．温度越⾼、压强越⼤，化学反应速率越快，反应达到平衡时间越短；已知温度、压强 ，则反应速
率 ，所需要的时间 ，C正确；
D．a点⼄烯转化率为20%，则消耗的 ，列出三段式：
，则
，D错误；
故选D。
⼆、选择题：本题共5⼩题，每⼩题4分，共20分。每⼩题只有⼀个或两个选项符合题⽬要
求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
第8⻚/共25⻚
学科⽹（北京）股份有限公司11. 下列设计⽅案、现象和结论都正确，且能达到实验⽬的的是
实验⽬的 ⽅案设计 现象 结论
向饱和Na CO 溶液中加 相同温度下，Ka
2 3
A ⽐较酸性强弱 ⽆明显⽓泡
⼊过量酸HB (HB)＜Ka (H CO )
1 2 3
向恒温恒容密闭玻璃容器 对于反应前后⽓体
探究压强对化
中充⼊100mLHI⽓体，分 总体积不变的可逆
B 学平衡移动的 ⽓体颜⾊不变
解达到平衡后再充⼊ 反应，改变压强平衡
影响
100mLAr 不移动
向FeCl 溶液中滴加
3
探究浓度对化 KSCN溶液发⽣反应 增⼤⽣成物浓度，平
加KCl后溶液红
C 学平衡移动的 FeCl (aq)+3KSCN(aq) 衡向逆反应⽅向移
3
⾊变浅
影响 Fe(SCN) (aq)+3KCl(aq)， 动
3
再加⼊少量KCl固体
检验FeCl 中是 取FeCl 样品溶于⽔配成
3 3
溶液紫红⾊褪 FeCl 中含有FeCl
3 2
D 否含有FeCl 杂 溶液，将该溶液加⼊酸性
2
去 杂质
质 ⾼锰酸钾溶液中
A.A B.B C.C D.D
【答案】A
【解析】
【详解】A．饱和 Na CO 溶液中加⼊过量酸 HB，⽆⽓泡产⽣，可知碳酸的酸性强，则 K
2 3 a
(HB)＜K (H CO )，A符合题意；
a1 2 3
B．向恒容容器中充⼊不参与反应的氩⽓，任意可逆反应的平衡体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，
平衡不移动，则向恒温恒容密闭玻璃容器中充⼊100mL碘化氢⽓体，分解达到平衡后再充⼊100mL氩⽓，
⽓体颜⾊不变不能说明对于反应前后⽓体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动，B不合题意；
C．存在的化学平衡为：Fe3++3SCN- Fe(SCN) ，加⼊少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，平衡
3
不移动，C不合题意；
D．亚铁离⼦、氯离⼦均可被酸性⾼锰酸钾溶液氧化，则紫⾊褪去，不能证明FeCl 中含有FeCl 杂质，D
3 2
第9⻚/共25⻚
学科⽹（北京）股份有限公司不合题意；
故答案为：A。
12. 以“全氢电池”为电源直接电解氯化钠溶液制备H 和HClO的装置如图所示(⼯作时，H O在双极膜界⾯
2 2
处被催化解离成H+和OH-)。下列说法正确的是
A.“全氢电池”的总反应为H++OH-=H O
2
B. 电解池中Na+向左移动
C. 阳极区发⽣的电极反应为2Cl--2e-=Cl ↑
2
D. 理论上负极消耗1molH ，电解池阳极区减少1mol阳离⼦(忽略HClO的电离)
2
【答案】AD
【解析】
【分析】由图可知，“ 全氢电池” 左侧通⼊氢⽓，故左侧电极为负极，电极反应为H -2e-+2OH-=2H O，双极
2 2
膜中的OH-向左侧负极移动，H+向右侧正极移动，右侧电极为正极，正极上氢离⼦得电⼦⽣成氢⽓，电极
反应为 2H++2e-=H ↑，故 Pt(Ⅰ)为阳极，氯离⼦失电⼦⽣成次氯酸，故阳极区发⽣的电极反应为 Cl
2
--2e-+H O=HClO+H+，据此分析。
2
【详解】A．由分析可知，左侧电极为负极，电极反应为H -2e-+2OH-=2H O，正极上氢离⼦得电⼦⽣成氢
2 2
⽓，电极反应为2H++2e-=H ↑，故总反应为H++OH-=H O，A正确；
2 2
B．由分析可知，电解池中Pt(Ⅰ)为阳极，Pt(Ⅱ)为阴极，Na+向右移动，B错误；
C．Pt(Ⅰ)为阳极，阳极区发⽣的电极反应为Cl--2e-+H O=HClO+H+，C错误；
2
D．理论上负极消耗1molH ，转移2mol电⼦，则电解池阳极区⽣成1mol氢离⼦，同时有2mol阳离⼦通过
2
阳离⼦交换膜移⼊阴极区，故电解池阳极区减少1mol阳离⼦(忽略HClO的电离)，D正确；
故答案为：AD。
13. 某矿⽯主要成分为 ，含有 、 等杂质。以该矿⽯为原料制备 的⼯艺流程如
下图所示：
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学科⽹（北京）股份有限公司下列说法正确的是
A. 在实验室模拟进⾏“焙烧”可以选⽤⽯英坩埚
B. 滤渣1只含有
C. 物质Y可选⽤ ，也可选⽤氨⽔
D.“沉铈”时消耗的 与 物质的量之⽐为2∶ 3
【答案】C
【解析】
【分析】磷铈镧矿加⼊浓硫酸焙烧得到酸废⽓，主要为HF等，加⽔⽔浸除去滤渣Ⅰ主要为磷酸铁、硫酸钙
等，滤液加⼊氯化铁溶液除磷得到滤渣Ⅱ主要为磷酸铁等；滤液加⼊氨⽔调节pH=4使得铁等转化为沉淀⽽
除去，加⼊碳酸氢铵溶液沉铈得到 和滤液。
【详解】A．焙烧后的酸性⽓体为HF，能和⼆氧化硅反应，不可以使⽤⽯英容器，A错误；
B．滤渣1的成分主要有⽣成的磷酸铁、硫酸钙，B错误；
C．物质Y和溶液中氢离⼦反应调节pH，使得溶液中铁离⼦转化为沉淀⽽除去，且不影响后续Ce的沉淀
分离，故可选⽤ ，也可选⽤氨⽔，C正确；
D．“沉 铈 ”时 与 反 应 ⽣ 成 沉 淀 和 ⼆ 氧 化 碳 、 ⽔ ， 反 应 为
， 与 物质的量之⽐为1:3，D错误；
故选C
14. 室温下，某溶液初始时仅溶有A和B且浓度相等，同时发⽣以下两个反应：① ，②
；反应①的速率可表示为 ，反应②的速率可表示为 ( 为
速率常数)。反应体系中组分A、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法正确的是
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学科⽹（北京）股份有限公司A.0～300S时间段内，Y的平均反应速率为
B. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之⽐不断变化
C. 如果反应能进⾏到底，反应结束时60%的A转化为Z
D. 反应②的活化能⽐反应①的活化能⼤
【答案】AC
【解析】
【分析】根据图像，300s时A的浓度为0.3mol/L、Z的浓度为0.12mol/L；可知300s内A的浓度降低0.2mol/L
、Z的浓度增加0.12mol/L。根据 ，可知通过反应②A的浓度降低0.12mol/L、通过反应①A
的浓度降低0.08mol/L。
【详解】A．0～300S时间段内，通过反应①A的浓度降低0.08mol/L ，则Y的浓度增⼤0.08mol/L，Y的
平均反应速率为 ，故A正确；
B． 为速率常数，反应①②的速率⽐为 为常数，反应开始后，体系中Y和Z的浓度
之⽐不变，故B错误；
C．0～300S时间段内，通过反应②A的浓度降低0.12mol/L、通过反应①A的浓度降低0.08mol/L，反应①
②的速率⽐为常数，如果反应能进⾏到底，反应结束时 的A转化为Z，故C正确；
D．0～300S时间段内，通过反应②A的浓度降低0.12mol/L、通过反应①A的浓度降低0.08mol/L，可知反
应②的速率⼤于反应①，则活化能反应②⽐反应①的⼩，故D错误；
选AC。
15. ⼈体⾎液存在 和 等缓冲对。常温下，⽔溶液中各缓冲对的微粒浓度之
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学科⽹（北京）股份有限公司⽐的对数值lgx[x表示 或 与pH的关系如图所示。
已知： ， ， ， ，
。
下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ表示 与pH的变化关系
B. ⽔的电离程度：a点 >b点
C. 当 时，
D. 反应 的平衡常数K=105.1
【答案】AD
【解析】
【分析】由电离平衡 、 可知，随着pH增⼤，溶液中
增⼤，使电离平衡向右移动， 减⼩， 增⼤， 所以曲线I表示
与pH的变化关系；曲线II表示 与pH的变化关系，以此分析解答。
【详解】A．根据分析可知，曲线I表示 与pH的变化关系，A正确；
B．曲线II表示 与 pH 的变化关系，a→b 的过程中， 逐渐增⼤。从a点到b点，
溶液的pH增⼤，对⽔电离的抑制作⽤减弱，因此⽔的电离程度增⼤，即a点
