成都市树德中学高2022级10月考化学试题_2024-2025高三（6-6月题库）_2024年10月试卷_1013四川省成都市树德中学2025届高三上学期10月月考

树德中学高 2022 级高三上学期 10 月阶段性测试化学试题 5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) 命题人：李梅 审题人：佘海丽、刘艳梅、刘红萍 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1． 化学与生活密切相关，下列说法正确的是( ) A.探究Cl－对Fe3＋与S O2－反 B.验证石蜡油发生了 2 3 A．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 C.熔化Na 2 CO 3 固体 D.干燥一氯甲烷 应速率的影响 裂化(或裂解)反应 B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．SO 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 6.下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是( ) 2 A.键角：CO >CH O>CCl ，是由于孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 2 2 4 D．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是由于Na CO 可与酸反应 2 3 B.沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 2．下列化学用语或图示正确的是( ) C.稳定性：H O>H S，是由于水分子间存在氢键 2 2 D.酸性：CF COOH>CCl COOH，是由于CF COOH的羧基中羟基极性更大 3 3 3 A．p-pπ键形成的轨道重叠示意图： 7．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W (ZX ) ·WY 。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次 3 4 2 2 增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态 B．2-甲基戊烷的键线式： X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2﹕1﹕3。下列说法错误的是( ) A．电负性：Y>X>Z>W B．原子半径：YK (H S) 4 2 4 2 2 导入CuSO 溶液中，产生黑色沉淀 a1 2 3 a1 2 4 D．用Na 2 SO 3 溶液吸收少量Cl 2 ：3SO2 3 －＋Cl 2 ＋H 2 O===2HSO－ 3 ＋2Cl－＋SO2 4 － 向FeCl 和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的 B 2 氧化性：Fe3＋0 II．C H (g)+2CO (g)4CO(g)+3H (g) ΔH >0 11 2 6 2 2 2 D．若Li 2 S的晶胞参数为anm，则E、F间的距离为 anm 向容积为10L的密闭容器中投入2molC H 和3molCO ，不同温度下，测得5min时(反应均未平衡)的相 4 2 6 2 关数据见下表，下列说法错误的是( ) 11．部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( ) 温度(C) 400 500 600 乙烷转化率(%) 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性(%) 92.6 80.0 61.8 转化为乙烯的乙烷的物质的量 注：乙烯选择性 100% 转化的乙烷的总物质的量 A．可存在c→d→e的转化 B．能与H O反应生成c的物质只有b A．反应活化能：I<Ⅱ 2 B．500℃时，0~5min反应I的平均速率为：vC H =2.8810-3molL-1min-1 C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与HO反应生成O，则b中含共价键和离子键 2 4 2 2 C．其他条件不变，平衡后及时移除H O(g)，可提高乙烯的产率 12．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。 2 D．其他条件不变，增大投料比 nC H /nCO   投料，平衡后可提高乙烷转化率 当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡 2 6 2 cHX 萄糖浓度计) 14．25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO 4 、FeSO 4 三种溶液，pM[p表示负对数，M表示 c  X 、 c  Cu2 、c  Fe2 ]随pH变化的关系如图所示，已知：K sp   FeOH 2   K sp   CuOH 2  (不考虑二价铁 的氧化)。下列说法正确的是( ) 216.(15分） 硫酸铁铵晶体[NH Fe(SO ) ·12H O，摩尔质量为482g/mol]易溶于水，不溶于乙醇，常用 4 4 2 2 作分析试剂。实验室制备硫酸铁铵晶体的装置如图所示(加热及夹持装置省略)。回答下列问题： A．曲线①表示滴定FeSO 溶液的pM变化关系 4 B．HX的电离常数K =1.0×10-6.5 a C．a点对应的pH=9 D．Cu(OH) 不易溶于HX溶液中，而Fe(OH) 易溶于HX溶液中 （1）装置A中a的作用为 。 2 2 （2）实验时，首先打开K 和K ，关闭K 和K 。一段时间后，为使生成的FeSO 溶液进入装置B中， 1 3 2 4 4 再打开 ，关闭 。(填K 、K 、K 、K ) 1 2 3 4 二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。 （3）向所得FeSO 溶液中加入双氧水，双氧水的作用是 (用离子方程式表示)，装 4 15．(15分)贵金属银有广泛用途。工业上用银锰精矿(主要含Ag S、MnS、FeS 等)制备银，同时获得 置B中需要保持温度45°C，温度不能太高的原因是 。 2 2 （4）当溶液中Fe2+完全反应后，关闭K 。将双氧水换成适量的饱和(NH ) SO 溶液，继续滴加；实验 二氧化锰的流程如下。 4 4 2 4 结束后，将装置B中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到产品。 ①为减少产品损失，应用 洗涤产品。 ②抽滤的优点是 。 （5）为测定产品纯度，进行如下实验： Ⅰ．配制溶液：称取mg产品溶于水，然后配制成100.00mL溶液，取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入 过量的KI溶液充分反应。 Ⅱ．滴定：用0.1000mol·L－1Na S O 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液Vml。(已知 2 2 3 回答下列问题： I 2Na S O Na S O 2NaI) 2 2 2 3 2 4 6 （1）①“浸锰”过程中，发生反应MnS2H Mn2 H S，则可推断：K MnS __________(填 ①滴定中使用的指示剂为 。 2 sp ②该产品纯度为 。 “>”或“<”)K Ag S。在浸锰液中加入KMnO 可得到产品，写出该过程的离子方程式 。 sp 2 4 ③若滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失会使测定的产品纯度 。（填“偏大”、“偏 （2）已知“浸铁”步骤中n  SO2- 保持不变，反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=_______；浸铁滤饼的主 小”或“无影响”） 4 17．（14分）为了有效减少碳排放，我们可利用CO 制备“合成气”（CO、H ）、甲醇、二甲醚等产 2 2 要成分为S和_______。 品，进行资源化应用。利用CO 合成二甲醚有两种工艺。 2 （3）“浸银”时发生反应2FeCl Ag SCaCl 2FeCl CaAgCl  S，其中 AgCl 在溶液中是 工艺1：涉及以下主要反应： 3 2 2 2 2 2 2 Ⅰ.甲醇的合成：CO (g)3H (g) CH OH(g)H O(g) H 0； 一种稳定配合物。加入H+的作用是 ；结合离子方程式，从平衡角度分析选用 2 2 3 2 1 Ⅱ.逆水汽变换：CO (g) H (g) CO(g) H O(g) H 0； 氯化物浓溶液的原因是 。 2 2 2 2 Ⅲ.甲醇脱水：2CH OH(g)CH OCH (g)H O(g) H 0。 3 3 3 2 3 （4）“沉银”步骤中，生成单质银的离子反应方程式为 ，沉银液经处理 工艺2：利用CO 直接加氢合成CH OCH （反应Ⅳ）。 2 3 3 可再利用，方法是向沉银液中通入_______(写化学式)，通过一步转化后循环再用。 (1)①写出反应Ⅳ的热化学方程式： 。（反应热用上述反应的H表示）。 ②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是 （填字母）。 3A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变 B．容器内压强不变 18．（14分）有机物G是一种选择性作用于α受体的激动剂，其一种合成路线如图所示： C．容器内气体密度不变 D．容器内CH OCH 浓度保持不变 3 3 (2)工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照nCO :nH 1:3投料合成甲醇，实验测定CO 的平 2 2 2 衡转化率和CH OH的平衡产率随温度的变化关系分别如下图所示。 3 ①下列说法正确的是 。 请回答下列问题： A．图甲纵坐标表示CH OH的平衡产率 3 B．P 1 >P 2 >P 3 (1)NaN 3 中N 3 中存在的两个大π键可用符号 3 4表示，1个N 3 中键合电子(形成化学键的电子)总数 为 。 C．为了同时提高CO 的平衡转化率和CH OH的平衡产率，应选择低温、高压条件 2 3 D．一定温度、压强下，提高CO 的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂 (2)A中所含官能团的名称为 。 2 ②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。 (3)C的结构简式为 。 (3)对于反应CO (g) H (g) CO(g) H O(g) H 0，反应速率 (4)C转化为E的过程中，发生反应的类型依次是 、 。 2 2 2 2 vv v k pCO pH k pCOpH O，其中k 、k 分别为正、逆反应速率常数，p为 (5)G发生水解反应的产物之一（H 2 NCH 2 COOH ）能发生自身的缩聚反应，写出该缩聚反应的化 正 逆 正 2 2 逆 2 正 逆 学方程式： (不要求书写反应条件)。 气体的分压（分压＝总压×物质的量分数）。 (6)M在分子组成上比C多两个“CH ”原子团，M同时具有如下结构与性质： ①降低温度，k -k （填“增大”“减小”或“不变”）。 2 正 逆 ⅰ.含有苯环且苯环上有四个取代基，其中有三个是—CH OH 2 v 4 ②在TK、101kPa下，按照nCO 2 :nH 2 1:1投料，CO 2 转化率为50％时， v 正  5 ，用气体分压表 ⅱ.含有—NH 2 且属于两性化合物 逆 M的可能结构有 种(不考虑立体异构)。 示的平衡常数K = （保留小数点后一位）。 p (4)将CO 通入一定浓度的KNO 溶液至饱和，通电后在电极上反应生成CO(NH ) ，原理如图所示（阴、 2 3 2 2 (7)已知： 。根据上述合成路线和相关信息，设计以苯乙醛和 阳极区溶液均为KNO 溶液）。生成尿素的电极反应式为 。 3 流程中相关试剂为原料制备 的合成路线： (其他试剂任选)。 4