文档内容
深圳市高级中学2025届高三第一次诊断测试
化学试题
考生注意：
1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号
涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无
效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，K 39，Mn 55，Fe 56，Cu
64
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。在每小题给出
的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在纸砚笔墨之间。下列
关于传统文房四宝的相关说法错误的是
A．宣纸的主要成分是合成高分子材料
B．澄泥砚属于陶制砚台，陶瓷的主要成分是硅酸盐
C．制作笔头的“狼毫”主要成分是蛋白质
D．墨汁的主要成分是碳，常温下性质稳定
2.2023年5月10日，最强太空“快递小哥”天舟六号货运飞船由长征七号运载火箭发射升空，体现了我国强大科
技力量。下列说法正确的是（ ）
A. “长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于金属材料
B.“天舟六号”配有半刚性太阳电池阵“翅膀”，电池板主要成分是
C.“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物
D. “天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶， 与 互为同位素
3．化学与生产生活密切相关。下列过程中不涉及化学变化的是
A．用铝热反应焊接铁轨
B．在钢铁部件表面进行钝化处理
C．制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹
D．《诗经·周颂·良耜》中描述农民生产的情形：“荼蓼（杂草）朽（腐烂）止，黍稷茂止”
4.下列化学用语或图示表达正确的是
A．碳的基态原子轨道表示式： B．S2−的结构示意图：
C．NaH的电子式： Na:H D．次氯酸的结构式：H-O-Cl
5．测定食物中铜含量前需对食物样品进行预处理：称取1.000g样品与浓硝酸充分反应后，小火蒸干炭化，再高温
灰化，冷却后加入1mL稀硝酸，取滤液配制成10.00mL溶液。上述处理过程中不涉及的操作是A． B．
C． D．
6．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
选项 劳动项目 化学原理
A 烹煮食物的后期加入食盐 避免NaCl长时间受热而分解
B 给芒果树喷洒波尔多液 Cu2+具有强氧化性
C 用FeCl 溶液刻蚀覆铜板 还原性：Cu>Fe2+
3
D 以纯碱、石灰石和石英砂生产普通玻璃 酸性：HCO >H SiO
2 3 2 3
7．某小组探究 的催化氧化，实验装置如图，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。
下列分析正确的是
A．②中固体药品可为
B．③中的反应是
C．④中白烟的主要成分是NH HCO
4 3
D．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝
8．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．3.0g NO与3.2g O 混合物中质子数为3.1N
2 A
B．标准状况下，2.24L HF分子所含电子数目为N
A
C．1 mol CaO 中所含的离子数和共用电子对数目都是2N
2 AD．向 的 溶液中通入 至中性，溶液中 数目为
9．下列物质的制备与工业生产实际相符合的是（ ）
A. 制漂白粉：
B. 制高纯硅：
C. 海水提镁：
D. 制纯碱：
10．如图所示是某短周期元素的“价类二维图"，该元素最高正价和最低负价之代数和为4，f、h均为正盐，且焰
色试验的火焰颜色都是黄色。下列说法正确的是
A．d能使 品红溶液褪色
B．a和c反应可以生成b
C．e的浓溶液与非金属单质碳反应，e显示了强氧化性和酸性
D．f、h的水溶液都呈碱性
11．下列过程涉及的离子方程式正确的是
A. NaHSO 溶液与 Ba(OH) 溶液反应至中性：2H++ SO 2-+Ba2++2OH-=BaSO ↓+2H O
4 2 4 4 2
B. 向Ca(ClO) 溶液中通入过量的 SO ：ClO-+SO+H O=HClO+
2 2 2 2
C. 用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++NO =Cu2++NO↑+2H O
2 2
D. 向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe(OH) =2Fe3++3H O
3 2
12．已知反应： ，下列关于该反应说法错误的是
A．产物 和 都可以用于自来水消毒杀菌
B．氧化性：
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
D．当反应中有 转移时，被氧化的 为
13．下图表示铁与不同浓度硝酸反应时（可加热），硝酸还原产物分布与硝酸浓度的关系，下列说法正确的是( )A．NO、NO、NO 均为酸性氧化物
2 2
B．一般来说，硝酸的浓度越小，其还原产物中N元素价态降低的越多，硝酸的氧化性越强。
C．少量铁粉与足量的浓度为12.2 mol·L-1硝酸反应时，反应的离子方程式为：
4Fe + 18H++6NO-＝4Fe3+ + 3NO↑+ 3NO ↑+ 9H O
3 2 2
D．用一定量的铁粉与足量的9.75 mol·L-1 HNO 溶液反应得到标准状况下气体2.24 L，则参加反应的硝酸的物质
3
的量为0.200 mol
14. 下列实验操作、现象、解释或结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
25℃时用pH试纸分别测定等物质的量浓度
A NaClO溶液的pH更大 酸性：HCO > HClO
的NaHCO 溶液和NaClO溶液的pH 2 3
3
B 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口 试剂瓶瓶口有白烟生成 该试剂可能是挥发性酸
先向某溶液中滴加新制氯水，再滴加少量
C 溶液变血红色 原溶液中一定存在Fe2+
KSCN溶液
D 向BaCl 溶液中通入SO 和气体X 产生白色沉淀 气体X一定具有强氧化性
2 2
15．以某工业铜粉(主要成分为Cu和少量CuO)为原料生产CuCl的工艺流程如图所示：
已知CuCl难溶于醇和水，在潮湿的空气中易水解、易被氧化。下列说法错误的是
A．为避免反应物分解，“浸出”时温度不宜过高
B．“反应”中，主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
C．可从“滤液”中回收其主要溶质NH Cl
4
D．乙醇加快了CuCl表面水分的去除，防止CuCl变质
16. 某分子筛类催化剂(H＋交换沸石)催化NH 脱除NO、NO 的反应机理如图所示。
3 2下列有关该历程的说法错误的是：
A．NH +是中间产物
4
B．若1mol NO参与反应，则反应③转移电子数为2N
A
C．反应④属于分解反应
D．总反应化学方程式为2NH +NO+NO 2N+3H O
3 2 2 2
二、非选择题（本大题共4题，共56分）
17.铋酸钠( ，M=280 g/mol)是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制
取铋酸钠并探究其应用。
Ⅰ．制取铋酸钠
利用白色且难溶于水的 在NaOH溶液中，充分搅拌的情况下与 反应制备 ，实验装置如下图(加
热和夹持仪器已略去)。
已知： 粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。
请按要求回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验开始时A中反应的离子方程式为： 。
(3) B装置盛放的试剂是 。
(4) C中主要反应的化学方程式为： 。
(5)当观察到C中白色固体消失时，应关闭K 和K，并停止对A加热，原因是 。
3 1
(6)实验完毕后，打开K，向A中加入NaOH溶液的主要作用是 。
2
Ⅱ．产品纯度的测定
(7)取Ⅰ中制取的 产品x g，加入足量稀硫酸和 稀溶液使其完全反应，再用0.1mol/L的 标准
溶液滴定生成的MnO -，当达到滴定终点时，消耗y mL。
4
(已知： )
该产品的纯度为 。18.某校化学学习小组探究 与 溶液的反应，装置如下图所示，分液漏斗中盛有浓硫酸，锥形瓶中装有
固体。回答下列问题：
(1)写出实验中制备 的化学方程式 。
(2)配制100mL 溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、 。
【实验探究】 向 溶液中通入足量 ，观察到溶液立即由黄色变成红棕色，放置12小时后，红
棕色消失，溶液变为浅绿色。
(3)该过程总反应的离子方程式为： 。
结合已有知识，针对溶液呈红棕色学习小组提出以下猜想：
猜想1： 水解产生了红棕色的 胶体；
猜想2： 与溶液中某种 价含硫微粒形成了红棕色的配合物。
(4)为验证上述猜想，甲同学用激光笔照射该红棕色溶液， ① （描述有或没有某种现象），证明
猜想1不成立。
乙同学查阅文献得知猜想2正确，并设计了下表3组实验（实验均在常温下进行）。
组别 溶液1（1mL） 溶液2（2mL） 现象
a 的饱和溶液
的饱和溶液，用 固体调节溶液 溶液1和溶液2混合后，组别
b
a、b、c所得溶液红棕色依次加
溶液
深
的饱和溶液，用 固体调节溶液
c
已知：常温下，溶液中 价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。
分析以上实验结果及有关信息可知，红棕色配合物中的配体是 ② （填微粒符号）。(5)丙同学查阅资料得知：
ⅰ.利用分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度，吸光度 ，其中k为摩尔吸收系数；L为液层厚度即
光路长度，在实验中液层厚度保持一致；c为有色物质的浓度。
ⅱ.配合物在溶液中存在解离平衡，如： 。
丙同学设计实验，利用分光光度计测定溶液中红棕色物质的吸光度，证明解离平衡的存在。请完成表中内容。
实验限选试剂：NaCl固体、0.1mol/LNaCl溶液、Na SO 固体、0.1mol/LNa SO 溶液。
2 3 2 3
已知：Na+不影响其吸光度。
实验序号 操作 吸光度
向3mL 0.1mol/L 溶液中通入足量 ，加入适量
A ② A
1 A 1 2
固体，搅拌溶解，调节溶液 ，测定溶液中红 1
（填“大于”、“小
棕色物质的吸光度
于”或“等于”）
向实验1的红棕色溶液中， ① ，测
2 A
2
定溶液中红棕色物质的吸光度
19. 广泛用于冶金、化工等行业，以钒矿石为原料制备 的部分工艺流程如下：
已
知：i．“焙烧”后，固体中主要含有 ；
“酸浸”后钒以 形式存在，“还原”后钒以 形式存在；
ii．有机溶剂 能充分萃取四价钒 ，也能萃取 而不萃取 ；
iii．多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水；
iv．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 如下表所示：
金属离子
开始沉淀 1.9 7.0 11.9 8.1
完全沉淀 3.2 9.0 13.9 10.1
回答下列问题：
(1)“破碎”的目的是 。
(2)“还原”时， 参与反应的离子方程式为 。(3) “氧化”时，每消耗21.3 g NaClO （还原产物为 ），可得到 。
3
(4)洗涤多钒酸铵时要用冰水洗涤，目的是 。
(5)流程中可循环使用的物质有 。
(6)“萃取”分离后，所得“水相”中含有丰富的金属资源，可按照如下步骤进行回收：
ⅰ.加入适量NaF溶液“沉钙”；ⅱ.…；ⅲ.从所得滤液中回收MnSO ·5HO
4 2
①步骤ⅱ所需试剂有 （填字母）。
A. 溶液 B. MnO C. Fe粉 D.石灰乳
②步骤ⅲ的实验操作为 。
20.从铅银渣(含Pb、Ag、Cu等金属元素)中提取银的流程如下：
已知：焙烧渣的主要成分为PbO、CuO、Ag O和Ag；Ag+可以和SO 2-形成[Ag(SO )]3−。
2 3 3 2
(1)“酸浸”时，使用HSO 、NaCl和NaNO 的混合液作为浸出剂。
2 4 3
①加入NaNO 的作用是 。
3
②固体B中含有 。
工业上可以采取两种方式进行流程图中的“络合浸出”和“还原析银”，请回答第（2）、（3）小题。
(2)用氨水和水合肼(N H·HO)进行“络合浸出”和“还原析银”。
2 4 2
①氨水“络合浸出”的化学方程式是 。
②将水合肼“还原析银”反应的离子方程式补充完整（答题卡上请写出完整方程式）：
___________+ NH·HO =N ↑ + H O + ___________ + ___________ + ___NH ↑
2 4 2 2 2 3
(3)用Na SO 和HCHO进行“络合浸出”和“还原析银”。
2 3
①Na SO “络合浸出”时，银浸出率和溶液pH、浸出时间的关系分别如下图所示。简述pH过小或过大时银浸出
2 3
率均会降低的原因 ；浸出时间超过4 h，银浸出率也会降低
的可能原因是 （答一点即可）。②写出pH = 14时HCHO “还原析银”的离子方程式（已知该条件下HCHO的氧化产物为HCOO-）
。深圳市高级中学2025届高三第一次诊断测试
化学试题 参考答案
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。在每小题给出
的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C D B C D A D B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 A D C B C B
二、非选择题（共56分）
17.（每空2分，共14分）
(1) 恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）
(2) MnO+4H++2Cl- Mn2++Cl↑+2HO
2 2 2
(3) 饱和食盐水
(4)
(5) 防止 过量使溶液呈酸性，导致 分解
(6) 除去A中残留
(7)
18.（每空2分，共14分）
(1)
(2) 胶头滴管、100mL容量瓶
(3) 2Fe3++SO+2HO = 2Fe2++SO2-+4H+
2 2 4
(4) ① 溶液中无明显光路（或溶液中无丁达尔效应） ② SO2-
3
(5) ① 加入少量 固体，搅拌溶解 ② 小于
19.（每空2分，共14分）
(1) 增大固体接触面积，提高焙烧速率
(2)
(3) 1.2
(4) 降低多钒酸铵的溶解度，减少损失
(5) （或氨水）、有机溶剂
(6) ①AB ②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤、干燥）
20.（每空2分，共14分）
(1) ① 利用硝酸根在酸性条件下的氧化性，将Ag单质氧化 ② AgCl和PbSO
4
(2) ① AgCl + 2NH·HO = [Ag(NH)]Cl + 2HO（或AgCl + 2NH = [Ag(NH)]Cl）
3 2 3 2 2 3 3 2
② 4[Ag(NH)]+ + NH·HO = N↑ + HO + 4Ag↓+ 4NH + 4NH↑
3 2 2 4 2 2 2 3
(3) ① pH过小，配体SO2-转化为HSO-（或HSO）；pH过大，Ag+转化为AgOH（或AgO）沉淀。
3 3 2 3 2
配体SO2-被空气中O 氧化而消耗（或SO2-将Ag+还原为Ag）
3 2 3
② 2[Ag(SO)]3− + HCHO + 3OH- = 2Ag↓+ 4SO2- + HCOO− + 2HO
3 2 3 2
