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高三第一次大联考化学１
高三第一次大联考化学２
高三第一次大联考化学答案
１—５:ＤＣＢＡＣ ６—１０:ＢＢＡＤＡ １１—１４:ＤＣＤＣ
部分解析:
１１. Ｄ解析:基态Ｓ２－的核外电子排布式为１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６ꎬ
量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态成为
一个原子轨道ꎬ１ｓ、２ｓ、３ｓ都有１个原子轨道ꎬ２ｐ、３ｐ都有
３个轨道ꎬ故基态Ｓ２－的核外电子共有９种空间运动状
态ꎬＡ错误ꎻ结合晶胞图ꎬＦｅＳ２晶体中ꎬ与Ｆｅ２＋最近且等距
离相等的Ｆｅ２＋有１２个ꎬＢ错误ꎻ晶胞中ꎬＦｅ２＋位于Ｓ２－
２所
形成正八面体体心ꎬ该八面体的平面对角线为２ａｐｍꎬ则
八面体的边长为２
２ａｐｍꎬＣ错误ꎻ该晶胞中含有４个
Ｆｅ２＋ꎬ４个Ｓ２－
２ꎬ令该晶体的密度为ρｇｃｍ
－３ꎬ则( ａ×
１０
－１０ｃｍ) ３(ρｇｃｍ
－３)ＮＡ＝４×(５６＋３２×２)ｇꎬρ＝４８０
ａ３ＮＡ
×１０３０ｇｃｍ
－３ꎬＤ正确ꎮ
１２. Ｃ解析:根据惰性电极Ｘ极的反应物和生成物可知ꎬ惰
性电极Ｘ为阴极、惰性电极Ｙ为阳极ꎬ电解时ꎬＨ
＋由阳
极区通过质子交换膜进入阴极区ꎬＡ正确ꎻ根据电荷守
恒ꎬＣＨ２ＣＨＣＮ＋２Ｈ２Ｏ＋２ｅ
－Ｃ２Ｈ５ＣＮ＋２ＯＨ
－ꎬＢ正
确ꎻＭ为电源的负极、Ｎ为正极ꎬＮ极的电势比Ｍ极电势
高ꎬＣ错误ꎻ制备己二腈的电极反应式为２ＣＨ２ＣＨＣＮ＋
２Ｈ２Ｏ＋２ｅ
－ＮＣ(ＣＨ２) ４ＣＮ＋２ＯＨ
－ꎬ故若制备己二腈
电解效率为８５％ꎬ电路中通过４ｍｏｌｅ
－时ꎬ生成ＮＣ
(ＣＨ２) ４ＣＮ的质量为:４ｍｏｌ× ８５％÷ ２× １０８ｇｍｏｌ
－１＝
１８３.６ｇꎬＤ正确ꎮ
１３. Ｄ解析:为制备(ＮＨ４) ２Ｆｅ(ＳＯ４) ２６Ｈ２Ｏ产品ꎬ酸浸废
料ꎬ选用的酸应为硫酸ꎬ若为其他酸ꎬ则会引入杂质ꎬ试
剂Ｙ为铁粉ꎬ将滤液１中的Ｆｅ３＋还原为Ｆｅ２＋ꎬＡ正确ꎻ
Ｆｅ２＋具有强还原性ꎬ以及( ＮＨ４) ２ＳＯ４、Ｆｅ( ＳＯ４７Ｈ２Ｏ、
(ＮＨ４) ２Ｆｅ(ＳＯ４) ２６Ｈ２Ｏ的溶解度大小ꎬ从滤液②得到
(ＮＨ４) ２Ｆｅ(ＳＯ４) ２６Ｈ２Ｏ产品过程中ꎬ需要控制好条件
和温度ꎬ同时还得防止(ＮＨ４) ２Ｆｅ(ＳＯ４) ２６Ｈ２Ｏ其失去
部分结晶水ꎬＢ正确ꎻ电解熔融的Ａｌ２Ｏ３制备Ａｌꎬ是在高
温下进行的ꎬ阳极生成的氧气可能会与石墨反应生成
ＣＯ或ＣＯ２ꎬＣ正确ꎻ要使溶液中Ｆｅ２＋不沉淀ꎬ应满足
ｃ(Ｆｅ２＋)ｃ２( ＯＨ
－) < Ｋｓｐ[ Ｆｅ( ＯＨ) ２]ꎬ加入氨水后
ｃ(Ｆｅ２＋) ＝０.０８ｍｏｌＬ
－１ꎬ即ｃ(ＯＨ
－)<１０
－７ｍｏｌＬ
－１ꎬＫｂ
＝
ｃ(ＮＨ
＋
４)ｃ(ＯＨ
－)
ｃ(ＮＨ３Ｈ２Ｏ)
＝１. ８× １０
－５ꎬ此时溶液的中
ｃ(ＮＨ
＋
４)
ｃ(ＮＨ３Ｈ２Ｏ)
>
１８０ꎬ
故
ｃ(ＮＨ３Ｈ２Ｏ)
ｃ(ＮＨ
＋
４)
<
１
１８０ꎬ
ｎ(ＮＨ３Ｈ２Ｏ)
ｎ(ＮＨ
＋
４)
< １
１８０ꎬＤ错误ꎮ
１４. Ｃ解析:随着盐酸的滴加ꎬ溶液中ｃ(ＯＨ
－) 浓度逐渐减
小ꎬδ(ＲＯＨ) 逐渐减小ꎬδ(Ｒ
＋) 逐渐增加ꎬＡ正确ꎻ图中
ＲＯＨ和Ｒ
＋分布系数交点对应的溶液中ꎬｃ( ＲＯＨ) ＝
ｃ(Ｒ
＋)ꎬ此时溶液的ｐＨ＝４. ７６ꎬＫｂ＝ｃ(Ｒ
＋)ｃ(Ｈ
＋)
ｃ(ＲＯＨ)
＝
ｃ(Ｈ
＋)＝１０
－４.７６ꎬ故ＲＯＨ电离平衡常数的数量级为１０
－５ꎬ
Ｂ正确ꎻ根据电荷守恒ꎬｃ( Ｒ
＋) ＋ｃ( Ｎａ
＋) ＋ｃ( Ｈ
＋) ＝
ｃ(ＯＨ
－) ＋ｃ(Ｃｌ
－)ꎬｃ(Ｃｌ
－) ＝ｃ(Ｒ
＋) ＋ｃ(Ｎａ
＋) ＋ｃ(Ｈ
＋) －
ｃ(ＯＨ
－)ꎬ当滴加盐酸的体积为２０ｍＬ时ꎬｃ(Ｃｌ
－)＝ｃ(Ｒ
＋)
＋ｃ(Ｎａ
＋) ＋ｃ( Ｈ
＋) －ｃ( ＯＨ
－) ＝０. ０５ｍｏｌＬ
－１、ｃ( Ｒ
＋) <
ｃ(ＲＯＨ)ꎬ故当滴加盐酸的体积为２０ｍＬ时ꎬｃ( ＲＯＨ) ＋
ｃ(Ｎａ
＋)＋ｃ(Ｈ
＋)－ｃ(ＯＨ
－)>０.０５ｍｏｌＬ
－１ꎬＣ错误ꎻ甲基橙
作指示剂时ꎬｐＨ的变色范围为３.３~ ４.４ꎬ结合图像中的
信息ꎬ第二次滴定终点ｐＯＨ的突跃范围为７.５~ １１.５ꎬｐＨ
为６.５~２.５ꎬ故可以用甲基橙作指示剂ꎮＤ正确ꎮ
１５. (１４分)(１)６ｓ２６ｐ３(２分)
(２)将含铋烧渣粉碎、搅拌或升温(其他答案合理也可给
分)(２分)
(３)ＳｉＯ２(２分)
(４)温度升高ꎬ盐酸挥发ꎬ反应物浓度降低(２分)
(５)５０∶１(２分)
(６)２.０~７.９５(或２.０~８.０)(２分)
(７)５ＮａＢｉＯ３＋２Ｍｎ２＋＋１４Ｈ
＋５Ｎａ
＋＋５Ｂｉ３＋＋Ｈ２Ｏ＋２Ｍｎ２＋(２分)
１６. (１４分) (１) ４.３(１分)
胶头滴管、２５０ｍＬ容量瓶(２
分)
(２)①Ａｇ２Ｓ(ｓ) ＋４ＮＨ３Ｈ２Ｏ(ａｑ)
２[Ａｇ( ＮＨ３) ２]
＋
( ａｑ)
＋
Ｓ２－
( ａｑ)
＋
４Ｈ２
Ｏ
( ｌ)ꎬ
Ｋ
＝
ｃ２[Ａｇ(ＮＨ３)
＋
２]ｃ(Ｓ２－)ｃ２(Ａｇ
＋)
ｃ４(ＮＨ３Ｈ２Ｏ)ｃ２(Ａｇ
＋)
＝Ｋｓｐ( Ａｇ２Ｓ) Ｋ２
稳
[Ａｇ(ＮＨ３)
＋
２] ＝６.３× １０
－５０× (１.１×１０７) ２＝７.６×１０
－３６<<
１０
－５(２分)
②Ａｇ２Ｓ＋８ＨＮＯ３(浓) ＝Ａｇ２ＳＯ４＋８ＮＯ２↑＋４Ｈ２Ｏ(２
分)
Ｂ(１分)
生成白色沉淀(２分)
③加入浓氨水ꎬ过滤后ꎬ向滤液中滴加盐酸(答案合理给
分)(２分)
滴加盐酸后ꎬ出现白色沉淀(２分)
１７. (１５分)(１)ΔＨ１>ΔＨ３>ΔＨ２(２分)
(２)１.６５(２分) １.２(２分)
０.００８３(１分) Ⅰ(１分)
(３)选择性膜吸附Ｃ２Ｈ４(ｇ)ꎬ促进反应③平衡正向移动ꎬ
提高Ｃ２Ｈ４(ｇ)的选择性(２分)
(４)①>(１分)
合成甲烷的反应是气体分子数减小的
反应ꎬ相同温度下ꎬ增大压强ꎬ平衡正向移动ꎬ甲烷的物
质的量分数增大(２分)
②
(２分)
１８. (１５分)(１)对氯苯酚或４－氯苯酚(１分)
(２)
ＯＨ
Ｃｌ
＋
Ｏ
Ｏ
Ｏ
Ｈ２ＳＯ４(浓)
△
→
Ｃｌ
Ｏ
Ｏ
＋
Ｏ
ＯＨ
(２分)
(３)
Ｃｌ
Ｏ
ＯＨ
ＣＯＯＨ
(２分)
消去反应(１分)
(４)醚键、羧基(２分)
(５)９(２分)
ＯＣＨ２ＣＨＯ
Ｃｌ
或
ＣＨ２ＯＯＣＨ
Ｃｌ
(２分)
( ６)
Ｏ
Ｏ
ＡｌＣｌ３→
ＯＨＯ
浓溴水→
Ｂｒ
Ｂｒ
ＯＨＯ
Ｈ２ꎬ催化剂
→
Ｂｒ
Ｂｒ
ＯＨＯＨ
(３分)
{#{QQABBQAUgggAQBIAABhCEwUACgOQkhGAAQgOhAAIsAAASQNABAA=}#}
